estructura atomica
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ARCHIVO QUE NOS INDICA LOS MODELOS ATÓMICO DE LA ERA MODERNA Y COMO ERAN REPRESENTADOS Y COMPRENDIDOS. INDICA GRÁFICAMENTE DONDE SE UBICAN LOS ELECTRONES, PROTONES Y NEUTRONES Y COMO ESTAN ORGANIZADAS Y CUANTIFICADAS LAS ORBITAS DONDE SE ENCUENTRAN LOS ELECTRONES REALIZADA POR EL FISICO NIELS BOHR, SURGIENDO LA QUIMICA CUANTICA.TRANSCRIPT
Thomson (1856 - 1940) Descubrio el electrón
Se llamaron rayos catódicos porque viajan desde el electrodo
negativo (cátodo) al positivo (ánodo).
Descubrimiento fue a base de un experimento en un tubo rayos catodicos.
Con este dispositivo verificó que los rayos se desvían bajo la influencia
del campo eléctrico y concluyó que se trataba de un flujo de corpúsculos
dotados de carga eléctrica.
Modelo atómico Thomson
Modelo atómico
Rutherford
El numero de protones (numero atomico Z) es el mismo numero de
eléctrones
Chadwick encontró experimentalmente la nueva partícula neutra a la
que se le llamó neutrón
Carga Iónica (Q)
Átomos presentes (n)
Modelo Atomico
Niels Bohr
electrón
Neutrón
Protrón
n=1
n=2
n=3
n=4
n=5
n=6
n=7
klmnopq
El numero de protones y neutrones (Masa atomica A) es el mismo
Rutherford descubrio el protón
2 818 32 50 72 98
2
8
18
32
50
72
98
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
5d
5f
6s
6p
6d
7s
7p
K
L
M
N
O
P
Q
(n=1)
(n=2)
(n=3)
(n=4)
(n=5)
(n=6)
(n=7)
Desdoblamiento de los
niveles eléctronicos
Distribuciones electronicas
ESTRUCTURA
DEL
ATOMO
electrón
electrón
electrón
Valencia es el numero de electrones que un átomo posee en su
ultima capa o capa externa, para compartir al momento de
combinarse con otro átomo.
Estado de oxidación corresponde a la carga electroestática que
presentan los elementos al momento de combinarse con otros.