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Departamento de Capacitación y Actualización SETEL

GOBIERNO DEL ESTADO DE DURANGO SISTEMA ESTATAL DE TELESECUNDARIA

SUBDIRECCIÓN ACADÉMICA DEPARTAMENTO DE CAPACITACIÓN Y ACTUALIZACIÓN

ESTRATEGIA APRENDE EN CASA II

TELESECUNDARIA

DURANGO

CICLO ESCOLAR 2020-2021

Semana 10 16 al 20 de noviembre

Bloque II Cuadernillo de trabajo

CIENCIAS.QUÍMICA

Tercer grado


PRESENTACIÓN “La educación no es estática, evoluciona y responde a las características de la sociedad en la que está inserta… cuando la educación se desfasa de las necesidades sociales y ya no responde a estas, los estudiantes no encuentran sentido en lo que aprenden, al no poder vincularlo con su realidad y contexto, pierden motivación e interés, lo cual se convierte en una de las principales causas internas de rezago y abandono escolar “1. En estos tiempos resulta necesario formar al individuo para que sea capaz de adaptarse a los entornos cambiantes y diversos, maneje información de una variedad de fuentes impresas y digitales, desarrolle un pensamiento complejo, crítico, creativo, reflexivo y flexible, que le permita seguir aprendiendo y resolver problemas en colaboración, establecer metas y diseñar estrategias para alcanzarlas. Es por ello, que el Departamento de Capacitación y Actualización (DCyA) del Sistema Estatal de Telesecundaria (SETEL), pone a disposición un Cuadernillo de Trabajo para el ciclo escolar 2020-2021, cuyo principal propósito es brindar una alternativa de apoyo al trabajo docente y de ninguna manera pretende sustituir a otras herramientas pedagógicas como los libros de texto o material diverso que las y los maestros, ya utilizan en su labor diaria. Para dar cumplimiento a los Principios Pedagógicos que sustentan el Plan de Estudios del Modelo Educativo. Aprendizajes Clave para la Educación Integral, el diseño del presente cuadernillo es mediante secuencias didácticas, trabajo por proyectos, problemas abiertos, procesos dialógicos, estudio de casos, dilemas, entre otras actividades que promueven el descubrimiento y la apropiación de nuevos conocimientos, habilidades, actitudes y valores, así como de procesos metacognitivos, desde las distintas asignaturas del currículo. Dicho material pone al estudiante y su aprendizaje en el centro del proceso educativo, tomando en cuenta sus saberes previos y valorando el capital cultural adquirido durante el periodo de contingencia sanitaria, originado por el virus SARS-CoV2 (COVID 19) promoviendo, además, el aprendizaje situado. El DCyA reconoce una vez más la gran labor de acompañamiento realizada por los docentes, quienes de muy diversas formas han logrado entablar los canales pertinentes para ello, de modo que todos sus estudiantes puedan acceder al conocimiento. Asimismo, valora el proceso de retroalimentación que han llevado a cabo con sus alumnos para que su aprendizaje sea significativo, pues de esta manera se les brindan elementos para la autorregulación cognitiva y la mejora de sus aprendizajes.

1 SEP (2017) Modelo Educativo Aprendizajes Clave para la Educación Integral. Plan y programas de estudio para la educación básica. México.


Conociendo los elementos del cuadernillo de trabajo

Trabajo en el cuaderno Se brinda la opción de contestar en el cuaderno previendo solo la consulta digital del cuadernillo para quienes no tienen posibilidad de impresión.

Video para ampliar información. (opcional debido a la disponibilidad de conexión del contexto y otras características) Los videos oficiales de Telesecundaria se encuentran disponibles por la aplicación YouTube, en caso de que algún alumno pueda consultarlos.

Trabajo en familia Se recomienda en la fase de cierre, que la familia apoye escuchando lo que el alumno aprendió.

Evaluación Se sugiere que la familia esté presente, conozca el producto final realizado y pueda realizar algunas recomendaciones.

Recordatorio de un tema Se hace alusión a un tema revisado anteriormente.

CARPETA DE EXPERIENCIAS Producto que será integrado a la carpeta. Se sugiere elaborarlo en la libreta con buena presentación. El maestro solicitará los trabajos realizados, esto puede ser cuando las clases presenciales se reanuden o si lo requiere antes, puede pedirte alguna fotografía de ellos.

Este cuadernillo fue elaborado sin fines de lucro. Las imágenes e información son propiedad de sus autores y solo son utilizadas para hacer referencia a tareas y conceptos para las clases en la modalidad de Telesecundaria


TERCER GRADO

Las sustancias y sus representaciones

Semana

16 al 20 de noviembre


LAS SUSTANCIAS Y SUS REPRESENTACIONES EJE DIVERSIDAD, CONTINUIDAD Y CAMBIO TEMA CONTINUIDAD Y CICLOS. APRENDIZAJE ESPERADO Describirás y analizarás las reacciones químicas; además,

clasificarás los elementos en la tabla periódica INTENCION DIDACTICA Identifica y analizarás la fórmula química, diferentes enlaces

químicos, el modelo de Lewis, enlaces polares y no polares y la representación geométrica de las moléculas.

SESION EN ESTA SESION APRENDERAS VIDEOS O LINKS PRODUCTOS EN

CARPETA 1 y 2 Identificarás que es una

fórmula química y símbolo químico

“fórmulas químicas: fórmula empírica y fórmula molecular” https://www.youtube.com/watch?v=quonbtsxupq&ab_channel=cibermatex

• Respuesta a las preguntas de la act. 3

3 Identificarás los diferentes tipos de enlaces químicos

“Enlaces Químicos” https://www.youtube.com/watch?v=85XmStwDdJo&ab_channel=CheloMartinez

• Respuesta a las preguntas de la act. 3

4 Identificarás el modelo de Lewis

“estructura de Lewis (para los enlaces químicos)” https://www.youtube.com/watch?v=a0fbu4pdb4u&ab_channel=emmanuelasesor%c3%8das

• Respuestas a las preguntas de la act. 3

5 Identificarás los enlaces covalentes polares y no polares

“Química: Enlaces covalentes polares y no polares” https://www.youtube.com/watch?v=ign6-bbOqF4&ab_channel=SocraticaEspa%C3%B1ol

• Respuestas a las preguntas de la act. 3

6 Identificarás la representación geométrica de las moléculas

“Geometría de las moléculas I” https://www.youtube.com/watch?v=Btv7xKHx3l0&ab_channel=unProfesor “Geometría de las moléculas II” https://www.youtube.com/watch?v=U1mjyFV20Zo&ab_channel=unProfesor

• Repuestas a las preguntas de la act. 3


SESION 1 y 2

§ Inicio ACTIVIDAD 1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO ¿De qué forma interactúan los átomos de los elementos para formar compuestos? ¿Cómo se representan estas interacciones?

¿QUÉ ES UNA FÓRMULA QUÍMICA? Una fórmula química es una expresión gráfica de los elementos que componen un compuesto químico cualquiera. Las fórmulas expresan los números y las proporciones de sus átomos respectivos y, en muchos casos, también el tipo de enlaces químicos que los unen. A cada molécula y/o compuesto conocido le corresponde una fórmula química, así como un nombre a partir de ella de acuerdo a las reglas de la nomenclatura química. Existen diversos tipos de fórmulas químicas, cada uno enfocado en cierto tipo de información, pero en líneas generales todas sirven para comprender la naturaleza química de las sustancias y para expresar lo que ocurre durante una reacción química determinada, en la que algunos elementos o compuestos se transforman en otros. Por esa razón, las fórmulas químicas responden a un sistema convencional de representación de los elementos y las moléculas, es decir, a un lenguaje técnico especializado. Las fórmulas químicas utilizan los símbolos químicos de los elementos y proporciones lógicas entre ellos, expresados mediante símbolos matemáticos.


Al conjunto de números y símbolos químicos para representar compuestos se le conoce como fórmula química. Es necesario cumplir reglas para garantizar que un compuesto químico sea entendido por cualquier persona sin importar en qué parte del mundo se escriba. UNA FÓRMULA QUÍMICA: 1. Indica el tipo de átomos que forman al compuesto usando símbolos químicos. Por ejemplo, en el caso del cloruro de sodio:

2. Especifica la cantidad de cada átomo en un compuesto. Para ello se usan números como subíndices, colocados junto al símbolo químico. En el caso de que haya sólo un átomo, el símbolo del elemento es suficiente y, por lo tanto, no se coloca subíndice. Por ejemplo, en el caso del nitrógeno hay dos átomos, mientras que en el dióxido de azufre hay un átomo de azufre y dos de oxígeno.

Símbolo químico Es una abreviación del nombre de un elemento químico.

§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “FÓRMULAS QUÍMICAS: FÓRMULA EMPÍRICA Y FÓRMULA MOLECULAR” https://www.youtube.com/watch?v=quonbtsXuPQ&ab_channel=cibermatex


§ Cierre ACTIVIDAD 3. INVESTIGA LOS SÍMBOLOS QUÍMICOS DE LOS ELEMENTOS HIDRÓGENO, CARBONO, OXÍGENO Y NITRÓGENO. (PRODUCTO) OBSERV LAS SIGUIENTES IMÁGENES QUE REPRESENTAN SUSTANCIAS.

¿Qué es una fórmula química? _______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ¿Cuáles de ellas representan compuestos? ______________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ ¿Y cuáles son sustancias elementales? _________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ ¿Qué es el símbolo químico? ____________________________________________________________________

Comparte y comenta con tu familia la fórmula química, el símbolo químico los símbolos químicos del oxígeno, hidrógeno, carbono y nitrógeno


SESION 3

§ Inicio ACTIVIDAD

1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO

LAS SUSTANCIAS Y SUS INTERACCIONES ENLACES QUÍMICOS Las sustancias, ya sean elementos o compuestos, están formadas por átomos que tienen interacciones. Éstas se deben a la forma en que se distribuyen los núcleos y los electrones. Los electrones de los niveles más energéticos, o electrones de valencia, son los responsables de dichas interacciones y forman los enlaces químicos. El tipo de enlace químico determina algunas propiedades, como la reactividad química de las sustancias. Hay tres tipos de enlaces: A) COVALENTES. Aquellos formados por moléculas, cuyos átomos comparten electrones, tienen enlaces covalentes. B) IÓNICOS. Resultan de las interacciones entre iones a las que se les llama enlaces iónicos. C) METÁLICOS. Se forman por átomos de metales y sus electrones forman enlaces metálicos.

SUSTANCIAS CON ENLACES COVALENTES Los átomos que forman a estas sustancias interaccionan compartiendo electrones de valencia. Algunos de estos compuestos se caracterizan por tener temperaturas de fusión y ebullición relativamente bajas, y por ser malos conductores térmicos y eléctricos al estar formados principalmente por elementos no metálicos. Sin embargo, es importante considerar que el tipo de enlace únicamente describe cómo interactúan los átomos, y no explica todas las propiedades de estos compuestos. Existe un gran número de sustancias con enlaces covalentes, entre las que destacan el monóxido de carbono (CO) (figura 2.1),

la doble hélice de las moléculas de ADN (ácido desoxirribonucleico), las cadenas DE POLÍMEROS que forman los plásticos, los derivados del petróleo, los alcoholes, la mayoría de los alimentos, las fibras textiles, los medicamentos, entre otros. POLÍMERO Sustancia constituida por largas cadenas resultantes de la unión de moléculas más sencillas, llamadas monómeros. Los plásticos son los ejemplos más conocidos de los polímeros.


¿QUÉ SON LOS ENLACES QUÍMICOS?

Para comprender cómo la materia se estructura es básico entender que hay unas unidades básicas llamadas átomos. A partir de ahí, la materia se organiza combinando estos átomos gracias a uniones que se establecen gracias a los enlaces químicos. Los átomos están compuestos por un núcleo y unos electrones que orbitan a su alrededor, teniendo cargas opuestas. Los electrones por lo tanto se ven repelidos entre ellos, pero experimentan atracción hacia el núcleo de su átomo e incluso los de otros átomos.

1. ENLACE IÓNICO En el enlace iónico se une un componente con poca electronegatividad con uno que tiene mucha. Un ejemplo típico de este tipo de unión es la sal común de cocina o cloruro de sodio, que se escribe NaCl. La electronegatividad del cloruro (Cl) hace que captura fácilmente un electrón del sodio (Na). Este tipo de atracción da lugar a compuestos estables mediante esta unión electroquímica. Las propiedades de este tipo de compuestos por lo general son altos puntos de fusión, buena conducción a la electricidad, cristalización al disminuir la temperatura y alta solubilidad en agua.

2. ENLACE COVALENTE PURO El enlace covalente puro es un enlace de dos átomos con el mismo valor de electronegatividad. Por ejemplo, cuando dos átomos de oxígeno pueden formar un enlace covalente (O2), compartiendo dos pares de electrones. Gráficamente se representa la nueva molécula con un guion que une los dos átomos y que indica los cuatro electrones en común: O-O. Para otras moléculas los electrones compartidos pueden ser otra cantidad. Por ejemplo, dos átomos de cloro (Cl2; Cl-Cl) comparten dos electrones.

ENLACE COVALENTE POLAR En los enlaces covalentes polares la unión ya no es simétrica. La asimetría viene representada por la unión de dos átomos de diferente tipología. Por ejemplo, una molécula de ácido clorhídrico. Representada como HCl, la molécula de ácido clorhídrico contiene hidrógeno (H), con electronegatividad de 2.2, y cloro (Cl), con electronegatividad de 3. La diferencia de electronegatividad es por lo tanto de 0.8. De este modo, los dos átomos comparten un electrón y alcanzan la estabilidad a través del enlace covalente, pero la brecha electrónica no se comparte de manera equitativa entre los dos átomos.

3. ENLACE METÁLICO El enlace metálico hace referencia al que se puede establecer en átomos de metal, como por ejemplo el hierro, el cobre o el zinc. En estos casos la estructura que se forma se organiza como una red de átomos ionizados inmersos positivamente en un "mar" de electrones. Esta es una característica fundamental de los metales y la causa de que sean tan buenos conductores eléctricos. La fuerza atractiva que se establece en el enlace metálico entre iones y electrones es siempre de átomos con la misma naturaleza.

§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “Enlaces Químicos” https://www.youtube.com/watch?v=85XmStwDdJo&ab_channel=CheloMartinez


§ Cierre ACTIVIDAD 3. DA RESPUESTA A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS (PRODUCTO) ¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO? ____________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ ¿CUÁLES SON LOS TIPOS DE LENCES QUÍMICO? _____________________________________________________ ¿CUÁL ES EL ENLACE COVALENTE Y ESCRIBE UN EJEMPLO? __________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ¿CUÁL ES EL ENLACE IÓNCO Y ESCRIBE UN EJEMPLO? _______________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ¿CUÁL ES EL ENLACE METÁLICO Y ESRCRIBE UN EJEMPLO? __________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

Comparte y comenta con tu familia LOS TIPOS DE ENLACES Y SUS CARACTERÍSTICAS.


SESION 4

§ Inicio ACTIVIDAD 1. LEE EL SIGUIENTE TEXTO

EL MODELO DE LEWIS Para formar un enlace covalente entre dos átomos, cada uno aporta un electrón, de modo que cada enlace está constituido por un par de electrones. El número de electrones que un átomo puede compartir depende del número de electrones de valencia. El químico Gilbert N. Lewis (1875- 1946) propuso un modelo de representación del enlace químico en el que cada electrón se representa por un punto (.) y cada par de electrones por una línea (-)

LA ESTRUCTURA DE LEWIS, También llamada diagrama de punto y raya diagonal, modelo de Lewis, diagrama de Valencia o regla de Octeto es una representación gráfica que muestra los pares de electrones en guiones o puntos de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones bidimensionales sencillas de la conectividad de los átomos en las moléculas; así como de la posición de los electrones enlazantes y no enlazantes. En esta fórmula se muestran enlaces químicos dentro de la molécula, ya sea explícitamente o implícitamente indicando la ordenación de los átomos en el espacio. Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que puedan existir en un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples los cuales se encuentran íntimamente relacionados con la geometría molecular. En las estructuras de Lewis se arreglan los átomos de manera que tengan una configuración de gas noble (ocho electrones para los elementos del segundo período de la tabla periódica específicamente para los pertenecientes a los grupos principales y un par de electrones para el hidrógeno) . Muestran los diferentes átomos usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones no enlazantes o par solitario de electrones (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y deben colocarse siempre alrededor de los átomos a los que pertenece. Este modelo fue propuesto por Gilbert Newton Lewis quién lo introdujo por primera vez en 1916 en su artículo La molécula y el átomo.


§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “ESTRUCTURA DE LEWIS (para los enlaces químicos)” https://www.youtube.com/watch?v=A0FBu4PDb4U&ab_channel=EMMANUELASESOR%C3%8DAS

§ Cierre ACTIVIDAD 3. DESPUES DE OBSERVAR EL VIDEO REALIZA LO SIGUIENTE (PRODUCTO) ¿QUÉ DICE EL MODELO DE LEWIS? __________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________ DESARROLLA LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS SIGUIENTES SOMBOLOS QUIMICOS SEGÚN EL MODELO DE LEWIS


COMPARTE Y COMENTA CON TU FAMILIA EL MODELO DE LEWIS Y LA CONFIGURACION ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS

SESION 5


MOLÉCULAS POLARES Y NO POLARES Un enlace covalente se describe como la interacción de los electrones de un átomo con el núcleo de otro, ya que, al compartir electrones, los núcleos de ambos átomos atraen hacia sí los electrones del enlace. Cuando ambos núcleos atraen con la misma intensidad a los electrones de enlace, éstos se ubican justo a la mitad de la distancia entre los dos núcleos, resultando en una distribución homogénea de la carga (figura 2.2). A este tipo de enlaces se les conoce como ENLACES COVALENTES NO POLARES. En ocasiones, uno de los núcleos retiene con más fuerza a los electrones que forman el enlace, de manera que los electrones son atraídos más hacia ese núcleo que hacia el otro (figura 2.3), y la distribución de la carga ya no es homogénea, resultando en un ENLACE COVALENTE POLAR.

La distribución de la carga, resultado de la formación de un enlace covalente polar o no polar, tiene consecuencias en las propiedades del compuesto, como aprendiste en el tema anterior. Un ejemplo de cómo la polaridad de las moléculas afecta las propiedades de la sustancia, es el caso de la molécula de agua. Ésta consta de un átomo de oxígeno unido mediante enlaces covalentes polares simples a dos átomos de hidrógeno, dejando dos pares de electrones libres (figura 2.4). La molécula de agua es polar, lo que le permite interactuar con otras moléculas polares, o con iones.


§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA EL SIGUIENTE VIDEO “Química: Enlaces covalentes polares y no polares” https://www.youtube.com/watch?v=ign6-bbOqF4&ab_channel=SocraticaEspa%C3%B1ol

§ Cierre ACTIVIDAD 3. DA RESPUESTA A LAS SIGUIENTES PREGUNTAS (PRODUCTO) ¿CUAL ES LA CARACETRISTICA DEL ENLACE COVALENTE POLAR? _____________________________________ _________________________________________________________________________________________________ ¿CUAL ES LA CARACTERISTICA DEL ENLACE COVALENTE NO POLAR? __________________________________ _________________________________________________________________________________________________

COMPARTE Y COMENTA CON TU FAMILIA LOS ENLACES COVALENTE POLAR Y NO POLAR.


SESION 6


REPRESENTACIÓN GEOMÉTRICA DE LAS MOLÉCULAS El modelo de Lewis proporciona información de cómo se enlazan los átomos, pero no de cómo se acomodan en el espacio, es decir, su geometría molecular. Para explicarla, el modelo de repulsión de los pares electrónicos en la capa de valencia o RPECV postula que los electrones de valencia se repelen entre sí. Al minimizar estas repulsiones, una molécula puede adoptar distintas geometrías (tabla 2.1), y ésta se puede representar por medio de barras y esferas.

La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos que conforman una molécula. Es muy importante conocer correctamente la geometría de una molécula, ya que está relacionada directamente con la mayoría de propiedades físicas y químicas, como, por ejemplo, punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc. Si conocemos la estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su geometría utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho que los electrones tienden a repelerse entre sí (por similitud de cargas). Por tal motivo, los orbitales que contienen a los electrones se orientan de tal forma que queden lo más alejados entre sí. Es importante notar que la geometría de la molécula está referida siempre al átomo central, y que, para determinarla correctamente, debemos conocer el número de coordinación total de dicho átomo.

N° coordinación = N° átomos unidos + N° pares libres ANALICEMOS LA MOLÉCULA DE CO2. Previamente hemos determinado su estructura de Lewis, la cual es la siguiente:


Determinemos el número de coordinación del carbono (átomo central): tiene dos átomos unidos y ningún par libre. Por tanto, su número de coordinación es 2, debido a los dos átomos de oxígeno unidos. Estos átomos querrán estar lo más alejado posible entre sí, y para ello, deberán oponerse entre sí 180°.

Por tanto, dado que los tres átomos pueden ser colocados a lo largo de una línea recta, decimos que la geometría de la molécula de CO2 es LINEAL. Observa la hibridación del carbono: es sp.

observación cualquier molécula diatónica (formada sólo por dos átomos) SERÁ NECESARIAMENTE LINEAL. ANALICEMOS AHORA LA GEOMETRÍA DEL IÓN CARBONATO CO32- Tratándose de un ión molecular, podemos establecer también su geometría. Hemos determinado previamente su estructura de Lewis:

El carbono (átomo central) tiene número de coordinación 3, debido a que está unido a tres átomos de oxígeno y no tiene pares libres. Por tanto, estos tres átomos deben repelerse lo máximo posible entre ellos. Para que esto ocurra, debemos orientar los oxígenos hacia los vértices de un triángulo, ya que así estarán separados 120° entre ellos:

Por tanto, diremos que la geometría del ión CARBONATO ES TRIANGULAR. Observa que la hibridación del carbono es sp2. ANALICEMOS AHORA LA GEOMETRÍA DEL IÓN AMONIO NH4+. LA ESTRUCTURA DE LEWIS ES LA SIGUIENTE:


El número de coordinación del nitrógeno es 4. Por tanto, los cuatro átomos unidos querrán separarse lo máximo posible. Orientarse hacia los vértices de un cuadrado los separaría 90°, pero mejor resulta orientarse hacia los vértices de un tetraedro, ya que, en este caso, los átomos de hidrógeno estarán separados entre ellos 109,5°.

En consecuencia, la geometría del ión amonio es TETRAÉDRICA. Observa que la hibridación del átomo de nitrógeno es sp3. Pero, ¿y qué pasa con aquellos átomos centrales que sí poseen pares libres? En tales casos, debemos considerar a los pares libres para saber la orientación que tendrán los orbitales. Sin embargo, cuando determinamos la geometría, LOS PARES LIBRES NO SE DEBEN CONSIDERAR, ya que la geometría sólo está determinada por los átomos que conforman una molécula. VEAMOS LOS CASOS DEL AGUA (H2O) Y DEL AMONÍACO (NH3). AMBAS MOLÉCULAS TIENEN NÚMERO DE COORDINACIÓN 4. En el agua, tenemos dos átomos unidos y dos pares libres. Por tanto, los orbitales que contienen a los electrones correspondientes deben orientarse hacia los vértices de un tetraedro:

Sin embargo, al momento de determinar la geometría de la molécula, no debemos tomar en cuenta los pares libres. Por tanto, si los eliminamos, observaremos que EL AGUA TIENE UNA GEOMETRÍA ANGULAR (TIPO BÚMERAN), donde el ángulo entre H-O-H es 109,5°.


En el caso del NH3, el átomo central tiene tres átomos unidos y un par de electrones libre. (número de coordinación 4) Nuevamente, los orbitales deben orientarse hacia los vértices de un tetraedro:

Al momento de decidir la geometría, no debemos considerar el par libre. Por tanto, vemos que los tres átomos de hidrógeno están orientados hacia los vértices de un triángulo, pero con el nitrógeno destacando por encima: una especie de pirámide con base triangular. ESTA GEOMETRÍA SE LLAMA PIRÁMIDE TRIGONAL. EL SIGUIENTE CUADRO RESUME LA GEOMETRÍA DE LAS MOLÉCULAS SEGÚN EL NÚMERO DE COORDINACIÓN QUE PRESENTEN.


§ Desarrollo ACTIVIDAD 2. OBSERVA LOS SIGUIENTES VIDEOS “Geometría de las moléculas I” https://www.youtube.com/watch?v=Btv7xKHx3l0&ab_channel=unProfesor “Geometría de las moléculas II” https://www.youtube.com/watch?v=U1mjyFV20Zo&ab_channel=unProfesor

§ Cierre ACTIVIDAD 3. DESPUES DE REALIZAR LA LECTURA Y LOS VIDEOS REPONDE A LAS SIGUIENTESPREGUNTAS (PRODUCTO) ¿EN QUE SE BASA LA TEORIA REPULSIÓN DE PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV) __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ A PARTIR DE LA INFORMACIÓN DE LA TABLA 2.1, Y EL MODELO DE LEWIS, HAGAN UNA PREDICCIÓN DE LA GEOMETRÍA DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS: a) Metano (CH4) b) Metanol (CH4O) c) Benceno (C6H6)

COMPARTE Y COMENTA CON TU FAMILIA LO RELACIONADO CON LA GEOMETRIA DE LAS MOLECULAS.

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