Profesora: H. Berroa

UNIDAD 11: ESTEQUIOMETRA

Objetivos de aprendizaje Resultado al que aporta

Aplicar y evaluar las leyes de estequiometra a problemas qumicos

Los estudiantes identifican y analizan problemas, proponen y desarrollan soluciones.

NDICE

1. La Mol2. Frmula qumica3. Estequiometria de las reacciones

qumicas4. Reactivo limitante, exceso de reactivo5. Ejercicios de aplicacin

1. La Mol

1. Definicin

Cantidad de una sustancia que contiene la misma cantidad de tomos, unidades frmulas, molculas o iones, dependiendo del caso, como tomos hay en exactamente 12 gramos de carbono 12.

1. La Mol

Determinacin de masa molecular

1. La Mol

Determinacin de nmero de moles

1. La Mol

Determinacin de masa

1. La Mol

Determinacin de nmero de tomos

2. Frmula qumica

La frmula de una sustancia qumica indica su composicin .

Representa a los elementos que contiene y la relacin en que se encuentran los tomos que la constituyen.

Esta relacin es invariable para la sustancia.

2. Frmula qumica

Determinacin de frmula emprica Determinar la

frmula emprica de un compuesto que contiene 32.4% en peso de sodio, 22.6% de azufre y 45.1 % de oxgeno.

2. Frmula qumica

Determinacin de frmula molecular Es la frmula que contiene la cantidad real

de tomos de cada elemento presente en una molcula del compuesto.

Es un mltiplo de la frmula emprica.

2. Frmula qumica

Determinacin de composicin porcentual Calcule el nmero de gramos de hierro

presentes en 4,5 moles de hierro; en 13,55g de sodio; en 5 g de magnesio

Cul es el peso frmula del sulfato de potasio y del alcohol etlico?

Cuntas moles de CO2 se producen cuando reaccionan 7,5g de metano?

3. Estequiometria de las reacciones qumicasRelacin molar Se requiere determinar cuntas moles de

oxgeno son necesarias para reaccionar con 45 moles de gas etano:

Planteamos la relacin: Moles de oxgeno = moles de etano (moles de O2/moles etano)

Moles de Oxgeno = 45 moles de C2H6 (7 moles de O2/2moles de C2H6)

Moles de Oxgeno = 45 (7/2) = 157.5 moles

3. Estequiometria de las reacciones qumicasRelacin en peso Se quiere saber Cuntos gramos de CO2 se

obtendrn cuando reaccionen 36,4 gramos de etano y suficiente cantidad de oxgeno?

Planteamos la relacin: Gramos de CO2 = gramos de etano (gramos de

CO2/gramos de etano)

Gramos de CO2 = 36.4 g C2H6 (4 x 44 g CO2 / 2 x 30 g C2H6)

Gramos de CO2 = 106.77

3. Estequiometria de las reacciones qumicasRelaciones moles y en peso Determine cuantas moles de oxgeno reaccionan

con etano, para producir 56,5 gramos de CO2. Moles de oxgeno = gramos de CO2 (moles de

O2/g CO2)

Moles de oxgeno = 56.5 g CO2 (7 moles O2 / 4x44 g CO2)

Moles de oxgeno = 2.25

4. Reactivo limitante, exceso de reactivo Reactivo limitante

Es aquel reactivo que se consumir primero en una reaccin qumica ya que est en menor proporcin (proporcin estequiometrica).

Al consumirse totalmente, la reaccin acaba es decir que no puede seguir aun as existan otros reactantes sin reaccionar.

Se dice que limita, pone tope a la reaccin.

4. Reactivo limitante, exceso de reactivo Ejercicio

En un proceso se hicieron reaccionar 637,2g de NH3 con 1 142g de CO2. A) Cul de los dos reactivos es el reactivo limitante? B) Calclese la masa de (NH2)2CO que se formar. C) Cunto de reactivo en exceso (en gramos) qued sin reaccionar al finalizar la reaccin?

Si durante la reaccin de dicromato de sodio y cido sulfrico estn presentes 90g de la sal y 28g del cido, cul es el reactivo lmite? Qu masa del xido de cromo VI se produce? Cul es la masa que queda del reactivo que esta en exceso?

Si en un proceso se tratan 543g de CaF2, con exceso de cido sulfrico y se producen 225g de HF, cul es el porcentaje de rendimiento de la reaccin?

Calcula la masa de cal viva que puede obtenerse al calentar 500g de piedra caliza con una pureza del 90% de carbonato de calcio.

4. Reactivo limitante, exceso de reactivo Exceso de reactivo

Es el reactivo o reactivos que no se consumen por completo en la reaccin.

Es el reactivo sobrante. Se llama as porque cuando se forma la ltima traza del

nuevo compuesto, siempre queda algo de este reactivo.

Formas de determinar el reactivo limitante Se puede utilizar una base de tipo molar o una base

msica. Si se utiliza una base msica, se realiza el clculo

estequiomtrico de cuanto producto se obtendra al utilizar los pesos de cada uno de los reactivos, y, el que produzca menos producto es el reactivo limitante.

5. Ejercicios de aplicacin

5. Ejercicios de aplicacin

NDICE

1. La Mol2. Frmula qumica3. Estequiometria de las reacciones

qumicas4. Reactivo limitante, exceso de reactivo5. Ejercicios de aplicacin

Para la unidad 12 revisar:http://www.unabvirtual.edu.co/ovas/soluciones/swf/intro_s.swf

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