Joseph Louis Proust. Logra demostrar la relación

entre sustancias químicas por que las sustancias reaccionantes era siempre la misma.

Destacan: "Investigaciones sobre el Azul de Prusia", "Sobre los sulfuros metálicos" y "Compendio de diferentes observaciones de química"

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

“Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción

determinada”.

“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen

en una relación de masas constantes”

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

Elemento Cantidad Masa Atómica Sub total

H 2 1 2

O 1 16 16

Total 18 gramos

Masa atómica del H20:

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O

1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O

Muestra A Composición Muestra B

10,000 g 27,000 g

X gramos de

Hidrogeno

% de Hidrogeno = 11.11 Z gramos de Hidrogeno

Y gramos g de Oxigeno % de Oxigeno = 88,89 W gramos de Oxigeno

Ejemplo 01

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O

1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O

Muestra A Composición Muestra B

10,000 g 27,000 g

1,111.11 g de

Hidrogeno

% de Hidrogeno = 11.11 3,000 g de Hidrogeno

8,888.88 g de Oxigeno % de Oxigeno = 88,89 24,000 g de Oxigeno

1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O

10000 gramos (100%) X (X”%) Y (Y”%)

27000 gramos (100%) Z (Z”%) W (W”%)

X= 1,111.11 g de Hidrogeno, X”= 11.11%

Y= 8,888.88 g de Oxigeno, Y”=88.89%

Z= 3000 g de Hidrogeno, Z”= 11.11%

W= 240000 g de Oxigeno, W”=88.89%

1 mol de H2O tiene 18 gramos 02 gramos de H 16 gramos de O

10000 gramos (10%) X (X”%) Y (Y”%)

10000 gramos (100%) X Y 27000 gramos (100%) Z W • X= 1,111.11 g de Hidrogeno, X”= 11.11% • Y= 8,888.88 g de Oxigeno, Y”=88.89% • Z= 3000 g de Hidrogeno, Z”= 11.11% • W= 240000 g de Oxigeno, W”=88.89

Porcentaje que representa

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust. Sulfuro de Hierro II Ejemplo 02

Elemento Cantidad Masa Atómica Sub total

Fe 1 55.846 55.846

S 1 32.065 32.065

Total 87.911 gramos

Elemento Sub total Sub total

Fe 55.846 63.53%

S 32.065 36.47%

Total 100.00%

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

Demostración

Mezclar Azufre y Hierro en las siguientes cantidades.

Elemento Mezcla 01 Mezcla 02 Mezcla 03 Mezcla 04 Mezcla 05

Fe 200 100 158.83 45.67 199.01

S 100 200 91.17 67.33 77.99

Total 300 300 250 113 277

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.

Fe S G. De la mezcla

FeS Fe + S +

M 01 200 100 300.00 274.2 25.80 0.00

M 02 100 200 300.00 157.41 0.00 142.59

M 03

158.83

91.17

250.00 259.00 0.00 0.00

M 04

45.67

67.33

113.00 71.89 0.00 41.11

M 05 199.01 77.99 277.00 213.85 63.15 0.00