Problema del libro n 27 de la pgina 354Un hidrocarburo gaseoso tiene un 85,64 % de carbono.Si a 100 C y 101293 Pa, 0,275 g (cambiado del libro) del compuesto ocupan 100 mL, calcula su frmula molecular.

Un hidrocarburo gaseoso tiene un 85,64 % de carbono.Si a 100 C y 101293 Pa, 0,275 g (cambiado del libro) del compuesto ocupan 100 mL, calcula su frmula molecular.En primer lugar hallamos los moles de cada elemento en 100 g del compuesto Del C: 85,64/12 = 7,137 mol Del H: (100-85,64)/1 = 14,36 mol Es decir, por cada tomo de C tendremos: De H: 14,36 de H/7,136 de C = 2,01 =2 tomos de H por cada 1 de C Y la frmula emprica ser: C1H2

Un hidrocarburo gaseoso tiene un 85,64 % de carbono.Si a 100 C y 101293 Pa, 0,275 g (cambiado del libro) del compuesto ocupan 100 mL, calcula su frmula molecular.La frmula emprica es: CH2 Calculamos la masa molecular mediante: P V = (m / Pm) R T10,100 = (0,275/Pm)0,082(273+100)De donde la masa molecular aproximada es = 84,1 g/molComo la frmula molecular tiene que ser (C1H2)n 84,1 = n(121+12); n = 6,007 6Por lo que la frmula molecular ser: C6H12

Comprobacin:Pm(C6H12) = 126+112 = 84