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Estequiometria de Soluciones
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Objetivos a lograr por el alumno:
• Identificar los componentes de una solución y analizar las diferentes formas de expresión de
• Resolver problemas de aplicación de las unidades de concentración .
• Comparar diferentes unidades y ser capaz de expresarlas de distintas maneras.
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Disolución
• Disolución: mezcla homogénea de dos o más sustancias
• Solvente : componente que está presente en mayor cantidad ( o disolvente)
• Soluto : componente (s) que está ( n) disuelta ( s ) en el solvente y que está en menor cantidad.
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Concentración de una disolución
cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada
de solución ( o de solvente).
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Principales unidades de concentración
• Molaridad • Molalidad
• %
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Molaridad ( M )
moles = M • V
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PROBLEMA: Disuelva 10 g de BaCl2•2 H2O en agua en c.s.p. hacer 250 mL de solución. ¿Cuál es la Molaridad de la solución?
Paso 1 : Calcular los moles de BaCl2•2 H2O PM : 244.3 g/mol n = 10 g = 0.041 moles 244.3 g/mol Paso2 : Calcular la molaridad M : (0.041moles)/(0.250L): 0.16 M 0.041 moles __________ 0.25 L X moles ___________ 1.0 L
n = a MM
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Ejemplo:
Si se disuelven 0.5 moles de soluto en 100 mL de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 5 M (5 molar).
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Problema • ¿Cuántos gramos de dicromato de
potasio (K2Cr2O7) se requieren para preparar 250 mL de una disolución cuya concentración sea 2.16 M?
Primero: Determinar el número de moles en una solución 2.16 M
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• Si en 1 litro hay 2.16 moles, en 250 mL habrá 2.16 / 4 = 0.54 moles.
Segundo: Calcular el peso en gramos de 0.54 moles de
K2Cr2O7 • Masas atómicas:
K = 39.10 Cr = 52.00 0 = 16.00
• Masa molar del K2Cr2O7: 294.2
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• Entonces, el peso de K2Cr2O7 necesario es: Despejamos a:
a = (n)(MM)
a = 0.54 moles x 294.2 g/mol a =158.86 g de K2Cr2O7
n= a MM
Donde:
n= número de moles
a= grs. De sustancia
MM= masa molecular
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n = número de moles
n =(5g) / 92 g mol-1 = 0.054 moles Segundo: ¿Cuántos Kg de benceno?
225 g de Benceno es = a 0.225 Kg de Benceno
Entonces aplicamos m= n/ Kg del solvente m= 0.054 moles / 0.225 Kg = 0.24 moles/Kg
= 0.24 molal
n= a MM
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Ejercicios
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Prof.Tatiana Zuvic M.
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Molaridad de Diluciones
• Es la obtención de una solución más diluída a partir de una más concentrada, mediante la adición de agua o de otro solvente
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• PROBLEMA: Se dispone de 50.0 mL de disolución NaOH 3.0 M y se quiere preparar una disolución 0.50 M NaOH. ¿Cómo procedería ?
3.0 M NaOH 0.50 M NaOH
H2O
Concentrated Dilute
Pero…¿cuánta agua se requiere agregar ?
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Diluciones
• Considerar que cuando agregamos agua a una solución, la cantidad de soluto se
mantiene constante, por lo que es útil, la siguiente fórmula:
C inicial • V inicial = C final • V final
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Molaridad en disoluciones
Prof.Tatiana Zuvic M.
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Molalidad (m)
• Número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
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Problema • ¿Cuál es la molalidad de una disolución
que se preparó disolviendo 5 g de tolueno (C7H8) en 225 g de benceno (C6H6)?
Primero: ¿Cuántas moles de tolueno? Calculamos el PM del tolueno: PM: C (12)(7) + H(1)(8) : 92g/mol
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EJERCICIOS PARA ENTREGAR .
Prof.Tatiana Zuvic M.
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7. ¿Cuál es la molalidad de una solución preparada al diluir 5,0 g de tolueno (C7H8) en 225 g de benceno (C6H6).
8. Determinar la molalidad de una solución que contiene 36,5 g de naftaleno, C10H8, en 420 g de tolueno, C7H8.
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RESPUESTAS
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Prof.Tatiana Zuvic M.
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Ejercicios de Molalidad
Respuesta = 0,678 molal EJERCICIO 10
Determine la molalidad de una solución que contiene 45,0 gramos de cloruro de potasio, KCl, en 1100 gramos de agua.
Respuesta = 0,548 molal EJERCICIO 11
¿Cuántos gramos de agua deben utilizarse para disolver 50,0 gramos de sacarosa (P.M. = 342 g/mol) y preparar una solución de 0,100 molal de C12H22O11? Respuesta = 1,46 kg de agua (1460 gramos de agua)
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% peso/volumen
% p / v = g soluto
100 ml solución
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Prof.Tatiana Zuvic M.