Presentacin de PowerPoint

Estequiometria:

Qumica InorgnicaLogrosFACULTAD DE INGENIERA Y ARQUITECTURAEl estudiante al final de la sesinRealiza clculos utilizando las reacciones qumicas

2. Identifica al reactivo limitante y calcula los excesos. 3 . Calcula rendimientos del proceso.CARRERA DE INGENIERA CIVIL

Conservacin de la masa A nivel mas simple submicroscpico:A nivel macroscpico

Ejemplo 1ResolucinEcuacin qumica balanceada:Si(s) + Cl2(g) SiCl4(l)

Si(s) + 2 Cl2(g) SiCl4(l)

Relacinmolar 1 mol 2 mol 1 molPuesto que 2 moles de Cl2 producen 1 mol de SiCl4, las moles de Cl2 se calculan:Ejemplo 2Cuando se calienta el polvo para hornear(bicarbonato de sodio) libera dixido de carbono gaseoso, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan. A) Escriba una ecuacin balanceada para la descomposicin de dicho compuesto(uno de los productos es Na2CO3 B) Calcule la masa de NaHCO3 que se requiere para producir 20,5 g de CO2a) Ecuacin balanceada2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2OPesos molecularesNaHCO3 CO 2 3x16 = 48 2 x16 = 32 1x12 = 12 1x 12 = 12 1x 1 = 1 44 g / mol 1x 23 = 23 84 x 2 = 168 g/mol

Tabla de datosM= 84M = 442NaHCO3

Na2CO3+ CO2+ H2O2x84 g

1x44gWNaHCO320,5gb) ClculoejerciciosReactivo Limitante (R.L.)Figure 3.9

Ejemplo 3La reaccin termita, utilizado para soldar rieles, se produce cuando el oxido de hierro (III) reacciona con el aluminio elemental para producir oxido de aluminio y el hierro elemental. Calcular la masa de hierro (en gramos) que puede ser preparado a partir de 150 g de aluminio y 250 g de xido de hierro.ResolucinPesos atmicosFe = 56 u.m.a.Al = 27 u.m.a.O = 16 u.m.a.Pesos molecularesFe2O3 = 160 g/molAl2O3 = 102 g/mol

Reaccin qumicaFe2O3 + 2Al Al2O3 +2 Fe

MM= 160M= 27M= 102M= 56RxFe2O32 Al Al2O3+ 2FePeso estequimetrico160 g54 g102 g112gPeso dado250 g150 gHallando el reactivo limitanteEjerciciosRendimiento porcentual o porcentaje de rendimientoEl rendimiento porcentual o porcentaje de rendimiento, describe la proporcin del rendimiento real con respecto al rendimiento tericoRendimiento (%) = Rendimiento realRendimiento tericoX 100Se somete a fermentacin 360 g de glucosa, obteniendo 150 g de alcohol etlico. Determinar los gramos de etanol y el porcentaje de rendimiento de la reaccin para obtener alcohol.DesarrolloPrimero balancear la ecuacin y determinar los gramos de etanol: C6H12O6(g) 2 C2H5OH + 2 CO2Segundo PM 180 g/mol 2 (46 g/mol)Dato prctico: 360 g/mol X X = 184 g/mol de alcoholDeterminando el porcentaje de rendimiento: Si 184 g/mol ________________ 100% 150 g ________________ X X = 81.5 %CalculemosLa aspirina (C9H8O4) se produce a partir de cido saliclico (C7H6O3) y anhdrido actico (C4H6O3) adicionalmente se obtiene cido actico (C2H4O2) Se desea producir 150 Kg de aspirina y se sabe que el rendimiento de la reaccin es de 82%. En el almacn se cuenta con 125 Kg de cido saliclico y 90 Kg de anhdrido.Ser posible obtener los 150 Kg?1 Plantear y balancear la ecuacin qumica C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2 1 mol (138g) 1 mol (102g) 1 mol (180g) 1 mol (60g)Reaccin balanceada Ahora tN de moles de anh actico

Reactivo limitante: Anhdrido actico ( se agota) Reactivo en exceso: cido saliclico Rendimiento terico:

Rendimiento de la rxN moles de cido saliclico 125 Kg x 1000g x mol Kg 138g= 905,79 moles 90 Kg x 1000g x mol Kg 102g= 882,35 moles1mol C9H8O4 x 882,35 mol C4H6O31 mol C4H6O3= 882,35 moles de C9H8O4 82% =a mol/ 882,35 mol x 100a = 723,52 moles723,52 mol aspirina x 180 g mol= 130234 g = 130,234 KgNo ser posible, se obtienen 130,23 Kgejercicios