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Qumica

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Qumica Mdulo IV. Haciendo qumica

MIV U2 - Actividad 1. Desarrollo de problemas estequiomtricos y soluciones Instrucciones: Resuelve los siguientes problemas aplicando los conceptos necesarios. Escribe los procedimientos completos realizados con factores de conversin. Usa el espacio necesario. Enva tu tarea. 1. Calcula el volumen de O2 en litros que se necesitan para la combustin completa de 1.5 L de C2H6 y calcula los volmenes en litros de CO2 y H2O que se forman; todos los gases fueron medidos a TPN. Revisa que la ecuacin est correctamente balanceada. 2C2H6 (g) + 7O2 (g) 4CO2 (g) + 6H20 (g) Procedimientos: 1.5L x 7 O2 / 2 C2H6 = 5.21 O21.5L x 4 CO2/ 2 C2H6 = 31 CO21.5L x 6 H2O/2 C2H6 = 4.51 HLa misma cantidad de elementos en los reactivos y el productoREACTIVOS 4 carbono, 12 hidrogeno, 14 oxigeno.PRODUCTOS 4 carbono, 12 hidrogeno, 14 oxigeno.

Respuestas:1. 5.2 litros de O22. 3 litros de CO 23. 4.5 litros de H2O

2. Una muestra de 50.0g de carbonato de calcio se deja reaccionar con 35g de cido fosfrico. Los productos finales son fosfato de calcio, dixido de carbono y agua. a. Cuntos gramos de fosfato de calcio pueden producirse? b. Calcula la cantidad de moles de reactivo en exceso al final de la reaccin. Procedimientos: CaCO3 + H3PO Ca3 (PO4)2+ CO2 +H2O3CaCO3+2H3PO4Ca3 (PO4)2+3CO2+3H2OCa=3x40=120C=3x12=36 O=9x16=144 Total 196 g H3PO4 H 6 x 1 = 6O3 x 16= 48Ca3 x 40 = 120

Total 54 g H2OP2 x 31 = 62O8 x 16 = 128

Total 310 g Ca3 (PO4)2300 g CaCO3 = 310 g Ca3 (PO4)250g CaCO3 * = 51.6 g Ca3 (PO4)2

Reactivo en exceso50 g Ca3 (PO4)2 reactivo limitante300 g CaCO3 = 196 H3PO450g CaCO3 ** = 32.6 g H3PO4 | reactivo limitante35 g H3PO4 reactivo en exceso

Respuestas: A = 51.6g Ca3 (Po4)2B= 32.6g H3PO4

3. Calcula la cantidad de moles de tomos de Cu que se producen si reaccionan 4200 ml de H2 medidos a TPN, con un exceso de CuO. CuO + H2 Cu + H2O Procedimientos: 4200ml x 1L / 1000ml= 4.21H2 4.21L x 63.5g Cu / 22.4L H2O11.9g Cu x 1mol Cu / 63.5g CU= .187 mol Cu Respuesta: .187 mol de Cu 4. La lluvia cida se forma debido a la reaccin de dixido de nitrgeno con agua en el aire de acuerdo a la siguiente reaccin: NO2 (g) + H2O (l) HNO3(ac) + NO(g) Bajo condiciones normales (TPN) cuntos litros del gas NO2 se necesitaran para producir 0.275lt de una solucin 0.4M de HNO3? Procedimientos: 3NO2 (g)+ H2O (I) 2HNO3 (ac)+NO (g) N= (.4) (.275) = .11mol .11 mol HNO3x1 mol NO 2/2 mol HNO3= .165 mol de NO2 .165 mol NO2x22.4l NO 2/1 mol NO2= 3.69 l de NO2

Respuesta: 3.69 l de NO2 1 D.R. Instituto Tecnolgico y de Estudios Superiores de Monterrey, Eugenio Garza Sada 2501 Sur, Col. Tecnolgico, Monterrey, N.L. Mxico. 2013 5 D.R. Instituto Tecnolgico y de Estudios Superiores de Monterrey, Eugenio Garza Sada 2501 Sur, Col. Tecnolgico, Monterrey, N.L. Mxico. 2013