ESTEQUIOMETRÍA

Parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos que intervienen en una reacción química.

Pues tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva del griego “Stoicheion”

que significa elemento y “Metrón” que significa medir.

Una reacción química se produce cuando hay una modificación en la identidad química de las sustancias intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

En una reacción química se puede obtener la siguiente información

cuantitativa

1. Reactivos y productos que se obtienen2. Fórmulas de cada reactivo y cada producto.3. Número relativo de moléculas de cada reactivo y el número de moléculas de productos formados4. Número relativo de átomos para cada elemento en la reacción5. Número relativo de masas moleculares de reactivos y productos

6. Número relativo de gramos de cada sustancia, reactivos o productos7. Número relativo de moles de cada sustancia que reacciona o que se produce.

LEYES PONDÉRALES

Son las leyes usadas en la ESTEQUIOMETRÍA, de manera

que, nos ayuden a comprender mejor la misma y poder realizar

los cálculos y estas son:

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER

Está ley se enuncia de la

siguiente manera: en una reacción química, la suma

de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas

de los productos de la reacción (la materia ni se

crea ni se destruye solo se transforma).

Es decir en una reacción química, se da un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto implica los dos principios siguientes:

El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.

El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.

LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES

Proust llego a la conclusión de que para formar un determinado

compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la

misma proporción ponderal.

LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

Dalton en 1808 concluyó que cuando dos elementos se combinen entre sí

para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, los pesos de uno de los elementos combinados con un

mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables

generalmente por medio de números enteros sencillos.