ESTEQUIOMETRIA

PROFESOR: CRISTIAN MALEBRAN C.

LEYES PONDERALESConocidas también como leyes de las combinaciones químicas, son un grupo de reglas que regulan el comportamiento de la materia en los cambios químicos respecto a la masa de las sustancias que participan.

Dentro de ellas encontramos: Ley de las proporciones definidas (ley de Proust) Ley de las proporciones múltiples (ley de Dalton) Ley de conservación de la masa (ley de Lavoisier) Ley de Avogradro.

LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS (LEY DE PROUST)

Esta ley establece que muestras diferentes de un mismo compuesto siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción en masa.

Si tomamos el ejemplo del dióxido de carbono (CO2) tendremos que 12 gramos de carbono se combinan con 32 gramos de oxigeno. Así, la proporción carbono-oxigeno será la división entre 12 y 32. Vale decir:

C + O2 CO2

12 grs

32 grs

PROPORCION CARBONO:OXIGENO

12/32= 0,375

Como la ley de las proporciones definidas dice que esa proporción entre carbono:oxigeno es fija. Como podríamos calcular la cantidad de oxigeno que se requiere para formar CO2 a partir de 72 grs de carbono.

EXPLICACION:

Gramos de carbono/gramos de oxigeno= 0,375

POR LO TANTO 72grs de C/gramos de O= 0,375

Y AL DESPEJAR LA ECUACION 72grs de C/0,375= 192 grs de O.

Si aplicamos el concepto de átomo a la ley anterior, esta se simplifica;

UN COMPUESTO CONTIENE UNA DETERMINADA CANTIDAD DE ATOMOS DE CADA UNO DE LOS ELEMENTOS QUE LO FORMAN SIN IMPORTAR EL ORIGEN.

LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (LEY DE DALTON)

En 1803 John Dalton establece que; SI DOS ELEMENTOS PUEDEN COMBINARSE PARA FORMAR MAS DE UN COMPUESTO, LA MASA DE UNO DE LOS ELEMENTOS QUE SE COMBINA CON UNA MASA FIJA DEL OTRO, MANTIENE UNA RELACION DE NUMEROS ENTEROS PEQUEÑOS.

Esta ley podemos simplificarla incorporando el concepto e atomo, lo que nos llevaría a lo siguiente:

DIFERENTES COMPUESTOS FORMADOS POR LOS MISMOS ELEMENTOS, SE DIFERENCIAN SOLO EN LA CANTIDAD DE ATOMOS DE CADA CLASE.

EJEMPLO:

2C + O2 2CO

C + O2 CO2

FORMULAS DE UN COMPUESTO QUIMICO

Las formulas químicas nos indican los elementos presentes en una molecula, así como la cantidad en la que se encuentran estos.

Dentro de la formula química, podemos distinguir cada uno de los elementos presentes por las letras mayúsculas que existen, y la cantidad que existe de cada uno por el subíndice a su derecha

C6H12O6

Existen dos tipos de formulas químicas:

La formula molecular, que indica la cantidad real de atomos de cada elemento dentro de una molecula.

La formula empírica, que corresponde a la relación numérica mas sencilla entre los distintos elementos que forman un compuesto, utilizando solo números enteros.

EJEMPLO.

La formula molecular de la glucosa es C6H12O6, donde entendemos que existen:

6 atomos de carbono

12 atomos de hidrogeno

6 atomos de oxigeno

Para obtener la formula molecular de debe dividir los subíndices por el máximo común divisor de la molecula, para obtener la minima proporción entre los elementos involucrados. En este caso el máximos común divisor es 6, por lo que la formula empírica de la glucosa será:

CH2O

Lo que indica que por cada atomo de carbono existen 2 de hidrogeno y 1 de oxigeno para esta molecula.

EJERCICIOS

DETERMINE LA FORMULA EMPIRICA DE LAS SIGUIENTES MOLECULAS:C4H8

H2O2

Na2O2

C2H6

NH3

H2SO4

AgNO3

CuSO4

C8H16O20N4