MATERIA

Materia es todo aquello que tiene masa y volumen (es decir todo aquello que ocupa un lugar en el espacio).

Por lo que diremos que la masa y el volumen son propiedades generales de la materia.

ESTADOS DE LA MATERIA Y CAMBIOS DE ESTADO

-No se puede comprimir-Forma constante -Volumen constante

-Partículas fuertemente unidas.( Fuerzas de unión muy fuertes.)-Ocupando posiciones fijas ( Sólo pueden vibrar alrededor de estas posiciones.)

-Forma variable- Muy compresible- Volumen variable

-Partículas prácticamente independientes (fuerzas de unión muy débiles ) y se mueven continuamente y con desorden.

-Estado intermedio entre sólido y gas-Forma variable -No se pueden comprimir-Volumen constante

SÓLIDO

GAS

LÍQUIDO

CARACTERÍSTICAS ESTRUCTURA

ESTADOS DE AGREGACIÓN

SÓLIDO partículas ordenadas

LÍQUIDO

partículas en desordenGAS

Partículas casi en libertad

-Partículas fuertemente unidas pero menos que en estado sólido .(Las distancias entre ellas son mayores que en estado sólido y menores que en estado gaseoso). -Fuerzas de unión más débiles que en estado sólido pero mayores que en estado gaseoso.-Mayor movilidad que en estado sólido pero menos que en estado gas

Las partículas están unidas por fuerzas muy intensas que no les permiten dejar sus posiciones fijas. Solo pueden vibrar ligeramente

Las fuerzas entre partículas son más débiles que en el sólido, por lo que pueden moverse con mayor facilidad

Las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven a gran velocidad. Las fuerzas de atracción son casi nulas

Las partículas que constituyen la materia se atraen entre sí por fuerzas de tipo eléctrico

SOLIDOLIQUIDO GAS

Estados de agregación

Sólidos Líquidos Gases

Forma definidaVolumen definidoNo compresibles

Partículas ordenadas,

con movimiento de vibración

Volumen definidoForma del recipiente

que lo contieneno compresible

Las partículas seDeslizan entre sí

libremente

Forma y volumendel recipiente que

lo contiene Muy compresible

Movimiento muy libre

CAMBIOS DE ESTADO

S Ó L I D O L Í Q U I D O G A S E O S O

Sublimación Progresiva

fusión evaporización

Sublimación Regresiva

solidificación condensación

Fusión y SolidificaciónFusión y SolidificaciónLa fusión fusión es el paso de sólido a líquido. Para conseguirla hay que aumentar la temperatura del sólido.

Al calentar un cuerpo sólido, aumenta la energía de las partículas y, con ella, la amplitud de las vibraciones, esto hace que el sólido se dilate.

Llega un momento en que esta energía es suficiente para vencer las fuerzas de cohesión entre las partículas y éstas comienzan a resbalar unas sobre otras. Entonces se produce la fusión

La forma de fusión de un cuerpo depende de su naturaleza. Así, distinguiremos entre cuerpos cristalinos y amorfos.

En los sólidos cristalinos, la fusión se produce a una temperatura constante, denominada temperatura de fusión que puede variar según la presión. Una vez alcanzada la temperatura o punto de fusión (que es característica para cada sustancia pura), aunque se siga calentando, la temperatura no se eleva y se mantiene constante hasta que la totalidad del sólido se ha fundido.

En los sólidos amorfos, la fusión se produce dentro de un intervalo amplio de temperaturas, durante el cual el cuerpo pasa por un estado pastoso intermedio.

El proceso inverso a la fusión se denomina solidificaciónsolidificación, es el paso de líquido a sólido, y para conseguirla hay que disminuir la temperatura del cuerpo.

Fusión y SolidificaciónFusión y Solidificación

Fusión

Solidificación

Fusión del hielo H2O

Fusión del hierro

Vaporización y CondensaciónVaporización y Condensación

El proceso de vaporización tiene lugar de dos formas:

La evaporación es un fenómeno que se produce exclusivamente en la superficie del líquido y a cualquier temperatura. La evaporación aumenta al aumentar la temperatura y disminuir la presión sobre el líquido.

La ebullición es un fenómeno que afecta a toda la masa del líquido. Tiene lugar a una temperatura determinada constante, llamada temperatura o punto de ebullición de la sustancia que también depende de la presión.

La vaporizaciónvaporización es el paso del estado líquido al gaseoso.

Puede conseguirse aumentando la temperatura del líquido o bien disminuyendo la presión sobre él.

Al calentar un líquido, aumenta la velocidad de desplazamiento de las partículas y, con ella, su energía.

Esta energía es suficiente para que las partículas próximas a la superficie del líquido puedan vencer las fuerzas de cohesión que las demás les ejercen y escapar a su atracción. Entonces se produce la vaporización.

Al elevarse la temperatura del líquido, la velocidad media de las partículas aumenta y cada vez es mayor el número de ellas que pueden escapar y pasar al estado gaseoso, grupos grandes de partículas se mueven en todas las direcciones y dejan espacios vacíos entre ellos (burbujas); dichos espacios, contienen unas pocas partículas en movimiento muy rápido.

Vaporización y CondensaciónVaporización y Condensación

El proceso inverso a la vaporización se llama condensación condensación o licuaciónlicuación, es el paso de gas a líquido, Se consigue disminuyendo la temperatura del gas o bien aumentando la presión sobre él.

A medida que disminuye la energía de las partículas gaseosas, éstas son capturadas por las fuerzas de cohesión y pasan al estado líquido.

Vaporización

Condensación

Vaporización de nitrógeno N2

Vaporización de bromo

Fusión y VaporizaciónFusión y Vaporización

Al recibir calor, la temperatura del sólido aumenta. Cuando se alcanza el punto de fusión, la temperatura permanece constante y el calor se utiliza únicamente para fundir el sólido. Cuando todo el sólido ha fundido, la temperatura del líquido comienza a aumentar otra vez. Una pausa similar en el aumento de temperatura ocurre cuando se alcanza el punto de ebullición.

Curva de calentamiento del agua. Gráfica temperatura-calor añadido

Liquid and vapor

Solid and liquid

SublimaciónSublimación

La sublimación es el paso directo del estado sólido al gaseoso. La sublimación regresiva es el proceso inverso

Para que se produzca es necesario que los cuerpos se encuentren en unas determinadas condiciones de presión y temperatura, que varían según la sustancia de que se trate.

Sublimación de un cometa

Sublimación de yodo

SolidificaciónFusión

CondensaciónVaporización

Sublimación Progresiva

Sublimación Regresiva

Sólido

Gas

líquido

ENERGIA

RESUMENRESUMENCambios de estadoCambios de estado

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MASA

VOLUMEN

DENSIDAD

SOLUBILIDADEs la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un volumen de disolvente a una temperatura dada

PUNTO DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN

PROPIEDADES GENERALESSon las que presenta cualquier clase de materia y sus valores son independientes del estado físico, de la forma del cuerpo....Por esto no sirven para identificar una sustanciaEntre otras son importantes:

PROPIEDADES CARACTERÍSTICAS son aquellas propiedades cuyo valor es característico de cada sustancia y nos permiten diferenciarla de otras.

Entre otras son importantes:

Sus PROPIEDADES pueden ser

MATERIAEs todo lo que tiene

masa y volumen

Es la cantidad de materia que tiene un

cuerpo

Es el espacio que ocupa un cuerpo

Es la relación entre la masa de un cuerpo y el volumen que ocupa V

md

Es al temperatura a la que se produce el cambio de sólido a líquido (fusión) o de liquido a

gas(ebullición) si la presión es de 1 atmósfera

MASA

Es una propiedad general de la materia, que se define como la cantidad de materia que posee un cuerpo.

Unidad en el SI: kg

Se mide con balanza.

MASA del aire:Video(pinchar sobre la imágen)

VOLÚMEN

Es una propiedad general de la materia , que se define como el lugar que ocupa un cuerpo en el espacio.

Unidad en el SI: m3

Medida de volúmen:

1.-Sólidos regulares

2.-Sólidos irreguares.

Como se mide el volúmen

1.-SÓLIDOS REGULARES:Aquelllos que tienen una forma definida.

CUBO CILINDRO

V=L3 V=πr2h

PARALELEPÍPEDO ESFERA b a c

V=axbxc V=4 π r3/3

Como se mide el volúmen

2.-SÓLIDOS IRREGULARES.Son aquellos sólidos que no tienen una forma definida propia .

Hay que emplear el método de inmersión.1.-Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura.

2.-Se toma la lectura del volúmen de agua alcanzado por el líquido, lectura inicial .3.-Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la lectura final.

V= lf - li

Propiedades características

Aquellas que permiten clasificar o identificar a la materia.

ColorOlorSaborDensidadPunto de fusiónPunto de ebulliciónDurezaSolubilidadConductividad……..

DENSIDAD

La densidad, relaciona la masa de la sustancia con el volumen que ocupa.

D= m/vUNIDADES : Kg/m3 g/cm3

Aire 0,012

Alcohol 0,8

Agua 1

Densidades de algunas sustancias (g/cm3)

Aluminio 2,7

Cobre 8,9

Plata 10,5

Plomo 11,3

Hierro 7,8

Mercurio 13,6

Oro 19,3

DENSIDAD

Masa por unidad de volumen del corcho:

240 : 1000 = 0,24 g /cm3Masa por unidad de volumen del plomo:

11290 : 1000 = 11,29 g /cm3

corcho plomo

1000 cm3

de volumen

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CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOSCAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

AzúcarAzúcar

CARBONOCARBONO AGUAAGUA+

Cambio químico

CAMBIOS FÍSICOS

Ejemplo: Al disolver azúcar en agua, ambas sustancias se mezclan pero mantienen su identidad y se pueden volver a separar.

CAMBIOS QUÍMICOS

Los cambios químicos son más profundos que los físicos, y no es posible valerse de manipulaciones físicas como la filtración, destilación, cromatografía, … para recuperar la sacarosa

Si calentamos fuertemente el azúcar, se transforma en un sólido negro e insípido y se desprende vapor de agua

son aquellos en los que se altera la identidad de las sustancias que lo experimentan, dejan de ser lo que eran

son aquellos en los que no se altera la identidad de las sustancias que lo experimentan, sigue siendo la misma sustancia