estados de agregación
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ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
La materia
Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un volumen.
Propiedades generales (aquellas que no sirven para
identificar una sustancia)
Masa Volumen
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
En el SI se mide en kg.
Su valor se calcula con una balanza.
Es el espacio que ocupa un cuerpo.
En SI se mide en m3.
Propiedades características (aquellas que sirven
para identificar a una sustancia)
Densidad
La densidad de un cuerpo es la masa que contiene cada
unidad de volumen y se representa por la letra d.
d =m/V
Su unidad en el SI es el kg/m3, aunque se puede expresar en
otras unidades como g/cm3 o g/L.
Propiedades características (aquellas que sirven
para identificar a una sustancia)
Densidad
La densidad de un cuerpo es la masa que contiene cada
unidad de volumen y se representa por la letra d.
d =m/V
Su unidad en el SI es el kg/m3, aunque se puede expresar en
otras unidades como g/cm3 o g/L.
•¿Tiene la misma masa 1 kg de hierro que 1 kg de paja?
•¿Ocupa el mismo volumen 1 kg de hierro que 1 kg de paja? ¿Por qué?
La teoría cinética
La teoría cinética considera que la materia está
formada por partículas extremadamente
pequeñas que se encuentran en continuo
movimiento.
Los sólidos según la teoría cinética
Las partículas de los sólidos se mantienen unidas
unas a otras por grandes fuerzas de cohesión.
Esas partículas ocupan posiciones fijas alrededor de
las que vibran, pero no se desplazan a un lado y a
otro del sólido.
Estas características explican que la forma de los
sólidos sea constante. También se mantiene
constante el volumen.
Los líquidos según la teoría cinética
Las partículas de los líquidos se mantienen unidas
unas a otras por fuerzas débiles.
Forman grupos de partículas separados entre sí por
pequeñas distancias y esos grupos se deslizan unos
sobre otros.
Estas características explican que los líquidos
tengan un volumen constante pero que pueden
adoptar distintas formas, pueden fluir,
desparramarse o adaptarse a la forma delrecipiente que los contiene.
Los gases según la teoría cinética
Las partículas de los gases se mantienen unidas
unas a otras por fuerzas despreciables.
Sus partículas están separadas unas de otras por
grandes distancias y se desplazan con total libertad
y movimiento caótico.
Estas características explican que los gases tiendan
a ocupar todo el volumen del que disponen y
pueden adoptar también distintas formas. En su
movimiento caótico chocan unas contra otras y
contra las paredes del recipiente que las contieneproduciendo presión.
Energía cinética y calor latente
Al aumentar la temperatura de una sustancia, laspartículas que la componen se mueven másrápidamente, por eso decimos que aumenta suenergía cinética.
Proporcionarle calor a una sustancia implica queesta sustancia aumente de temperatura, pero llegaun momento en el que el calor se utiliza para darlugar a un cambio de estado, manteniéndose latemperatura constante. A ese calor que se utilizapara que un kg de una sustancia cambie de estadosin cambiar de temperatura se le llama calorlatente y es característico de cada sustancia.
Al aumentar la temperatura, podemos conseguir cambios de estado
Las partículas que componen la sustancia se mueven más rápido
La distancia entre partículas se hace cada vez mayor
El volumen aumenta ligeramente al pasar de estado sólido a estado
líquido, salvo en casos excepcionales, como ocurre con el agua.
Cambios de estado
Sólido Líquido
Gas
Fusión
Solidificación