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ESTADO LÍQUIDO

Dependen de la naturaleza y fuerza de las partículas que los constituyen

Características

• Tienen densidadesmayores que los gases

• Las moléculas están más

• Volumen definido sin forma propia

• Son poco compresibles

Las moléculas están más cercanas que en el estado gaseoso y con menor energía cinética

• Al mezclar dos líquidos, l lé l d

• Fluyen y cubren el fondo del recipiente que los contiene

las moléculas de uno difunden en las moléculas de otro

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Tipo de fuerzas moleculares

• Fuerzas Intramoleculares:

•                          Fuerzas Intermoleculares: 

Fuerzas internas de la molécula. Une átomos dentro de la molécula

Fuerzas externas atractivas entre moléculas

Generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las fuerzas intramoleculares

PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS

TENSIÓN SUPERFICIAL

Cantidad de energía necesaria para aumentar el área superficial de un líquido.

Sus unidades son: Joules/m2 (en el SI), dyn/cm

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TENSIÓN SUPERFICIAL

γH2O = 72,9 dy/cm alta resistencia a la expansión

La tensión superficial generada

mantiene a flote a los insectos

CAPILARIDAD

Fenómeno que provoca la ascensión de un líquido en un tubo fino

Existen dos tipos de atracciones intermoleculares que contribuyen

a este fenómeno:

Fuerzas de cohesión: Fuerzas de atracción entre moléculas

de la misma sustancia

Fuerzas de adhesión: Fuerzas de atracción que las moléculas de una sustancia ejercen sobre otras moléculas de sustancias diferentes

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La capilaridad depende de:

• Naturaleza del líquido: Fuerzas de cohesión (γ)

• Tubo Capilar: Fuerzas de adhesión

Fuerzas de adhesión ↔ peso del líquidoequilibrio

CAPILARIDAD

Las fuerzas de adhesión son más intensas que las fuerzas de cohesión

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Mojado de una superficie

VISCOSIDAD

Resistencia que experimenta un líquido a fluir

Depende de las fuerzas intermoleculares de atracción y el tamaño y forma de las moléculas que lo constituyen

Es una medida de la fricción interna entre capas de átomos que limita el movimiento

La viscosidad disminuye al aumentar la temperatura

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Gradiente de velocidad de un fluido en movimiento

Viscosímetro Saybolt: se mide tiempo de escurrimiento

CAMBIOS DE ESTADO. DIAGRAMAS DE FASE

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AB A

CD

A→B el vapor de agua pasa al estado sólido (escarcha)

C→D Si la humedad es mayor que 4,58mmHg, una disminución de temp origina rocío

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EVAPORACIÓNProceso por el cual las moléculas de la superficie del líquido se desprenden y pasan a la fase gaseosa (las que tienen la Ecinética

mínima

Las moléculas sufren choques elásticos dando lugar a una distribución de velocidades

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Tipos de soluciones:

Solución insaturada solución saturada

Solución sobresaturada

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Clasificación de acuerdo a la conductividad de las soluciones

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Es la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un solvente dado y a una temperatura determinada.dado y a una temperatura determinada.

Se expresa en gramos de soluto/100 mL de solvente

La cantidad de soluto que se disuelve en un solvente dado, depende de:

A) Nat rale a de sol to sol ente de las interacciones entre ellosA) Naturaleza de soluto y solvente y de las interacciones entre ellos

B) Temperatura

C) Presión de un soluto gaseoso

1 2

3

Las fuerzas relativas de estas interacciones determinan el grado de solubilidad de un soluto y un disolvente.

Las disoluciones se favorecen si 1 y 2 son << que 3

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A) Naturaleza de soluto y solvente

Sólidos en líquidos

Líquidos en líquidos:

Miscibilidad: Capacidad de un líquido para disolverse en otro

δ+δ

.HidrógenoOxígenoCarbonoδ+δ-

Etanol-agua

Metanol-agua

Carbono

Gases en líquidos: CO2, O2 en agua

Líquidos polares interaccionan con disolventes polares

CO2 + H2O H2CO3

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Proceso exotérmico: Libera Q

un aumento de Temp provoca una disminución en la solubilidad

B) Variación de la solubilidad con la temperatura

Proceso endotérmico: absorbe Q

Un aumento de Temperatura provoca un aumento en la solubilidad

Na2SO4

La disolución de un sólido en un líquido es casi siempre un proceso endotérmico

C) Efecto de la presión sobre la solubilidad

C: solubilidad molar del gas

k: cte de Henry depende de la naturaleza del gas, del solvente y de la T

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Unidades de Concentración

Xsto + Xsvte = 1

Xsto: nº moles de soluto/ nº moles totalesXsolvente: nº moles svte/ nº moles totalesnº moles totales= nº moles de soluto + nº moles svte

Dilución de soluciones

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Diluir una solución

Agregar mas solvente el nº moles de soluto no cambia

El volumen y la concentración si varían

Disminuye la molaridad

V1M1 = V2M2