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ESCUELA SECUNDARIA 37 MIXTA “INDEPENDENCIA” MANUAL DE PRÁCTICAS EXPERIMENTALES

CIENCIAS III (ENFOQUE EN QUIMICA) Profa. Alma C. Mancilla Zepeda

Ciclo Escolar 2013-2014

Nombre del alumno________________________________________

Grupo______________ N. lista________________ Sr. Padre de familia: Este manual de prácticas experimentales representa el 30 % de la evaluación bimestral de su hijo(a), razón por la cual es importante que usted este al tanto de la siguiente información:

1) Es requisito INDISPENSABLE el uso de la bata para el ingreso al laboratorio escolar, así como durante la práctica experimental. POR SU SEGURIDAD, NINGUN ALUMNO PODRA ENTRAR AL LABORATORIO ESCOLAR SIN BATA.

2) Todos los reportes de practicas deberán estar debidamente contestados, con sus dibujos coloreados y sus conclusiones correctas, de lo contrario NO SERAN REVISADOS, SIN EXCEPCION.

3) La revisión y registro del reporte de practica se realizara solamente el día que así lo indique la maestra. NO SE REVISARAN REPORTES DE PRACTICA DESPUES DE LA FECHA INDICADA, SIN EXCEPCION.

4) El alumno(a) que por su comportamiento represente un peligro durante la realización de un experimento, por la seguridad del resto de los alumnos NO SE LE PERMITIRA EL INGRESO AL LABORATORIO EN PRACTICAS POSTERIORES DEL BIMESTRE EN CURSO.

5) Este al pendiente que su hijo(a) mantenga este manual de practicas en optimas condiciones. La limpieza, calidad y buena presentación de sus reportes también serán tomados en cuenta para su revisión.

ATENTAMENTE Profa. Alma C. Mancilla Zepeda

Ciencias III (Química)

Favor de firmar de enterado: Nombre y firma del padre o tutor Nombre y firma del alumno

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NORMAS DE SEGURIDAD E HIGIENE EN EL LABORATORIO DE QUIMICA El trabajo en el laboratorio es una experiencia maravillosa e increíble siempre y cuando la realices en forma SEGURA. Para ello, te sugiero tomar en cuenta las siguientes normas de seguridad que te

ayudaran a evitar posibles accidentes.

1) Lee cuidadosamente cada una de las actividades experimentales, antes de iniciar el trabajo de laboratorio.

2) UTILIZA SIEMPRE bata de algodón y lentes de seguridad (si los tienes) para

evitar que posibles proyecciones de sustancias químicas lleguen a tu piel y ojos.

3) Si tienes el cabello largo, recógelo hacia atrás. No uses aretes largos ni

cadenas que puedan engancharse en el material o equipo de trabajo. 4) En el laboratorio NO DEBES COMER NI MASCAR CHICLE.

5) Deberás COMPORTARTE SIEMPRE CORRECTAMENTE, recuerda que de tu

actitud depende la seguridad de todos. 6) Mantén siempre tu área de trabajo limpia, ordenada y sin estorbos. No

coloques en las mesas de trabajo o en el suelo mochilas, prendas de vestir, etc.

7) LAVATE muy bien las manos al terminar el experimento. 8) NO JUEGUES CON NINGUN PRODUCTO QUIMICO. Pueden ser corrosivos.

9) NO TOQUES CON LAS MANOS los productos químicos. 10) NO PRUEBES NINGUNA SUSTANCIA QUIMICA. 11) NUNCA AGREGUES AGUA A UNA SUSTANCIA ACIDA, SIEMPRE AL CONTRARIO, VIERTE EL ACIDO AL AGUA. 12) Cuando se derrame un producto químico, actúa con rapidez, pero sin precipitación. 13) Si se vierte sobre ti alguna sustancia ACIDA o CORROSIVA, lávate inmediatamente con mucho agua y avisa rápidamente a tu maestra. 14) Coloca las sustancias y equipo en el centro de tu mesa de trabajo, para evitar que se caigan. 15) Cuando calientes un tubo de ensayo, mantenlo inclinado y muévelo a través de la flama. Dirige la boca del tubo de ensayo en dirección opuesta a la que te encuentres tu y tus compañeros de equipo. 16) No realices nada que no te indique tu manual o tu maestra. Experimentar con sustancias que no conoces puede provocar un accidente.

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PRACTICA N. 1 “La química, la tecnología y tú” Identificar el mejor analgésico

Alumno_________________________________________________ Grupo____ PROPOSITO: Identifiquen algunos aspectos de la tecnología química y la satisfacción de diversas necesidades, en especial, el cuidado de la salud. ¿QUE NECESITO? 4 Aspirinas 4 Tubos de ensayo Ac. Clorhídrico 4 Tapas de garrafón 1 Jeringa de 10 cm Tintura de Yodo ¿COMO LO HAGO? 1. Etiqueta los tubos de ensayo con el nombre comercial de los analgésicos (un tubo por cada aspirina) 2. Vierte 2 ml de Ac. Clorhídrico con ayuda de la jeringa a cada tubo de ensayo. 3. Toma un tubo de ensayo y coloca la aspirina que corresponde de acuerdo al nombre comercial y toma el tiempo que tarda en disolverse totalmente en el acido. Observa y registra. 4. Repite la misma operación con las aspirinas restantes, una por una. 5. Etiqueta las tapas de garrafón con el nombre comercial de las aspirinas. Coloca una aspirina en cada tapa, de acuerdo al nombre y añade a cada aspirina 3 gotas de tintura de yodo. Observa y registra. RESULTADOS: Completa el cuadro con los resultados que observaste y obtuviste.

Marca de aspirina Tiempo en que se disolvió

¿Cómo reacciono con el yodo?

¿Componentes según el

fabricante?

¿Cuál de las aspirinas se disolvió más rápidamente? ¿Por qué consideras que es importante que la aspirina se disuelva rápidamente en el Ac. Clorhídrico? Explica como ha ayudado la química en el cuidado de tu salud.

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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PRACTICA N. 2 “Propiedades físicas y caracterización de las sustancias”

Como diferenciar una mezcla de un compuesto ALUMNO________________________________________________ Grupo_____ PROPOSITO: Identifique las características y propiedades que diferencian una mezcla de un compuesto. ¿QUE NECESITO? 3 Tubos de ensayo Lámpara de alcohol Nitrato de Plata Sulfato de cobre Sal de grano Pinzas para tubo de ensayo Cerillos ¿COMO HACERLO? 1. En un tubo de ensayo vierte agua, una cuarta parte de la capacidad del tubo. Agrega sal de grano y agita hasta disolver. 2. En otro tubo de ensayo vierte la misma cantidad de agua y agrega un poco de Nitrato de Plata. (NO TOQUES LA SOLUCION CON LOS DEDOS, ES CORROSIVA). 3. Mezcla ambas soluciones, observa y registra. 4. En el tercer tubo vierte agua, algunos cristales de Sulfato de cobre. Con ayuda de las pinzas, calienta la solución hasta disolver los cristales. Observa y registra. RESULTADOS: Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones. Al combinar las soluciones del primer y segundo tubo ¿Qué ocurrió? ¿Qué clase de sustancia crees que se formo? Argumenta tu respuesta. ¿Qué tipo de sustancia se formo al combinar agua y Sulfato de cobre? ¿Se pueden separar los cristales de Sulfato de Cobre del agua? ¿Qué diferencias observaste de las sustancias que se formaron?

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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PRACTICA N. 3 “Propiedades de las sustancias”

¿Qué se conserva durante el cambio? ALUMNO_________________________________________________ Grupo____ PROPOSITO: Reconocer que el trabajo de Lavoisier permitió que la ciencia mejorara sus mecanismos de investigación y de comprensión de los fenómenos naturales. ¿QUE NECESITO? Permanganato de Potasio Glicerina Azúcar Lámpara de alcohol 2 Capsulas de porcelana Cerillos 4 Tapas de refresco metálicas 2 Gotero de vidrio Pinzas para ceja ¿COMO LO HAGO? 1. Coloca un poco de azúcar en una de las tapas de refresco. Caliéntala hasta que tome un color oscuro y comience a burbujear. En ese momento retira del fuego y Observa la reacción. 2. En la capsula de porcelana coloca unos cristales de Permanganato de Potasio. Agrega 5 gotas de Glicerina y observa. 3. En otra tapa de refresco vierte unas gotas de Glicerina y trata de encenderla acercándole un cerillo encendido. Observa y registra. RESULTADOS: Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones. ¿Qué sucedió con el azúcar cuando la retiraste del calor? ¿Crees que la cantidad de azúcar haya disminuido al calentarla? ¿Por qué? ¿Qué ocurrió cuando el Permanganato de Potasio hizo contacto con la Glicerina? De acuerdo a la Ley de la conservación de la masa postulada por Lavoisier, ¿Qué le sucedió al Permanganato de Potasio y a la Glicerina?

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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PRACTICA N. 4 “¿Cómo es la estructura de los materiales?”

Identificar elementos químicos mediante la coloración de su flama ALUMNO_________________________________________________ Grupo____ PROPOSITO: Identificar la diversidad de sustancias y propiedades utilizando la experimentación. ¿QUE NECESITO? 2 Minas de grafito de 10 cm Ac. Clorhídrico Cloruro de Litio Cloruro de Bario Cloruro de sodio Sulfato de Mg Sulfato de Cobalto 8 Tapas de garrafón Lámpara de alcohol Sulfato de Cobre Cloruro de Potasio ¿COMO LO HAGO? 1. Etiqueta las tapas con el nombre de las sales (una tapa por sustancia). 2. Observa cada una de las sustancias y registra sus características. 3. Moja la mina de grafito con el Ac. Clorhídrico y toma una muestra de una sustancia. 4. Acerca la mina impregnada de la sustancia a la flama. Observa detenidamente como es su flama y registra. Repite la misma operación con las sales restantes, teniendo precaución de lavar la mina en el Ac. Clorhídrico cada vez que tomes una muestra diferente. RESULTADOS: Completa el siguiente cuadro con tus observaciones.

Nombre de la sal

Formula química

Color y textura Coloración de la flama

Elemento identificado

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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PRACTICA N. 5 “El cambio químico”

Una reacción química interesante ALUMNO_________________________________________________ Grupo____ PROPOSITO: Identificar uno de los cambios químicos más importantes: LA COMBUSTION. ¿QUE NECESITO? Lámpara de alcohol Pinzas para tubo de ensayo 2 Tubos de ensayo Papel higiénico Clorato de Potasio ¿COMO LO HAGO? 1. Coloca un poco de Clorato de Potasio en un tubo de ensayo. Identifica sus características y regístralas. 2. Con el papel higiénico forma 10 bolitas pequeñas (que puedan entrar fácilmente en el tubo de ensayo). 3. Agrega 5 bolitas de papel higiénico al tubo de ensayo que contiene el Clorato de Potasio. 4. Con ayuda de las pinzas, calienta el tubo de ensayo hasta que observes el desprendimiento de vapores. Cuando esto ocurra, retira del fuego y con precaución agrega las bolitas de papel restantes. Observa y registra. RESULTADOS: Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones. Describe como es el Clorato de Potasio y escribe su formula química: ¿Qué le sucedió a las bolitas de papel al entrar en contacto con el Clorato de Potasio? ¿Qué sucedió cuando calentaste el tubo de ensayo? ¿Qué sucedió cuando agregaste las bolitas de papel restantes? ¿Qué gas se desprende durante la combustión de las bolitas de papel?

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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PRACTICA N. 6 “El lenguaje de la Química”

Interpretación de una Ecuación Química a partir de una reacción química ALUMNO_______________________________________________ Grupo______ PROPOSITO: Identificar como ocurren en su entorno algunas reacciones químicas sencillas como la corrosión y como podemos evitarla, así como sus principales características y sus posibles representaciones. ¿QUE NECESITO? Nitrato de Plata 2 Vasos de precipitados 1 Pieza de cobre o alambre ¿COMO LO HAGO? 1. En un vaso de precipitados vierte 10 ml de agua y agrega unos cristales de Nitrato de Plata. Agita hasta disolver (NO TOQUES CON LOS DEDOS LA SOLUCION, ES CORROSIVA). 2. Coloca en la solución la pieza de cobre (o alambre) de manera que quede totalmente cubierta. Espera unos minutos. Observa y registra. RESULTADOS: Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones. ¿Qué tipo de sustancia es el Nitrato de Plata? ¿Cuál es su formula química? ¿Qué le ocurrió a la pieza de cobre al introducirla en la solución? ¿Qué le ocurrió a la solución? ¿Qué nombre recibe la solución que queda al final que presenta una coloración azul?

ESCRIBE LA ECUACION QUIMICA QUE SE PRESENTA DURANTE LA REACCIÓN

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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PRACTICA N. 7 “La ecuación química y el principio de la conservación de la masa”

Fuego sin cerillos ALUMNO________________________________________________ Grupo_____ PROPOSITO: Identificar las características de una de las reacciones químicas más importantes en nuestra vida, la combustión. Representar el cambio químico mediante una ecuación química. ¿QUE NECESITO? Permanganato de Potasio Glicerina Algodón 1 Refractario (pyro-rey) 2 Capsulas de porcelana 1 Agitador de vidrio Lámpara de alcohol Ac. Sulfúrico ¿COMO LO HAGO? 1. En las capsulas de porcelana, tu maestra te proporciono Permanganato de Potasio. Una muestra molida y la otra no. Obsérvalas y registra sus características. 2. Coloca en el refractario un poco de algodón y agrega en un extremo un poco de permanganato no molido (guarda un poco para el segundo experimento) y en el otro extremo, permanganato molido. 3. Vierte un poco de glicerina primero al permanganato NO molido e inmediatamente después al permanganato molido. REALIZA ESTE EXPERIMENTO A UNA DISTANCIA PRUDENTE. Observa y registra. RESULTADOS: Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones. ¿En cual de las muestras se presenta más rápido la reacción? ¿Qué sucede al acercar el agitador a la lámpara de alcohol? ¿Cuáles son los productos finales de una reacción de combustión?

Ecuación química de la reacción química

KMnO4 + C3H5(OH)3 → K2CO3 + Mn2O3 + CO2 + H2O

Representa mediante modelos la reacción química que observaste

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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PRACTICA N. 8 “Ácidos y Bases importantes en nuestra vida cotidiana”

Identificar sustancias acidas y alcalinas mediante cambios colorimétrico” ALUMNO_________________________________________________Grupo____ PROPOSITO: Identificar las características de las sustancias acidas y alcalinas a partir de la utilización de un indicador universal. ¿QUE NECESITO? Solución de col morada 10 tubos de ensayo Ac. Clorhídrico Sosa cáustica 1 Gotero de vidrio Jabón de tocador, producto de limpieza, productos de aseo personal, refresco, etc. ¿COMO LO HAGO? 1. Un día antes de la práctica prepara el indicador como te indicara tu maestra. 2. Etiqueta los tubos de ensayo con el nombre de cada sustancia que vas a utilizar, un tubo por sustancia. 3. Agrega un poco de sustancia a cada tubo de ensayo, de acuerdo a la etiqueta. Las sustancias sólidas, disuélvelas en un poco de agua. 4. Agrega a cada tubo 2 goteros de indicador (uno a la vez). Observa y registra. 5. Colorea el siguiente esquema. Será tu patrón de colores para conocer la acidez o basicidad de las sustancias: 0-1 2-4 4-6 7 8-10 10-12 12-14

Rojo Rosa oscuro Rosa claro Morado Verde oscuro Verde claro amarillo

Sustancias Acidas Sustancias Alcalinas RESULTADOS: Completa la siguiente tabla de acuerdo a tus observaciones.

Sustancia Coloración con el indicador Tipo de sustancia

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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PRACTICA N. 9 “¿Cómo controlar el consumo frecuente de los ácidos?”

Identificar el mejor Antiácido ALUMNO______________________________________________ Grupo_______ PROPOSITO: Valorar la contribución de la química en la elaboración de productos para el cuidado de la salud. ¿QUE NECESITO? 3 Antiácidos (líquidos) de diferentes marcas Ac. Clorhídrico Solución de col morada 8 Goteros de vidrio 1 Jeringa de 10 ml 10 Tubos de ensayo Cronometro 1 vaso de precipitados ¿COMO LO HAGO? 1. A uno de los tubos de ensayo vierte 2 ml de agua y 8 ml de Ac. Clorhídrico (esta será tu solución acida). 2. Etiqueta 3 tubos de ensayo con el del antiácido (un tubo por antiácido) 3. Vierte 2 ml de antiácido a cada tubo, de acuerdo al nombre de la etiqueta. 4. Agrega 3 ml de la sustancia acida que preparaste a uno de los tubos. Toma el tiempo que tarda el antiácido en disolverse en el acido. Observa y registra. 5. Haz lo mismo con los tubos restantes. Uno a la vez. 6. A los 3 tubos restantes, agrégales 3 ml de la solución acida y añade 2 goteros de indicador. Etiqueta estos tubos con el nombre del antiácido. 7. Vierte el antiácido gota a gota, agitando después de cada adición, hasta que la solución cambie de color (morado). Cuenta las gotas de antiácido que necesitaste para que la solución cambiara de color. Registra. RESULTADOS: Completa el siguiente cuadro de acuerdo a tus observaciones.

Nombre del antiácido

¿En cuanto tiempo se disolvió?

¿Con cuantas gotas cambio de

color?

¿Qué sustancias contiene según el fabricante?

Contesta las siguientes preguntas: ¿Qué tipo de sustancias son los antiácidos? ¿Cómo funcionan en el estomago? ¿Cuál de los antiácidos recomendarías para aliviar la acidez estomacal?

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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PRACTICA N. 10 “¿Puedo dejar de utilizar los derivados del petróleo y sustituirlos por otras

sustancias?” Burbujas Explosivas!!!!!

ALUMNO_____________________________________________ Grupo________ PROPOSITO: Reconocer la importancia de buscar recursos alternativos para la satisfacción de necesidades en el marco del desarrollo sustentable e identificar un posible sustituto energético. ¿QUE NECESITO? 1 Tubo de ensayo Ac. Clorhídrico Papel Aluminio Palillos de madera Cerillos 1 jeringa de 10 ml ¿COMO LO HAGO? NOTA: ESTE EXPERIMENTO DEBERAS REALIZARLO CON MUCHA PRECAUCION, A UNA DISTANCIA PRUDENTE YA QUE EL HIDROGENO EN CONTACTO CON EL OXIGENO, REACCIONA VIOLENTAMENTE. 1. En el tubo de ensayo vierte 5 ml de Ac. Clorhídrico y agrega 1 ml de agua. Agita para mezclar ambas sustancias. 2. Agrega al tubo de ensayo 5 bolitas pequeñas de papel aluminio. Cuando observes que se desprende un gas de color blanco (Hidrogeno), tapa la boca del tubo de ensayo para evitar que el gas se salga. 3. Cuando la cantidad de gas contenido en el tubo de ensayo sea suficiente (te darás cuenta cuando sientas que el gas empuja tu dedo para salir), otro de tus compañeros encenderá un palillo de madera y lo acercara a la boca del tubo de ensayo, en el momento en que tu quites tu dedo del tubo. 4. Realiza este experimento en coordinación con tu equipo de trabajo, pero principalmente con mucha precaución. RESULTADOS: Contesta las siguientes preguntas de acuerdo a tus observaciones. ¿Qué sucedió al acercar el palillo de madera encendido al tubo de ensayo? ¿Por qué crees tú que suceda esto? ¿Será el hidrogeno una buena alternativa para obtener energía?

Ventajas del uso de hidrogeno como combustible (3)

Desventajas del uso de hidrogeno como combustible (3)

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Lo que observe:

Mi conclusión:

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