Unidad 2. Clasificación y nomenclatura

Lic. BiologíaALUMNO: ESTRADA GARCÍA

LUIS ERNESTO

Maestra: Oropesa Bruno Erika

Primer semestre

Es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los

compuestos químicos.

1.1.Nomenclatura

Sistemática

Stock

Tradicional

Utiliza un código de prefijos numerales para indicar la cantidad de átomos de cada elemento que hay en formula de un de terminado compuesto:Prefijo: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta.Cantidad de atomos:1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

Indica con números romanos entre paréntesis la valencia con la que actúa alguno de los elementos que forman parte del compuesto.

Utiliza un código de prefijos y sufijos para identificar la valencia. Con esta nomenclatura puedes diferenciar elementos que tengan hasta cuatro valencias:Prefijo sufijoHipo oso la mas pequeña de tres o cuatro

oso la ms pequeña de dos.ico la única o, si hay dos o

tres, la mayorPer ico la mayor de cuatro solo y solo si hay cuatro

2.1.1 Nomenclatura de óxidosQue son los Óxidos?

Son compuestos químicos inorgánicos (materia NO ORGANICA) formados por dos átomos: oxígeno y otro elemento (metal o no metal).

Si el oxígeno está unido a un metal tendremos los llamados óxidos básicos.

Si el oxígeno está unido a un no metal tendremos un óxido ácido. El oxígeno siempre posee un número de oxidación -2.

Ejm:*Na2Omonóxido de disodio (sietmtica)óxido de sodio (stock)óxido sódico o de sodio (tradicional)

*FeOmonóxido de hierro (sistematica)óxido hierro (II) (Stock)óxido ferroso Tradicional)

*Fe2O3trióxido de dihierro (sistematica)óxido de hierro(III) (Stock)óxido férrico (Tradicional)

*SO3trióxido de azufre (sistematica)óxido de azufre(VI) (Stock)óxido sulfúrico (Tradicional)

*Cl2O5pentóxido de dicloro (Sistematica)óxido de cloro(V) (Stock)óxido clórico (Tradicional)

Ejm:

2.1.2 Nomenclatura de Hidróxidos¿Que son los Hidruros?

Un Hidruro es una molécula binaria que posee un metal (o un no metal) unido a un átomo de hidrogeno. Existen dos tipos de hidruros: metálicos y no metálicos.

Hidruros metálicosAquellos hidruros formados por hidrógeno y un metal. En estos hidruros el hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos.

*NaHmonohidruro de sodiohidruro de sodio

*NiH3trihidruro de níquelhidruro de níquel(III)

*PbH3trihidruro de plomohidruro de plomo(III)hidruro plumboso

Ejm:

Hidruros no metálicosAquellos hidruros formados por hidrógeno y un no metal. En estos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo.

Ejm:NH3Amoníaco (nombre mas usado) o trihidruro de nitrógeno

AsH3arsina o trihidruro de arsénico

CH4metano (nombre mas usado) o tetrahidruro de carbono

H2Oagua (nombre mas usado) o dihidruro de oxígeno

2.1.3. Nomenclatura de ácidos Ácidos Hidroxiácidos

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + "HIDRICO"

Ejm:

H2S = Acido sulfhidricoHCl = Acido clorhidrico

Ácidos Oxácido

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + prefijo y/o sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para oxidos e hidroxidos

Ejm:H3PO4 = Acido fosforicoHClO4 = Acido percloricoHClO = Acido hipocloroso

2.1.4. Nomenclatura de sales Binarias o hidrosoles

Los nombres de estas sales se construye nombrando el no metal terminado en –uro

Ejemplos:NaF2: difluoruro de sodio; fluoruro de sodio; fluoruro sódico o de sodioFeCl2 : dicloruro de hierro: cloruro de hierro(II); cloruro férricoCoS: monosulfuro de cobalto; sulfuro de cobalto(II); sulfuro cobaltoso

Sales de oxácidos u oxosalesSe trata de compuestos ternarios que se obtienen a partir de la reacción de oxácidos con hidróxidos.

Sales neutrasFórmula general: Mx (NyOc)n Cuando n = 1 no se escribe el paréntesis.

Ejemplos:Fe4(P2O7)2; Tris [heptaoxodifosfato(V)] de tetrahierro(II); Pirofosfato (V) de hierro (II);pirofosfato ferrosoAl2(SO3)3: Tris [trioxosulfato(IV)] de dialuminio; Sulfato (IV) de aluminio; sulfito de aluminio o alumínico

Sales ácidas

Su fórmula general es : Mx (HyNzOw)n Si n=1 no se escribe el paréntesis.

EjemplosNaHSO4: hidrógenotetraoxosulfato(VI) de sodio (I); bisulfato o sulfato monoácido de sodio (o sódico)Fe(HCO3)3: Bis[hidrógenotrioxocarbonato(IV)] de hierro (III); Hidrógeno carbonato (IV) de hierro (III): Bicarbonato férrico

2.1.5 Nomenclatura de hidrurosUn Hidruro es una molécula binaria que posee un metal (o un no metal) unido a un átomo

de hidrogeno. Existen dos tipos de hidruros: metálicos y no metálicos

Hidruros metálicosAquellos hidruros formados por hidrógeno y un metal. En estos hidruros el hidrógeno siempre tiene número de oxidación -1 y los metales números de oxidación positivos.

Ejm:•NaHmonohidruro de sodio(sistematica)hidruro de sodio(Stock))•NiH3trihidruro de níquelhidruro de níquel(III)•PbH3trihidruro de plomo(sietmatica)hidruro de plomo(III)(stock)hidruro plumboso(tradicional)

Ejm:NaHmonohidruro de sodio(sitematica)hidruro de sodio(stock)NiH3trihidruro de níquelhidruro de níquel(III)PbH3trihidruro de plomo(sistematica)hidruro de plomo(III)(stock)hidruro plumboso(tradicional)

Hidruros no metálicosAquellos hidruros formados por hidrógeno y un no metal. En estos, el hidrógeno siempre posee un número de oxidación +1 y los no metales, el menor de sus números de oxidación y con signo negativo.

2.2 Reacciones QuímicasEs todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

Reacción Ácido Base:2HCl + Zn –> ZnCl2 + H2

NaOH + HCL –> NaCl + H2OFe(OH)2 + H2SO4 –> FeSO4 + H2OCuO + 2HCL –> CuCl2 + H2O

Reacción de Combustión:O2 + C –> CO2

2SH2 + 3O2 –> 2SO2 + 2H2OCu + O2 –> CuO2

Reacción de Oxidación:2Fe + O2 = 2FeO4Al + 3O2 = 2Al203

2Mg + O2 –> 2MgO

2.2.1 Características de las reacciones químicas

las sustancias nuevas que se forman suelen presentar un aspecto totalmente diferente del que tenían las sustancias de partida.

Durante la reacción se desprende o se absorbe energía: Reacción exotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.

Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos. Esto es así porque durante la reacción los átomos ni aparecen ni desaparecen, sólo se reordenan en una disposición distinta.

2.2.2 ECUACIONES QUÍMICAS Y SIMBOLOGÍA

Es una descripción simbólica de una reacción química.

También indican las cantidades relativas de las sustancias que intervienen en la reacción.

En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos fórmulas de los reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción.

En el ejemplo del agua:

2.2.3 concepto y clasificación de reacciones químicas.

REACCION QUIMICA:es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas.

REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS: es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:2CaO(s) + 2H2O(l) ------- 2Ca(OH)2(ac)

Se Clasifican:

REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS: Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo:2HgO (s)-------2Hg(l) + O2(g)

REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:CuSO4 + Fe------- FeSO4 + Cu

REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos.AB + CD----------------- AC + BDPor Ejemplo: K2S + MgSO4 ! K2SO4 + MgS

2.2.4 Balanceo de ecuaciones por método de tanteo

El método de tanteo consiste en que los átomos de las dos ecuaciones tenga átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias).

Para equilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.

 ejemplo:

Nos piden ajustar el siguiente proceso químico: Cuando el sulfuro de hidrógeno reacciona con aluminio metálico, se produce sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno gaseoso.

H2S + Al → Al2S3 + H2

Empezamos por equilibrar el aluminio:H2S + 2 Al → Al2S3 + H2

Continuamos con el azufre:3 H2S + 2 Al → Al2S3 + H2

Y por último, el hidrógeno:3 H2S + 2 Al → Al2S3 + 3 H2

2.2.5 Teoría acido-base

Teoría de Arrhenius. * Acido. Es toda sustancia que en solución acuosa produce iones hidrógeno (protones). * Base. Sustancia que en solución acuosa produce iones OH (hidróxido). Y si se combina un ácido con una base, produce sal y agua.

Teoría de Lewis. * Ácido. Sustancia que acepta un par de electrones y se llama electrófilo. * Base. Sustancia que cede un par de electrones y se llama nucleó filo.

teoría de Brönsted - Lowry. Establecieron que en una reacción redó hay transferencia de protones (Teoría del intercambio protónico). * Ácido. Es un ion que cede un protón. * Base. Es un ion que acepta un protón.

2.2.6 Equilibrio iónico

Equilibrio iónico

Es un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones. Las especies que producen en solución cargas son denominadasElectrolitos.

Un electrolito es cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica

2.2.7 Equilibrio químico de soluciones y factores que lo afectan.

En una reacción química, los reactivos se combinan para formar productos a una determinada velocidad. Sin embargo, los productos también se combinan para formar reactivos.

Este doble sentido en las reacciones que es muy común en química, llega a un punto de equilibrio dinámico cuando ambas velocidades se igualan.

El equilibrio químico se representa a través de una expresión matemática llamada constante de equilibrio.En una reacción hipotética:aA + bB<——–> cC + dDLa constante de equilibrio esta dado por:K = ( [D]d . [C]c ) / ( [A]a . [B]b ) (Las minúsculas estan elevadas como potencia).

No hablamos de un equilibrio estático en el que las moléculas cesan en su movimiento, sino que las sustancias siguen combinándose formando tanto productos como reactivos. A este equilibrio lo llamamos equilibrio químico.

2.2.8 Balanceo por oxidación y educción

Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.) En una reacción si un elemento se oxida, también debe de existir un elemento que se reduce.

OXIDACIÓN: es cuando un elemento pierde electrones originando que aumente su estado de oxidación.

Por ejemplo: Un cambio de numero de oxidación de +1 a +4 o de -2 a 0 es oxidación. Una cambio de +4 a +1 o de -1 a -3 es reducción.

REDUCCIÓN: es cuando un elemento gana electrones, originando que disminuya su número de oxidación.

Bibliografía

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Prof. Dr. Rafael Borneo. nomenclatura de sales. 2013. http://clasesdequimica.blogspot.mx/2009/03/nomenclatura-de-sales.html

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