equilibrios electroquÍmicos y reacciones de...
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EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN
Dr. José Franco Pérez Arévalo
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equilibrio electroquímico
Zn2+2e==Zn
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equilibrio electroquímico
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celda electroquímica: pila
Zn2+2e==Zn
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celda electroquímica: reacción electroquímica
Zn2+2e==Zn
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celda electroquímica: potenciómetro
i=0
Zn2+2e==Zn
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celda electroquímica: potencial de equilibrio
1.12V
Si se mezclaran zinc (metálico) y iones de cobre ocurrirá una reacción redox entre estas especies
i=0
Zn2+2e==Zn
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celda electroquímica: potencial de equilibrio
Si se mezclaran zinc (metálico) y iones de cobre ocurrirá una reacción redox entre estas especies
E E°1
Cu2+
Cu°
E°2
Zn2+
Zn°
1.12V
i=0
E=1.12
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celda electroquímica: potencial de equilibrio
Si se mezclaran zinc (metálico) y iones de cobre ocurrirá una reacción redox entre estas especies
E (EEH) 0.36
Cu2+
Cu°
0.76
Zn2+
Zn°
1.12V
i=0
E=1.12
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14 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
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15 Dr. J. Franco Pérez A.
ANÁLISIS DEL COMPORTAMIENTO QUÍMICO (escalas de diferencia de potencial eléctrico)
ELABORACIÓN DE LA TABLA DE VARIACIÓN DE CONCENTRACIONES MOLARES
ECUACIONES VÁLIDAS DE prop=f(V) (absorbancia, diferencia de potencial eléctrico)
CURVA DE VALORACIÓN (aplicación a la experimentación)
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
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16 Dr. J. Franco Pérez A.
E
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
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17 Dr. J. Franco Pérez A.
E
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2
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18 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2
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19 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
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20 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
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21 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
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22 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
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23 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
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24 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
dRe n Ox n Ox n dRe n
V R
12211221
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25 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
dRe n Ox n Ox n dRe n
V R
12211221
E°1 E°2
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26 Dr. J. Franco Pérez A.
E E°1
Ox1
Red1
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
E°2
Ox2
Red2 00CV
TVCOx2
05916.0
nnEE
r12211221
2102
01
10K dRe nOx n Oxn dRen
V R
E°1 E°2
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27 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
-------------------------------------------------------------------------------
1Cn
n 1C
n
n
n
n
VC
VCC C
Cn
CVnV
---------------------------------------------------------------------------dpe
1Cn
n 1C C
n
n C
Cn
CVnV
----------------------------------------------------------------------------pe
n
n
VC
VCC
VCn
VCnC C
n
n
VCn
VCn1C
Cn
CVnV0
---------------------------------------------------------------------------ape
VC agrega se
CV 0V
inicio
dRe n Ox n Ox n dRe n
*
0
1
2*
0
1
2
1
2
00
T*
0
*
0
T1
002
*
0
1
2*
0
*
0
1
2*
0
T1
002
1
2
00
T*
0
002
T1*
0
*
0
1
2
002
T1*
0
T1
002
T
00
12211221
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28 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
-------------------------------------------------------------------------------
Cn
n C
n
n
VC
VCC C
Cn
CVnV
---------------------------------------------------------------------------dpe
Cn
n C C
n
n C
Cn
CVnV
----------------------------------------------------------------------------pe
VC
VCC
VCn
VCnC C
n
n
VCn
VCn1C
Cn
CVnV0
---------------------------------------------------------------------------ape
VC agrega se
CV 0V
inicio
dRe n Ox n Ox n dRe n
*
0
1
2*
0
1
2
00
T*
0
*
0
T1
002
*
0
1
2*
0
*
0
1
2*
0
T1
002
00
T*
0
002
T1*
0
*
0
1
2
002
T1*
0
T1
002
T
00
1221
Cuant
1221
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29 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de un reductor con un oxidante (reacción de óxido-reducción)
-------------------------------------------------------------------------------
n
n
n
n
VC
VC
logn
0.05916EE
Cn
CVnV
---------------------------------------------------------------------------dpe
nn
EnEnE
Cn
CVnV
----------------------------------------------------------------------------pe
VCnVCn
VCnlog
n
0.05916EE
Cn
CVnV0
---------------------------------------------------------------------------ape
E 0V
inicio
dRe n Ox n Ox n dRe n
1
2
1
2
00
T
1
0
1
T1
002
12
0
11
0
22
T1
002
T1002
T1
2
0
2
T1
002
1221
Cuant
1221
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30
20 mL de una solución cloruro de estaño (disuelto en un medio de HCl) 0.005 M, se titulan con una solución de Ce4, 0.01 M.
La valoración se sigue midiendo la diferencia de potencial eléctrico, utilizando como referencia el electrodo saturado de calomel y el de
platino como electrodo indicador
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31 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
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32 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
Valoración de Sn2+ con Ce4+
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33 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
reductor Sn
oxidante nS e 2 nS Sn
2
442
Valoración de Sn2+ con Ce4+
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34 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
reductor Sn
oxidante nS e 2 nS Sn
2
442
reductor Ce
oxidante Ce CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
![Page 35: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/35.jpg)
35 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
40
SnSn
42
nS
nSlog
2
0.05916E E e 2 nS Sn 24
Ce
Celog 0.05916E E CeeCe
3
40
CeCe
3434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
![Page 36: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/36.jpg)
36 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
![Page 37: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/37.jpg)
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
![Page 38: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/38.jpg)
38 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
E 1.280 0.139
![Page 39: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/39.jpg)
39 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
![Page 40: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/40.jpg)
40 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+ 1.0005.020
V01.0
![Page 41: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/41.jpg)
41 Dr. J. Franco Pérez A.
Equilibrio electroquímico:
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
Valoración de Sn2+ con Ce4+
Escala de E (volts):
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
1.0005.020
![Page 42: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/42.jpg)
42 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
Ce
Celog 0.05916280.1 E CeeCe
3
434
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
![Page 43: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/43.jpg)
43 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
Ce
Celog 0.05916
2
2280.1 E CeeCe2
3
434
2
442
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
![Page 44: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/44.jpg)
44 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
---------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
23
2434
2
442
1.0005.020
![Page 45: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/45.jpg)
45 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
24
23
2
43442
23
2434
2
442
Ce
Ce
nS
nSlog
2
0.05916280.10.1390 Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
![Page 46: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/46.jpg)
46 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
rr
3442
23
2434
2
442
Klog 2
0.059160.139280.1 K Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
![Page 47: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/47.jpg)
47 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
rr
3442
23
2434
2
442
Klog 0.05916
0.139280.12 K Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
![Page 48: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/48.jpg)
48 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
rr
3442
23
2434
2
442
Klog 8.573 K Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
1.0005.020
![Page 49: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/49.jpg)
49 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
10K Ce 2 nS Ce 2Sn
---------------------------------------- -----------------------
Ce
Celog
2
0.05916 280.1 E CeeCe2
nS
nSlog
2
0.05916139.0 E e 2 nS Sn
57.38
r
3442
23
2434
2
442
1.0005.020
![Page 50: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/50.jpg)
50 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
3442
1.0005.020
![Page 51: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/51.jpg)
51 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
0.2 :SeAgregPE
0.1 :in.
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
3442
1.0005.020
![Page 52: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/52.jpg)
52 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Sn2+ con Ce4+
E 1.280
Ce4+
Ce3+
0.139
Sn4+
Sn2+
V01.0
mL 20V V01.00.2
0.2 :SeAgregPE
0.1 :in.
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn
PEPE
57.38
r
3442
1.0005.020
![Page 53: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/53.jpg)
más o % 97 al cuant. reacción03.0
97.0KPQ
1K
dRen Oxn Oxn dRen
2121 nn
resteq .c
nn
r
12211221
![Page 54: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/54.jpg)
más o % 97 al cuant. reacción03.0
97.0KPQ
1K
dRen Oxn Oxn dRen
2121 nn
resteq .c
nn
r
12211221
% 97Q% 1003.0
97.010PQ
mL 20V
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn
53.4
3
57.38
PE
PE
57.38
r
3442
![Page 55: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/55.jpg)
V20
2.0
V20
1.0
V20
1.020.01V
V20
0.1 20V
dpe
0220
0.2
2020
1.0 2
0220
0.1
0220
0.1 20V
pe
V20
0.01V
V20
2V01.0 2
V20
0.1
V20
2V01.00.1 20V0
ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
![Page 56: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/56.jpg)
V20
2.0
V20
1.0
V20
1.020.01V
V20
0.1 20V
dpe
0220
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2020
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0220
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pe
V20
0.01V
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V20
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ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
![Page 57: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/57.jpg)
V20
2.0
V20
1.0
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dpe
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pe
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V20
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ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
![Page 58: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/58.jpg)
V20
2.0
V20
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pe
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ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
![Page 59: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/59.jpg)
V20
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V20
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dpe
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pe
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V20
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V20
0.1
V20
2V01.00.1 20V0
ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
![Page 60: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/60.jpg)
V20
2.0
V20
1.0
V20
1.020.01V
V20
0.1 20V
dpe
0220
0.2
2020
1.0 2
0220
0.1
0220
0.1 20V
pe
V20
0.01V
V20
2V01.0 2
V20
0.1
V20
2V01.00.1 20V0
ape
0.01V .SeAgreg
20
0.1 0V :in
10K Ce 2 nS Ce 2 Sn 57.38
r
34Cuant42
![Page 61: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/61.jpg)
E ,2V ;2.0
2.00.01Vlog 0.05916280.1 E 20,V
dpe
volts 519.012
280.10.1392
nn
EnEn E20V
pe
E ,2
V ;
2V01.00.1
2V01.0log
2
0.059160.139 E20,V0
ape
E ,indefinido 005.0
0log
2
0.059160.139E
M;0Sn M;005.0Sn 0V :in
Ce 2 nS Ce 2 Sn
34
44
CeCePE
12
0
11
0
22
SnSn
PE
42
34Cuant42
![Page 62: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/62.jpg)
34Cuant42 Ce 2 nS Ce 2 Sn
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 5 10 15 20 25 30 35 40
E (volts)
V (mL de Ce4)
Valoración de 20 mL de una solución de Sn2, 0.005 M, con una solución
de Ce4, 0.01 M
![Page 63: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/63.jpg)
34Cuant42 Ce 2 nS Ce 2 Sn
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 5 10 15 20 25 30 35 40
E (volts)
V (mL de Ce4)
Valoración de 20 mL de una solución de Sn2, 0.005 M, con una solución
de Ce4, 0.01 M
E°(Sn)
E°(Ce)
EPE
![Page 64: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/64.jpg)
34Cuant42 Ce 2 nS Ce 2 Sn
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 5 10 15 20 25 30 35 40
E (volts)
V (mL de Ce4)
Valoración de 20 mL de una solución de Sn2, 0.005 M, con una solución
de Ce4, 0.01 M
Sn
nS
2
4
2Sn
Ce
Ce3
4
4nS
![Page 65: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/65.jpg)
34Cuant42 Ce 2 nS Ce 2 Sn
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 5 10 15 20 25 30 35 40
E (volts)
V (mL de Ce4)
Valoración de 20 mL de una solución de Sn2, 0.005 M, con una solución
de Ce4, 0.01 M
Sn
nS
2
4
2Sn
Ce
Ce3
4
4nS
![Page 66: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/66.jpg)
34Cuant42 Ce 3
2 nS
3
1 Ce
3
2 Sn
3
1
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
E (volts)
V (mL de Ce4, 0.0245 M)
Valoración de 4 mL de una solución de Sn2 con una solución de Ce4
2Sn
Ce
Ce3
4
![Page 67: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/67.jpg)
34Cuant42 Ce 3
2 nS
3
1 Ce
3
2 Sn
3
1
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
E (volts)
V (mL de Ce4, 0.0245 M)
Valoración de 4 mL de una solución de Sn2 con una solución de Ce4
![Page 68: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/68.jpg)
34Cuant42 Ce 3
2 nS
3
1 Ce
3
2 Sn
3
1
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
1.2
1.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9
E (volts)
V (mL de Ce4, 0.0245 M)
Valoración de 4 mL de una solución de Sn2 con una solución de Ce4
![Page 69: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/69.jpg)
69 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
![Page 70: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/70.jpg)
70 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
Equilibrio electroquímico:
![Page 71: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/71.jpg)
71 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
Equilibrio electroquímico:
tor reducFe
oxidante Fe e 1 Fe Fe
2
332
![Page 72: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/72.jpg)
72 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
tor reducFe
oxidante Fe e 1 Fe Fe
2
332
r reductoMn
oxidante MnO OH4Mne5MnOH8
2
42
2
4
Equilibrio electroquímico:
![Page 73: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/73.jpg)
73 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
Ecuación de Nernst:
2
30
FeFe
32
Fe
Felog
1
05916.0EE e 1 Fe Fe 23
2
8
40
MnMnO2
2
4Mn
HMnO log
5
05916.0EE OH4Mne5MnOH8 2
4
![Page 74: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/74.jpg)
74 Dr. J. Franco Pérez A.
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Ecuación de Nernst:
![Page 75: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/75.jpg)
75
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
![Page 76: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/76.jpg)
76
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0)
![Page 77: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/77.jpg)
77
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+
![Page 78: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/78.jpg)
78
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+
![Page 79: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/79.jpg)
79
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
![Page 80: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/80.jpg)
80
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
![Page 81: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/81.jpg)
81
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
![Page 82: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/82.jpg)
82
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
![Page 83: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/83.jpg)
83
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
2
8
42
2
4
2
332
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
![Page 84: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/84.jpg)
84
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
2
8
42
2
4
2
332
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
1
05916.0
5
5771.0E e 1 Fe Fe5
![Page 85: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/85.jpg)
85
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
2
8
42
2
4
52
5332
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
![Page 86: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/86.jpg)
86
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
2
8
42
2
4
52
5332
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
![Page 87: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/87.jpg)
87
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
r2
23
4
2
2
8
42
2
4
52
5332
Klog5
05916.0771.01.51 OH4MnFe5MnOH8Fe5
_____________________________________
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
![Page 88: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/88.jpg)
88
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
05916.0
5771.01.51
r
23
4
2
2
8
42
2
4
52
5332
10K "MnFe5MnOFe5"
_____________________________________
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
![Page 89: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/89.jpg)
89
Valoración de Fe2+ con MnO4
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
46.62
r
23
4
2
2
8
42
2
4
52
5332
10K "MnFe5MnOFe5"
_____________________________________
Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
![Page 90: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/90.jpg)
90
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.500
0.600
0.700
0.800
0.900
1.000
1.100
1.200
1.300
1.400
1.500
1.600
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 4 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.00252 M
![Page 91: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/91.jpg)
91
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
"Mn Fe 5 MnO Fe 5" 23cuant
4
2
![Page 92: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/92.jpg)
92
015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5" 23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
![Page 93: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/93.jpg)
93
5
015.05
015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5" 23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
![Page 94: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/94.jpg)
94
0025.0V5
015.05
015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5"
pe
23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
![Page 95: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/95.jpg)
95
mL 6V
0025.0V5
015.05
015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5"
pe
pe
23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
![Page 96: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/96.jpg)
96
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5" 46.62
r
23
4
2
![Page 97: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/97.jpg)
97
1003.0
97.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
06.9
15
pe
46.62
r
23
4
2
![Page 98: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/98.jpg)
98
vacuantitati es reacción la 1010K como
1003.0
97.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
06.946.62
r
06.9
15
pe
46.62
r
23
4
2
![Page 99: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/99.jpg)
99
"MnFe 5MnOFe 5"
vacuantitati es reacción la 1010K como
1003.0
97.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
23cuant
4
2
06.946.62
r
06.9
15
pe
46.62
r
23
4
2
![Page 100: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/100.jpg)
100
-------------------------------------------------------------------------------
V5
0.075
5
1
V5
075.0
V5
50.0750.0025V
V5
0.075 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
65
0.075
5
1
65
075.0
65
0.075
5
1
65
0.075 V
----------------------------------------------------------------------------pe
V5
0.0025V
V5
0.0025V5
V5
0.075
5
1
V5
0.0025V50.075 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
0.0025V agrega se
------------------------------------------------------------------------------
5
075.0M 0.015 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
![Page 101: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/101.jpg)
-------------------------------------------------------------------------------
V5
0.075
5
1V5
50.0750.0025V
log5
0.05916510.1E 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
11
0.075
5
1
11
0.075
11
0.075
5
1
11
075.0
log 0.05916510.15771.06E 6V
----------------------------------------------------------------------------pe
V5
0.0025V50.075V5
0.0025V5
log 0.05916771.0E 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
E 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
![Page 102: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/102.jpg)
102 Dr. J. Franco Pérez A.
-------------------------------------------------------------------------------
50.075
50.0750.0025Vlog
5
0.05916510.1E 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
387.16
510.15771.0E 6V
----------------------------------------------------------------------------pe
0.0025V50.075
0.0025V5 log 0.05916771.0E 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
E 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
![Page 103: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/103.jpg)
103
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
![Page 104: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/104.jpg)
104
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
Fe2+
![Page 105: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/105.jpg)
105
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
Fe2+
Fe3+
Fe2+
![Page 106: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/106.jpg)
106
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Fe3+, Mn2+
![Page 107: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/107.jpg)
107
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Fe3+, Mn2+ Mn2+
MnO4
![Page 108: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/108.jpg)
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
108
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
![Page 109: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/109.jpg)
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
109
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
![Page 110: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/110.jpg)
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
110
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
![Page 111: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/111.jpg)
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
111
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
![Page 112: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/112.jpg)
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
112
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
E0Fe
![Page 113: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/113.jpg)
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
113
0pH,1010K "MnFe 5MnO6
1Fe
6
5" 06.946.62
r
23Cuant
4
2
Fe2+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
MnO4
E0Mn
E0Fe
![Page 114: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/114.jpg)
114
mL 6V
00025.0V5
0015.05
0015.05
"Mn Fe 5 MnO Fe 5"
pe
pe
23cuant
4
2
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio ácido de tal forma que: pH=cte=0.0)
0.0015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.00025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la Absorbancia
![Page 115: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/115.jpg)
115
![Page 116: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/116.jpg)
116
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5" 46.62
r
23
4
2
![Page 117: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/117.jpg)
117
1001.0
99.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
97.11
15
pe
46.62
r
23
4
2
![Page 118: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/118.jpg)
118
vacuantitati es reacción la 1010K como
1001.0
99.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
97.1146.62
r
97.11
15
pe
46.62
r
23
4
2
![Page 119: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/119.jpg)
119
"MnFe 5MnOFe 5"
vacuantitati es reacción la 1010K como
1001.0
99.0PQ
0pH,10K "MnFe 5MnOFe 5"
23linealcuant
4
2
97.1146.62
r
97.11
15
pe
46.62
r
23
4
2
![Page 120: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/120.jpg)
120 Dr. J. Franco Pérez A.
-------------------------------------------------------------------------------
V055.033.0A V V
C b
5
C bA
V
VV
VV
5CVVC bA
VV
5CVVC bA 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
0A 6V
----------------------------------------------------------------------------pe
0A 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
0A 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 "
525
corr
0
t
525
MnO0
525
MnO525
corr
0
0
0
00t525
MnO
525
corr
0
00t525
MnO
525
525
corr
525
corr
525
corr
23Cuant
4
2
44
4
4
![Page 121: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/121.jpg)
121 Dr. J. Franco Pérez A.
-0.1
0.0
0.1
0.2
0.3
0.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Abs (corr)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en sulfúrico de tal forma que pH=cte=0, con una solución de permanganato de potasio 0.00025 M
0pH,1010K "MnFe 5MnOFe 5" 97.1146.62
r
23Cuant
4
2
![Page 122: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/122.jpg)
122
Valoración de Fe2+ con MnO4
2
332
Fe
Felog
1
05916.0771.0E e 1 Fe Fe
2
8
42
2
4Mn
HMnO log
5
05916.051.1E OH4Mne5MnOH8
E(cond) (volts) a pH=3:
771.0E e 1 Fe Fe 0
cond
32
226.1pH 05916.05
851.1E "Mne5MnO" 0
cond
2
4
![Page 123: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/123.jpg)
123
Valoración de Fe2+ con MnO4
Escala de E (volts):
E (pH=0) 1.51
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+
E (pH=3) 1.226
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+
![Page 124: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/124.jpg)
Valoración de Fe2+ con MnO4
Escala de E (volts):
E (pH=3) 1.226
MnO4
Mn2+
0.771
Fe3+
Fe2+ 00CV
TVC
05916.0
5771.01.226
)cond(r
23
4
2
2
42
4
52
5332
10K "MnFe5MnOFe5"
_____________________________________
Mn
MnO log
5
05916.0226.1E "Mne5MnO"
Fe
Felog
5
05916.0771.0E e 1 Fe Fe5
![Page 125: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/125.jpg)
125
Valoración de Fe2+ con MnO4 a pH=3
46.3805916.0
5771.01.226
)cond(r
23
4
2 1010K "MnFe5MnOFe5"
![Page 126: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/126.jpg)
126
Considerar la valoración de 5 mL de una solución sulfato ferroso, (disuelto en un medio tal que: pH=cte=3)
0.015 M, con una solución de permanganato de potasio, 0.0025 M. Señalar el procedimiento necesario para seguir la valoración
midiendo la diferencia de potencial eléctrico,
"MnFe 5MnOFe 5"
vacuantitati es reacción la 1010K como
1003.0
97.0PQ
3pH,10K "MnFe5MnOFe5"
23cuant
4
2
06.946.38
r
06.9
15
pe
46.38
)cond(r
23
4
2
![Page 127: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/127.jpg)
127
-------------------------------------------------------------------------------
V5
0.075
5
1
V5
075.0
V5
50.0750.0025V
V5
0.075 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
65
0.075
5
1
65
075.0
65
0.075
5
1
65
0.075 V
----------------------------------------------------------------------------pe
V5
0.0025V
V5
0.0025V5
V5
0.075
5
1
V5
0.0025V50.075 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
0.0025V agrega se
------------------------------------------------------------------------------
5
075.0M 0.015 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
![Page 128: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/128.jpg)
128 Dr. J. Franco Pérez A.
-------------------------------------------------------------------------------
50.075
50.0750.0025Vlog
5
0.05916226.1E 6V
---------------------------------------------------------------------------dpe
150.16
226.15771.0E 6V
----------------------------------------------------------------------------pe
0.0025V50.075
0.0025V5 log 0.05916771.0E 6V0
---------------------------------------------------------------------------ape
E 0V
inicio
" nM eF5 OMn eF5 " 23Cuant
4
2
![Page 129: EQUILIBRIOS ELECTROQUÍMICOS Y REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓNfiles.qa1-q-iq-y2-q-fesc-jfpa.webnode.es/200000650-5b2bd5c269/... · celda electroquímica: potencial de equilibrio 1.12V](https://reader036.vdocumento.com/reader036/viewer/2022070719/5edf2c20ad6a402d666a85ab/html5/thumbnails/129.jpg)
129
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
E (volts)
V (mL de permanganato)
Valoración de 5 mL de una solución de Fe (II), en soluciónde tal forma que pH=cte, con una solución de permanganato de potasio 0.0025 M
pH=3
pH=0