7/18/2019 EQUILIBRIO IONICO DE ÁCIDOS Y BASES

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PRACTICA N°8

EQUILIBRIO IONICO DE ACIDOS Y BASES

1. OBJETIVOS

Estudiar e !"#$"rta#ie%t" de &!id"s " '&si!"s de u%a susta%!ia e%s"u!i(% a!u"sa) atre*es de sus $r"$iedades !ara!ter+sti!as.

Utii,ar as susta%!ias a!idas - '&si!as !"%!e%tradas e% s"u!i(% a!u"sa)

as+ !"#" re!"%"!er sus $r"$iedades +si!as /!""r) ase) de%sidad) $ure,a)

$es" #"e!uar) et!.0

Deter#i%ar !uaitati*a#e%te a uer,a de &!id"s - 'ases e% s"u!i(% a!u"sa

- e$i!ar a %eutrai,a!i(% a!id" 2 'ase de "s #is#"s.

3. 4UNDA5ENTO TEORICO

EL EQUILIBRIO IÓNICO

Es u% ti$" es$e!ia de e6uii'ri" 6u+#i!") !ara!teri,ad" $"r a $rese%!ia de

es$e!ies 6u+#i!as e% s"u!i(% a!u"sa) as !uaes $r"du!e% i"%es.

La i"%i,a!i(% de 7C ase"s" e% aua tie%e a9"ra "tra i%ter$reta!i(%: e 7C

tra%siere u% $r"t(% a aua da%d" "rie% a i"% 9idr"%i" /7;O<0 - a #is#" tie#$"

e i"% !"rur". Se=% dei%i!i(%:

−¿

+¿+C L¿

 HCL( g)+ H 2O⇒

 H 3O¿

Br"%sted - L">r-) e 7C es u% &!id" $"r6ue !edi( u% $r"t(% - e aua es u%a

'ase $"r6ue a!e$t( u% $r"t(%.

La te"r+a de Br"%sted - L">r- se a$i!a ta#'i?% a as rea!!i"%es e% #edi"s

diere%tes a a!u"s". E% a rea!!i(% re$rese%tada a a i,6uierda e !"rur" de

9idr(e%" ase"s" /&!id"0 tra%siere u% $r"t(% a a#"%ia!" /'ase0 ta#'i?% e%

estad" ase"s".−¿

+¿+C L¿

 NH 3 (g )+ HCLg

⇔

 NH 4¿

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E6uii'ri" de &!id"s - 'ases d?'ies: e% as dis"u!i"%es de ee!tr"it"s uertes) no

existe e e6uii'ri") -a 6ue a i"%i,a!i(% es t"ta. Per" $ara "s &!id"s - as 'ases

d?'ies) eiste e6uii'ri" e% s"u!i(% a!u"sa. P"r " ta%t" eiste u%a !"%sta%te dee6uii'ri" 6ue re!i'e e %"#'re de !"%sta%te de a!ide, /@a0 - u%a !"%sta%te de

'asi!idad /@'0.

−¿CH 

3−COOH + H 

2O⇔

CH 3−COO+ H 

3O

¿

−¿C H 

3−COO

¿

¿−¿ H 

3O

¿

¿CH 

[¿¿3−COOH ]¿

 Ka=¿

ÁCIDOS Y BASES

Dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los

ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que seobtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales

desprendiendo hidrógeno.

Las bases tienen sabor amargo, Colorean el tornasol de aul y tienen tacto

 jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con

otra de una base, tiene lugar una reacción de neutraliación. !sta reacción

en la que, generalmente, se "orman agua y sal, es muy rápida. #sí, el

ácido sul"$rico y el hidró%ido de sodio &a', producen agua y sul"ato de

sodio

 H 2

S O4+2 NaOH 

⇔

2 H 2

O+ N a2

S O4

FENOLFTALEÍNA

!s uno de los indicadores más comunes. La "orma ácida de esta gran mol*culaes incolora y la "orma de su base conjugada es rosa. +u punto nal tiene lugar

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en solución le-emente básica. !l cambio de color de incoloro a rosado esnotable a p/.0 y es completo a p12.

La "enol"taleína puede utiliarse para las titulaciones con un puntoestequiom*trico cercano a p3, como una titulación de un ácido d*bil conuna base "uerte. 4dealmente, los indicadores para titulaciones ácido "uerte5base

"uerte deberían tener puntos nales cercanos a p67 sin embargo en lastitulaciones ácido "uerte 8 base "uerte, el p cambia rápidamente sobre -ariasunidades, entonces tambi*n puede utiliarse la "enol"taleína.

9!C':!&D#C4'&!+

 ;ener cuidado y jarse bien en el momento donde se cierra la lla-e de la

bureta para obtener un dato más e%acto sobre el -olumen gastado. !s recomendable repetir el procedimiento 0 -eces para estar más

seguros del resultado.