1. OBJETIVOS:Determinar el calor de una reaccion quimica haciendo uso del calorimetro de hielo Observar el comportamiento del calormetro antes y despus de la reaccin qumica 2. FUNDAMENTO TEORICO:

3. DATOS:a. Datos Experimentales:Temperatura de trabajo:CPresion de trabajo: 760mmHgMasa del Magnesio solido: 2gVolumen de H2SO4 : 5mL

Datos del grupo N6:t(min)v(mL)

10.01

20.01

30.015

40.018

50.02

Tabla N1. Antes de agregar la cinta de Magnesio.t(min)V(mL)t(min)V(mL)t(min)V(mL)t(min)V(mL)

6 000.05316 000.09326 000.12536 000.159

6 200.05416 200.09526 200.12636 200.160

6 400.05516 400.09726 400.12736 400.161

7 000.05617 000.09827 000.12837 000.162

7 200.05717 200.09927 200.12937 200.167

7 400.05817 400.10027 400.13037 400.168

8 000.05918 000.10128 000.13138 000.169

8 200.06018 200.10228 200.13238 200.17

8 400.06118 400.10328 400.13338 400.171

9 000.06219 000.10429 000.13439 000.171

9 200.06319 200.10529 200.13539 200.172

9 400.06419 400.10629 400.13639 400.173

10 000.06520 000.10730 000.13740 000.174

10 200.06720 200.10830 200.13840 200.175

10 400.07020 400.10930 400.13940 400.180

11 000.07221 000.11031 000.14041 000.181

11 200.07321 200.11131 200.14141 200.182

11 400.07521 400.11231 400.14241 400.183

12 000.07622 000.11332 000.14342 000.185

12 200.07822 200.11432 200.14542 200.188

12 400.07922 400.11532 400.14642 400.190

13 000.08023 000.11633 000.14943 000.192

13 200.08123 200.11733 200.15043 200.195

13 400.08323 400.11833 400.15143 400.198

14 000.08524 000.11934 000.15144 000.200

14 200.08724 20 0.12034 200.15244 200.202

14 400.08824 400.12134 400.15344 400.207

15 000.09025 000.12235 000.15545 000.210

15 200.09125 200.12335 200.157

15 400.09225 400.12435 400.158

Tabla N2 despus de haber agregado la cinta de Magnesio

t (min)V (mL)t (min)V (mL)t (min)V (mL)

10.01160.093310.140

20.01170.098320.143

30.015180.101330.149

40.018190.104340.151

50.02200.107350.155

60.053210.110360.159

70.056220.113370.162

80.059230.116380.169

90.062240.119390.171

100.065250.122400.174

110.072260.125410.181

120.076270.128420.185

130.080280.131430.192

140.085290.134440.200

150.090300.137450.210

Tabla N3 Antes y despues de agregar el Magnesio2. Datos bibliogrficos :Propiedades de densidad y calor latentePROPIEDADES VALORES

Densidad del hielo a 0C0.9164 g/mL

Densidad del agua a0C0.9999g/mL

Calor latente de fusin del hielo a 0C79,7 cal/g

Propiedades termodinmicas de los reactivos y productosSustancia /ReactivoCapacidad Calorfica Cp(Cal/mol.K)Entalpia de Formacin Hf(KJ/mol)Entropia S(J/mol.K)

MgSO426.7-128591.60

H26.62 + 0.0081T0130.70

H2SO40.03478 + 0.0039T-909.320.10

Mg6.2 + 0.00133T - 67800T2032.68

4. Tratamientos de Datos:Elaborar un grfico de nivel del lquido vs. Tiempo y trazar una lnea recta a travs de las posiciones inicial y final de las curvas correspondientes a estos periodos. Grafica tiempo vs volumen

Determinando el volumen experimental:Empleando el mtodo de wilkinson se halla la variacin de volumen experimental y para ello se realiza lo siguiente: Trazar la grfica y realizar un ajuste mnimo cuadrtico a cada uno de las etapas de la reaccin.

EtapaEcuacin Intervalo de Referencia

Sin agregar MagnesioE1: y=0.0028X + 0.0062[0;5]

Al agregar MagnesioE2: y=7x10-5X2 + 0.0025X+0.0343[6;17]

E3: y= 0.003X + 0.047[17;30]

Para hallar el volumen se debe encontrar un punto donde las reas sean iguales .

Resolviendo las integrales e igualando las reas:rea 1=rea 2Se obtiene:Entonces la variacin de volumen experimental es:Calcular el volumen de 1g de hielo y agua respectivamente y con ellos el cambio de volumen en la fusin de 1g de hielo (use el grafico anterior)Volumen de hielo (1g)Volumen de agua (1g)Entonces la variacin de volumen de manera terica es:

Calcular el calor liberado cuando 1 mol de Mg se disuelve en el cido sulfrico 1.0 M (este valor es experimental)Calculamos la masa de hielo que se funde en la experiencia mediante una regla de tre simple :

De la relacin el calor liberado:Ahora calculamos el calor liberado por la reaccin para 1mol de Mg (M=24.31g/mol) que reaccion con el acido sulfrico: del laboratorio: mMg=2gLuego por la regla de tres simple tenemos :