enllaçquimic
TRANSCRIPT
![Page 1: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/1.jpg)
Enllaç químic.
1. Elements i compostos
2. Enllaç química) Enllaços atòmics i intermoleculars
b) Tipus d’enllaços
3. Enllaç iònic
4. Enllaç covalent
5. Enllaç metàl·lic
![Page 2: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/2.jpg)
1. Elements i compostos
![Page 3: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/3.jpg)
Elements: formats per un únic tipus d’àtoms
![Page 4: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/4.jpg)
Video Electròlisi
Compostos formats per dos o més tipus d’àtoms
![Page 5: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/5.jpg)
2. Enllaç químic
Forces que mantenen unides les partícules (àtoms, ions, molècules) que formen les substàncies químiques (elements i compostos). Són forces electrostàtiques entre els electrons externs i els nuclis dels àtoms.
Les partícules s’uneixen per formar agrupaments més estables (de menor energia) Els àtoms es combinen guanyant, perdent o compartint electrons, per assolir la
configuració electrònica de gas noble.
Video enllaç quimic
![Page 6: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/6.jpg)
Enllaços atòmics i intermoleculars Enllaços atòmics: Unions entre àtoms.
Poden ser: Molècules: Agrupació petita
d’àtoms
Xarxes cristal·lines o estructures gegants: milions d’àtoms repetint una seqüència
Enllaços intermoleculars: unions entre molècules. Són més febles que l’enllaç atòmics
![Page 7: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/7.jpg)
L’enllaç iònic es produeix entre dos àtoms un metall i un no-metall. – El metall perd electrons que són guanyats pel no-metall.
Tipus d’enllaç entre àtoms 1
Sal (NaCl)
Na Cl
Na+ Cl-
![Page 8: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/8.jpg)
3. Enllaç iònic
Enllaç característic entre un metall i un no-metall Per assolir la configuració de gas noble el metall cedeix electrons
al no-metall. Es formen ions. L’enllaç iònic és la unió de dels ions per interacció electrostàtica. L’estabilitat dels compostos iònics prové fonamentalment de la
seva estructura en forma de xarxa iònica tridimensional
Video Enllaç iònic (2.30)Video Enllaç iònic
![Page 9: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/9.jpg)
Propietats dels compostos iònics 1
Sòlids a temperatura ambient. Punt de fusió elevat (T > 600 ºC). En el cristall iònic, els cations i els anions estan units de manera molt forta perquè tenen càrregues de signe oposat
Fràgils. Una petita deformació desplaça el pla d’ions enfrontant ions del mateix signe. Hi ha repulsió i es trenca el cristall.
Duresa i elevada densitat.
![Page 10: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/10.jpg)
Propietats dels compostos iònics 2
Solubilitat: Solubles en aigua. L’aigua separa els ions del cristall i aquest es desfa.
Conductivitat elèctrica: Només si el compost està dissolt o fos. Les càrregues es poden moure lliurement
Video dissolució sal en aigua
![Page 11: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/11.jpg)
Tipus d’enllaç entre àtoms 2
L’enllaç covalent es produeix entre dos no-metalls. Els àtoms comparteixen els electrons
![Page 12: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/12.jpg)
4. Enllaç covalent
Entre àtoms d’elements no-metalls Els no-metalls han de guanyar electrons per assolir
l’estructura de gas noble.
En general els elements assoleixen, per compartició d’electrons l’estructura de gas noble, 8 e- en l’últim nivell ocupat, excepte l’H que assoleix la del He, 2 e-.
![Page 13: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/13.jpg)
Substàncies covalents1.- Estructures moleculars (H2O, I2, CH4, NH3) Els enllaços que mantenen units els àtoms en la molècula
són molt forts. Substàncies formades per molècules unides per forces
intermoleculars que són molt febles.
![Page 14: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/14.jpg)
Substàncies covalents2.- Cristalls atòmics (C, SiO2, cuarç) Substàncies formades per àtoms units per enllaços covalents. Els enllaços que mantenen units els àtoms en el cristall són molt forts.
![Page 15: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/15.jpg)
Propietats de les molècules covalents
![Page 16: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/16.jpg)
Propietats dels cristalls covalents
![Page 17: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/17.jpg)
Tipus d’enllaç entre àtoms 3
Plata (Ag)
L’enllaç metàl·lic es produeix entre àtoms de metall. Els àtoms metàl·lics formen cations i al seu voltant se situen
els electrons que formen un “núvol electrònic”
![Page 18: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/18.jpg)
5.- Enllaç metàl·licEls metalls tenen una estructura gegant formada por àtoms iguals.
Com estan units aquests àtoms ? No per enllaç iònic: No es poden formar ions de diferent signe. No per enllaç covalent. Els elements no tenen prou e- per compartir. Nou tipus d’unió; Enllaç metàl·lic.
Model del núvol electrònic Els àtoms cedeixen els e- de valència,
formant cations. Els e- formen un núvol deslocalitzat al
voltant dels cations. Els e- es desplacen lliurement.
La interacció entre els e- deslocalitzats i els cations estabilitza la xarxa o el cristall metàl·lic.
![Page 19: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/19.jpg)
Propietats dels metalls
![Page 20: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/20.jpg)
Propietats dels metalls
Sòlids a temperatura ambient (excepte Hg i Ga). Punt de fusió elevat. Degut a la estabilitat proporcionada per l’energia del cristall
Duresa i elevada densitat.
Fàcilment deformables (mal·leables o dúctils). Una petita deformació desplaça el pla de cations però l’estructura roman igual.
Solubilitat: Insolubles Conductivitat elèctrica: Elevada. Gràcies a
la mobilitat dels e- deslocalitzats, que s’orienten en un camp elèctric.
Conductivitat tèrmica: Elevada. Gràcies a la mobilitat dels e- deslocalitzats.
![Page 21: Enllaçquimic](https://reader035.vdocumento.com/reader035/viewer/2022070317/556be5e0d8b42a65458b46a3/html5/thumbnails/21.jpg)
Resum de les propietats de les substàncies segons el tipus d’enllaç