ENLACES QUIMICOS Y LA CRISTALIZACION DE LOS METALES

como es la microestrura en los metales?

ENLACES QUIMICOSENLACESLos tomos, molculas e iones y se unen entre s porque al hacerlo se llega a una situacin de mnima energa, lo que equivale a decir de mxima estabilidad. Son los electrones ms externos, los tambin llamados electrones de valencia los responsables de esta unin, al igual que de la estequiometria y geometra de las sustancias qumicas.ENLACE INICO: es la fuerza que mantiene unidos los elementos con electronegatividades muy distintas . Se produce por el intercambio de electrones entre las especies enlazadas.Propiedades: Es solido a temperatura ambiente.Poseen temperaturas de fusin muy variables.Son solubles en agua, pero no lo son en disolventes orgnicos.Disueltos y fundidos producen electrlisis.Gran dureza.Fragilidad.

Las reacciones de prdida o ganancia de ese llaman reacciones de ionizacin.Ejemplo de reacciones de ionizacin: Na 1 e Na+ O + 2e O2

ENLACE COVALENTE: es la fuerza de unin entre dos elementos electronegativos que aparece cuando entre ellos existe el compartimiento de dos o mas pares de electrones.Propiedades:En general son slidos de bajo punto de fusinSon insolubles.Conducen la corriente elctrica en estado liquido. Malos conductores.Son blandos.

ENLACE METLICO: ocurre entre dos tomos de metales. En este enlace todos los tomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan ms o menos libremente entre ellos, formando una nube electrnica (tambin conocida como mar de electrones).Propiedades:Conductor de calor y electricidad.MaleableDuctilLustrosoGeneralmente solido..Alto punto de fusion.Baja volatilidad.

Enlace IntermolecularHay cuatro tipos bsicos de enlaces que se pueden formar entre dos o ms molculas, iones o tomos que de otro modo no estaran asociados. Lasfuerzas intermolecularesoriginan que las molculas se atraigan o repelan unas a otras. Frecuentemente, esto define algunas sus caractersticas fsicas (como elpunto de fusin) de una sustancia.

Dipolo- dipoloEn los compuestos covalentes, los electrones se pueden compartir de una forma desigual, debido a los diferentes valores de electronegatividad, producindose dipolos. E muchos casos, la disposicin espacial de estos dipolos hace que la molcula presente momento dipolar resultante diferente de cero,molcula polar.Las fuerzas dipolo dipolo resultan de atracciones electrostticas entre los dipolos de las molculas polares.

Dipolo permanente

La aproximacin de una molcula polar de una no polar vecina provoca en esta ltima la distorsin de su nube electrnica (dipolo inducido).La dbil intensidad de estas fuerzas refleja la baja solubilidad de sustancias no polares en solventes polares, como es el caso del tetracloruro de carbono, CCl4, en agua.

LA CRISTALIZACION DE LOS METALESUnaestructura cristalinaes una formaslida, en la que los constituyentes,tomos,molculas, oionesestn empaquetados de manera ordenada y con patrones de repeticin que se extienden en las tres dimensiones del espacio. Lacristalografaes el estudio cientfico de los cristales y su formacin.

El estado cristalino de lamateriaes el de mayor orden, es decir, donde las correlaciones internas son mayores. Esto se refleja en sus propiedades anotrpicas y discontinuas. Suelen aparecen como entidades puras,homogneasy con formas geomtricas definidas (hbito) cuando estn bien formados.

Los slidos cristalinos estn constituidos por tomos ordenados a larga distancia, o sea que estn dispuestos de tal forma que su ordenamiento se repite en las tres dimensiones, formando un slido con una estructura interna ordenadaLa mayora de los metales elementales (90%) cristalizan en tres estructuras cristalinas densamente empaquetadas: cbica centrada en las caras FCC. hexagonal compacta HCP.cbica centrada en el cuerpo BCC.

debido a que se libera energa a medida que los tomos se aproximan y se enlazan cada vez ms estrechamente entre s. Por lo tanto dichas estructuras densamente empaquetadas se encuentran en disposiciones u ordenamientos de energa cada vez ms baja y estable.En la estructura cbica centrada en las caras, los tomos estn situados en los vrtices de la celdilla unidad y en el centro de sus caras, o sea, en las posiciones de los nudos de lared de Bravaisdel mismo nombre.

El nmero de tomos que contiene la celdilla unidad es de 4Los tomos estn en contacto a lo largo de las diagonales de la cara, o sea, a lo largo de las direcciones

Cubica centrada en el cuerpoCuando existe un tomo ubicado dentro de la celda

En la estructura hexagonal compacta los tomos ocupan los vrtices de un prisma hexagonal regular, los centros de las bases y los centros de los tringulos alternos en que puede descomponerse la seccin intermedia del prisma. Las longitudes axiales de esta estructura son la arista de la base,a, y la altura del prisma,c.

Estructura cbica centrada en las carasEst constituida por un tomo en cada vrtice y un tomo en cada cara del cubo. Los metales que cristalizan en esta estructura son: hierro gama, cobre, plata, platino, oro, plomo y nquel.

Existen adems las siguientes estructuras de cristalizacin de metales (redes de bravais)Redes cristalinas