enlaces quÍmicos q. 9 unidad iii
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“LOS ELEMENTOS COMO FACTORES DE VIDA”
ENLACES Y REACCIONES QUÍMICAS
DESEMPEÑOS UNIDAD III• 1. Elabora una comparación entre los
enlaces iónicos y covalentes presentando a través de técnicas e instrumentos su propia producción intelectual.
• 2. Diseña y elabora una pregunta tipo SABER sobre alguna experiencia relacionada con los enlaces químicos, socializa ante sus compañeras las posibles respuestas.
• 3. Construye un modelo de compuesto químico presentando y sustentando sus componentes.
ENLACES QUÍMICOS
Conceptos• Propiedades periódicas.• Electronegatividad.
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DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVI
DAD
TIPO DE
ENLACEMenor o igual a 0.4 Covalente no
polarDe 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico
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Conceptos• Configuración electrónica (periodo
y grupo.
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Modelo atómico de Bohr
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Conceptos• Estructura de Lewis. (e- valencia)
Li , C , O ,etc.
• Regla del Octeto (s2p6).• Regla del Dueto • Excepciones a la regla del octeto• Iones
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ENLACES QUÍMICOS
Se llama enlace químico a la interacción entre dos o más átomos que se unen para formar una molécula estable.
Los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones buscando mayor estabilidad (tienden a alcanzar la ordenación electrónica más estable posible). Es decir, la molécula formada representa un estado de menor energía que los átomos aislados.
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TIPOS DE ENLACES
• Enlace iónico• Enlace covalente
Compuestos iónicos
• se establece por cesión de electrones (uno o más) de un átomo metálico (baja Electronegatividad, tendencia a ceder electrones) a un átomo no metálico (Electronegatividad elevada, tendencia a captar electrones).
• El átomo metálico se convierte así en un catión y el no metálico en un anión.
Mg (Z=12):
O (Z=0):
Enlace IónicoPropiedades
• Los metales forman cationes, los no metales forman aniones.
• Se disuelven fácilmente en el agua y otros solventes polares.
• Buenos conductores de electricidad.• Altos puntos de fusión y ebullición• La diferencia de electronegatividad entre
los átomos que lo forman es >1.7.
ENLACE COVALENTE:
• El enlace covalente se establece por compartición de uno o mas pares de electrones no apareados de las capas más externas entre dos átomos de elementos no metálicos (elevada electronegatividad)
• En la mayoría de los casos, cada átomo adquiere la configuración electrónica de gas noble (octeto completo).
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Enlaces simples y múltiples
• Enlaces simples: Los dos átomos se unen compartiendo un par de electrones. F : F
Enlaces múltiples: Los dos átomos
comparten dos o más
pares de electrones• Enlace doble O = C = O• Enlace triple N Ξ N
Enlace CovalentePropiedades
• Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos• Son blandos en estado sólido.• Son aislantes de corriente eléctrica y
calor.
• Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
• La diferencia de electronegatividad entre los átomos que lo forman es <1.7.
• Puede ser polar o apolar
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