enlaces quimicos
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ENLACE QUMICO
CTEDRA : QUMICA GENERAL
INGENIERA QUMICA SUSANA E. PAREDES
1
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ENLACE QUMICO
UNIONES ENTRE PARTCULAS TOMOS / IONES.
FUERZAS QUE LAS ESTABILIZAN.
2 HNO3
N2
NaCl
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OBJETIVOS
INTERPRETAR EL CONCEPTO DE UNIN QUMICA.
COMPRENDER LOS TIPOS DE UNIN ENTRE DIFERENTES ESPECIES Y EVALUAR LA MAGNITUD DE ESAS UNIONES.
PREDECIR PROPIEDADES Y COMPORTAMIENTOS DE COMPUESTOS INICOS, COVALENTES Y METLICOS.
ANALIZAR LA MAGNITUD DE LAS DISTINTAS FUERZAS INTERMOLECULARES.
IDENTIFICAR Y NOMBRAR LOS DIFERENTES TIPOS DE COMPUESTOS QUMICOS.
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SECUENCIA CONCEPTUAL ORGANIZATIVA
ENLACES PRIMARIOS FUERZAS INTRAMOLECULARES.
ENLACES SECUNDARIOS FUERZAS INTERMOLECULARES.
- ENLACES PRIMARIOS INICO.
COVALENTE SIMPLE/ MLTIPLE
POLAR/ NO POLAR.
DATIVO.
METLICO.
- ENLACES SECUNDARIOS IN-DIPOLO.
DIPOLO-DIPOLO- ENLACE DE H.
FUERZAS DE DISPERSIN. 4
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ENLACES PRIMARIOS UNIONES QUMICAS
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ESTRUCTURAS DE LEWIS
6
REGLA DEL OCTETO- EXCEPCIONES.
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ESTRUCTURAS DE LEWIS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
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ENLACE INICO- ELECTROVALENTE
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TRANSFERENCIA DE ELECTRONES IONES
ENERGA RETICULAR U. ENLACE NO DIRECCIONAL. GRANDES EN.
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ATRACCIONES ENTRE IONES FUERZAS ELECTROSTTICAS
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FORMACIN DE IONES
10
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COMPUESTOS INICOS
11
Na Cl
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COMPUESTOS INICOS
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TEORAS DEL ENLACE COVALENTE
TEORA DE LEWIS.
TEORA DEL ENLACE DE VALENCIA.
- EV
TEORA DE LOS ORBITALES MOLECULARES.
- OM
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TEORA DE LEWIS
FRMULAS DE LEWIS.
ATRACCIONES ENTRE TOMOS.
ESTRUCTURAS MOLECULARES.
COMPARTICIONES DE ELECTRONES.
TIPOS DE COVALENCIAS.
LIMITACIONES EN LA TEORA.
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ENLACE COVALENTE
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FRMULA DE LEWIS
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COVALENCIAS SIMPLES
16
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COVALENCIAS MLTIPLES
17
O = O
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COVALENCIA POLAR Y NO POLAR
NO POLAR SIMETRA EN LA COMPARTICIN.
POLAR ASIMETRA EN LA COMPARTICIN.
Cl Cl H Cl
F F H F
18 > EN
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COVALENCIA DATIVA O COORDINADA
19
NH4 +
H2SO4
SO2 SO3
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COMPUESTOS QUMICOS MOLECULARES
20
H2O - HCl
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TEORA DEL ENLACE VALENCIA- EV
21
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TEORA MECANO-CUNTICA DEL ENLACE VALENCIA
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ENLACE COVALENTE
FUERZA DEL ENLACE.
ENERGA/ENTALPA DE ENLACE.
LONGITUD DE ENLACE. RESONANCIA.
NGULOS DE ENLACE. FORMAS GEOMTRICAS.
TEORA DE LA REPULSIN.
POLARIDAD.
HIBRIDACIN- sp3 sp2 - sp
ENLACES MLTIPLES.
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ENERGAS DE ENLACE
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SOLAPAMIENTO- TRASLAPE DE ORBITALES DENSIDAD ELECTRNICA- DISTANCIA INTERNUCLEAR
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ENERGA DE ENLACE
COVALENCIA SIMPLE < COVALENCIA DOBLE < COVALENCIA TRIPLE
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DISTINCIN ENTRE TIPOS DE UNIONES
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LONGITUD DE LOS ENLACES COVALENTES
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LONGITUD TRIPLE ENLACE < DOBLE ENLACE < ENLACE SIMPLE
TRES PARES DE ELECTRONES COMPARTIDOS < DOS < UNO
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RESONANCIA
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ESTRUCTURAS RESONANTES
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LONGITUD Y NGULOS DE ENLACE CIDO NTRICO
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NGULOS DE ENLACE FORMAS GEOMTRICAS
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GEOMETRA MOLECULAR
NMERO DE ZONAS DE DENSIDAD DE CARGA
GEOMETRA ELECTRNICA NGULO
2 Lineal 180
3 Triangular plana 120
4 Tetradrica 109.5
5 Bipirmide triangular 120 y 90
6 Octadrica 90
34
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GEOMETRA MOLECULAR
35
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METANO- CH4
36
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GEOMETRA MOLECULAR- ELECTRNICA
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MOLCULAS AGUA- METANO- DIXIDO DE CARBONO
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MOLCULAS SIN PARES ELECTRNICOS LIBRES
39
CH4
O = C = O
CO2
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MOLCULAS CON PARES ELECTRNICOS LIBRES AMONACO- AMONIO- AGUA
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TEORA DE LA REPULSIN DE LOS PARES ELECTRNICOS DE VALENCIA
41
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PARES COMPARTIDOS -- PARES COMPARTIDOS
PARES LIBRES -- PARES COMPARTIDOS
< < PARES LIBRES- PARES LIBRES
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MOMENTOS DIPOLARES Y MOLCULAS POLARES
DIPOLOS
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H F
= Q x r MOMENTO DIPOLAR
REGIN DE BAJA DENSIDAD
ELECTRNICA
REGIN DE ALTA DENSIDAD ELECTRNICA
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MOLCULAS POLARES- NO POLARES MOMENTO DIPOLAR
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POLARIDAD EN LA MOLCULAS
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POLARIDAD- GEOMETRA MOLECULAR
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MOMENTO DIPOLAR POLARIDAD EN UNIONES- POLARIDAD EN MOLCULAS
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H2O
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PORCENTAJE DE CARCTER INICO
ESPECIES NO POLARES.
ESPECIES POCO POLARES.
ESPECIES MODERADAMENTE POLARES.
ESPECIES FUERTEMENTE POLARES.
48
0% 100%
PORCENTAJE DE CARCTER INICO EN
EN > 2 ENLACE INICO. EN < 2 ENLACE COVALENTE
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SOLAPAMIENTO FRONTAL UNIONES SIGMA
49
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SOLAPAMIENTO LATERAL UNIONES PI-
50
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HIBRIDACIN sp3 FORMACIN DE ORBITALES HBRIDOS
51
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HIBRIDACIN sp2 FORMACIN DE ORBITALES HBRIDOS
52
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HIBRIDACIN sp FORMACIN DE ORBITALES HBRIDOS
53
s + p 2 ORBITALES HBRIDOS sp
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MODELO HIBRIDIZADO DE LA MOLCULA DE AGUA
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GEOMETRA CH4- NH3 /sp3
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HIBRIDACIN DE ORBITALES
Nmero de zonas de densidad de carga
Geometra electrnica Hibridacin
2 Lineal sp
3 Triangular plana sp2
4 Tetradrica sp3
5 Bipirmide triangular dsp3
6 Octadrica d2sp3
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ENLACES MLTIPLES DOBLES Y TRIPLES
57
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ENLACE DOBLE-
58
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ENLACE DOBLE
ETILENO HIBRIDACIN sp2
59
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ENLACE TRIPLE- sp
60
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ENLACE TRIPLE
61
ACETILENO HIBRIDACIN sp
-
62
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63
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64
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TEORA MECANO-CUNTICA DE LOS ORBITALES MOLECULARES- OM
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MOLCULA DE HIDRGENO
66
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67
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TEORA DE LOS ORBITALES MOLECULARES
68
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69
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REPRESENTACIN DE LA UNIN METLICA
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UNIN METLICA MAR DE ELECTRONES TEORA DE BANDAS (OM)
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71
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ENLACE METLICO TEORA DEL MAR DE ELECTRONES
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EMPAQUE ENLACE METLICO
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74
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FUERZAS INTERMOLECULARES FUERZAS DE VAN DER WAALS
IN- DIPOLO.
DIPOLO-DIPOLO ENLACE DE H.
FUERZAS DE DISPERSIN- FUERZAS DE LONDON.
DIPOLOS PERMANENTES
INDUCIDOS
75
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COMPORTAMIENTO DE MOLCULAS POLARES DIPOLOS PERMANENTES
76
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FORMACIN DE DIPOLO INDUCIDO
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DIPOLO PERMANENTE. DIPOLO INDUCIDO- NO PERMANENTE- INSTANTNEO. POLARIZABILIDAD.
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DIPOLO INDUCIDO
78
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FUERZAS INTERMOLECULARES
79
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IN- DIPOLO SOLVATACIN- HIDRATACIN
80
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ENLACE DE HIDRGENO
81
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ENLACE- PUENTE DE HIDRGENO MOLCULA DE AGUA
82
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ENLACE DE HIDRGENO
83
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ENLACE DE HIDROGENO
HIELO AGUA 84
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PUENTE DE HIDRGENO EN EL AGUA
85
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FUERZAS INTERMOLECULARES EN EL AGUA PROPIEDADES ANORMALES
86
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ENLACE DE HIDRGENO MOLCULAS IGUALES- MOLCULAS DIFERENTES
87
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ENLACE DE HIDRGENO EN HF- NH3
88
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FUERZAS DE DISPERSIN
89
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90
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91