enlaces químicos

FUERZAS INTRAMOLECUL

ARES

Colaboradores: Sergio Fernando Castillo Hernández A01411068Elva Mariana Moreno Solís A00512869Sebastián Tajer Prado A01411149Raúl de Jesús González Martínez A01410137

PROGRAMA

• Introducción • Fuerzas Intramoleculares• Enlace Covalente• Enlace iónico• Enlace Metálico• Puente de hidrógeno • Cierre

INTRODUCCIÓN

FUERZAS INTRAMOLECULARES(ENLACES QUÍMICOS)

Son aquellas fuerzas que mantienen juntos a los átomos que forman una molécula

sean estos iguales o distintos.

Introducción

Fuerzas Intramoleculares

Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico

Puente de hidrógeno

Cierre

Se producen como resultado de los movimientos de los electrones de los átomos, sin importar el tipo de enlace que se forme. Los electrones que participan en este proceso se les llama electrones de valencia.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

Existen 4 tipos de fuerzas Intramoleculares o enlaces principales:

*Covalente

*Iónico

*Metálico

*Por puente de hidrógeno

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

ENLACE COVALENTE

• Formados por átomos NO METÁLICOS; COMPARTIENDO electrones de valencia

Características

- Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, liquido o gaseoso.

- Son malos conductores del calor y la electricidad.

- Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.

- Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

Los enlaces covalentes pueden compartir 1, 2 o 3 electrones de valencia. Se llaman enlaces simples, dobles o triples.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

Atracción electrostática entre dos átomos con cargas eléctricas necesario de signo contrario, es decir, entre átomos de elementos poco electronegativos con elementos muy electronegativos.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

ENLACE IÓNICO

• Es necesario que uno de los dos elementos tienda a ganar electrones y el otro a ceder electrones.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

Ejemplo:

Cloruro de sodio• Su formación es a través de la transferencia de

un electrón del átomo de sodio(Na+) al átomo del cloro(Cl-).

• La molécula se estabiliza.• El ion Cl queda rodeado de seis iones Na y

recíprocamente.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

ENLACES METALICOS

Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan casi libremente entre ellos, formando una nube electrónica

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

Modelo de la nube electrónica.

- La nube electrónica entre los átomos de la unión de un enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los restos positivos y los electrones móviles que pertenecen en su conjunto a la red metálica.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

-Los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado.

-Este modelo explica muchas de las propiedades de los metales; aunque tiene ciertas limitaciones, como la conductividad.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

Teoría de bandasEn esta teoría, se considera el enlace metálico como un caso extremo del enlace covalente, en el que los electrones de valencia son compartidos de forma conjunta y simultánea por todos los cationes, y se forman “bandas” entre los niveles de energía.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

En este modelo se encuentran las siguientes secciones. Banda de valencia: Orbitales moleculares con los electrones de valencia.

Banda de conducción: Orbitales moleculares vacíos

Banda prohibida: Zona intermedia entre la banda de valencia y la de conducción encontrada en los semiconductores y en los aislantes.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

Las propiedades físicas de los metales, principalmente la conducción de electricidad, pueden ser explicadas por el enlace metálico.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

PUENTE DE HIDROGENO

El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales.Este enlace usa como elemento fundamental al hidrógeno

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

En la molécula del agua, los puentes de hidrógeno son más efectivos. Los electrones están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas.

Introducción


Enlace Covalente

Enlace iónico

Enlace Metálico


Cierre

CIERRE

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