Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones

entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos

químicos diatómicos y poliatómicos.

Enlace iònico

Este enlace se produce

cuando átomos de elementos metálicos se encuentran

con átomos no metálicos .

Estas fuerzas eléctricas las

llamamos enlaces iónicos.

Al formarse iones de carga opuesta éstos

se atraen por fuerzas eléctricas

intensas, quedando fuertemente unidos y

dando lugar a un compuesto iónico.

En este caso los átomos del metal

ceden electrones a los átomos del no

metal, transformándose en

iones positivos y negativos,

respectivamente.

Enlace covalente

Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos

se produce cuando estos átomos se unen, para

alcanzar el octeto estable, comparten electrones del

último nivel.

Enlace covalente sencillo: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es

decir, se comparte un par de electrones entre dos

átomos.

Enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones

al enlace, es decir, se comparten dos pares de

electrones entre dos átomos.

Enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se comparten tres

pares de electrones entre dos átomos.

Enlace covalente coordinado o dativo: Es un enlace

covalente en el que el par de e- que se comparte es

aportado por un solo átomo. A los compuestos con este tipo

de enlace se llaman complejos.

Enlace covalente polar y no polar: Este tipo de enlace representa de que forma

pueden reaccionar con otros compuestos, y además

determinan sus características químicas.

Enlace

metàlico

Se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de

los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la

configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los

núcleos positivos.

Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos conductores de la

electricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi

todos los metales son sólidos a temperatura ambiente.