Enlace químico

Enlace iónico Enlace covalente

Puro o no

polarPolar

Enlace

metálico

Enlaces por fuerzas

intermoleculares

Enlace por

puente de

hidrógeno

Atracción

dipolo-dipolo

Fuerzas de

London

Igual a 1.7 o mayor

El átomo electropositivo

tiene un par de electrones

libres en un orbital exterior y

el átomo electronegativo

tiene capacidad para recibir

ese par de electrones en su

última capa de valencia

Coordinado o

dativo

Electronegatividad:

igual a cero o menor a

0.5

Electronegatividad:

Mayor a 0.5 y menor a

1.7

Se

cla

sific

an

en

:

Al combinarse dos no

metales iguales o

entre átomos con muy

poca diferencia de

electronegatividad

Este enlace se expresa muy bien por medio del “modelo de

burbujas”, propuesto por el británico Sir. Lawrence Rragg.

Este autor representó cada uno de los átomos de un metal por

medio de una burbuja de jabón. Mediante esta

representación se ilustra la red metálica, pues las burbujas se

comportan en muchos aspectos como los átomos que constituyen los metales, este

tipo de enlace permite la creación de aleaciones.

Se clasifica en:

Se subdivide en:

Presentan las siguientes características

Tiene una Electronegatividad

Al combinarse un

metal y un no metalSe forma al

combinarse dos no

metales diferentes

Se forma

Se forman

Bronce (Unión entre cobre y

estaño)

Peltre (Unión entre cobre,

estaño, antimonio y plomo)N2, H2, CH4

NH4+, H2SO4

SO3, NO2, CO2

Ejemplos

Ejemplos Ejemplos

Ejemplos Ejemplos

H2O, Enlaces

presentes en el

ADN

HF, HBr, HI He

Ejemplos EjemplosEjemplos

Explicación

NaCl, KBr, CaI2

Elaboró: Licenciada en educación Arcelia Montero

Garcés