Grado y grupo:1°B

Integrantes:Alba Edith Barragán Martínez

Zaira Cortés Jiménez

Jetzabeth Xihunelly Ortíz Torres

Juan Ernesto Pantoja Castillo

Compuesto

Estructura de Lewis

No. De grupos

de electron

es

Nombre de la

geometría molecular

No. Total de pares de

electrones enlazantes

(átomo central)

No. Total de pares

solitarios o no enlazantes

(átomo central)

Orbitales puros

combinados (s, p, d, f)

BeCl₂ 2 Lineal 2 0 1s con 1p

BF₂ 3 Triangular plana 3 0 1s con 2p

CH₄ 4 Tetraédrica 4 0 1s con 3p

PI₅ 5 Bipiramidal triangular 5 0 1s con 3p con

1d

SCl₆ 6 Octaédrica 6 0 1s con 3p con 2d

No. De orbital

es híbrid

os

Tipo de hibridac

ión

No. De enlaces covalen

tes polares

Molécula

polar o no

polar

No. De

enlaces

sigma

No. De enlaces

pi

Angulo de enlaces

Geometría molecular (Fotografía)

2 sp 2No

polar o apolar

2 0 180°

3 sp² 3No

polar o apolar

3 0 120°

4 sp³ 4No

polar o apolar

4 0 109°

5 sp³d 5No

polar o apolar

5 0

180° entre axiales, 120°

entre ecuatoriales y

90° entre axiales y

ecuatoriales

6 sp³d² 6No

polar o apolar

6 0

180° entre axiales, 90°

entre ecuatoriales y

90° entre axiales y

ecuatoriales

Compuesto

Estructura de Lewis

No. De grupos

de electron

es

Nombre de la

geometría molecular

No. Total de pares de

electrones enlazantes

(átomo central)

No. Total de pares

solitarios o no enlazantes

(átomo central)

Orbitales puros

combinados (s, p, d, f)

CHCl₃ 4 Tetraédrica 4 0 2s con 2p

H₂O 4 Tetraédrica 4 0 2s con 2p

XeF₄ 6 Octaédrica 6 0 2s con 2p con 2d

C₂H₆ 4 2 tetraedros 7 0 1s con 3p

C₂H₄ 32 trigonales

planos 6 0 1s con 3p

C₂H₂ 2 Lineal 5 0 1s con 3p

No. De orbital

es híbrid

os

Tipo de hibridac

ión

No. De enlaces covalen

tes polares

Molécula

polar o no

polar

No. De

enlaces

sigma

No. De enlaces

pi

Angulo de enlaces

Geometría molecular (Fotografía)

4 sp³ 4 Polar 0 4 90°

4 sp³ 4 Polar 0 2 90°

6 sp³d³ 6 No polar o apolar 0 6 60°

7 sp³ 7 Polar 7 0 109°

6 sp³ 6 Polar 5 1 120°

5 sp³ 5 Polar 3 2 180°