enlace químico 2

Universidad Nacional Experimentalde los Llanos Occidentales

“Ezequiel Zamora”Vice-rectorado de Producción AgrícolaPrograma Ciencias del Agro y del Mar

Subprograma de Ingeniería Agronómica

Enlace Químico 2. Enlace Químico 2.


Fig. 9. Formación del enlace iónico entre un átomo de Litio y uno de Flúor.

Enlace Químico 2. Enlace Químico 2. Átomos de poca afinidad

electrónica Átomos de gran afinidad

electrónica

Fig. 10. Orden de electronegatividad de los elementos en la tabla periódica.


Fig.11. Ejemplos de enlaces covalentes simples.

Fig.12. Ejemplos de enlaces covalentes dobles.


Fig. 14. Ejemplo de Enlace Covalente Dativo.

Fig. 13. Ejemplos de Enlaces Covalentes Triple.


Fig. 15. Ejemplo de Enlace Covalente No polar.


Fig. 16. Ejemplo de Enlace Covalente Polar.


CH4 (Metano) μ = 0 Molécula Apolar.

NH3 (Amoníaco) μ = 1.46 Molécula Polar.


Compuesto Fórmula Peso

MolecularPunto de Fusión

Punto de Ebullición

Solubilidad en Agua

Etanol CH3-CH2-OH 46,07 g/mol -114 ºC 78 ºC Miscible

1-Buteno CH2=CH–CH2–CH3 56,11 g/mol –185,3 °C –6,26 °C 200 g/l

Tabla Nº 3. Algunos ejemplos de cómo la polaridad influye en las propiedades físicas de los compuestos orgánicos.


Ejemplos de Interacción Dipolo-Dipolo.

Bibliografía Consultada.

Carroz, D. 1997. Química orgánica. 2º ed. Universidad de los Andes. Ediciones del Rectorado, Vicerrectorado Académico, Consejo de Publicaciones. Mérida, Venezuela.

Fessenden, R; Fessenden, J. 1983. Química orgánica. Grupo Editorial Iberoamericana. México.

Wade, L. 2004. Química orgánica. 5ta ed. Pearson, Madrid, España.

Morrison, R; Boyd, R. 1998. Química Orgánica. 5ta ed. Pearson. México, México.

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