COMPORTAMIENTO EQUITATIVO

Cuando dos átomos de un mismo tipo forman un enlace por ejemplo: F2

Como el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento la diferencia deelectronegatividad el 0 formando un enlace covalente puro

COMPORTAMIENTO CASI EQUITATIVO

La electronegatividad de los átomos de un enlace es casila misma, aunque no sea igual.Cuando la diferencia de electronegatividad de un enlacees menor de 2.5, el enlace se considera covalente con loselectrones no exactamente compartidos, esto no alterasignificativamente las propiedades de una molécula.Los bajos puntos de fusión y de ebullición sonLos bajos puntos de fusión y de ebullición soncaracterísticos de los compuestos covalentes puros.

ENLACES COVALENTES POLARES

Este tipo de enlace se ubica entre los dos extremos del comportamientode electrones :uno donde se comparten equitativamente (un enlacecovalente)y otro donde se comparten en forma completamente desigual(un enlace iónico)las diferencias de electrones negatividad de los enlacesen los que el par de electrones no se comparte equitativamente oscilanente 0.5 y 2.0.

ENLACES COVALENTES EN LOS QUE NO SECOMPORTAN EQUITATIVAMENTE

UN ENLACE COVALENTE POLAR SE DA CUANDOLOSELECTRONES NO SE COMPARTEN EQUITATIVAMENTE OCUANDO DOS ELEMENTOS CON ELECTRONEGATIVIDADESSIMILARES SE UNEN ENTRE SÍ.SIMILARES SE UNEN ENTRE SÍ.

SE LLAMA POLAR POR QUE AL COMPARTIR DESIGUALMENTEELECTRONES SE GENERAN DOS POLOS ATRAVES DEL ENLACE

EL LADO NEGATIVO ESTA CENTRADO SOBRE EL ATOMO MASELECTRONEGATIVO DEL ENLACE POR QUE COMPARTE UNELECTRON ADICIONAL

EL POLO POSITIVO SE CENTRA EN EL ATOMO MENOSELECTRONEGATIVO POR QUE HA DEJADO DE COMPARTIR UNELECTRON

LAS MOLÉCULAS CON ENLACES COVALENTES POLARES POR LOGENERAL SON ASÍMETRICAS, TIENEN MOMENTO DIPOLAR DISTINTODE 0, SON SOLUBLES EN SOLVENTES POLARES (COMO AGUA OALCOHOL), ENTRE OTRAS CARACTERÍSTICAS.

Como no hay una transferencia completa del electrón las cargas en lospolos no son 1+ y 1- sino + y -. Estos símbolos delta más y deltamenos representan una carga parcial positiva y una carga parcialnegativa.Los enlaces con los coevamente polares tienen propiedades distintas

a las de los compuestos covalentes puros.Los compuestos covalentes puros tienden a presentar bajos puntosde fusión y de ebullición.

EL AGUA TIENE ENLACES POLARES

Un enlace covalente se produce por el compartimiento de electronesentre dos o más átomos.

Enlace covalente polarCuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que elCuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que elenlace covalente es polarizado.

Las moléculas de agua tienen enlaces polares. Cuando los átomos deoxigeno e hidrogeno forman un enlace al compartir electrones , el parde electrones es atraído hacia el oxigeno que es mas electronegativo.

ENLACES EN LOS METALES

LOS ENLACES EN LOS METALES NO PERMITEN LA FORMACION DECOMPUESTOS, SINO QUE ES UNA INTERACCION QUE MATIENE UNIDOSA LOS ATOMOS METLICOS Y EXPLICA ALGUNAS DE LAS PROPIEDADESPARTICULARES DE LOS METALES Y DE LAS ALEACIONES

PROPIEDADES QUE REFLEJAN LOSENLACES METALICOS

Los metales y las alecciones son dúctiles y maleables y conducen laelectricidad. Se dice que un metal es maleable cuando se puede prensaro enrollar en delgadas laminas .por ejemplo oro.

Los metales dúctiles se pueden moldear como hilos. Como el cobre sepuede estirar en delgados filamentos para instalaciones eléctricas.puede estirar en delgados filamentos para instalaciones eléctricas.La conductividad eléctrica es una medida de la facilidad con la que loselectrones pueden fluir a través de un material y producir una corrienteeléctrica.Ejemplo la plata es una excelente conductor porque el metal ofrece pocaresistencia al paso de electrones .

Estas propiedades maleabilidad, ductilidad y conductividad eléctrica sedebe a a la manera en que los átomos metálicos se unes entre sí.

MAR DE ELECTRONES

Los electrones de valencia de los átomos metálicos se mantienen unidoslaxamente por el núcleo cargado positivamente.A veces los átomos metálicos forman enlaces iónicos al perder uno o más de suselectrones de valencia y forman iones positivosSin embargo en el enlace metálico los átomos del metal no pierden suselectrones de valencia sino que más bien los liberan hacia un mar de electronespara ser compartidos por todos los átomos metálicos el resultado es un enlacemetálicometálico