¿Los átomos se

pueden contar?

En el mundo de la Química no sólo nos

interesa conocer la masa o el volumen de

las sustancias, sino también la cantidad de

entidades o partículas (átomos, moléculas

o iones) que participan en diferentes

procesos.

Surgió en el mundo de la Química la necesidad

de crear una magnitud para medir y/o

cuantificar la cantidad de entidades (partículas),

denominada cantidad química (o también

llamada cantidad de sustancia), que se

simboliza con la letra “n” y cuya unidad es el

“mol”, del latín “montón”.

La cantidad química es una de las magnitudes

establecidas en el Sistema Internacional de

Unidades, como también lo son la longitud, la

masa, el volumen, la temperatura y el tiempo,

entre otras.

Como las partículas son infinitamente

pequeñas, es conveniente pensar en ellas en

grupos, en montones, en lo que se denomina

“un mol”.

Pero….

¿Cómo se define mol?

Puesto de manera simple, mol representa un número.

Tal como el término 'docena' se refiere al número 12,

1 mol representa el número: 6,02 x 10 23

Es enorme... ¿Es posible

escribir ese número?

602.000.000.000.000.000.000.000

Ese es el número de entidades que

se encuentra en 1 mol y es la misma

cantidad para cualquier sustancia

que estemos midiendo, es decir, es

un valor constante.

A este número de partículas constante, que hay

en 1 mol de sustancia, se le llama: Número de

Avogadro, en honor al químico y físico italiano

Amadeus Avogadro (1776-1856).

Uff…..me va a estallar la

cabeza con tanta

información!!!

D A T O S C U R I O S O S

Te quiero 1 mol !!!!!

Eso significa que te quieren demasiado, demasiado, demasiado!

T E Ó R I C O

CANTIDAD QUÍMICA, magnitud para cuantificar el número de entidades, símbolo: n,

unidad: mol.

NÚMERO DE AVOGADRO, valor constante: 6,02 x 10 23 , símbolo: NA, unidad: entidades

(lo que sea que se esté midiendo: moléculas, partículas, átomos, iones, etc).

NÚMERO DE ENTIDADES, cantidad de entidades presentes por cantidad de mol; símbolo: N,

unidad: entidades.

1 mol = 6,02 x 1023 de entidades

Ejemplos:

1 mol de iones Na+ contiene 6,02 x 10 23 iones de Na+

1 mol de átomos de Au contiene 6,02 x 1023 átomos de Au

1 mol moléculas de CO2 contiene 6,02 x 1023 moléculas de CO2.

Bien, hagamos una pausa…

Registraremos algo de teórico

en el cuaderno para ir

pasando en limpio las ideas

trabajadas.

Profe…y en 2,5 mol de CO2,

por ejemplo ¿qué cantidad de

moléculas hay?

Esta relación SIEMPRE es así.

TEÓRICO

n= 2,41 𝑥 1024

6,02 𝑥 1023= 4,00 mol

Podríamos calcularla a partir de una regla de 3

planteando la siguiente relación:

1 mol CO2 ----------- 6,02x1023

moléculas de CO2

2,5 mol CO2---------- X

X = 2,5 𝑚𝑜𝑙 . 6,02 𝑥 1023

1

X = 1,51 x 10 24

moléculas de CO2

Pero…en QUÍMICA nos gustan más las

fórmulas que las reglas de 3, por eso; ese

mismo cálculo lo realizamos utilizando

una fórmula matemática que expresa la

misma relación.

RELACIÓN: MOL- NÚMERO DE ENTIDADES:

Número de entidades= cantidad química x Número de Avogadro

N = n .NA

De esta fórmula podemos despejar:

n=𝑵

𝑵𝑨

Esa fórmula, la usaría para un

caso como ¿cuántos mol son

2,41 x 10 24 moléculas de CO2?

Hasta acá entendí…pero no entiendo ¿Para qué

se inventó el mol, si es un número tan grande

que no se puede contar y los átomos son tan

pequeños que no se les puede medir su masa?

Justamente, mol sirve para conocer el número

de partículas que hay en una determinada

cantidad de masa.

¿Cuál es la masa de

un mol?

Eso dependerá de la sustancia considerada. Se tomará un ejemplo de la vida diaria para aclarar

este concepto. Si la pregunta fuera ¿cuál es la masa de una docena de huevos? primero se

determinaría si la docena es de huevos de codorniz, de gallina o de avestruz, porque aunque

los tres conjuntos tienen la misma cantidad de elementos, no poseen la misma masa.

La masa de un mol de aluminio no será la misma

que la de un mol de sodio, aunque ambos tengan

el mismo número de partículas, 6,02x1023 átomos.

¿Y cómo la podemos

determinar?

La masa de un mol (masa molar) de una sustancia es la suma

de las masas atómicas relativas de cada elemento que la

forma, multiplicada por la atomicidad de cada uno de ellos,

expresada en gramos por mol (g/mol).

Un ejemplo de cómo

calcularlo…

M H2O = (masa del átomo H x el número de átomos de éste) + (masa del átomo de O)

M H2O = (1,0 x 2) + 16,0 = 18,0 g/mol

Masa atómica

relativa

Redondeamos

sus valores

TEÓRICO

MASA MOLAR, es la masa en gramos presente en un mol, símbolo: M, unidad: g/mol.

Para calcular la masa molar de cualquier compuesto, es necesario conocer qué elementos

constituyen dicho compuesto, cuántos son (fórmula química) y la masa atómica de cada uno de

ellos (tabla periódica).

Relación: masa-cantidad química

cantidad química (n)= 𝐦𝐚𝐬𝐚 (𝐠)

𝐦𝐚𝐬𝐚 𝐦𝐨𝐥𝐚𝐫 (𝐠

𝐦𝐨𝐥) n=

𝐦

𝑴

masa (m)= cantidad química (mol) x masa molar (g/mol) m= n . M

masa molar (M)= 𝒎𝒂𝒔𝒂 (𝒈) 𝒏 (𝒎𝒐𝒍)

M=𝐦

𝒏

Unidad:

mol

Unidad:

g

(gramos)

Material elaborado por la profesora: Dayana Ferreira

2020

Unidad:

g/mol

DE AHÍ DERIVAN …..