Actividad 3. Identificación de tipos de enlace

Compuesto 1: HCl Compuesto 2: KCl

Nombre: Acido clorhidrico Nombre: Cloruro de potasioElementos Electronegatividad Enlace Elementos Electronegatividad

Hidrogeno 2.1 potasio 0.8cloro 3.0 cloro 3.0Diferencia: 0.9 Diferencia: 2.2

Compuesto 4: NaBr Compuesto 5: CH4

Nombre: Bromuro de sodio Nombre: MetanoElementos Electronegatividad Enlace Elementos Electronegatividad

Bromo 2.8 Hidrogeno 2.1Sodio 1.9 Carbono 2.5Diferencia: 0.9 Diferencia: 0.4

Compuesto 7: KOH Compuesto 8: BaO

Nombre: Hidroxido de potasio Nombre: Oxido de barioElementos Electronegatividad Enlace Elementos Electronegatividad

Potasio 0.8 Bario 0.9Hidrogeno 2.1 Oxigeno 3.5Oxigeno 3.5 Diferencia: 2.6Diferencia: 0.6

Compuesto 10: CaH2

Nombre: Hidruro de calcioElementos Electronegatividad Enlace

Hidrogeno 2.1Calcio 1.0Diferencia: 1.1

Si la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 2 el enlace es iónico y si no lo es, se trata de un enlace covalente

con una diferencia igual o mayor a 1,7, en este tipo de enlace ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Por ende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva y el que capto electrones queda con carga negativa.

* I A - VII A* II A - VI A

1. Elabora una tabla, en la que indiques la fórmula del compuesto, tipo de enlace con base en su composición y diferencia de electronegatividad.

covalente polar

Covalente polar

Covalente polar

Covalente polar

1.       ¿Cuándo puedes afirmar que un enlace es iónico o covalente polar.

Enlace ionico: Es la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas,

El enlace iónico se presenta generalmente entre los átomos de los grupos:

* III A - V AElectronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo para acercar hacia su núcleo los electrones de otro átomo.

Entonces el enlace sera:Ionico si, es mayor o igual a 1.7Covalente si, la diferencia esta entre 1.7 y 0.4covalente no polar si, es inferior 0.4

Fuentes:http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-05.html

Enlace covalente polar: Enlace formado por átomos distintos que generan centros de carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta atracción de electrones por su núcleo.

Compuesto 3: LiF

Nombre: Fluoruro de litioEnlace Elementos Electronegatividad Enlace

Ionicolitio 1.0

Diferencia: 1.0

Compuesto 6: NaOH

Nombre: Hidroxido de sodioEnlace Elementos Electronegatividad Enlace

Sodio 1.9Hidrogeno 2.1Oxigeno 3.5Diferencia: -0.5

Compuesto 9: H2O

Nombre: AguaEnlace Elementos Electronegatividad Enlace

IonicoHidrogeno 2.1Oxigeno 3.5Diferencia: 1.4

Si la diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 2 el enlace es iónico y si no lo es, se trata de un enlace covalente

más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Por ende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva y el que capto electrones queda con carga negativa.

una tabla, en la que indiques la fórmula del compuesto, tipo de enlace con base en su composición y diferencia de electronegatividad.

Covalente polar

Covalente polar Covalente

no polar

Covalente polar

Electronegatividad: es la capacidad que tiene un átomo para acercar hacia su núcleo los electrones de otro átomo.: Enlace formado por átomos distintos que generan centros de carga positiva y negativa como consecuencia de la distinta atracción de electrones por su núcleo.