electronegatividad
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Programa de Lic. en Edu. Básica con énfasis en Ciencias Naturales y Edu. Ambiental
Seminario de Química- Facultad de Ciencias-Universidad del Tolima Colombia
Sistemas indicadores de electronegatividad.
Palabras clave: entalpia, energía de ionización, afinidad electrónica
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Electronegatividad
Termino introducido en 1932 por Linus
Pauling
Que depende del medio ambiente
en torno al atomo.
Capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones.
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Electronegatividad de pauliing
Se intereso por la
energía que sobra en
la formación de
enlaces covalentes
El carácter electronegativo
disminuye a medida que
amento el radio atómico
El valor de electronegatividad
de un elemento le da también
el carácter polar o apolar
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La figura muestra la variación de la electronegatividad de
Pauling con respecto al número atómico, apreciándose una
evolución similar a la ya observada en el radio iónico.
Ventajas y desventajas de la escala de Pauiling
La electronegatividad varia de acuerdo al numero de oxidación del
elemento.
Es una escala muy adecuada para medir energías de enlace entre
elementos de diferentes electronegatividades.
Los
elementos se
encuentran
en el estado
de oxidación
mas alto
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Electronegatividad de mulliken
La electronegatividad de
un átomo se define
como la media aritmética
entre la energía de
ionización y la afinidad
electrónica.
Además es la
capacidad de un átomo
para liberar los
electrones de su capa
mas externa y de
incorporar electrones
exteriores
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Los elementos que presentan bajas energías de ionización y bajas afinidades electrónicas tienen por ende
baja electronegatividad, y son de carácter metálico.
Los elementos que presentan altas energías de
ionización, alta afinidad electrónica, tienen alta
electronegatividad y son de carácter no metálico.
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La figura muestra la
electronegatividad de los
elementos en función del
numero atómico.
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Electronegatividad de allred - rochow
La electronegatividad se
expresa como la fuerza
electrostática que
experimenta un electrón a
su alrededor
Esta concepción
permitió asignarle
un valor de
electronegatividad
a los gases nobles
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Electronegatividad de sanderson
La medida de la
electronegatividad de
un átomo.
Que para atraer con
mayor fuerza otros
electrones, mantendrá
los suyos muy cerca
entre si.
Para esto se habló
de relaciones de
estabilidad: RE ; es
una medida de la
densidad electrónica
media del átomo
El método de Pauling y
sanderson tienen mucha
relación los valores de la
electronegatividad son
idénticos. con excepción del
germanio, arsénico,
antimonio.
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Electronegatividad orbital
Hinze y jaffe: los cálculos de
electronegatividad basados
en el numero de valencia, y
de los orbitales con los que
se unen a los sustituyentes
y generalmente son los s.
La electronegatividad
es mayor de acuerdo
cuando aumenta el
carácter s de los
orbitales.
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Electronegatividad en los grupos.
La electronegatividad en los grupos es alterada por
la presencia de los sustituyentes.
para calcular la electronegatividad de los grupos
se debe tener en cuenta los momentos dipolares y
electronegatividad atómicas de los elementos.
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Neutralización de la electronegatividad.
Se produce desplazamiento de electrones hacia el mas
electronegativo.
Hay una separación parcial
de la carga
La carga parcial se hace negativa,
y la electronegatividad
disminuye.
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Factores que afectan la electronegatividad.
1. Estado de valencia: la
electronegatividad aumenta con el
estado de oxidación positivo
del átomo.
2. Hibridación: la electronegatividad
aumenta con el incremento de los
orbitales s en estado de
hibridación.
3. Carga iónica parcial: la
electronegatividad aumenta cuando la
carga positiva parcial del átomo .
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conclusión
el concepto de electronegatividad todavía se encuentra
en debate, puesto que se realizan estudios y cada vez los
resultados arrojan una conclusión diferente, lo que si
podemos afirmar es que es un factor determinante en las
interacciones químicas.
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Referencias
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estructura molecular. Editorial Reverte S.A.
Drago Matwiyoff.(1972).Ácidos y Bases.Editorial Reverte
S.A. pag. 92