ELECTROLISIS DEL AGUAUno de los primeros experimentos electrolíticos fue la electrolisis del agua. En este proceso se hace pasar una corriente eléctrica a través de una disolución acuosa de un electrolito inerte cuyos iones no experimentan oxidación ni reducción al ocurrir la electrolisis, de tal forma que el agua experimenta tanto una oxidación como una reducción. Las reacciones químicas que se presentan son las siguientes: En el ánodo se presenta la oxidación del H2O, que se representa con la ecuación: 2H2O O2 +4H+ + 2OH-

En el cátodo se presenta la reducción del H2O y se presenta con la ecuación:2H2O + 2E- H2 + 2OH-