electrólisis de disoluciones acuosas
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Ana Paula Martínez Jennyfer ArteagaFelipe PeraltaFernanda AmievaDaniela AvelarDavid Miranda Grupo:239-A
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El alumno reconocerá que por medio de electricidad se separan los iones que contiene la mezcla.
OBJETIVO
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Al final del experimento las jeringas que hasta el momento contendrán agua y grafito, al agregar la fenolftaleína cambiará de color (una amarilla y una rosa)
Hipótesis
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1 cuba hidroneumática 3 jeringas de 5mL 2 hisopos 2 pinzas para tender ropa Fuente de poder (eliminador de 12V) Pistola de silicón con barras de silicón 1 grafito extraído de las pilas secas de la marca rocket 50cm Cable de serie navideña SUSTANCIAS Solución de yoduro de potasio 0.1M. Fenolftaleína. Hidróxido de potasio 2 vasos de precipitados de 50 mL 1 gotero 1 espátula
Materiales
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1.-En el recipiente de plástico pegamos por fuera las puntas de las agujas con silicón.
2.-Agregamos al recipiente 100 ml. de agua
de la llave y disolvimos en ella 2 g. de KI. Y
agregamos fenolftaleína.
Procedimiento
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3.-Cortamos y sellamos con silicón la punta de la jeringa.
4. Los grafitos se sujetan con el cable de los caimanes bajo el agua y se sellan con silicón para que quede adentro de las jeringas.
5.-Con las pinzas, agarramos las jeringas de 5 ml y se llenaron con la disolución de KI
6.- Conectamos el eliminador a 9 o 12 v, en elánodo se observa un color marrón debido ala presencia de I2 y en el cátodo un color
rosa intenso.
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El agua que estaba en las jeringas, como lo suponíamos, cambió de color una de rosa muy clarito y el otro de color amarillo. No tuvimos dudas, pero tuvimos que intentarlo dos veces para que tuviéramos los resultados esperados.
RESULTADOS
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La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo. El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción. El I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación
Conclusiónes
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1.-¿Cómo identificas el KOH?
2.-¿Cómo identificas el I2?
3.-¿En qué electrodo ocurre la reducción?
4.-¿En qué electrodo ocurre la oxidación?
5.- ¿Identificaste el momento en e que se separaron los iones?
Cuestionario