1. Eleccin del solvente adecuado para la cristalizacin

SolventesSolubilidad de la muestraObservacin

FroCaliente

EtanolNosiNo se logr disolver todo el contenido, tambin el etanol se volatilizo muy rpido y se evapor a bajas temperaturas

AguaNosiSe disolvi todo el cido benzoico cuando el agua estaba hirviendo

CetonaNosiNo se logr disolver todo el cido benzoico a los 100C aproximadamente

CloroformoNoNoA los 100C aproximadamente se cristalizo por completo la muestra

cido acticoNosiTodo el cido benzoico se disolvi pero a una temperatura mayor a los 100C

Solvente seleccionadoJustificacin

Agua Bajo costo que presenta frente a otros solventes Fcil y rpida obtencin El cido Benzoico es muy soluble con el agua a altas temperaturas El cido Benzoico es poco soluble con el agua a bajas temperaturas El compuesto es estable con el agua a la temperatura del proceso El agua no reacciona con el cido benzoico Es Fcil eliminar el agua al finalizar el proceso

Resultados:Luego de someter los 5 tubos con las muestras (agua, etanol, cloroformo, cetona y cido actico) con el cido benzoico a bao mara se tuvo que: Solo el cido actico y el agua fueron los nicos que pudieron disolver todo el contenido de cido benzoico que se le haba incorporado. Los dems no, el cloroformo se haba cristalizado por completo con la muestra del cido benzoico. El etanol como tiene bajo punto de ebullicin y es muy voltil a temperatura ambiente se evaporo muy rpido dejando el cido benzoico en el tubo. La Cetona no logro disolver por completo la muestra de cido benzoico por lo que se descart para que sea el solvente que se debera de usar para la prctica.

Discusin:Al final se eligi al agua por ser ms barato y ms fcil de conseguir que el cido actico.El agua como solvente:El agua es considerada un disolvente universal, ya que es el lquido que ms sustancias disuelve, lo que tiene que ver con que es una molcula polar. Las molculas de agua estn unidas por lo que se llama puentes de hidrgeno.El elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de hidrgeno hacen que el agua sea un excelente disolvente. Una molcula o ion es soluble en agua si puede interaccionar con las molculas de la misma mediante puentes de Hidrgeno o interacciones del tipo ion-dipolo.

El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo no llega a disolver todos los compuestos