EL ÁTOMOEL ÁTOMOEL ÁTOMOEL ÁTOMOConfiguraciónConfiguraciónConfiguraciónConfiguración

¿Cómo está formada la materia en su interior?¿Cómo está formada la materia en su interior?¿Cómo está formada la materia en su interior?¿Cómo está formada la materia en su interior?

DesdeDesde loslos tiempostiempos dede lala antiguaantigua GreciaGrecia ,los,lospensadorespensadores veníanvenían haciéndosehaciéndose estaesta pregunta,pregunta,

dd óó t bt b tit idtit id ll t it iacercaacerca dede cómocómo estabaestaba constituidaconstituida lala materiamateria enensusu interiorinterior..DemócritoDemócrito (S(S..VV aa..cc..)) introduceintroduce elel términotérmino dedeátomoátomo comocomo lala parteparte masmas pequeñapequeña dede lala materiamateria..

ÁTOMOÁTOMOsinsin divisióndivisión

Evolución en el estudio de la materiaEvolución en el estudio de la materiaEvolución en el estudio de la materia.Evolución en el estudio de la materia.TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:

Trataba de explicar las leyes de la época sobre la

composición de las sustancias (leyes ponderales).

☺ La materia está constituida por unidades de pequeñop p q

tamaño denominadas átomos.

☺ T d l át d l t i l☺ Todos los átomos de un elemento son iguales en masa y

propiedades.

☺ Los átomos de diferentes elementos son diferentes en

masa y propiedadesmasa y propiedades.

TEORÍA ATÓMICA DE DALTONTEORÍA ATÓMICA DE DALTON(1766(1766 1844)1844)TEORÍA ATÓMICA DE DALTONTEORÍA ATÓMICA DE DALTON(1766(1766--1844).1844).

☺☺Los átomos se unen entre si formando compuestos. Los átomos se unen entre si formando compuestos.

☺☺ Los átomos de cada clase suele estar en una relación Los átomos de cada clase suele estar en una relación

numérica constantenumérica constantenumérica constante.numérica constante.

☺☺Los “átomos compuestos” tienen la misma masa e Los “átomos compuestos” tienen la misma masa e

identicasidenticas propiedades.propiedades.

CRITICA A LA TEORIA DE DALTON!!!!CRITICA A LA TEORIA DE DALTON!!!!CRITICA A LA TEORIA DE DALTON!!!!CRITICA A LA TEORIA DE DALTON!!!!

ÁTOMOS INDIVISIBLES ?ÁTOMOS INDIVISIBLES ?ÁTOMOS INDIVISIBLES ?ÁTOMOS INDIVISIBLES ?

ÁÁÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO ÁTOMOS DE UN MISMO ELEMENTO IDENTICOS EN MASA Y PROPIEDADESIDENTICOS EN MASA Y PROPIEDADESCOS S O SCOS S O S

??ÁÁÁTOMOSÁTOMOS--COMPUESTOS ?COMPUESTOS ?

AVANCES EN EL ESTUDIO DE LA MATERIAAVANCES EN EL ESTUDIO DE LA MATERIAAVANCES EN EL ESTUDIO DE LA MATERIAAVANCES EN EL ESTUDIO DE LA MATERIA

EnEn lala últimaúltima décadadécada deldel siglosiglo XIXXIX yy comienzoscomienzos deldel XXXX sese

precipitaronprecipitaron unauna serieserie dede descubrimientosdescubrimientos queque dejarondejaronprecipitaronprecipitaron unauna serieserie dede descubrimientosdescubrimientos queque dejarondejaron

enen evidenciaevidencia lala teoríateoría dede lala indivisibilidadindivisibilidad atómicaatómica..

EstosEstos descubrimientosdescubrimientos dierondieron lugarlugar aa loslos diferentesdiferentesEstosEstos descubrimientosdescubrimientos dierondieron lugarlugar aa loslos diferentesdiferentes

modelosmodelos atómicosatómicos..

MODELO DE THOMSON (1897)MODELO DE THOMSON (1897)MODELO DE THOMSON (1897).MODELO DE THOMSON (1897).Se basó en su experiencia con el tubo de descargaSe basó en su experiencia con el tubo de descargaSe basó en su experiencia ,con el tubo de descarga.Se basó en su experiencia ,con el tubo de descarga.

En el interior existe un gas sometido a una diferencia de En el interior existe un gas sometido a una diferencia de

potencial.potencial.

Desde polo negati o (cátodo) se emite na radiaciónDesde polo negati o (cátodo) se emite na radiaciónDesde polo negativo (cátodo) se emite una radiación Desde polo negativo (cátodo) se emite una radiación

hacia el polo positivo (ánodo).hacia el polo positivo (ánodo).

La radiación es emitida por el gas.La radiación es emitida por el gas.

MODELO DE THOMSON. continuaciónMODELO DE THOMSON. continuaciónMODELO DE THOMSON. continuaciónMODELO DE THOMSON. continuaciónSiSi lala radiaciónradiación viajaviaja enen sentidosentido deldel cátodo(cátodo(--)) alal ánodo(+),suánodo(+),su

naturalezanaturaleza seráserá NEGATIVANEGATIVA..

AdemásAdemás estaráestará formadaformada porpor partículaspartículas discretasdiscretas alal terminarterminarpp pp

impactandoimpactando enen formaforma dede chasquidoschasquidos enen lala placaplaca deldel finalfinal deldel

tubotubotubotubo..

SeSe habíahabía descubiertodescubierto unauna partículapartícula constitutivaconstitutiva dede lala materiamateria

EL ELECTRÓN.EL ELECTRÓN.

MODELO DE THOMSONMODELO DE THOMSONMODELO DE THOMSONMODELO DE THOMSONEnEn basebase aa susu experienciaexperiencia desarrolladesarrolla

d ld l d ld l átát dd ll i i ti i tsusu modelomodelo deldel átomoátomo dede lala siguientesiguienteformaforma::ElEl átomoátomo poseeposee partículaspartículas negativasnegativasElEl átomoátomo poseeposee partículaspartículas negativasnegativasllamadallamada electroneselectrones..IntuíaIntuía ,dada,dada lala neutralidadneutralidad dede lala

materia,materia, lala existenciaexistencia dede cargacargapositivapositiva enen elel átomoátomo..

Por tanto, anuncia que el átomo es “UNA ESFERA MACIZACARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SEDISTRIBUYEN LOS ELECRTONES”DISTRIBUYEN LOS ELECRTONES

Simil: sandía (Pepitas=electrones. Fruto:átomo cargadopositivamente))

DESCUBRIMIENTO PROTÓNDESCUBRIMIENTO PROTÓNDESCUBRIMIENTO PROTÓNDESCUBRIMIENTO PROTÓN

EE 18861886 ll fí ifí i l ál á EE G ld t iG ld t i l dl dEnEn 18861886,, elel físicofísico alemánalemán EugenEugen GoldsteinGoldstein,, empleandoempleando

unun tubotubo catódicocatódico concon unun cátodocátodo perforado,perforado, descubriódescubrió

unauna nuevanueva radiación,radiación, queque fluíafluía porpor loslos orificiosorificios deldel cátodocátodo

enen direccióndirección opuestaopuesta aa lala dede loslos rayosrayos catódicoscatódicosenen direccióndirección opuestaopuesta aa lala dede loslos rayosrayos catódicoscatódicos..

SeSe lele denominódenominó "rayos"rayos canales"canales"..

PuestoPuesto queque loslos rayosrayos canalescanales sese muevenmueven enen direccióndirección

opuestaopuesta aa loslos rayosrayos catódicoscatódicos dede cargacarga negativanegativa ,, éstaésta

eraera dede naturalezanaturaleza positivapositiva..

MODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORD.MODELO DE RUTHERFORD.REVOLUCION EN LA CONCEPCIÓN ATÓMICA DE REVOLUCION EN LA CONCEPCIÓN ATÓMICA DE

LA MATERIA.LA MATERIA.

LaLa experienciaexperiencia dede ErnestErnest RutherfordRutherford ,, yy posteriormenteposteriormente lala

presentaciónpresentación dede susu modelomodelo ,invalida,invalida enen grangran parteparte elel

modelomodelo anterioranterior yy suponesupone unauna revoluciónrevolución enen elelmodelomodelo anterioranterior yy suponesupone unauna revoluciónrevolución enen elel

conocimientoconocimiento intimointimo dede lala materiamateria..

Modelo de RUTHERFORD.Modelo de RUTHERFORD.RutherfordRutherford bombardeóbombardeó unauna finafinaláminalámina dede orooro concon partículaspartículas alfaalfaláminalámina dede orooro concon partículaspartículas alfaalfa(núcleos(núcleos dede Helio,Helio, provenientesprovenientes dede laladesintegracióndesintegración deldel Polonio)Polonio)Ob óOb ó ll tt dd llObservóObservó queque lala mayormayor parteparte dede laslaspartículaspartículas queque atravesabanatravesaban lala láminaláminaseguíanseguían unauna línealínea rectarecta oo sesedesviabandesviaban unun ánguloángulo muymuy pequeñopequeñodede lala direccióndirección inicialinicial..Solamente,Solamente, muymuy pocaspocas partículaspartículas seseSolamente,Solamente, muymuy pocaspocas partículaspartículas sesedesviabandesviaban grandesgrandes ángulos,ángulos, lolo quequecontradecíacontradecía elel modelomodelo atómicoatómicopropuestopropuesto porpor ThomsonThomsonpropuestopropuesto porpor ThomsonThomson..RutherfordRutherford supusosupuso queque dichasdichasdesviacionesdesviaciones proveníanprovenían dede unauna únicaúnicainteraccióninteracción entreentre lala partículapartícula proyectilproyectilyy elel átomoátomo..

MODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORDMODELO DE RUTHERFORD

ffRutherfordRutherford concluyóconcluyó queque elelhechohecho dede queque lala mayoríamayoría dede laslaspartículaspartículas atravesaranatravesaran lala hojahojapartículaspartículas atravesaranatravesaran lala hojahojametálica,metálica, indicaindica queque grangran partepartedeldel átomoátomo estáestá vacíovacío

ElEl reboterebote dede laslas partículaspartículasindicaindica unun encuentroencuentro directodirecto conconindicaindica unun encuentroencuentro directodirecto conconunauna zonazona fuertementefuertemente positivapositivadeldel átomoátomo yy aa lala vezvez muymuy densadensadede lala masamasa..

MODELO DE RUTHERFORD.MODELO DE RUTHERFORD.PodemosPodemos mencionarmencionar queque elel modelomodelo dede RutherfordRutherford ofrecíaofrecía laslas siguientessiguientes

afirmacionesafirmaciones::

ElEl átomoátomo estaesta constituidoconstituido porpor unauna parteparte centralcentral aa lala queque sese lele llamallama

núcleonúcleo yy lala queque sese encuentraencuentra concentradaconcentrada casicasi todatoda lala masamasa deldel núcleonúcleonúcleonúcleo yy lala queque sese encuentraencuentra concentradaconcentrada casicasi todatoda lala masamasa deldel núcleonúcleo

yy todatoda lala cargacarga positivapositiva..

EnEn lala parteparte externaexterna deldel átomoátomo sese encuentraencuentra todatoda lala cargacarga negativanegativa yy

cuyacuya masamasa eses muymuy pequeñapequeña enen comparacióncomparación concon elel restoresto deldel átomo,átomo,

estaesta estáestá formadaformada porpor loslos electroneselectrones queque contengacontenga elel átomoátomo..

LosLos electroneselectrones girangiran aa grangran velocidadvelocidad enen tornotorno alal núcleo,núcleo, enen orbitasorbitas

circularescirculares..

ElEl tamañotamaño deldel núcleonúcleo eses muymuy pequeñopequeño enen comparacióncomparación concon elel deldelElEl tamañotamaño deldel núcleonúcleo eses muymuy pequeñopequeño enen comparacióncomparación concon elel deldel

átomo,átomo, aproximadamenteaproximadamente 1000010000 vecesveces menormenor..

MODELO EN BASE A LA EXPERINECIAMODELO EN BASE A LA EXPERINECIAMODELO EN BASE A LA EXPERINECIA.MODELO EN BASE A LA EXPERINECIA.

INVALIDACION DEL MODELO DE THOMSON EN INVALIDACION DEL MODELO DE THOMSON EN INVALIDACION DEL MODELO DE THOMSON EN INVALIDACION DEL MODELO DE THOMSON EN BASE A LA EXPERIENCIA DE RUTHERFORD.BASE A LA EXPERIENCIA DE RUTHERFORD.BASE A LA EXPERIENCIA DE RUTHERFORD.BASE A LA EXPERIENCIA DE RUTHERFORD.

MODELO DE BOHRMODELO DE BOHRMODELO DE BOHR.MODELO DE BOHR.

NielsNiels BohrBohr((18851885--19621962)) propusopropuso unun nuevonuevo modelomodelo

atómicoatómico aa partirpartir dede loslos descubrimientosdescubrimientos sobresobre lalaatómicoatómico ,, aa partirpartir dede loslos descubrimientosdescubrimientos sobresobre lala

naturalezanaturaleza dede lala luzluz yy lala energíaenergía..

LosLos electroneselectrones girangiran enen tornotorno alal núcleonúcleo enen nivelesniveles

energéticosenergéticos bienbien definidosdefinidosenergéticosenergéticos bienbien definidosdefinidos..

CadaCada nivelnivel puedepuede contenercontener unun númeronúmero máximomáximo dede

electroneselectrones..

EsEs unun modelomodelo precursorprecursor deldel actualactualEsEs unun modelomodelo precursorprecursor deldel actualactual..

Descubrimiento del neutrónDescubrimiento del neutrónDescubrimiento del neutrón.Descubrimiento del neutrón.InvestigandoInvestigando laslas diferenciasdiferencias entreentre elel númeronúmero dede protonesprotones

yy lala masamasa deldel átomoátomo ,descubrió,descubrió unauna nuevanueva partículapartícula:: ELEL

NEUTRÓNNEUTRÓNNEUTRÓNNEUTRÓN..

PoseenPoseen masamasa similarsimilar alal protónprotón..

SinSin cargacarga eléctricaeléctrica..

ElEl neutrónneutrón permitepermite explicarexplicar lala estabilidadestabilidad dede loslos protonesprotones

enen elel núcleonúcleo deldel átomo,átomo, manteniéndolosmanteniéndolos “unidos”,“unidos”, yy porpor,, ,, yy pp

tantotanto justificandojustificando lala nono repulsiónrepulsión dede estosestos enen dichodicho

ú lú l dd ll ii ii dd ( )( )núcleo,núcleo, aa pesarpesar dede poseerposeer elel mismomismo signosigno dede cargacarga (+)(+)..

Tamaño de un partículaTamaño de un partículaTamaño de un partículaTamaño de un partículaParaPara queque osos hagáishagáis unauna ideaidea deldel tamañotamaño dede unauna

partícula,partícula, protónprotón oo neutrón,neutrón, pensadpensad queque::

QueQue unun protónprotón eses aa unauna personapersona……

LoLo queque unauna personapersona alal planetaplaneta TierraTierra

Modelo actual.Modelo actual.

CORTEZA electrones.CORTEZA electrones.

ÁTOMO protones.ÁTOMO protones.ppNÚCLEONÚCLEO

neutrones.neutrones.

Los electrones no describen orbitas definidas sino que se distribuyenLos electrones no describen orbitas definidas sino que se distribuyenLos electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen Los electrones no describen orbitas definidas ,sino que se distribuyen en una determinada zona llamada ORBITAL.en una determinada zona llamada ORBITAL.En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta En esta región la probabilidad de encontrar al electrón es muy alta (95%)(95%)(95%)(95%)Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes Se distribuyen en diferentes niveles energéticos en las diferentes capas.capas.

NUMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICONUMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICONUMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO.NUMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO.NúmeroNúmero atómicoatómico (Z)(Z)::NúmeroNúmero atómicoatómico (Z)(Z)::

EsEs elel númeronúmero dede protonesprotones queque tienentienen loslos núcleosnúcleos dede loslos átomosátomos

dd l tl tdede unun elementoelemento..

TodosTodos loslos átomosátomos dede unun elementoelemento tienentienen elel mismomismo númeronúmero dede

protonesprotones..

ComoComo lala cargacarga deldel átomoátomo eses nula,nula, elel númeronúmero dede electroneselectrones seráserágg

igualigual alal númeronúmero atómicoatómico..

NúmeroNúmero másicomásico (A)(A)::NúmeroNúmero másicomásico (A)(A)::

EsEs lala sumasuma deldel númeronúmero dede protonesprotones yy dede neutronesneutrones..

Numero atómico y másicoNumero atómico y másicoNumero atómico y másico.Numero atómico y másico.La forma aceptada para denotar el numero atómico y elLa forma aceptada para denotar el numero atómico y el

numero másico de un elemento X es:

ISÓTOPOSISÓTOPOSISÓTOPOS.ISÓTOPOS.átomosátomos queque tienentienen elel mismomismo númeronúmero atómico,atómico, peroperodiferentediferente númeronúmero másicomásicodiferentediferente númeronúmero másicomásico..PorPor lolo tantotanto lala diferenciadiferencia entreentre dosdos isótoposisótopos dede ununelementoelemento eses elel númeronúmero dede neutronesneutrones enen elel núcleonúcleo..elementoelemento eses elel númeronúmero dede neutronesneutrones enen elel núcleonúcleo..IsótoposIsótopos dede carbonocarbono::

IsótoposIsótopos dede hidrógenohidrógeno::

LaLa formaforma másmás comúncomún eses elel hidrógeno,hidrógeno, queque eses elel únicoúnico átomoátomoqueque nono tienetiene neutronesneutrones enen susu núcleonúcleo..

Los isótopos son átomos que pertenecen al mismo elemento, pero se diferencian en el número de neutrones y por tanto tienen

distinto número másico.

IONESIONESIONES.IONES.LosLos átomosátomos puedenpueden aa susu vezvez perderperder oo ganarganar electroneselectronespp pp gg

parapara estabilizarseestabilizarse..

CuandoCuando unun átomoátomo ganagana electrones,electrones, adquiereadquiere unun excesoexceso

dede cargacarga negativanegativa..gg gg

FormandoFormando unun iónión negativonegativo oo aniónanión ,que,que sese representarepresenta

comocomo :: XX--

CuandoCuando unun átomoátomo pierdepierde electroneselectrones tienetiene defectodefecto dedeCuandoCuando unun átomoátomo pierdepierde electroneselectrones ,, tienetiene defectodefecto dede

cargacarga negativanegativa ..OO másmás cargacarga positivapositiva queque negativanegativa..

FormandoFormando unun iónión positivopositivo oo catióncatión:: XX++

IONESIONESIONESIONESUnUn iónión eses unun átomoátomo oo grupogrupo dede átomosátomos cargadoscargados

eléctricamente,eléctricamente, bienbien porqueporque hanhan perdidoperdido electrones,electrones, oo bienbien

porqueporque loslos hanhan ganadoganado LaLa cargacarga deldel iónión eses lala diferenciadiferenciaporqueporque loslos hanhan ganadoganado.. LaLa cargacarga deldel iónión eses lala diferenciadiferencia

entreentre elel númeronúmero dede protonesprotones yy electroneselectrones deldel átomoátomo..

ClasesClases dede ionesiones::

1.1. CationesCationes:: ionesiones positivos,positivos, porqueporque elel átomoátomo haha perdidoperdidop ,p , p qp q pp

electroneselectrones.. EjemploEjemplo::

A iA i ii ii ll áá hh dd

+Na2311

2.2. AnionesAniones:: ionesiones negativos,negativos, porqueporque elel átomoátomo haha ganadoganado

electroneselectrones.. EjemploEjemplo:: −2168O8

IONESIONESIONES.IONES.

Ejemplos :Ejemplos :

2626 FeFe 26protones26protones 26 protones26 protones

226electrones 26Fe+2 24electrones

30neutrones 30neutrones30neutrones. 30neutrones

átomo de hierro catión hierro +2

Tabla atómicaTabla atómicaEspecie Número

Atómico Protones Electrones NeutronesNúmero Másico Catión o Anión

Tabla atómica.Tabla atómica.

QuímicaAtómico

(Z)Protones Electrones Neutrones Másico

(A)Catión o Anión

Ca 20 40Ca 20 40

W 110 184

Nd 60 144

Y 39 49

N+3 7 14

Po-2 86 126Po 86 126

Tabla atómica SoluciónTabla atómica SoluciónEspecie Número

Atómico Protones Electrones NeutronesNúmero Másico Catión o Anión

Tabla atómica. SoluciónTabla atómica. Solución

QuímicaAtómico

(Z)Protones Electrones Neutrones Másico

(A)Catión o Anión

Ca+2 20 20 18 20 40 CatiónCa 20 20 18 20 40 Catión

W 74 74 74 110 184 -

Nd 60 60 60 84 144 -

Y 39 39 39 49 88 -

N+3 7 7 4 7 14 Catión

Po-2 84 84 86 126 210 AniónPo 84 84 86 126 210 Anión

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA.CORTEZA.

SegúnSegún modelomodelo fijadofijado enen

nuestronuestro trabajotrabajo loslosNivelNivel Numero Numero

á i d á i d nuestronuestro trabajo,trabajo, loslos

electroneselectrones sese distribuyendistribuyenmáximo de máximo de electroneselectrones

11 22enen diferentesdiferentes niveles,niveles, queque

llamaremosllamaremos capascapas.. ConCon

11 2222 88pp

unun númeronúmero máximomáximo dede

l tl t dd i li l

33 181844 3232electroneselectrones enen cadacada nivelnivel

oo capacapa..

44 323255 3232

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA DISTRIBUCIÓN DE LOS ELECTRONES EN LA CORTEZA.CORTEZA.

Así , en un elemento como el potasio en estado Así , en un elemento como el potasio en estado neutro:neutro:

1919 K = K = 19 protones; 19 electrones; 20 neutrones19 protones; 19 electrones; 20 neutrones

1ªcapa : 2 e1ªcapa : 2 e--pp2ªcapa : 8 e2ªcapa : 8 e--

3ªcapa : 9 e3ªcapa : 9 e--3 capa : 9 e3 capa : 9 e

DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA (CONTINUACIÓN )DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA (CONTINUACIÓN )DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA (CONTINUACIÓN.)DISTRIBUCIÓN ELECTRONICA (CONTINUACIÓN.)

HemosHemos vistovisto comocomo loslos átomosátomos sese NivelNivel Max de eMax de e-- subnivelsubnivel Max de eMax de e--

distribuyendistribuyen enen nivelesniveles oo capascapas dede

energíaenergía..11 22 ss 22

ss 22DentroDentro dede cadacada nivelnivel ,existen,existen

ademásademás subnivelessubniveles concon

22 88ss 22pp 66

ademásademás subnivelessubniveles concon

probabilidadprobabilidad dede encontrarnosencontrarnos

electroneselectrones33 1818

ss 22pp 66

electroneselectrones..ppdd 1010

NivelNivel Max de eMax de e-- subnivelsubnivel Max de eMax de e--

ss 22pp 66

44 3232pp 66dd 1010ff 1414ff 1414ss 22

55 3232pp 66dd 1010dd 1010ff 1414

66 1818ss 22pp 66ppdd 1010

REGLA NEMOTÉCNICAREGLA NEMOTÉCNICA

111s1s2s 2p2s 2p

Siendo el orden de llenado de Siendo el orden de llenado de

los orbitales o subniveles:los orbitales o subniveles:2s 2p2s 2p3s 3p 3d 3s 3p 3d

los orbitales o subniveles:los orbitales o subniveles:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 4s 4p 4d 4f4s 4p 4d 4f5s 5p 5d 5f5s 5p 5d 5f

5p 6s 4f 5d 6p 7s…5p 6s 4f 5d 6p 7s…

Y los orbitalesY los orbitales5s 5p 5d 5f5s 5p 5d 5f6s 6p 6d 6f6s 6p 6d 6f

Y los orbitalesY los orbitalesss 22

7s 7p 7d 7f7s 7p 7d 7f pp 66dd 1010ff 1414

Ejemplo : SodioEjemplo : SodioEjemplo : SodioEjemplo : Sodio

Por lo tanto, para el SODIO (11 electrones), mi Por lo tanto, para el SODIO (11 electrones), mi

resultado es: 1 sresultado es: 1 s22 2 s2 s22 2 p2 p66 3 s3 s11resultado es: 1 sresultado es: 1 s 2 s2 s 2 p2 p 3 s3 s

1º nivel: 2 electrones;1º nivel: 2 electrones;

2º nivel: 8 electrones; 2º nivel: 8 electrones;

3º NIVEL: 1 electrón;3º NIVEL: 1 electrón;

En la tabla periódica podemos leer: 2 En la tabla periódica podemos leer: 2 -- 8 8 -- 11

Ejemplo: CloroEjemplo: CloroEjemplo: CloroEjemplo: Cloro

CLORO: 17 electrones es 1 sCLORO: 17 electrones es 1 s22 2 s2 s22 2 p2 p66 3 s3 s22 3 p3 p55

1º nivel: 2 electrones1º nivel: 2 electrones1 nivel: 2 electrones1 nivel: 2 electrones

2º nivel: 8 electrones2º nivel: 8 electrones

3º nivel: 7 electrones3º nivel: 7 electrones

En la tabla periódica podemos leer: 2 En la tabla periódica podemos leer: 2 -- 8 8 -- 77p pp p

Ejemplo: ManganesoEjemplo: ManganesoEjemplo: ManganesoEjemplo: Manganeso

MANGANESO: 25 electrones es:MANGANESO: 25 electrones es:

1 s1 s22 2 s2 s22 2 p2 p66 3 s3 s22 3 p3 p66 4 s4 s22 3 d3 d551 s1 s22 2 s2 s22 2 p2 p6 6 3 s3 s22 3 p3 p66 4 s4 s22 3 d3 d55

1º nivel: 2 electrones1º nivel: 2 electrones

2º nivel: 8 electrones2º nivel: 8 electrones

3º nivel: 13 electrones3º nivel: 13 electrones

4º nivel: 2 electrones4º nivel: 2 electrones

En la tabla periódica podemos leer: 2 En la tabla periódica podemos leer: 2 -- 8 8 -- 13 13 -- 22

Formación de iones más probablesFormación de iones más probablesFormación de iones más probables.Formación de iones más probables.UnUn iónión perderáperderá oo ganaráganará electroneselectrones ,, hastahasta queque seseUnUn iónión perderáperderá oo ganaráganará electroneselectrones ,, hastahasta queque sese

estabiliceestabilice..

LaLa formaforma másmás comúncomún dede estabilizaciónestabilización eses lala dede formarformar

estructurasestructuras electrónicaselectrónicas dede gasgas noblenobleestructurasestructuras electrónicaselectrónicas dede gasgas noblenoble..

¿PORQUÉ¿PORQUÉ DEDE GASGAS NOBLE?NOBLE?

LosLos gasesgases noblesnobles sonson loslos elementoselementos queque menosmenos tiendentienden aa

perderperder oo ganarganar electroneselectrones nono reaccionanreaccionan apenasapenas solosolo bajobajoperderperder oo ganarganar electroneselectrones ,no,no reaccionanreaccionan apenas,apenas, solosolo bajobajo

condicionescondiciones extremasextremas.. PorPor tantotanto todostodos loslos átomosátomos tiendentienden aa

adquiriradquirir unauna estructuraestructura electrónicaelectrónica similarsimilar aa lala dede estosestos..

Formación de iones más probables.Formación de iones más probables.ppPorquePorque buscanbuscan lograrlograr lala estabilidad,estabilidad, comocomo lala piedrapiedra queque caecae

rodandorodando porpor unauna montañamontaña logralogra susu estabilidadestabilidad cuandocuando sese detienedetienerodandorodando porpor unauna montañamontaña logralogra susu estabilidadestabilidad cuandocuando sese detiene,detiene,

cadacada elementoelemento dede lala tablatabla periódicaperiódica logralogra susu estabilidadestabilidad cuandocuando

adquiereadquiere lala estructuraestructura electrónicaelectrónica deldel gasgas noble(últimonoble(último grupogrupo deldel

SS..PP..)) másmás cercanocercano..

QuedandoQuedando elel últimoúltimo nivelnivel dede energíaenergía dede cadacada unouno dede éstoséstos átomosátomos

hh l tl tconcon ochoocho electroneselectrones..

ExceptoExcepto loslos átomosátomos queque sese encuentranencuentran cercacerca deldel Helio,Helio, queque

completancompletan susu últimoúltimo nivelnivel concon sólosólo dosdos electroneselectrones..

PorPor éstaésta razónrazón sese denominadenomina aa éstaésta REGLAREGLA DELDEL OCTETOOCTETOPorPor éstaésta razónrazón sese denominadenomina aa éstaésta REGLAREGLA DELDEL OCTETOOCTETO

Ejemplos de formación de iones más probablesEjemplos de formación de iones más probablesEjemplos de formación de iones más probables.Ejemplos de formación de iones más probables.

NaNa1111NaNaPodemos observar que el Nº atómico del SODIO está Podemos observar que el Nº atómico del SODIO está qq

más cerca del Nº atómico del Neón.más cerca del Nº atómico del Neón.

Si el SODIO pierde un electrón (una carga negativa) Si el SODIO pierde un electrón (una carga negativa)

,adquiere configuración de Neón.,adquiere configuración de Neón., q g, q g

Entonces deja de ser neutroEntonces deja de ser neutro ..

1111Na :1sNa :1s222s2s222p2p663s3s1 1 --1 e 1 e NaNa++:1s:1s222s2s222p2p66

Ejemplos de formación de iones más probables.Ejemplos de formación de iones más probables.Ejemplos de formación de iones más probables.Ejemplos de formación de iones más probables.

1717ClCl

1717Cl=1sCl=1s222s2s222p2p663s3s223p3p55

+1electrón +1electrón

17 17 ClCl-- 1s1s222s2s222p2p663s3s223p3p66

[Ar] [Ar]