El rubidio

Elena Moreno MartínezElen5050@hotmail.com

EL RUBIDIO

• Metal alcalino del grupo 1• Descubierto en 1861 por Kirchoff y Bunsen

por espectroscopía.• Su nombre se debe al color rojo de sus 2

líneas del espectro• Color blanco plateado• Blando y ligero• Metal muy reactivo

CARACTERÍSTICAS GENERALES• Número atómico: 37 • Configuración electrónica [Kr]5s1 • Valencia: 1 • Estado de oxidación +1   • Electronegatividad   0,82 • 1ª Energía de ionización (kJ.mol-1) 403,03• Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 47• Radio atómico (pm): 250• Radio iónico (pm) (carga del ion): 149(+1)• Masa atómica (g/mol) 85,47 • Densidad (g/ml) 1,53 • Punto de ebullición (ºC) 688 • Punto de fusión (ºC) 38,9• Potencial estándar de reducción (V) -2,93

ABUNDANCIA Y OBTENCIÓN• Está entre los 56 elementos que forman el 0,05% del

peso de la corteza terrestre.

• Presente en 78 partes por millón (ppm)

• No se encuentra como sales simples de halógenos ni formando parte principal de minerales.

• Aparece como impureza en minerales como la lepidolita(1,5%), la polucita, la leucita o la zinnwaldita.

• Se obtiene por reducción de RbCl con calcio, calentamiento de RbOH con magnesio en corriente de hidrógeno...

lepidolita

ISÓTOPOS24 isótopos conocidos, sólo 2 en la naturaleza (Rb-85 y Rb-78 (usado en relojes atómicos y para la datación radiométrica de rocas).

REACTIVIDADMuy reactivo con oxígeno (arde espontáneamente)Reacciona violentamente con agua o hielo Con hidrógeno forma un hidruro muy inestableCon bromo y cloro forma llamasNo reacciona con nitrógenoForma aleaciones con oro, cesio,sodio y potasioSoluble en ácidos y alcohol

APLICACIONES• Datación de rocas por desintegración del Rb-87 a Sr-87• Componente de fotorresistencias y fotoemisores• Líquido de trabajo en turbinas de vapor• Afinador de vacío (getter: absorbe posibles trazas de gas)• Fabricación de cristales para sistemas de fibra óptica

y equipos de visión nocturna

• RbAg4I5 es el cristal iónico con la más alta conductividad a

temperatura ambiente. Aplicación en baterías muy finas.

EFECTOS NEGATIVOSModeradamente tóxico por ingestión

En contacto con la piel provoca quemaduras y úlceras

Desequilibrio de potasio en enfermos del corazón