EL DIAMANTEEldiamantees uno de losaltroposdelcarbonomejor conocidos, cuyadurezay altadispersinde la luz lo hacen til para aplicaciones industriales y joyera. El diamante es el mineralnatural ms duro conocido, lo que lo convierte en unabrasivoexcelente y le permite mantener su pulido y lustre extremadamente bien. No se conocen sustancias naturales que puedan rayar o cortar un diamante. El diamante es la segunda forma ms estable de carbono, despus delgrafito; sin embargo, la tasa de conversin de diamante agrafitoes despreciable a condiciones ambientales. El diamante tiene renombre especficamente como un material con caractersticas fsicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerteenlace covalenteentre sus tomos. En particular, el diamante tiene la ms altadurezayconductividad trmicade todos los materiales conocidos por el hombre. Estas propiedades determinan que la aplicacin industrial principal del diamante sea en herramientas de corte y de pulido adems de otras aplicaciones.El cristal de diamante se habra formado por la repeticin y el apilado en las 3 direcciones del espacio de tomos de carbono que se podran comparar con tetraedros cbicos cuyo centro concentrara la masa del tomo y en los que los 4 vrtices tendran un electrn.Cada tomo est vinculado, enganchadoa otrospor enlaces muy fuertes y muy cortos.Estos enlaces soncovalentesy cada centro de estos tomos est distanciado de su vecino solamente por una distancia del orden de 1,54 ngstrom, es decir 0,000.000.154 mm. Dado que los enlaces atmicos del diamante son muy cortos, esto explica en parte su gran dureza. El grafito, que tambin est compuesto por carbono, es un mineral blando. Al contrario que el diamante sus tomos estn bastante alejados unos de otros y estn dbilmente vinculados. Si se comparan estos dos minerales (diamante y grafito), que estn ambos compuestos de carbono, el resultado es sorprendente: uno (el diamante) es muy duro y el otro (el grafito) es muy blando.

Cada tomo de carbono en un diamante est unido covalentemente a otros cuatro tomos de carbono, dispuestos en un tetraedro. Estos tetraedros, juntos, forman una red tridimensional de anillos de carbono de seis miembros (similar alciclohexano), en laconformacin de silla, permitiendo que haya tensin dengulo de enlacede cero. Esta red estable deenlaces covalentesy anillos hexagonales es la razn de que el diamante sea increblemente duro.ERICK BUSTAMANTE CHAVEZ PARALELO: 2 INTEC 1