el átomo en la antigüedad los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la...
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• El átomo en la antigüedad
• Los filósofos griegos discutieron mucho
acerca de la naturaleza de la materia y
concluyeron que el mundo era más simple
de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia
fueron:
Leucipo (siglo V a. C.) sostenía:que si dividíamos la materia en partes cada vez
más pequeñas, obtendríamos un trozo que no se podría cortar más. A estos trozos los llamó
átomos ("sin división").La filosofía atomista de Leucipo y Demócrito
podía resumirse en:1.- Los átomos son eternos, indivisibles,
homogéneos e invisibles.2.- Los átomos se diferencian en su forma y
tamaño.3.- Las propiedades de la materia varían según el
agrupamiento de los átomos.
• En el siglo IV
a.C., Empédocles:
la materia estaba formada por 4
elementos: tierra, aire, agua
y fuego.
Aristóteles:
• La materia estaba formada por esos 4 elementos pero no
de átomos,
• El hecho anterior se mantuvo 200
años
• La teoría atómica de Dalton (1808)
• retoma las ideas de Leucipo y de Demócrito.
• 1. Los elementos están formados por partículas diminutas, indivisibles e
inalterables llamadas átomos.
• 2. estableció un sistema para designar a cada átomo de
forma que se pudieran distinguir entre los distintos
elementos:
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí en masa, tamaño y en el resto de las propiedades físicas o
químicas.
Los átomos de elementos diferentes tienen distinta masa y propiedades.
Compuestos: unión en una relación numérica sencilla y constante sencilla de
átomos de diferentes elementos.
• Átomo:partícula más pequeña de un elemento
que conserva sus propiedades.
• Elemento: sustancia pura formada por átomos
iguales.
• Compuesto: sustancia que está formada por átomos distintos combinados en
una relación numérica sencilla y constante.
El átomo es divisibleUna vez aceptada la teoría atómica
de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis pusieron
de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, por otro, que el átomo era divisible; es decir, que estaba formado por otras partículas fundamentales
más pequeñas.
Hay 2 tipos de cargas eléctricas:
positiva y negativa.
• Cargas del mismo tipo se repelen
• Cargas de distinto tipo se atraen.
La materia es eléctricamente neutra (tiene la misma cantidad de cada tipo de carga).
cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más
cantidad de un tipo que de otro.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
- Electrones: carga eléctrica negativa y masa.
- Protones: carga eléctrica positiva y mayor masa.
- Como el átomo es eléctricamente neutro, hay que suponer que el número
de cargas eléctricas negativas (electrones) es igual al número de
cargas positivas (protones).
MODELOS ATÓMICOSEn Ciencia, un modelo intenta: explicar una
teoría mediante una comparación.
Será más perfecto cuanto más claramente explique los hechos experimentales.
es válido mientras explica lo que ocurre en los experimentos
en el momento en que falla, hay que modificarlo.
Modelo atómico de Thomson
Por ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico inglés
J. J. Thomson supuso, en 1904:
• La mayor parte de la masa del átomo correspondía a la
carga positiva
• imaginó el átomo como una especie de esfera positiva
continua en la que se encuentran incrustados los electrones (como las pasas
en un pudin).
permitía explicar la electrización y la formación de iones.
- Electrización: exceso o deficiencia de e- que tiene un cuerpo y es la responsable de su
carga eléctrica negativa o positiva.
- Formación de iones: Un ion es un átomo que ha ganado o ha perdido electrones. Si gana
electrones tiene carga neta negativa (anión) y si pierde electrones tiene carga neta positiva
(catión).
El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y
casi toda la masa.- La carga positiva de los protones del
núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que
están fuera del núcleo.- El núcleo contiene protones en un
número igual al de electrones del átomo.- Los electrones giran a mucha velocidad
alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.
LOS NEUTRONESLa masa de protones y electrones no
coincidía con la masa total del átomo; por tanto, Rutherford supuso que tenía que
haber otro tipo de partículas subatómicas en el núcleo de los átomos.
Estas partículas fueron descubiertas en 1933 por J. Chadwick. Al no tener carga
eléctrica recibieron el nombre de neutrones.
Los neutrones son partículas sin carga y de masa algo mayor que la masa de un protón.
ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo quedó así:• Una zona central o NÚCLEO
donde se encuentra la carga total positiva (la de los
protones) y neutrones, que conforman la mayor parte de
la masa del átomo.
• Una zona externa o CORTEZA donde se hallan
los electrones, que giran alrededor del núcleo.
• Hay los mismos electrones en la corteza que protones en el núcleo, por lo que el
conjunto del átomo es eléctricamente neutro.
IDENTIFICACIÓN DE LOS ÁTOMOS
Los átomos se identifican por el número de protones que contiene su núcleo, ya que éste es fijo para los átomos de un
mismo elemento. Por ejemplo: Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo, todos los átomos de oxígeno
tienen 8 protones en su núcleo, todos los átomos de hierro tienen 26 protones en
su núcleo, ..., y esto permite clasificarlos en la tabla periódica por orden creciente
de este número de protones.
• NÚMERO ATÓMICO:
• Es el número de protones de un
átomo. Se representa con la
letra Z y se escribe como subíndice a la izquierda del
símbolo del elemento: ZX.
• NÚMERO MÁSICO:
• Es la suma del número de protones y del número de neutrones de un átomo.
• Se representa con la letra A y se escribe como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento: AX.
• Ejemplos: • 1H, 8O, 26Fe.
ISÓTOPOS
• Los isótopos son átomos de un
mismo elemento que tienen igual número atómico,
pero distintos números másicos. Es decir, tienen el mismo número de
protones pero distinto número de
neutrones.
EL MODELO ATÓMICO DE BOHR
El físico danés Niels Bohr en 1913 afirma:
1) El electrón sólo se mueve en unas órbitas circulares
"permitidas" (estables) en las que no emite energía. El
electrón tiene en cada órbita una determinada energía, que
es tanto mayor cuanto más alejada esté la órbita del
núcleo.
2) La emisión de energía se produce cuando un electrón salta desde un estado inicial de mayor energía hasta otro
de menor energía.
• LA DISTRIBUCIÓN DE ELECTRONES
• Con el modelo atómico de Bohr sólo se podía explicar el espectro del átomo de
hidrógeno. • Hacia 1920 se introdujeron
modificaciones y se desarrollaron nuevos modelos
atómicos.• De acuerdo con este nuevo
modelo, alrededor del núcleo hay capas o niveles de energía:
- En la primera capa se sitúan, como máximo, 2 electrones.
- En la segunda capa se sitúan, como máximo, 8 electrones.
- En la tercera capa se sitúan, como máximo, 18 electrones.
• La distribución por capas de los electrones de un átomo de un
elemento se conoce como estructura o configuración electrónica del elemento.
A los electrones que están situados en la última capa se les
denomina electrones de valencia y, al nivel que ocupan,
capa de valencia. Estos electrones son los responsables de las propiedades químicas de
las sustancias.
