SOLUCIONES QUÍMICASPRESENTADO POR: MARÍA FERNANDA SAAVEDRA GRIMALDO

GRADO:11ºA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA JAIME GARZÓN

BIOLOGÍA

QUÍMICA

MARTES, 1 DE FEBRERO 2015

EJERCICIOS SOBRE SOLUCIONES

QUÍMICAS

PROPIEDADES QUÍMICAS*MOLARIDAD (M)

1)     Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.Según la fórmula de Molaridad.

M = n / VPara calcular la Molaridad hay que saber la cantidad de moles y el volumen expresado en litros.

La cantidad de moles se calcula porn = masa / ( Peso molecular )n = 8 grs / 40 grsn = 0.2 moles.  Los 680 ml pasados a litros son 0,68 lts.M = ( 0,2 moles ) / ( 0,68 lts )

Molaridad = 0.294 M (molar).

MOLALIDAD (m)

¿ Cual es la molalidad de una solución preparada disolviendo 10g de NaOH en 250 g de H2O?1. TRANFORMAR GRAMOS A MOL

n=

 Molalidad =

  n (nº de moles de soluto) · Kilogramos de disolvente.

  

10g

40g/mol

0,25 moles

2. CONVERTIR DE G A KG

250 / 1000 = 0,25 kg

3 HALLA LA MOLALIDAD TENIENDO EN CUENTA LA FORMULA

m= 0,25moles/0,25kg= 1mol/kg

NORMALIDAD1. Para encontrar la normalidad de una solución se debe

conocer cuanto pesa su Eq en gramos 2. Debemos transformar lo gramos de soluto en

equivalentes gramos 3. Aplicar la formula: N= Nº eq g / litro de soluciónEJEMPLO:¿Cuál es la N de una solución que contiene 130gramos de Al(OH)3 en 5 litros de solución?

1 1 Eq g Al(OH)3 = 78g/mol / 3 mol de OH= 26 g2 1 Eq g = 130g/ 26 = 2 eq gramos

N= 2 Eq gramos/ 5L= 1N

PROPIEDADES FISICAS% m/m = Masa de soluto/masa de solución

Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.Aplicamos la fórmula:% m/m =  6 grs x 100 / 80 grs% m/m = 7.5

% m/v Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.

De la misma fórmula utilizada en el anterior problema despejamos el volumen.

V = ( masa de soluto x 100) / ( % m/v sción)

V = 1600 ml.

% v/vMililitros de soluto/mililitros de soluciónCuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.

El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.

% v/v = ( volúmen de soluto x 100 ) / ( volúmen de sción )

% v/v = (9 ml / 189 ml) x 100

% v/v = 4.76.

SOLUCIONES