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DEPARTAMENTO FSICA-QUMICA CLARA CAMPOAMOR DISOLUCIONES Pgina 1

EJERCICIOS DE DISOLUCIONES. PENDIENTES DE 1 BACHILLERATO

(RESUELTO)

1) Calcula la concentracin molar de una disolucin preparada mezclando 50 ml

de cido sulfrico 0,136 M, con 70 mL de agua. Supn que los volmenes son

aditivos.

(Sol: 0,057 M)

Molaridad (concentracin molar) = volumen

moles

Mezclamos 50 ml de cido sulfrico 0,136 M, con 70 mL de agua.

Calculamos los moles de la disolucin inicial de cido sulfrico 0,136 M

Moles = Molaridad Volumen = 0,136 L

moles 00,05 L = 6,8 10

-3 moles H2SO4

El volumen total es la suma de volmenes = 50 mL + 70 mL = 120 mL = 0,12 L


moles =

L

SOHmoles

12,0

10 6,8 42-3

= 0,057 M

2) Se disuelven 5 g de cloruro de hidrgeno en 35 g de agua. La densidad de la

disolucin resultante es 1,06 g/ml. Calcula la concentracin de la disolucin,

expresando el resultado en concentracin molar, en g/L y en porcentaje en masa.

Datos: Masas atmicas: H = 1 Cl = 35,5 (Sol: 3,63 M; 132,5 g/L ; 12,5% )

5 g de cloruro de hidrgeno en 35 g de agua = 40 g de disolucin

Densidad de la disolucin = Volumen

masa

Volumen = densidad

masa =

mL

g

g

06,1

40 = 37,74 mL = 0,0377 L


moles ; moles =

molecularMasa

gmasa

)( =

mM

m

Mm ( HCl) = 1 u + 35,5 u = 36,5 u

Moles de soluto ( HCl) =

mol

g

g

5,36

5 = 0,1369 moles de HCl


moles =

L

moles

0377,0

1369,0 = 3,63 M

g/L = disolucindeL

solutodeg

=

L

g

0377,0

5 = 132,49 g/L


% en masa = disolucindegramos

solutodegramos

100 =

g

g

40

5 100 = 12,5 %

3) Tenemos una botella que contiene una disolucin de cido clorhdrico

concentrado. En la etiqueta de la botella puede leerse: d = 1,175 g/cm3 ; R =

35,2%. Calcula:

a) La molaridad de la disolucin

b) El volumen de dicha disolucin que se necesita para preparar 1 litro de otra

disolucin de cido clorhdrico 0,5 M.

Datos: Masas atmicas: H = 1 ; Cl = 35,5 (Sol: 11,33 M ; 44,1 mL)

a) Aplicamos factores de conversin sucesivamente Mm ( HCl) = 1 u + 35,5 u = 36,5 u

1,1753

cm

disolucindeg

L

cm

1

10 33

disolucindeg

HClg

100

2,35

g

HClmol

5,36

1=11.33

L

HClmoles

Molaridad = 11,33 M

b) Hay que preparar 1 litro de otra disolucin de cido clorhdrico 0,5 M a partir de la

disolucin concentrada. Calculamos los moles que tendremos en la nueva disolucin.

Moles = Molaridad Volumen = 0,5 L

moles 1 L = 0,5 moles de HCl

Los moles los obtendremos de la disolucin inicial del cido clorhdrico concentrado

11,33 M y luego la diluimos con agua completando hasta 1 litro.

0,5 moles de HCl HCLdemoles

aconcentraddisolucindeL

33,11

1= 0,04413 L de disolucin concentrada

0,04413 L = 44,13 mL de disolucin concentrada que se necesitan

Para obtener la nueva disolucin se diluyen los 44,13 mL hasta 1 litro;

Se aaden 1000 mL- 44,13 mL = 955,87 mL de agua

4) Se toman 50 mL de disolucin de cido ntrico de densidad 1,405 g/ml, y que

contiene un 68,1% en masa de dicho cido. Se diluyen en un matraz aforado de 500

mL hasta enrasar. Calcula la molaridad de la disolucin obtenida.

Datos: Masas atmicas: H =1 ; N = 14 O = 16 ( Sol: 1,52 M).

Aplicamos factores de conversin sucesivamente:

50 mL de disolucin disolucindemL

disolucindeg

1

405,1

disolucindeg

HNOdeg

100

1,68 3 3

3

63

1

HNOdeg

HNOdemol =

= 0,759 moles de HNO3

El volumen final es de 500 mL = 0,5 L


Molaridad = volumen

moles =

L

moles

5,0

759,0 = 1,52 M

5) Se prepara una disolucin de cido sulfrico mezclando 95,94 g de agua y 10,66

g de cido. El volumen de la disolucin resultante es de 0,100 L. Calcula:

a) La fraccin molar de soluto y disolvente.

b) La molaridad y la riqueza (% en masa) de la disolucin.

Datos: Masas atmicas: H = 1; O = 16 S = 32 (Sol: 0,02; 0,98; 1,09 M; 10%)

Fraccin molar de soluto ( XS ) = disolventedemolessolutodemoles

solutodemoles

S = DS

S

nn

n

Fraccin molar de disolvente (XD ) =

SD

D

nn

n

S + XD = 1 XD = 1 - S

Moles de soluto ( H2SO4) = mM

m =

mol

g

g

98

66,10 = 0,11 moles de H2SO4

Moles de disolvente ( H2O) = mM

m =

mol

g

g

18

94,95 = 5,33 moles de H2O

S = DS

S

nn

n

=

molesmoles

moles

33,511,0

11,0

= 0,02 XD = 1 - S = 1 0,02 = 0,98

Molaridad = volumen

moles =

L

moles

1,0

11,0 = 1,1 M

% en masa = disolucindegramos

solutodegramos

100 =

gg

g

94,9566,10

66,10

100 = 10%

6) Se desean preparar 200 mL de una disolucin acuosa de amonaco de 1M. En el

laboratorio se dispone de una disolucin ms concentrada, del 23% en masa, cuya

densidad es 0,914 g/mL. Calcula el volumen necesario de esta ltima disolucin

para, aadindole agua, preparar la primera.

Datos: Masas atmicas: H = 1 N = 14 ( Sol: 16,17 ml)

Hay que preparar 200 mL ( 0,2 L ) de una disolucin de amonaco 1M a partir de la

disolucin ms concentrada. Calculamos los moles que tendremos en la nueva

disolucin.


Moles = Molaridad Volumen = 1 L

moles 0,2 L = 0,2 moles de NH3

Los moles los obtendremos de la disolucin inicial del amonaco concentrado y luego la

diluimos con agua completando hasta 200 mL. Vamos a calcular la molaridad de la

disolucin concentrada aplicando los factores de conversin sucesivamente

0,914 mL

disolucing

L

mL

1

103

disolucing

NHg

100

23 3 3

3

17

1

NHg

NHmol= 12,37

L

NHmol 3 = 12,37

M

Calculamos los mL de disolucin concentrada que contienen los moles de NH3

necesarios:

0,2 moles de NH3 337,12

1

NHdemoles

aconcentraddisolucindeL= 0,016168 L

0,016168 L = 16,17 mL de disolucin concentrada que se necesitan

Para obtener la nueva disolucin se diluyen los 16,17 mL hasta 200 mL;

Se aaden 200 mL- 16,17 mL = 183,83 mL de agua

7) Calcula la molaridad de una disolucin preparada al mezclar 75 mL de cido

clorhdrico 0,5 M con 75 mL de otra disolucin de cido clorhdrico 0,05 M. Supn

que los volmenes son aditivos. (Sol: 0,275 M).

La molaridad de la mezcla de disoluciones se obtiene dividiendo los moles totales entre

el volumen total

Molaridad = volumen

moles

Disolucin 1 M1 = 0,5 M V1 = 75 mL = 0,075 L Disolucin 2 M2 = 0,05 M V2 = 75 mL = 0,075 L

Moles de la disolucin 1 n1 = M1 V1 = 0,5 L

mol 0,075 L = 0,0375 moles

Moles de la disolucin 2 n2 = M2 V2 = 0,05 L

mol 0,075 L = 0,00375 moles

Moles totales nT = n1 + n2 = 0,0375 moles + 0,00375 moles = 0,04125 moles Volumen total VT = V1 + V2 = 0,075 L + 0,075 L = 0,15 L

Molaridad = volumen

moles =

L

HCldemoles

15,0

04125,0 = 0,275 M

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