EJERCICIOS: XIDO REDUCCIN

1. Determine el nmero de oxidacin del elemento indicado en cada una de las sustancias siguientes: (a) S en SO3; (b) C en COCl2; (c) Mn en MnO4; (d) Br en HBrO; (e) As en As4; (f) O en K2O2.2. Determine el nmero de oxidacin del elemento indicado en cada una de las sustancias siguientes: (a) Ti en TiO2; (b) Sn en SnCl4; (c) C en C2O42; (d) N en (NH4)SO4; (e) N en HNO2; (f) Cr en Cr2O72.3. Cul elemento se oxida, y cul se reduce, en las reacciones siguientes? Ni(s) + Cl2(g) NiCl2(s) 3Fe(NO3)2(ac) + 2Al(s) 3Fe(s) + 2Al(NO3)3(ac) Cl2(ac) + 2NaI(ac) I2(ac) + 2NaCl(ac) PbS(s) + 4H2O2(ac) PbSO4(s) + 4H2O(l)4. Cules de las siguientes son reacciones redox? Para esas reacciones, indique cul elemento se oxida y cul se reduce. En los dems casos, indique si son reacciones de precipitacin o cido-base. Cu(OH)2(s) + 2HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + 2H2O(l) Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) Sr(NO3)2(ac) + H2SO4(ac) SrSO4(s) + 2HNO3(ac) 4Zn(s) + 10H+(ac) + 2NO3 (ac) 4Zn2+(ac) + N2O(g) + 5H2O(l)5. Escriba ecuaciones moleculares e inicas netas balanceadas para las reacciones de (a) manganeso con cido sulfrico; (b) cromo con cido bromhdrico; (c) estao con cido clorhdrico; (d) aluminio con cido frmico, HCHO2.6. Escriba ecuaciones moleculares e inicas netas balanceadas para las reacciones de (a) cido clorhdrico con nquel; (b) cido sulfrico con hierro; (c) cido bromhdrico con magnesio; (d) cido actico, HC2H3O2, con zinc.7. En las ecuaciones balanceadas de oxidacin-reduccin siguientes identifique los elementos que sufren cambios de nmero de oxidacin, e indique la magnitud del cambio en cada caso. I2O5(s) + 5CO(g) I2(s) + 5CO2(g) 2Hg2+(ac) + N2H4(ac) 2Hg(l) + N2(g) + 4H+(ac) 3H2S(ac) + 2H+(ac) + 2NO3(ac) 3S(s) + 2NO(g) + 4H2O(l) Ba2+(ac) + 2OH(ac) + H2O2(ac) + 2ClO2(ac) Ba(ClO2)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)8. Indique si hay oxidacin-reduccin en las ecuaciones balanceadas siguientes. De ser as, identifique los elementos que sufren cambios de nmero de oxidacin. PBr3(l) + 3H2O(l) H3PO3(ac) + 3HBr(ac) NaI(ac) + 3HOCl(ac) NaIO3(ac) + 3HCl(ac) 3SO2(g) + 2HNO3(ac) + 2H2O(l) 3H2SO4(ac) + 2NO(g) 2H2SO4(ac) + 2NaBr(s) Br2(l) + SO2(g) + Na2SO4(ac) + 2H2O(l)9. A 900C el vapor de tetracloruro de titanio reacciona con magnesio fundido para formar titanio metlico slido y cloruro de magnesio fundido. (a) Escriba una ecuacin balanceada de esta reaccin. (b) Cul sustancia es el reductor y cul es el oxidante?10. La hidracina (N2H4) y el tetrxido de dinitrgeno (N2O4) forman una mezcla autoinflamable que se ha usado como propulsor de cohetes. Los productos de la reaccin son N2 y H2O. (a) Escriba una ecuacin qumica balanceada de esta reaccin. (b) Cul sustancia acta como agente reductor, y cul como agente oxidante?11. Complete y balancee las medias reacciones siguientes. Indique en cada caso si hay oxidacin o reduccin. TiO2(s) Ti2+(ac)(disolucin cida) ClO3(ac) Cl(ac)(disolucin cida) OH(ac) O2(g)(disolucin bsica) SO32(ac) SO42(ac)(disolucin bsica)12. Complete y balancee las medias reacciones siguientes. Indique en cada caso si hay oxidacin o reduccin. H2SO3(ac) SO42(ac) (disolucin cida) NO3(ac) NO(g)(disolucin cida) Mn2+(ac) MnO2(s)(disolucin bsica) Cr(OH)3(s) CrO42(ac)(disolucin bsica)13. Complete y balancee las ecuaciones siguientes e identifique los agentes oxidantes y reductores. Cr2O72(ac) + I(ac) Cr3+(ac) + IO3(ac)(disolucin cida) MnO4(ac) + CH3OH(ac) Mn2+(ac) + HCO2H(ac)(disolucin cida) I2(s) + OCl(ac) IO3(ac) + Cl(ac)(disolucin cida) As2O3(s) + NO3(ac) H3AsO4(ac) + N2O3(ac)(disolucin cida) MnO4(ac) + Br(ac) MnO2(s) + BrO3(ac)(disolucin bsica) Pb(OH)42(ac) + ClO(ac) PbO2(s) + Cl(ac)(disolucin bsica)14. Complete y balancee las ecuaciones siguientes e identifique los agentes oxidantes y reductores. NO2(ac) + Cr2O72(ac) Cr3+(ac) + NO3(ac)(disolucin cida) As(s) + ClO3(ac) H3AsO3(ac) + HClO(ac)(disolucin cida) Cr2O72(ac) + CH3OH(ac) HCO2H(ac) + Cr3+(ac)(disolucin cida) MnO4(ac) + Cl(ac) Mn2+(ac) + Cl2(ac)(disolucin cida) H2O2(ac) + ClO2(ac) ClO2(ac) + O2(g)(disolucin bsica) H2O2(ac) + Cl2O7(ac) ClO2(ac) + O2(g)(disolucin bsica)