QUÍMICA GENERAL – PROF. LUIS ANGULO

EJERCICIOS DE EQUILIBRIO IÓNICO

1. Determine los valores de pH, pOH, [H+] y [OH-] en los siguientes casos:a) Solución 0.25 M de NaOH. NaOH ↔ Na+ + OH-b) Solución 0.0001 M de HCl. HCl ↔ H+ + Cl-c) Solución 0.012 M de amoníaco (NH3. Kb = 1.8x10-5)

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

2. Calcule los valores de pH, pOH, [H+] y [OH-] para una solución de ácido perclórico (HClO4, un ácido débil), sabiendo que dicha solución posee una concentración 0.06 M y se encuentra disociada en un 11.78%.

3. Determine los gramos de ácido acético (CH3COOH) requeridos para que una solución que tiene un volumen de 55 mL posea un pH de 3.89. Ka = 1.8x10-5

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

4. Se tiene una solución que contiene 24 gramos de cloruro de amonio (NH4Cl) y 1.1 gramos de amoníaco (NH3), ambas sustancias diluidas en 3 litros de solución. Calcule el pH de la solución, las concentraciones al equilibrio, y el porcentaje de disociación para los siguientes casos:a) La base débil disuelta en los 3 litros de solución, sin la presencia del cloruro de amonio.b) Ambas sustancias presentes en la solución. Kb = 1.8x10-5

NH4Cl ↔ NH4+ + Cl-

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

5. Qué concentración de metilamina, CH3NH2, será necesaria para obtener una disolución de pH=11, si la constante de ionización de la metilamina (Kb) tiene un valor de 4.4x10-4?

CH3NH2 + H2O ↔ CH3NH3+ + OH-

6. ¿Cuál es la concentración de ácido benzoico y el pH de una disolución en la que el ácido está ionizado en un 1.8%? Ka = 6.5x10-5

C6H5COOH ↔ C6H5COO- + H+

Que le ocurrirá a la solución anterior si a 150 mL de la misma se le agregan 5 gramos de benzoato de sodio?

C6H5COONa ↔ C6H5COO- + Na+

7. Para preparar 250 ml de disolución saturada de bromato de plata se usaron 1.75 g de esta sal. Hallar el Kps del bromato de plata

AgBrO4 ↔ Ag+ + BrO4-

8. Una disolución saturada de hidróxido de zinc tiene un pH = 8.35. Hallar su KPS

Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + OH-

9. La solubilidad del Mn(OH)2 en agua es de 0.0032 g/l. Hallar su Kps y el pH de dicha solución.

Mn(OH)2 ↔ Mn++ + OH-

10. A la solución preparada en el ejercicio 7 se le agregan 1.06 g de AgOH. Si esta sal se disocia completamente, encuentre el pH de la solución formada; y el KPS del AgBrO4.