Ejercicios para entregar por equipo el da del examen.

1. La reaccin: CH3OH(g) 2H2(g) + CO(g), tiene una contante de equilibrio Kc 1.215 a una temperatura de 20C. en un erlenmeyer tiene una mezcla de los tres gases con las siguientes concentraciones: [H2]=[CO]=1.6 M y [CH3OH]=9.8 M.

a. Hallar el cociente de reaccin se encuentra este sistema en equilibrio? b. En caso negativo en qu direccin se desplazar la reaccin para llegar

al equilibrio? 2. Para el siguiente proceso a 686C:

CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) Las concentraciones de equilibrio de las sustancias reaccionantes son: [CO] = 0.50 M [H2] = 0.045 M [CO2] = 0.086 [H2O] = 0.040 M

a. Calcule Kc para la reaccin a 686C. b. Si la concentracin del CO2 se elevara a 0.50 M por adicin de CO2,

cules seran las concentraciones de todos los gases cuando se restableciera el equilibrio?

3. Para la reaccin: SnO2 (s) + 2 H2 (g) Sn (s) + 2 H2O (g) a 750C la presin total del sistema es de 32 mmHg, siendo la presin parcial del agua 23.7 mmHg. Calcular la Kp y Kc para dicha ecuacin.

4. En un recipiente de 5L y a una temperatura de 250C se encuentran en equilibrio 0.0961 moles de PCl5, 0.1 moles de PCl3 y 0.2 moles de Cl2. A) Calcular Kc para la ecuacin en equilibrio: PCl5(g) PCl3(g) + Cl2 (g). B) las presiones parciales de cada gas al inicio, C) las concentraciones de cada especie en el equilibrio si el volumen del recipiente se reduce a la mitad y la presin total en el recipiente en estas condiciones.

5. Considere la siguiente reaccin a 600C: 2H2(g) + S2(g) 2H2S(g). en el estado de equilibrio se encuentran 2.5 moles de H2, 1.35 X10-5 moles de S2 y 8.7 moles de H2S.

a. Determinar Kc sabiendo que el volumen del recipiente es de 12 L. b. Calcular las concentraciones de cada una de las especies cuando el

volumen se reduce a la mitad. c. Comparar la presin total de cada uno de los equilibrios.