ejercicios electroquimica (1)

5/10/2018 ejercicios electroquimica (1) - slidepdf.com

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PROBLEMAS DE ELECTROQUÍMICA

I. Con base a la tabla de Potenciales Normales forme tres tipos de pilas indicando en cada una de ellas, el cde la fem.

1. Zn|ZnSO4||Fe|FeSO4

2. Zn|ZnSO4 ||Cu|CuSO4

3. Ag|Ag(ClO)4||Ce|Ce(ClO)4

Respuestas

1. fem = 0,763v - 0,44v = 0.323 V.

2. fem = 0,763v - (-0,34v) = 1.103 V.

3. fem = -0,799v - (-1,61v) = 0.811 V.

II. Prediga si la siguiente reacción procederá espontáneamente, y si es así, calcule el potencial de la pila gena 25(oC). (Buscar respuestas).

4. Fe3+(ac) + V2+

(ac)Fe2+(ac)+ V 3+

(ac)

5. Sn2+(ac) + Fe(s) Sn(s) + Fe2+

(ac)

6. Cr (s) + Ag1+(ac) Cr 3+

(ac) + Ag(s)

7. Au3+(ac) + Pb(s) Au(s) + Pb2+

(ac)

8. Na(s) + Sn4+(ac) Na1+

(ac) + Sn2+(ac)

III. Suponiendo que todos los iones tienen una concentración 1 mol/L y utilizando los potenciales de reducció

que consideres necesarios, predice si las siguientes reacciones son posibles:

a) oxidación de bromuro a bromo por acción de Fe(III).b) dismutación de Tl(I) a Tl(0) y Tl(III).c) dismutación de Cu(I) a Cu(0) y Cu(II).Respuestas a) no ocurre; b) no ocurre; c) posible.

IV. Una celda voltaica utiliza la reacción siguiente (no balanceada) y opera a 298 K:

Fe (ac) + O2 (g) + H+ (ac) Fe (ac) + H2O (l)(a) ¿cuál es la fem de esta celda en condiciones estándar? (Utiliza los datos de tablas que consideres necesarios).Respuestas (a) E = 0,46 V

V. Las semirreacciones (escritas de forma directa o inversa) de una celda voltaica son las siguientes:

Fe2+(ac) + e- Fe3+ (ac) (ec. A)

H2O2(ac) + 2H+ (ac) + 2 e- 2 H2O(l) (ec. B)

(a) consulta una tabla de potenciales de reducción y selecciona el proceso de reducción que se lleva a cabo con mayofacilidad.(b) En la celda voltaica, ¿qué reacción se produce en el cátodo? (c) ¿qué reacción se produce en el ánodo?(d) ¿cuál es el potencial estándar de la celda?Respuestas (a) reacción B; (b) reacción B; (c) la inversa de la reacción A; (d) 1,005 V

VI. Considera la celda electroquímica representada por:

Zn(s) | Zn+2

|| Fe+3

| Fe(s)

(a) Escribe ecuaciones balanceadas para las semirreacciones y para la reacción global de la celda.(b) Los potenciales de reducción estándar a 298,15 K para las cuplas Fe3+|Fe y Zn2+|Zn valen –0.036 V y –0.763 Vrespectivamente. Determina la f.e.m. estándar para la reacción.Respuestas (b) 0.727 V;

VII. Calcula el potencial de la siguiente celda electroquímica.

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