ejercicios de ph
DESCRIPTION
ejerciciosTRANSCRIPT
“Año De La Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la
Educación”
“UNIVERSIDAD NACIONAL HERMILIO VALDIZAN”
“Ingeniería que Produce, Transforma y Conserva
Al Servicio de la Comunidad”
“PRACTICA Nª 2 ”
ASIGNATURA: BIOQUIMICA
DOCENTE: Ing. ANA MARIA MATOS RAMIREZ
AÑO: 2do.
INTEGRANTES:
HUÁNUCO – PERÚ -201 5
PRACTICA N° 02
E.A.P INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
FACULTAD CIENCIAS AGRARIAS
Equilibrio ácido básico
1. Hallar el PH de una solución cuya ¿ es 2×10−6mol/lt.
RESOLUCIÓN
PH=−log¿¿
PH =−log2×10−6
PH=−log2× (−6 )
PH= 0.30 (−6 )
PH=6.7 Ácido débil
2. El ¿ es 3×10−2 mol/lt. Hallar el PH.
RESOLUCIÓN
PH=−log¿¿
PH =−log3×10−2
PH=−log3× (−2 )
PH= 0.47 (−2 )
PH=1.53 Ácido fuerte
3. Hallar el PH de una solución cuya ¿ es 6×10−2 mol/lt.
RESOLUCIÓN
PH=−log¿¿
PH =−log6×10−2
PH=−log6× (−2 )
PH= 0.77 (−2 )
PH=1.23 Ácido fuerte
4. El ¿ es 4×10−6 mol/lt. Hallar el PH.
RESOLUCIÓN
PH=−log¿¿
PH =−log 4×10−6
PH=−log 4× (−6 )
PH= 0.60 (−6 )
PH=5.4 Ácido débil
CONVERTIR DE PH A mol/lt¿
5. El PH de una solución es 7.8 cuál será la¿
RESOLUCIÓN
7.80
7+1=8
0.80−1=0.20
Hallar el antilogaritmo de 0.20 =1.58
¿ = 1.58 ×10−8
PRODUCTO IÓNICO
6. Determinar el potencial iónico oxidrilo de una solucióncuya ¿ es 2×10−5 mol/lt.
RESOLUCIÓN
PH=−log¿¿
PH =−log2×10−5
PH=−log2× (−5 )
PH= 0.3 (−5 )
PH=4.7 Ácido débil
¿
POH=14– 4.7
POH=9.3 Base débil
DETERMINAR EL PH DE ELECTROLITOS DÉBILES
7. Cuál es el potencial de hidrogeniones de una solución 0.1M de ácido acético cuya Ka=1.86×10−5
RESOLUCIÓN
ka=¿¿¿
1.86×10−5 =¿¿¿
¿¿= 1.86×10−5×1×10−1
¿ =√1.86×10−5×1×10−1
¿= 1.36×10−3
PH=−log¿¿
PH =−log1.36×10−3
PH=−log1.36× (−3 )
PH= 0.13 (−3 )
PH=2.87 Acido fuerte
8. Cuál es el PH de una solución de hidroxilo de amoniaco 0.1Msi suKb =
2×10−5.
RESOLUCIÓN
kb=¿¿¿
2×10−5 = ¿¿¿
¿¿= 2×10−5×1×10−1
¿ =√2×10−5×1×10−1
¿= 1.41×10−3
PH=−log¿¿
PH =−log1.41×10−3
PH=−log1.41× (−3 )
PH= O .14 (−3 )
PH=2.86 Ácido fuerte
DETRMINAR EL PH A SOLUCIÓN AMORTIGUADORA
9. La relación entre la sal y el ácido de una mezcla amortiguadora10ml sal y 15ml Ac. Hallar el PH de lasolución amortiguadora. Si laKa=1.86×10−5.
RESOLUCIÓN
PH=PKa+ log salAc
PKa=−log [Ka ]
PKa =−log1.86×10−5
PKa=−log1.86× (−5 )
PKa= O .26 (−5 )
PKa=4.7 Ácido débil
PH=PKa+ log 1015
PH =4.7+1−1.17
PH=4.53 Ácido débil
Hallar el PH de una solución cuya¿ es 2.5×10−2 mol/lt.
RESOLUCIÓN
PH=−log¿¿
PH =−log2.5×10−2
PH=−log2.5× (−2 )
PH= 0.39 (−2 )
PH=1.6 Ácido fuerte
10.Cuál es la ¿ de un alimento procesado si su PH es 9.45
RESOLUCIÓN
9.45
9+1=8
0.45−1=0.55
Hallar el antilogaritmo de 0.55 =3.54
¿ = 3.54 ×10
11.Cuál es el potencial de iones de oxidrilo si la ¿ es 6.2×10−2 mol/lt.
RESOLUCIÓN
PH=−log¿¿
PH =−log6.2×10−2
PH=−log6.2× (−2 )
PH= 0.79 (−2 )
PH=1.21 Ácido fuerte
¿
POH=14– 1.21
POH=12.79 Ácido fuerte
12.Hallar el PH de una solución 0.1M del ácido acético si su Ka =1.94×10−4.
RESOLUCIÓN
ka=¿¿¿
1.94×10−4 = ¿¿¿
¿¿= 1.94×10−4×1×10−1
¿ =√1.94×10−4×1×10−1
¿= 1.39×10−3
PH=−log¿¿
PH =−log1.39×10−3
PH=−log1.39× (−3 )
PH= O .14 (−3 )
PH=2.86 Ácido fuerte
13.La relación entre la sal y el ácido de una mezcla amortiguadora45ml sal y 60ml Ac. Hallar la rotación de la mezcla amortiguadora. Si laKa =
6.2×10−3.
RESOLUCIÓN
PKa=−log [Ka ]
PKa =−log6.2×10−3
PKa=−log6.2× (−3 )
PKa= O .79 (−3 )
PKa=2.21 Ácido fuerte
PH=PKa+ log 4560
PH =2.21+1.65−1.17
PH=2.09 Ácido fuerte