“El que aprende y aprende y no práctica lo que sabe, es como el que ara y ara y no siembra”. Platón

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN

U.E “INSTITUTO COROMOTO”

SAN CRISTOBAL EDO. TÁCHIRA

Docente: Génesis Mur

Asignatura: Química

Año 4 to Sección “U”

Guía de Ejercicios prácticos (II evaluación)

1. La combustión de una muestra de 0,200g de Vitamina C, formada por carbono, hidrógeno y oxígeno produce 0,2998 g de

CO2 y 0,0819 g de H2O ¿Cuál es la fórmula empírica de la Vitamina C?

Rta: C3H4O3

2. El succinato de dibutilo es un repelente de insectos utilizado contra hormigas y cucarachas. Su composición es 62,58% de C;

9,63% H; y 27,79% de O. Su masa molecular determinada experimentalmente es 230 g/mol ¿Cuáles son las formulas

empíricas y molecular de la sustancia?

Rta: Fórmula empírica = C6H11O2 Fórmula Molecular = C12H22O4

3. Durante muchos años se utilizó el cloroformo (CHCl3) como anestésico de inhalación a pesar de ser también una sustancia

tóxica que puede dañar el hígado, los riñones y el corazón. Calcule la composición porcentual en masa de este compuesto.

Rta: C = 10,0%, H= 0,84%; Cl= 89,1%

4. Todas las sustancias que aparecen a continuación se utilizan como fertilizantes, que contribuye a la nitrogenación del suelo.

¿Cuál de ellas representa una mejor fuente de nitrógeno, de acuerdo con su composición porcentual en masa?

a) Urea, (NH2)2CO

b) Nitrato de Amonio, NH4NO3

c) Guanidina, HNC(NH2)2

d) Amoniaco, NH3

Rta: d) Amoníaco

5. El glutamato monosódico (MSG) tiene la siguiente composición porcentual en masa: 35,51 % de C, 4,77% de H, 37,85% de

O, 8,29% de N y 13,60% Na. Si su masa molar es 169 g/mol, ¿Cuál es su fórmula molecular?

Rta: C5H8O4NNa

6. Con base a la formula estructural siguiente, calcule el porcentaje de Carbono presente en el siguiente compuesto:

(CH2CO)2C6H3(COOH)

Rta: 70,21% C

7. ¿Cuánto pesa en gramos un átomo de Cobre (Cu)? Rta: 1.05x10-22

g de Cu

8. ¿Cuántas moléculas hay en 30 gramos de metano (CH4)? Rta: 1.12x1024

molec CH4

9. ¿Cuántos moles de átomos hay en 60 gramos de Nitrógeno (N)? Rta: 4,28 moles de átomos de N

10. ¿Cuántos átomos de O2 hay en 24 g de O2?

11. En 30 g de Hidrógeno (H), ¿Cuántos moles de átomos hay?

12. ¿Cuántos átomos hay en 24 gramos de Carbono?

13. Se tienen 3,8x1025

molec K(MnO4) Calcule:

a. Moles del Compuesto.

b. Gramos de Oxígeno

c. Átomos de Potasio

14. En 310 gramos de H2SO4 ¿Cuántos moles hay?

15. Se tienen 30 gramos de H3PO4, calcule:

a. Moles y moléculas del compuesto

b. Gramos de Oxígeno

c. Átomos de Fósforo, Hidrógeno y oxígeno

16. Se tienen 30 gramos de Ca3(PO4)2. Calcule:

a. Moles y moléculas del compuesto.

b. Gramos de Calcio, Fósforo, oxígeno.

c. Átomos de calcio, fósforo, oxígeno.

17. En 8 L de un gas en condiciones normales. ¿Cuántos moles hay?

18. En 1,089 moles de un compuesto gaseoso. ¿Qué volumen ocupa en mL?

19. Determine el número de átomos del metano (CH4) y el volumen molar de 20 gramos en condiciones normales.

20. Determine el número de átomos del Nitrógeno molecular (N2) y el volumen molar de 20 gramos en condiciones normales.