ejercicios de electroquímica
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7/23/2019 Ejercicios de Electroquímica
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Universidad Nacional Experimental “Francisco de Miranda” Unidad Curricular: QUÍMICA II
Ejercicios de Electroquímica
Ing. /Profa. Betsay María Toyo FernándezProfesora de Química General en la UNEFM
1. “El reto del blanco”.
En los comerciales televisivos, radiales, incluso en las vallas de las autopistas
podemos leer: Tu sonrisa más blanca; Ropa blanca, libre de percudido; Pisos blancos
y relucientes. Los blanqueadores son de los productos que más se consumen en
hogares e industrias a nivel mundial. Estos compuestos químicos se clasifican en
agentes oxidantes o reductores, según sea la naturaleza de la sustancia coloreada o
cromóforo, a blanquear o a decolorar. Para remover trazas o manchas de óxido se
usa un blanqueador, del tipo reductor, conocido como ditionito de sodio, Na 2S 2O4. Un
polvo blanco cuyas soluciones acuosas se descomponen rápidamente. Pero en medio
básico, el proceso es más lento y su poder reductor es mayor, según la ecuación
química que se presenta a continuación:S 2O4
2-(ac) +OH-
(ac) SO3 2-
(ac) + S 2-(ac) + H 2O(l)
Balacea la ecuación química del ditionito de sodio en medio básico. Dato: el azufre se
oxida y se reduce en esta reacción.
2. ¡Vamos ponernos las pilas!
Es una expresión de uso coloquial, para indicar que se requiere energía para la
realización de una actividad. Las pilas o baterías son imprescindibles para elfuncionamiento del control remoto, relojes o juguetes. Los usuarios frecuentes de
estos dispositivos, las prefieren de mayor duración, como las alcalinas. Al igual que
las otras, estas pilas están formadas por un conjunto de celdas electroquímicas, la
energía se produce por la reacción química, en este caso, del cinc y manganeso.
Zn(s) + 2MnO 2 (s) + H 2O(l) ZnO (s) + 2 MnO(OH)(s)
¿Por qué se llaman alcalinas?: Porque en su interior tienen un electrolito alcalino
fuerte, necesario para que ocurra la reacción.
1. ¿El cinc se oxida o se reduce durante la reacción? 2. ¿El manganeso se oxida o se reduce durante la reacción?
3. ¿Cuáles son los estados de oxidación del: cinc, manganeso, potasio y sodio en la
reacción? Completa la siguiente tabla.
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Compuesto Metal y estado de
oxidación
Zn ZnO
MnO2
MnO(OH)
NaOH
KOH
3. Desarrolle las semireacciones redox y la ecuación iónica esencial de cada una de
las siguientes reacciones:a.- NaBiO3 (s) + Cr 3+ (ac) Na+ (ac) + Bi3+ (ac) + Cr2O7 -2 (ac)
b.- Cr 2O7 -2 (ac) + HAsO 2 (ac) Cr 3+ (ac) + H3 AsO4 (g)
c.- Fe(OH) 2 (s) + O 2 (g) Fe(OH)3 (s)
d.- MnO4- (ac) + OH- (ac) MnO4 2- (ac) + O 2 (g)
4.
Determina los estados de oxidación del azufre en las siguientes sustancias: H 2S; S;
Na 2SO3 ; Na 2SO4 , e indica cuál es la más oxidante.
5. El ácido nítrico es una sustancia que en medio ácido se comporta como un
oxidante fuerte. Justifica cuál de las siguientes especies es la que tiene menos
posibilidades de formarse cuando reaccione con un reductor fuerte: N 2O; NO; NO 2 ;
N 2O4 ; N 2O5 ; NH4
6. Dadas las siguientes reacciones, sin ajustar, justifica si son o no procesos redox. En
caso afirmativo, identifica la especie que se oxida y la que se reduce, así como la
especie oxidante y la reductora.
a) H 2SO4 + Zn ZnSO4 + H 2
b) HCl + Ca(OH) 2 CaCl 2 + H 2O
c) Na + F 2 NaF
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7. Asigna el número de oxidación con el que actúa el N o el C en cada especie
química:
a) N en: NH3 ; N 2 ; NO; NO 2 ; N 2O5 ; NO 2 ; NO3
b) C en: C 2H6 ; CO3 ; CH3COOH; CH3CHO
8. Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
HNO3 + I 2 HIO3 + NO 2 + H 2O
9. Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
MnO + PbO 2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3 ) 2 + H 2O
10. Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
I- + NO 2 + H+ NO + I 2 + H 2O
11. Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:MnO4
- + I- MnO4 2_ + IO3
-
12. Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
P4 + KOH + H 2O KH 2PO 2 + PH3
13. Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
KIO3 + Cl 2 + KOH KIO4 + KCl + H 2O
14. Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
S8 S 2-+ S 2O3
2_
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15. Ajusta la siguiente reacción redox en medio ácido:
P + HNO3 + H 2O H3PO4 + NO
16. Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
Cu(s) +NO3- (ac) Cu+2 (ac) +NO 2
17. Ajusta la siguiente reacción redox en medio básico:
Mn 2+(ac) + NaBIO3 Bi3+ (ac) + MnO4-(ac)