EJERCICIOS REACCIONES OXIDO-REDUCCION I.- De acuerdo a las siguientes reacciones : 1.2.3.Cr2O7 -2 I+ + H2O2 + Fe +2 MnO4I0 + Cr+3 H2O MnO2 + SO4-2 + Fe +3 ( en solucin cida )

SO3-2 Determine : a) b) c) d)

Iguale por el mtodo in electrn Identifique y escriba la reaccin de oxidacin y la de reduccin. Identifique el agente oxidante y el agente reductor Identifique que compuesto se oxida y cual se reduce.

4.- El fsforo, P, forma tres compuestos que contienen cloro : a) PCl3 ( tricloruro de fsforo ) R = +3 b) PCl5 ( pentacloruro de fsforo ) R = +5 c) POCl3 ( oxicloruro de fsforo ) R = +5 Determinar los nmeros de oxidacin del fsforo en estos compuestos. 5.- Identifique las siguientes reacciones en oxidacin o reduccin a) Fe0 = Fe +3 + 3eb) 3Cl0 + 3e- = 3 Cl c) H2SO4 = SO4-2 d) NO3- = NO e) MnO4= Mn+2

6.- Defina oxidacin y agente oxidante, de un ejemplo de cada uno. 7.- Defina reduccin y agente reductor , de un ejemplo de cada uno. 8.- Qu representa el nmero de oxidacin? 9.- Para qu se utiliza el cido ctrico? 10.- Escriba una reaccin de oxidacin y una de reduccin.

REACCIONES ACIDO-BASE 1.- Calcular [OH- ] en una solucin en donde [ H+ ] es 5.0 x 10 -4. Resp. . 0.5 x 10 -10 moles/L 2.- a) Cul es la [ H+ ] de una solucin de HCl 0.001 M a 25 C si el HCl est completamente ionizado de acuerdo con la ecuacin : HCl H+ + Cl R. = 0.001 mol/L b) Cul es el pH? c) Cul es el pOH? d) Cul es la [OH- ]? R. = 3 R. = 11 R. = 1 x 10 -11

3.- Calcular el pH de las soluciones de NaOH con las concentraciones : a) 1.0 M b) 0.40 M c) 4.5 x 10 -3 4.- Determinar : a) [ H+ ] y la [OH- ] del cido actico, CH3COOH, 0.200 M que est ionizado en un 1.5 % R = [ H+ ] = 0.003 M [OH- ] = 3.3 x 10 -12 M b) el pH y el pOH R = pH = 2.52 pOH = 11.48 R. = 14 R = 13.6 R = 11.65

5.- a) Cul es la concentracin del in hidrgeno en una solucin de pH 3.0? R = 0.001 moles/L b) Cul es la concentracin del in hidrxido en una solucin de pH 8.4? R = 2.5 x 10 -6 mol/ L 6.- Cul es el pH de una solucin si la [ H+ ] es : a) 2.0 x 10-3 b) 5 x 10-9 c) 1 x 10 -3 R = 2.70 R = 8.30 R = 3

7.- Calcular [ H+ ] , [ CH3COOH ] y el pH de una solucin 0.2 M de CH3COOH R = [ H+ ] = [ CH3COOH ] = 1.0 x 10-3 pH = 2.72 8.- Defina cido , base y de un ejemplo de cada uno