EfusiónEfusión

La velocidad de efusión es directamente

proporcional a la velocidad media de

las moléculas.

En las mismas condiciones de presión y

temperatura, las velocidades de efusión

son inversamente proporcionales a

las masa de las partículas.

Cuanto más pesada es la molécula

más tardará en efundir.

Ley de Graham de la difusión y efusión Ley de Graham de la difusión y efusión

Las velocidades de difusión o de efusión de las sustancias gaseosas es inversamente

proporcional a la raíz cuadrada de sus pesos moleculares cuando P y T son

constantes.

v1 2 . M1 = v2

2 . M2

v1 2 . 1 = v2

2 . 2

Ley de DaltonLey de Dalton

La presión ejercida por una mezcla de gases es igual

a la suma de las presiones ejercidas por cada

uno de los componentes.

Presiones parciales de los gases atmosféricos

Un ejemplo: Un ejemplo:

El buceoEl buceo

Durante una inmersiones los tejidos de nuestro cuerpo, absorben gases, gases que pasan a formar parte del organismo a través de la respiración y el flujo sanguíneo, esto sucede en mayor o menor medida dependiendo de:

1. El tiempo de exposición 2. La diferencia de presión

NarcosisNarcosis

Alteración reversible del estado de conciencia.

Comienza a producirse cuando la presión parcial

del nitrógeno alcanza aproximadamente los 3,2 hPa

HiperoxiaHiperoxia

Intoxicación producida por el oxígeno cuando este

se consume a una presión de entre 1,7 hPa a 2 hPa

en estado puro

Al ser el agua más densa que el aire, aumenta

más rápidamente el efecto que sobre el nivel de

la tierra.

Presión vs. profundidadPresión vs. profundidad

10 metros 1 hPa

1 hPa atmosférica

2 hPa

20 metros 1 hPa

1 hPa atmosférica

3 hPa

Cálculo de la presión parcial de Cálculo de la presión parcial de un gas en una mezcla.un gas en una mezcla.

Los tubos de buceo contienen:80% de N2 y 20% de O2

A una profundidad de 40 metros la presión total de 5 hPa

Pp N2 = 5 hPa x 80 .100 = 4 hPa

Pp O2 = 5 hPa x 20 .100 = 1 hPa