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Efecto de la temperatura y de

la adición de electrolitos

sobre propiedades

termodinámicas de soluciones

acuosas de α-aminoácidos

Diana Marcela Rodríguez Hernández

Universidad Nacional de Colombia

Facultad de Ciencias, Departamento de Química

Bogotá, Colombia

2016

Efecto de la temperatura y de

la adición de electrolitos

sobre propiedades

termodinámicas de soluciones

acuosas de α-aminoácidos

Diana Marcela Rodríguez Hernández

Tesis presentada como requisito parcial para optar al título de:

Magister en Ciencias - Química

Directora:

MSc. Carmen María Romero Isaza

Línea de Investigación:

Termodinámica de soluciones

Grupo de Investigación:

Grupo de Investigación en Termodinámica Clásica

Universidad Nacional de Colombia

Facultad de Ciencias, Departamento de Química

Bogotá, Colombia

2016

Dejo en el rio un canto para que

vuelva a rodar…

Agradecimientos

Quiero empezar por agradecer a mi Familia, en especial a mis

padres, por darme todo y jamás esperar nada a cambio.

A la Universidad Nacional de Colombia, especialmente al

Departamento de Química y al grupo de Investigación en

Termodinámica Clásica. Así mismo al programa Jóvenes

Investigadores e Innovadores de Colciencias por la financiación de

mi trabajo de maestría.

A la profesora Carmen María Romero quien más que la directora de

mi trabajo ha sido una mentora cuyas enseñanzas y apoyo han sido

invaluables. Asimismo quiero agradecer a los profesores Miguel

Ángel Esteso, Ana Ribeiro y Victor Lobo, por sus comentarios y

sugerencias sobre mi trabajo y por las experiencias académicas que

me brindaron.

A Ginna Trujillo, mi compañera de aventuras, por dos años de apoyo

constante. No seremos brillantes ¡pero lo intentamos!

Agradezco también a Paola López, cuya ayuda fue muy importante

para el desarrollo de este trabajo, y a mis demás compañeros del

grupo de investigación.

A las Tortugas Ninja y a la Rata, especialmente a mi querida Wii,

que durante los últimos seis años ha estado ahí

incondicionalmente, y a Cami, Lau y JuanMis, los amigos más

geniales que cualquier estudiante de maestría podría pedir.

Igualmente a Luis, Tata, Andresito y Farja (y por supuesto, a

Marinos por el agua).

A Juan Pablo y a Lucí, por sacarme de la rutina y a Juan Correa,

que siempre me ha apoyado en todo a pesar de la distancia.

Y por último (pero no menos importante) a Marlon, for what is

worth, it what worth all the while…

Probablemente se queden por fuera de estos agradecimientos algunas

personas que los merecen, pero para no alargarlos más sólo quiero

decir: A todas y cada una de las personas que han hecho parte de

este proceso de formación, ¡GRACIAS, MIL GRACIAS!

Contenido IX

Resumen

En el rango de (293,15 a 313,15) K se determinaron los volúmenes y

las compresibilidades molares parciales a dilución infinita ( y

respectivamente) de glicina, alanina, ácido α-aminobutírico

(AABA), norvalina y norleucina en agua y en solución acuosa de

electrolitos, y la tensión superficial (γ) de dichos sistemas. Las

propiedades molares parciales se determinaron usando medidas de

densidad tomadas con el densímetro Anton para DSA 5000M, en tanto

que la tensión superficial se obtuvo con el tensiómetro LAUDA TVT2

mediante el método de volumen de gota. Utilizando ⁄ , ⁄ y

la expansibilidad molar parcial ( ) en agua se encontró que la

glicina y la alanina son solutos hidrofílicos, en tanto que el

AABA, la norvalina y la norleucina son hidrofóbicos,

comportamiento que se mantiene a pesar de la adición de sales. La

presencia de los electrolitos llevó a un aumento de ,

y

(concentración superficial de exceso) de los α-aminoácidos en

solución acuosa lo que se explicó por un descenso en su número de

hidratación causado por la interacción grupo polar–iones. El

descenso en nH produjo una baja en la electrostricción que causó

el aumento de ,

y

Palabras clave: Volumen molar parcial, compresibilidad molar

parcial, tensión superficial, α-aminoácidos, electrolitos.

X Efecto de la temperatura y de la adición de electrolitos sobre

propiedades termodinámicas de soluciones acuosas de α-aminoácidos

Abstract

In the range from (293,15 to 313,15) K were determined the

limiting partial molar volumes and compressibilities ( and

respectively) of glycine, alanine, α-amino butyric acid (AABA),

norvalina and norleucina in water and in aqueous solutions of

electrolytes, and the surface tension (γ) of those systems. The

partial molar properties were determined by using the densities

and the sound velocities measured with the density meter Anton

Paar DSA 5000M, so far as the surface tension was obtained with

the tensiometer LAUDA TVT2 by the drop volume method. Using ⁄ ,

⁄ and the partial molar expansibility (

) in water it was

found that glycine and alanine are hydrophilic solutes while AABA,

norvaline and norleucine are hydrophobic, behavior hold despite

the addition of salts. The presence of the electrolytes led to an

increase of ,

y (excess surface concentration) of the

α-amino acids, which was explained by a decrease of their

hydration number caused by the interaction polar group – ions. The

decrease of nH produced a decline in electrostriction that led to

the rice of ,

y

Keywords: Partial Molar Volume, Partial Molar Compressibility,

Surface Tension, α-amino acids, electrolytes.

Contenido XI

Contenido Pág.

Resumen ................................................................................................................................................................ IX

Lista de figuras .................................................................................................................................................. XIII

Lista de tablas...................................................................................................................................................... XV

Lista de Símbolos y abreviaturas ................................................................................................................ XVII

Introducción ........................................................................................................................................................... 1

1. Estado del Tema ........................................................................................................................................... 3 1.1 Estructura del agua y soluciones acuosas ................. 3 1.2 Interacciones en solución ................................ 5

1.2.1 Interacción α-aminoácido – agua ..................... 7 1.2.2 Interacción electrolito – agua ...................... 9

1.3 Propiedades termodinámicas de estudio ................... 12 1.3.1 Volumen molar parcial .............................. 12 1.3.2 Compresibilidad Molar Parcial ...................... 14 1.3.3 Tensión superficial ................................ 15

1.4 Trabajos previos sobre α-aminoácidos en solución acuosa . 16 1.4.1 Volumen molar parcial a dilución infinita .......... 16 1.4.2 Compresibilidad molar parcial a dilución infinita .. 20 1.4.3 Tensión superficial ................................ 22

2. Métodos Experimentales ........................................................................................................................ 24 2.1 Reactivos ............................................... 24 2.2 Equipos ................................................. 24 2.3 Desarrollo Experimental ................................. 25

2.3.1 Preparación de soluciones .......................... 25 2.3.2 Determinación de volúmenes y compresibilidades

molares parciales ........................................ 25 2.3.3 Tensión superficial ................................ 26 2.3.4 Determinación de las incertidumbres de las

propiedades de estudio ................................... 26

3. Propiedades molares parciales ............................................................................................................. 29 3.1 Volumen molar parcial a dilución infinita ............... 30 3.2 Compresibilidad molar parcial a dilución infinita ....... 46

3.3 Discusión conjunta de los resultados de y

....... 60

XII Efecto de la temperatura y de la adición de electrolitos sobre


4. Tensión superficial .................................................................................................................................... 63

5. Conclusiones y recomendaciones ......................................................................................................... 77 5.1 Conclusiones ........................................... 77 5.2 Recomendaciones ........................................ 79

A. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en agua ........................................ 81

B. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de LiCl ................... 93

C. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de NaCl ............... 105

D. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de KCl ................ 117

E. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de (NH4)2SO4 .... 129

F. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de Na2SO4 ......... 141

Bibliografía ........................................................................................................................................................ 153

Contenido XIII

Lista de figuras Pág.

Figura 1-1: Red de moléculas de agua. .............................................................................................................. 3

Figura 1-2: Modelo de agregados cambiantes de Frank y Evans. .......................................................... 5

Figura 1-3: α-aminoácido en solución acuosa. .............................................................................................. 8

Figura 1-4: Hidratación de α-aminoácidos....................................................................................................... 8

Figura 1-5: Aminoácidos en solución con sus frentes polares.. .............................................................. 9

Figura 1-6: Ion rodeado por los dipolos del agua orientados hacia sí mismo. ................................. 9

Figura 1-7: Las tres regiones con diferentes estructuras del solvente alrededor de un

ion………………………................................................................................................................................................... 10

Figura 1-8: Representación del punto de partida de la teoría de Debye-Hückel. ......................... 11

Figura 1-9: Representación gráfica del modelo de Debye-Hückel. ..................................................... 12

Figura 1-10: Representación del balance de fuerzas de las moléculas en un líquido. ................. 15

Figura 1-11: Dependencia del volu en olar parcial de α-aminoácidos con el número de

metilenos…………………… ........................................................................................................................................ 17

Figura 1-12: Dependencia del volu en olar parcial de α-aminoácidos, ácidos carboxílicos y

aminas con el número de metilenos. ................................................................................................................ 17

Figura 1-13: Dependencia del volu en olar parcial de α-aminoácidos con la

temperatura………… ............................................................................................................................................... 19

Figura 1-14: Comparación del efecto de cada electrolito sobre el volumen molar parcial de la

glicina………………… ................................................................................................................................................. 20

Figura 1-15: Dependencia de la tensión superficial de soluciones acuosas de

α-aminoácidos con la temperatura. .................................................................................................................. 23

Figura 2-1: Desarrollo experimental del trabajo. ....................................................................................... 25

Figura 3-1: Comparación de los datos experimentales con lo reportado por otros

autores………………… ................................................................................................................................................ 31

Figura 3-2: Dependencia de los volú enes olares parciales a dilución infinita de los α-

aminoácidos con respecto a la temperatura. ................................................................................................ 33

Figura 3-3: Volu en olar parcial de los α-aminoácidos en función del número de metilenos

(-CH2) a diferentes temperaturas. ..................................................................................................................... 34

Figura 3-4: Serie de Hofmeister. ........................................................................................................................ 44

Figura 3-5: ⁄ y

de los α-aminoácidos en función del número de

metilenos……………. .................................................................................................................................................. 48

Figura 3-6: Co presibilidad olar parcial a dilución infinita de los α-aminoácidos en función

del número de metilenos (-CH2) a diferentes temperaturas. ................................................................. 50

XIV Efecto de la temperatura y de la adición de electrolitos sobre


Figura 4-1: Tensión superficial de la glicina y la alanina en función de la concentración y a

diferentes temperaturas.. ...................................................................................................................................... 64

Figura 4-2: Tensión superficial de algunos aminoácidos en función de la concentración a

298,15 K……………… .................................................................................................................................................. 65

Figura 4-3: Tensión superficial de las soluciones de AABA, norvalina y norleucina en agua a

diferentes temperaturas. ....................................................................................................................................... 66

Figura 4-4: Concentración superficial de exceso en función de la concentración de los α-

aminoácidos a 298,15 K. ........................................................................................................................................ 68

Figura 4-5: Tensión superficial de las soluciones de α-aminoácidos en los solventes mixtos

en función de la concentración del soluto a 298,15K. ............................................................................... 70

Figura 4-6: Concentración superficial de exceso de los α-aminoácidos en solución de

electrolitos a 298,15 K. ........................................................................................................................................... 71

Figura 4-7: Concentraciones superficiales de exceso de los aminoácidos hidrofílicos en todos

los solventes a 298,15 K......................................................................................................................................... 72

Figura 4-8: Concentraciones superficiales de exceso de los aminoácidos hidrofóbicos en

todos los solventes a 298,15 K. ........................................................................................................................... 73

Contenido XV

Lista de tablas Pág.

Tabla 1-1: Valores promedio del volu en olar parcial de algunos α-aminoácidos a

298,15K. ....................................................................................................................................................................... 16

Tabla 1-2: Contribución de grupo al volumen molar parcial a 298,15 K. ......................................... 18

Tabla 1-3: Volumen molar parcial a dilución infinita de α-aminoácidos a diferentes

temperaturas. ............................................................................................................................................................. 18

Tabla 1-4: Volumen molar parcial de transferencia de la glicina en presencia de electrolitos a

298,15 K. ...................................................................................................................................................................... 19

Tabla 1-5: Co presibilidad olar parcial de α-aminoácidos a diferentes temperaturas ......... 21

Tabla 1-6: Compresibilidad molar parcial de transferencia de glicina y alanina en cloruro de

sodio 1,0m a 298,15 K ............................................................................................................................................ 21

Tabla 1-7: Compresibilidad molar parcial a dilución infinita de glicina y alanina en agua y en

cloruros de litio, sodio y potasio 2,0 m 298,15 K. ....................................................................................... 21

Tabla 1-8: Compresibilidad molar parcial a dilución infinita de AABA y norvalina en agua y en

soluciones de distintas concentraciones de Na2SO4 a diferentes temperaturas. ........................... 21

Tabla 1-9: Valores de la pendiente c para soluciones acuosas de α-aminoácidos a

298,15 K. ...................................................................................................................................................................... 22

Tabla 1-10: Tensión superficial de soluciones acuosas de α-aminoácidos a diferentes

temperaturas. ............................................................................................................................................................. 22

Tabla 2-1: Reactivos utilizados en este trabajo. ........................................................................................... 24

Tabla 3-1: Volú enes olares parciales a dilución infinita de los α-aminoácidos en agua a


Tabla 3-2: Volúmenes molares parciales a dilución infinita ( ) y volúmenes molares

parciales de transferencia (

) de los α-aminoácidos en solución acuosa de cloruro de litio

0,1500 m a diferentes temperaturas. ............................................................................................................... 36



) de los α-aminoácidos en solución acuosa de cloruro de

sodio 0,1500 m a diferentes temperaturas.................................................................................................... 37



) de los α-aminoácidos en solución acuosa de cloruro de

potasio 0,1500 m a diferentes temperaturas................................................................................................ 37



) de los α-aminoácidos en solución acuosa de sulfato de

amonio 0,1500 m a diferentes temperaturas. .............................................................................................. 38

XVI Efecto de la temperatura y de la adición de electrolitos sobre


Tabla 3-6: Volúmenes molares parciales a dilución infinita (

) y volúmenes molares


) de los α-aminoácidos en solución acuosa de sulfato de

sodio 0,1500 m a diferentes temperaturas. ................................................................................................... 39

Tabla 3-7: Expansibilidades olares parciales a dilución infinita de los α-aminoácidos en

agua. ............................................................................................................................................................................... 40

Tabla 3-8: Contribuciones del grupo metileno (

)) y de los grupos polares

(

)) al volumen molar parcial a dilución infinita de los α-aminoácidos en agua y

en solución de electrolitos a diferentes temperaturas……………………………………………. 41

Tabla 3-9: Compresibilidades olares parciales a dilución infinita de los α-aminoácidos en

agua a diferentes temperaturas. ......................................................................................................................... 46

Tabla 3-10: Comparación con literatura de las compresibilidades molares parciales a dilución

infinita de los α-aminoácidos a 298,15 K. ....................................................................................................... 47

Tabla 3-11: Compresibilidades molares parciales a dilución infinita ( ) y compresibilidades

molares parciales de transferencia (

) de los α-aminoácidos en solución acuosa de

cloruro de litio 0,1500m a diferentes temperaturas.. ............................................................................... 51




cloruro de sodio 0,1500 m a diferentes temperaturas. ............................................................................ 51




cloruro de potasio 0,1500 m a diferentes temperaturas. ........................................................................ 52




sulfato de amonio 0,1500 m a diferentes temperaturas. ......................................................................... 53




sulfato de sodio 0,1500 m a diferentes temperaturas. ............................................................................. 53

Tabla 3-16: Contribuciones del grupo polar a la compresibilidad molar parcial a dilución

infinita de cada α-aminoácido en agua y en solvente mixto a diferentes temperaturas. ........... 54

Tabla 3-17: Nú eros de hidratación de los α-aminoácidos en agua calculados con los

métodos de Millero a diferentes temperaturas............................................................................................ 57

Tabla 3-18: Nú eros de hidratación de los α-aminoácidos en agua y en solventes mixtos a


Tabla 4-1: Pendientes límite de las curvas de tensión superficial en función de la molalidad de

los α-aminoácidos en agua a diferentes temperaturas. ............................................................................ 67

Tabla 4-2: Pendientes límite de las tensiones superficiales de las soluciones de los

α-aminoácidos en solventes mixtos a diferentes temperaturas. .......................................................... 74

.

Contenido XVII

Lista de Símbolos y abreviaturas

Símbolos con letras latinas Símbolo Término Unidad SI Definición

a Coeficiente de ajuste

experimental

Depende del

ajuste

b Coeficiente de ajuste

experimental

Depende del

ajuste

c Coeficiente de ajuste

experimental

Depende del

ajuste

-COO- Grupo carboxilo --

d Densidad

Expansibilidad molar parcial a

dilución infinita

Ec. 3.2

G Gravedad

H Entalpía

Calor

intercambiado

por el sistema

con el medio.

I Fuerza iónica M

∑

Compresibilidad molar parcial

de electrostricción

Ec. 3.11


intrínseca

Ec. 3.11

Compresibilidad molar aparente

Ec. 3.12


Ec. 1.11

Compresibilidad molar parcial a

dilución infinita

Ec. 1.2 válida

para cualquier

propiedad

extensiva como

K.


a dilución infinita en agua

Ec. 1.2


a dilución infinita en solvente

mixto

Ec. 1.13

)

Contribución del grupo polar a

la compresibilidad molar

parcial

Ec. 1.2

XVII

I

Efecto de la temperatura y de la adición de electrolitos sobre


Símbolo Término Unidad SI Definición


de transferencia

Ec. 3.8

M Peso molecular

Peso de una mol

de compuesto

m Molalidad

mste Masa de solvente g Masa de

solvente pesada

en la balanza

msto Masa de soluto g Masa de soluto

pesada en la

balanza

n Número de moles --

Número de hidratación -- Ec. 3.9 y 3.13

nH( )

Número de hidratación calculado

utilizando

-- Ec. 3.13

nH( )

Número de hidratación calculado

utilizando

-- Ec. 3.9

-NH3+ Grupo amino --

P Presión Pa

R Constante universal de gases

ideales

rcap Radio del capilar del

tensiómetro LAUDA TVT2 mm Ver Ref. [27]

S Entropía

T Temperatura K DF

V Volumen

Volumen molar del agua

voluminosa

Ec. 3.9

Volumen molar del cristal

Ec. 3.10

Volumen molar el agua

electrostringida

Ec. 3.9

Volumen molar parcial

intrínseco del soluto

Ec. 3.10

Volumen Molar aparente

Ec. 1.9

Volumen Molar parcial

Ec. 1.2

Volumen molar parcial a

dilución infinita

Ec. 1.10

Volumen del soluto en agua

Ec. 1.2

)

Contribución del grupo –CH2 al

volumen molar parcial

Ec. 3.2

Volumen del soluto en el

solvente mixto

Ec. 1.2

( )

Contribución de los grupos

polares al volumen molar

parcial

Ec. 3.2

Volumen molar parcial de

Ec. 3.3

Contenido XIX

Símbolo Término Unidad SI Definición

transferencia

v Velocidad del sonido al pasar

por la muestra

√

Xi Propiedad termodinámica de

trabajo

Depende de la

propiedad

Símbolos con letras griegas Símbolo Término Unidad SI Definición

βs Compresibilidad adiabática GPa-1 Ec. 1.12

Compresibilidad adiabática del

solvente

GPa-1 Ec. 3.11

⁄

Pendiente de la curva de tensión

superficial con respecto a molalidad

⁄

Pendiente límite de la curva de

tensión superficial con respecto a

molalidad (soluciones diluidas)

Concentración superficial de exceso

Ec. 1.17

γ Tensión superficial

Ec. 1.16

Δ Hace referencia a la incertidumbre

de una propiedad.

Constante dieléctrica Adimensional

i Potencial químico

(

)

Área superficial m2

Subíndices Subíndice Término

I i-ésimo componente

0 Propiedad del solvente

2 Propiedad del soluto

Φ Propiedad aparente

Superíndices Superíndice Término

0 Propiedad del solvente

∞ Dilución infinita

Abreviaturas Abreviatura Término

AABA Ácido α-aminobutírico

Introducción

Los aminoácidos son sustancias orgánicas compuestas por una cadena

hidrocarbonada en la cual están presentes los grupos funcionales

amino (-NH2) y carboxilo (-COOH). Biológicamente hablando, éstos

compuestos cumplen una serie de funciones muy importantes, por

ejemplo, los α-aminoácidos son los constituyentes principales de

las proteínas, macromoléculas esenciales para la vida.

Adicionalmente, se han encontrado una gran variedad de funciones

biológicas de estos compuestos como la señalización celular, la

regulación de la expresión genética y la regulación de la función

enzimática.

Debido a la presencia de los grupos carboxilo y amino, dependiendo

del pH del medio, los aminoácidos adoptan una forma zwitteriónica

que consiste en que el grupo amino está protonado al mismo tiempo

que el grupo carboxilo está desprotonado, con lo cual la molécula

tiene una carga neta nula a pesar de tener cargas positiva y

negativa. Esta característica, unida a su innegable importancia

biológica, hace que el estudio de las propiedades termodinámicas

de estos compuestos sea muy interesante y relevante,

principalmente en agua, por cuanto los procesos biológicos ocurren

en dicho solvente.

Es así como varios investigadores han desarrollado diversos

estudios sobre las propiedades fisicoquímicas de soluciones

acuosas de aminoácidos, con el fin obtener información que permita

comprender las interacciones del agua con estos solutos más

simples, e intentar extrapolarla a moléculas mucho más complejas

como las proteínas aplicando esquemas de aditividad. Muchos de

estos trabajos se han llevado a cabo en la región de alta dilución

donde las interacciones soluto-soluto dejan de ser predominantes,

lo cual ha arrojado información sobre el proceso de hidratación

hidrofóbica e hidrofílica. Adicionalmente, el estudio del

comportamiento de los aminoácidos, así como de alcoholes, aminas,

ácidos carboxílicos y muchos otros compuestos orgánicos a

diferentes temperaturas, ha permitido obtener información acerca

de la naturaleza de la interacción y su efecto sobre la

estructura del solvente acuoso.

Este trabajo buscó responder a muchas de las preguntas planteadas

en el proyecto “Estudio Fisicoquímico de Interacciones en

Solución”, acerca del comportamiento de soluciones diluidas de

2 Introducción

solutos modelo en agua. Tanto el grupo de investigación en

Termodinámica Clásica, como muchos otros investigadores, han

realizado una amplia variedad de estudios sobre las propiedades

termodinámicas de α-aminoácidos en agua y en solventes mixtos, en

especial a 298,15 K. Sin embargo, existen muy pocos datos desde el

punto de vista fisicoquímico de soluciones acuosas de

α-aminoácidos en presencia de sales inorgánicas a diferentes

temperaturas.

Por lo anterior, el propósito de este estudio fue obtener

información termodinámica acerca del efecto de la adición de

electrolitos fuertes sobre el volumen y la compresibilidad molar

parcial a dilución infinita de α-aminoácidos de cadena lineal, así

como sobre la tensión superficial de soluciones acuosas de los

mismos. Los α-aminoácidos trabajados fueron glicina, alanina,

ácido α-aminobutírico (AABA), norvalina y norleucina, que se

escogieron teniendo en cuenta que son de cadena hidrocarbonada

lineal cuya longitud entre aminoácidos aumenta progresivamente en

un grupo metileno (-CH2). En cuanto a los electrolitos, se

utilizaron cloruro de litio, cloruro de sodio, cloruro de potasio,

sulfato de amonio y sulfato de sodio, seleccionados para evaluar

el efecto del catión y del anión sobre las propiedades

termodinámicas de estudio.

El volumen y la compresibilidad molar parcial a dilución infinita

y la tensión superficial son altamente sensibles al tipo y grado

de hidratación del soluto, mientras que el estudio del efecto de

la temperatura sobre estas propiedades permite obtener información

acerca del carácter hidrofílico o hidrofóbico de la interacción

con el agua. De esta manera, fue posible entender el

comportamiento de los α-aminoácidos en solución acuosa y en el

solvente mixto agua-electrolito, lo que finalmente permitió

responder a la pregunta: ¿El comportamiento de los α-aminoácidos

en solventes mixtos se debe a las modificaciones en la estructura

del agua debido a la adición del electrolito o a la interacción

directa de éste con el α-aminoácido?

1. Estado del Tema

1.1 Estructura del agua y soluciones acuosas

El agua es considerada una molécula inusual debido a que presenta

propiedades muy distintas a las esperadas tomando en cuenta su

bajo peso molecular. Tales propiedades, entre las que se cuentan

por ejemplo sus elevados puntos de ebullición y de fusión, su alta

capacidad calorífica y el incremento de su densidad con el ascenso

de la temperatura entre 0°C y 3,98°C, son consecuencia de las

fuertes interacciones intermoleculares que consisten

principalmente en interacciones por unión hidrógeno.1 Las

moléculas de agua tienen una fuerte tendencia a agruparse en redes

muy amplias, como se muestra en la Figura 1-1, lo que deriva en

una altísima estabilidad térmica de la molécula; por ejemplo, su

punto de ebullición es tan elevado debido a que al estar las

moléculas asociadas entre sí por enlaces de hidrógeno, la energía

requerida para que estas logren escapar de la fase líquida es muy

alta. En la Fig. 1-1 se muestra la red de moléculas de agua

formadas por estas interacciones. En línea discontinua negra se

ilustran los enlaces de hidrógeno

Figura 1-1: Red de moléculas de agua.

Es importante resaltar que el tema de la estructura del agua ha

sido ampliamente discutido y aunque se han formulado una gran

cantidad de modelos al respecto, hasta el momento no existe

ninguno capaz de explicar satisfactoriamente todas las propiedades

termodinámicas del agua ni de las soluciones acuosas.2 Estos

modelos pueden ser clasificados en dos amplios grupos que a su vez

agrupan varios tipos de modelos, modelos continuos y modelos de

mezcla.3 Los modelos continuos asumen el agua como una red

homogénea de moléculas unidas por enlaces de hidrógeno, y

O O

H H

O O

H H

H H H H

O

H H

H H

4 Efecto de la temperatura y de la adición de electrolitos sobre


consideran los cambios de las propiedades termodinámicas de dicha

sustancia como consecuencias de las deformaciones sufridas por la

red a causa del cambio de condiciones como temperatura, presión o

adición de solutos. Sin embargo, estos modelos no explican la

existencia del agua no asociada, demostrada por estudios

espectroscópicos.4,5

Los modelos de mezcla describen la existencia de dos o más

especies de agua distinguibles en equilibrio. En el caso más

simple este equilibrio se puede representar como:

(H2O)b (H2O)d

Siendo (H2O)b agua asociada unida por enlaces de hidrógeno (agua

voluminosa) y (H2O)d agua no asociada o menos asociada (agua

densa).6

“El agua puede ser considerada como un tipo particular de líquido

asociado en el que la asociación está presente en todo el volumen

del líquido, formando una red tridimensional en la que pueden

coexistir simultáneamente varias configuraciones. Cada una de las

configuraciones tiene una energía libre característica,

propiedades dieléctricas características, volúmenes moleculares

característicos, etc. Un cambio en la temperatura lleva a un

cambio en el número relativo de moléculas asociadas con cada

configuración y estos cambios explicarían las anómalas propiedades

del agua. La mayoría de teorías modernas del agua toman como punto

de partida esta visión del agua como una mezcla de estructuras

tridimensionales.”7

Uno de los modelos que explica mejor las propiedades anómalas del

agua es el modelo de los agregados cambiantes, “flickering-

clusters” propuesto por Frank y Wen8 que postula que la formación

de enlaces de hidrógeno es un fenómeno cooperativo, es decir, la

existencia de dos átomos enlazados por enlace de hidrógeno

promueve la formación de estos enlaces en las moléculas vecinas.

De igual manera, cuando se rompe un enlace de hidrógeno, un grupo

entero de moléculas enlazadas se rompe. Así, son producidos

“clusters” o agregados de moléculas de agua unidas por muchos

enlaces de hidrógeno cuyo tiempo de vida media es corto y su

extensión es variada. La proporción volumen – superficie de los

agregados es muy alta, por lo que la estabilidad de los enlaces de

hidrógeno entre las moléculas en el interior es mayor que en la

superficie.

Los agregados están separados por moléculas no enlazadas por

enlace de hidrógeno que forman una o dos capas alrededor de ellos

y conforman el resto del sistema, que se mantiene unido por

interacciones de van der Waals y London (Figura 1-2).

Capítulo 1 5

Figura 1-2: Modelo de agregados cambiantes de Frank y Evans.7

Este modelo permite explicar un buen número de propiedades del

agua y hace posible la interpretación de la alteración estructural

que sufre el agua por la adición de un soluto no polar, que tiende

a recuperar la estructura de hielo.9

Muchas otras teorías se han planteado con base al modelo de

mezcla, sin embargo, vale la pena resaltar de nuevo que no se

tiene un solo modelo que logre explicar completamente el

comportamiento termodinámico del agua o de las soluciones acuosas,

por lo cual este sigue siendo un tema de estudio muy interesante e

importante en la actualidad.

1.2 Interacciones en solución

Las propiedades termodinámicas de una solución dependen de las

fuerzas intermoleculares soluto-solvente y soluto-soluto en

presencia del solvente, por lo cual es indispensable entender su

naturaleza si se quiere interpretar y correlacionar correctamente

el comportamiento obtenido experimentalmente. En general, las

soluciones pueden ser descritas en términos de las interacciones

por enlace de hidrógeno, interacciones electrostáticas y las

fuerzas de dispersión de London.

Cuando el solvente es agua, además de las interacciones

mencionadas hay una interacción adicional entre un soluto apolar o

una cadena apolar de un soluto mixto con el agua la cual es

conocida como hidratación hidrofóbica. Para explicar este efecto,

Franks plantea que la introducción de un soluto apolar al agua

lleva a una reducción de los grados de libertad espacial,

orientacional y dinámica del solvente10 Esto quiere decir que el

adicionar un soluto apolar lleva a un fortalecimiento de la

estructura del agua, por cuanto el agua alrededor de él se hace,

configuracionalmente más organizada. Se tiene entonces una



entropía de solvatación negativa característica de las soluciones

de solutos apolares en agua y responsable de la baja solubilidad

de estos solutos.

Al aumentar la concentración, se manifiestan las interacciones

soluto-soluto; es conveniente en este punto introducir el concepto

de “interacción hidrofóbica” que es la tendencia de los solutos

apolares a agregarse para reducir al mínimo su desfavorable

interacción con el agua. Esta interacción es una fuerza activa que

disminuye el área superficial de contacto que el soluto apolar

tiene con el solvente. Este proceso se ve fortalecido por las

interacciones por enlace de hidrógeno entre las moléculas de agua

alrededor del soluto apolar, lo que se traduce en una entalpía de

disolución favorable. Por esta razón, se dice que el proceso de

interacción hidrofóbica es parcialmente contrario al de

hidratación hidrofóbica, ocurriendo ambos simultáneamente en

cuanto se adiciona un soluto no polar al agua.10

En relación con las interacciones descritas, es posible definir

los solutos apolares como “formadores de estructura”, por cuanto

al entrar en contacto con el agua refuerzan las interacciones

intermoleculares de la misma, fortaleciendo así mismo su

estructura. Este tipo de soluciones están caracterizadas porque el

término entrópico domina sobre la contribución entálpica, esto es

|T∆S|> |∆H|, que es criterio más general de hidrofobicidad.

La hidratación hidrofílica hace referencia a la interacción de un

soluto polar con el agua. En este proceso, al introducir el soluto

en el medio acuoso las interacciones por enlace de hidrógeno entre

moléculas de agua se debilitan y se rompen para dar paso a

interacciones (que generalmente también son por enlace de

hidrógeno) entre el agua y los grupos polares. Esto quiere decir

que, a diferencia de la hidratación hidrofóbica, la hidratación

hidrofílica presenta un aumento en la entropía del sistema y, de

esta manera, es posible clasificar a los solutos polares como

“disruptores de estructura”.

Son varias las propiedades de solución que se han utilizado para

caracterizar la hidratación hidrofóbica, basados en el

comportamiento de las soluciones de solutos apolares en agua;

ellas incluyen volúmenes molares parciales de exceso negativos

y capacidad calorífica molar parcial de exceso positiva .

Un criterio menos general que el definido por la magnitud de la

contribución entálpica y la contribución entrópica, pero muy

utilizado para medir la hidrofobicidad del sistema es el enunciado

por Hepler.11 El establece el criterio de formación de estructura

del agua basado en la segunda derivada del volumen molar parcial

en función de la temperatura el cual es una herramienta útil como

criterio de hidrofobicidad. De acuerdo con su modelo, define que

si la segunda derivada del volumen molar parcial con respecto a la

Capítulo 1 7

temperatura es positiva, esto es ⁄ ) , el soluto es

hidrofóbico.

Contrario a las soluciones de solutos apolares, las soluciones de

solutos polares están dominadas por el término entálpico, es decir

|T∆S|<|∆H|. Adicionalmente estas soluciones cumplen que

⁄ ) .

Se ha encontrado que para soluciones de solutos mixtos en agua, es

decir solutos formados por una cadena apolar y uno o más grupos

polares, varias propiedades como los volúmenes molares parciales

tienen una correlación lineal con el número de átomos de carbono

que conforman la molécula de una serie homóloga y que esta

contribución es aproximadamente constante en varias series

homólogas. Poder expresar las propiedades en términos de las

contribuciones de grupos es lo que se denomina el carácter aditivo

de las propiedades y es lo que permite expresarlas en términos de

las contribuciones de cada grupo.12–14

El estudio de sistemas multicomponentes (soluto – solvente mixto,

como por ejemplo agua – electrolito) es bastante complicado por

cuanto se aumentan las interacciones y la desviación a la

idealidad es mayor. Se han propuesto múltiples tratamientos para

el cálculo de parámetros termodinámicos de este tipo de sistemas

entre los que se encuentran la teoría de soluciones de McMillan –

Mayer, particularmente conveniente para el estudio de sistemas

osmóticos y presión osmótica15 y la aproximación de Debye – Hückel

para soluciones de electrolitos altamente diluidos, que será

tratada en este trabajo.

Habiendo ya descrito de manera general la naturaleza de las

interacciones soluto-solvente en sistemas acuosos, las siguientes

secciones pretenden dar detalles más específicos de las

interacciones en los sistemas de interés, esto es: interacción

aminoácido-agua, electrolito-agua y algunos comentarios sobre las

interacciones en el sistema ternario aminoácido-agua-electrolito.

1.2.1 Interacción α-aminoácido – agua

Los aminoácidos son compuestos orgánicos que contienen en su

estructura un grupo carboxilo y un grupo amino. El pH en el cual

el grupo amino está protonado y el carboxilo desprotonado (esto

es, carga neta cero) es conocido como el punto isoeléctrico y para

los aminoácidos de estudio en el presente trabajo este pH es

cercano al del agua, por lo cual se puede afirmar que éstos

compuestos existen en solución en forma de iones dipolares, como

se muestra en la Figura 1-3.



Figura 1-3: α-aminoácido en solución acuosa.

La presencia de una especie cargada en solución lleva a que se

produzca el fenómeno de electrostricción, que es la contracción de

volumen debida a la interacción del dipolo (el agua) y el ion.

Bernal y Fowler plantean que la electrostricción es equivalente a

la hidratación del soluto16, pero en el caso de los aminoácidos la

presencia de la cadena apolar hace que las propiedades

termodinámicas de sus soluciones estén determinadas no sólo por

los grupos cargados. Por esta razón, el comportamiento de los

aminoácidos se asemeja más al de solutos mixtos tales como

alcoholes, ácidos carboxílicos y amidas que al de electrolitos.

Así, el comportamiento de un aminoácido en solución está

determinado también por la longitud de la cadena apolar y por la

posición de los grupos funcionales que lo conforman.

La hidratación de los α-aminoácidos ha sido representada por

Gallardo et al.17 dividiéndola en las regiones cargadas y en la

cadena apolar. Sobre los grupos carboxilo y amino se presenta una

hidratación hidrofílica acompañada además por la interacción entre

cargas opuestas de dos aminoácidos vecinos, como se muestra en la

Figura 1-4b. Sobre la cadena apolar ocurre en cambio una

hidratación hidrofóbica.

Figura 1-4: Hidratación de α-aminoácidos.

a) Hidratación hidrofílica e

hidrofóbica sobre las

regiones cargadas y apolares

del aminoácido

respectivamente.

b) Interacción entre las

regiones cargadas de los

aminoácidos.

c) Interacción hidrofóbica

entre las regiones

apolares.17

Capítulo 1 9

Se ha encontrado que la longitud de cadena juega un papel

fundamental en la naturaleza disruptora o formadora de estructura

de los α-aminoácidos. Como se verá más adelante en el estado del

tema, si bien la interacción COO--H2O y NH4

+-H2O es muy importante,

a partir de la alanina ésta no es capaz de enmascarar el efecto

formador de estructura de la cadena apolar.

Para el caso de los α-aminoácidos, vale la pena resaltar que sólo

tienen una región polar a diferencia de los α,ω-aminoácidos, que

tienen dos cabezas polares separadas por la cadena apolar, como se

muestra en la Figura 1-5. Esto explica las marcadas diferencias

que existen entre las propiedades termodinámicas de dichos tipos

de aminoácidos como ha sido señalado en la literatura.13,14,18

Figura 1-5: Aminoácidos en solución con sus frentes polares. A

la derecha α,ω-aminoácido, a la izquierda α-aminoácido.

1.2.2 Interacción electrolito – agua

Para entender la interacción electrolito-agua es fundamental

recordar que los iones orientan los dipolos. El campo eléctrico

que rodea al ion es capaz de sacar a las moléculas de agua vecinas

de su red característica y hacer que apunten sus dipolos hacia sí

mismo (Figura 1-6). De esta manera, viendo el ion como una carga

puntual y al solvente como una serie de dipolos eléctricos, se

obtiene que las fuerzas ion-dipolo son la fuente principal de

interacción soluto-solvente en este tipo de sistemas.19

Figura 1-6: Ion rodeado por los dipolos del agua orientados

hacia sí mismo.

<

+ H

H H

H

H H



Se definen de esta manera tres regiones en la vecindad del ion: en

la primera las moléculas de agua abandonan completamente la red

para interactuar con la carga orientando sus dipolos hacia ésta.

Estas moléculas se encuentran tan fuertemente ligadas al ion que

únicamente se mueven con este, lo cual las hace una coraza de agua

“inmovilizada” en torno a la carga convirtiéndose de esta manera

el ion y su coraza una sola entidad cinética. Se tiene una segunda

región en la cual los dipolos de las moléculas de agua están

parcialmente orientados hacia el ion, puesto que no están lo

suficientemente cerca a este como para orientarse completamente,

pero tampoco lo suficientemente lejos para que la carga no ejerza

influencia sobre ellas. En esta región intermedia se dice que la

estructura del agua está parcialmente rota. Por último, se tiene

una tercera en la cual la interacción electrostática es débil o

nula y el agua se encuentra organizada en su característica red

unida por enlaces de hidrógeno. Esto se presenta esquematizado en

la Figura 1-7.

Figura 1-7: Las tres regiones con diferentes estructuras del

solvente alrededor de un ion.

La teoría de Debye-Hückel se utiliza ampliamente para describir la

interacción ion-ion. A continuación se hará una descripción corta

de sus principales postulados y conclusiones.

La teoría comienza buscando una manera de medir cuantitativamente

las interacciones ion-ion. Para ello, parte de considerar un

estado inicial en el que estas interacciones no existen (están

“apagadas”) y un estado final, en el que las interacciones tienen

el papel fundamental que en la vida real representan en una

solución. Como podría pensarse, el estado final no presenta

problema alguno, puesto que es básicamente cualquier grupo de

iones en solución. Sin embargo, el estado inicial tiene el serio

problema de que es imposible tener iones que no interactúen entre

ellos y con el solvente, por lo cual este estado inicial implica

tener iones “descargados”.

Capítulo 1 11

Tomando en cuenta lo anterior, el proceso de ir del estado inicial

al final es equivalente a tomar el arreglo de iones descargados,

cargarlos y luego dejarlos interactuar en solución. Hay que

considerar que la carga involucra a las especies tanto positivas

como negativas, por lo cual el cambio en la energía libre del

proceso involucrará a todas las especies constituyentes del

electrolito. De este modo, para aislar la contribución de un ion

de la especie i conviene trabajar con el cambio en el potencial

químico (que es la energía libre molar parcial) . Para poder

trabajar con se hace necesario imaginar un solo ion de

referencia que empieza descargado y termina cargado (ver Figura 1-

8) y, el trabajo de cargar este ion multiplicado por el número de

Avogadro será igual a la energía libre molar parcial de las

interacciones ion-ion, esto es, el potencial químico de las

interacciones ion-ion.

Figura 1-8: Representación del punto de partida de la teoría

de Debye-Hückel.

El modelo de Debye-Hückel está basado entonces en la selección de

un ion central de referencia que luego de ser cargado interactuará

con los demás iones. Sin embargo, hasta el momento sólo se ha

hablado de las especies cargadas sin pensar en las moléculas de

agua que son evidentemente parte de la solución. La manera de

modelar el agua en esta teoría es reemplazar las moléculas del

solvente por un medio continuo de constante dieléctrica ε, tomada

del agua de la tercera región que no está afectada por las fuerzas

electrostáticas. De esta manera, los demás iones (es decir, todos

los iones menos el ion de referencia) estarán repartidos en una

distribución espacial continua de carga, como se muestra en la

Figura 1-9. Cuando la concentración de iones de un signo excede la

de los iones de signo contrario, aparece un exceso de carga en la

región de interés. Este exceso de carga es, evidentemente, de

signo opuesto e igual en magnitud a la del ion de referencia.

Ion de referencia descargado.

Los demás iones están cargados.

Ion de referencia cargado.

Trabajo de cargar una mol

de ion de referencia= 𝜇𝑖



Figura 1-9: Representación gráfica del modelo de Debye-Hückel.

El cálculo de debido a las interacciones del ion central y los

demás iones puede ser entonces reducido a modelar la distribución

de los otros iones en un tiempo promedio, modelamiento complejo

que a su vez se reduce también en el problema matemáticamente más

simple de deducir cómo el exceso de carga varía con respecto a la

distancia del ion central. De esta manera, queda claro entonces

porqué este modelo es también conocido como el modelo de

interacción ion-nube, por cuanto en resumen se dice que la

distribución del exceso de carga alrededor del ion central de

referencia puede ser representada como una nube o una atmósfera de

carga neta de igual magnitud y signo opuesto a la del ion central

que va difuminándose hasta una distancia límite en la que la

interacción electrostática termina.

1.3 Propiedades termodinámicas de estudio

1.3.1 Volumen molar parcial

Para llevar a cabo el tratamiento matemático20,21

se empieza con un

volumen grande de solución al cual se suma una cantidad

infinitesimal del componente 1, , sin variar la cantidad de los

demás componentes. A presión y temperatura constantes el aumento

en el volumen será dV y el volumen será sólo función de la

composición, esto es … ) . Se puede expresar entonces

el cambio en el volumen como se muestra (Ecuación (1.1)).

(

) …

(

) …

(

) …

(1.1)

Donde el segundo término y los siguientes a este serán nulos

cuando , momento en el cuál el cambio en el volumen estará determinado únicamente por el cambio en el número de moles de la

+

Medio continuo de constante dieléctrica ε

Exceso de

carga negativa

Referencia

Capítulo 1 13

especie 1, quedando así definido el volumen molar parcial de la

especie 1 (Ecuación (1.2)).

(

) …

(1.2)

Ahora, partiendo de la definición planteada con la Ecuación 1.2,

al realizar una adición de partes infinitesimales de cada

componente en las mismas proporciones en las que existen en la

solución final, el cambio en el volumen puede ser definido como:

(1.3)

Integrando se obtiene:

(1.4)

Ahora, tomando la diferencial total de la Ecuación 1.4,

(1.5)

Restando la Ecuación 1.3 de la Ecuación 1.5,

(1.6)

Finalmente, dividiendo entre la cantidad total de componentes,

y reescribiendo en notación de sumatoria se obtiene:

(1.7)

∑ (1.8)

La Ecuación (1.8) es una forma de escribir la Ecuación de Gibbs-

Duhem y su significado es que el volumen de un componente de una

mezcla no puede cambiar de manera independiente respecto a los

volúmenes de los demás componentes.

El tratamiento matemático mostrado en esta sección puede ser

aplicado a cualquier función de estado extensiva. Por esta razón,

es posible definir otras propiedades molares parciales muy

importantes como la energía de Gibbs molar parcial, que es el

potencial químico de un componente i en la mezcla ( ), y la

compresibilidad molar parcial, , que fue también estudiada en

este trabajo.

Para la determinación experimental de esta propiedad termodinámica

se utilizó en este trabajo el volumen molar aparente (Vφ,cm3mol

-1),

que es el cambio en el volumen de la solución debido a la adición

una mol de soluto a presión, temperatura y moles de los demás

componentes constantes asumiendo un comportamiento ideal del

solvente, y se calcula a partir de la Ecuación (1.9):



)

(1.9)

Siendo d y d0 las densidades de la solución y del solvente

respectivamente, m la molalidad y M la masa molecular del soluto.

A dilución infinita, es decir, en el límite en que la

concentración del soluto tiende a cero, las interacciones soluto –

soluto son poco significativas, razón por la cual el volumen molar

aparente se hace igual al volumen molar parcial (Ver Ecuación

(1.10)).

li |

)

|

(1.10)

De esta manera, para obtener el volumen molar parcial de un soluto

en solución, se grafica el volumen molar aparente en función de la

concentración del soluto y se extrapola a dilución infinita,

utilizando el mejor ajuste que depende de cada sistema.

Cuando la molalidad tiende a cero (dilución infinita), las

interacciones soluto – soluto también tienden a cero, lo que

quiere decir que el volumen molar parcial y su dependencia de la

temperatura entregan una información muy valiosa acerca de las

interacciones soluto – solvente.

1.3.2 Compresibilidad Molar Parcial

La compresibilidad molar parcial del soluto i está definida como

el cambio en la compresibilidad de la solución debida a la adición

de un mol de soluto i manteniendo presión, temperatura y moles de

los demás componentes constantes. A dilución infinita, esta

propiedad también puede entregar información muy valiosa acerca

de la interacción soluto – solvente, por cuanto permite conocer

qué tan estructurado está el solvente alrededor del soluto.

La compresibilidad molar aparente dada por la Ecuación (1.11).

(

)

(1.11)

En donde es la compresibilidad adiabática de la solución y la

compresibilidad adiabática del agua. Este valor se determina con

la Ecuación (1.12), como se muestra a continuación:

(1.12)

Siendo v la velocidad del sonido al pasar por la solución.

Capítulo 1 15

Nuevamente, en el límite en que la molalidad tiende a cero, la

compresibilidad molar aparente se hace igual a la compresibilidad

molar parcial (Ecuación (1.13)).

li |

( )

|

(1.13)

Y al graficar la compresibilidad molar aparente contra la

molalidad se busca de nuevo el mejor ajuste para así obtener la

compresibilidad molar parcial.

1.3.3 Tensión superficial

La tensión superficial está definida como la cantidad de energía

necesaria para aumentar la superficie del sistema por unidad de

área. Esta propiedad se debe fundamentalmente a la cohesión de las

moléculas y es el resultado de un desbalance de fuerzas en la

superficie, como se aprecia en la Figura 1-10. En el seno del

líquido la sumatoria de fuerzas sobre las moléculas es igual a

cero. En la superficie en cambio, la sumatoria de fuerzas está

descompensada, por lo que las moléculas son haladas hacia el

interior generándose una presión interna que obliga a la

superficie a contraerse en la menor área posible. Las gotas de

líquido tienden a ser esféricas por cuanto la esfera es la forma

con el menor radio superficie/volumen. Sin embargo, algunas

fuerzas como la gravedad compiten contra la tendencia de tomar

esta forma ideal, por lo que en general las gotas son ovaladas.

Figura 1-10: Representación del balance de fuerzas de las

moléculas en un líquido.

Los efectos superficiales pueden ser expresados en términos de la

energía de Gibbs, que está relacionadas con el área superficial

por el trabajo necesario para cambiar el área en una cantidad

dada.22 El trabajo necesario para cambiar el área superficial, σ,

en una cantidad infinitesimal, dσ, es proporcional a dσ y se puede

escribir:

(1.14)

La constante de proporcionalidad γ es la tensión superficial, que

representa una energía por unidad de área. Su unidad en el sistema



internacional es J m

-2, siendo de uso frecuente N m

-1 por cuanto

1N = 1 J m.

En cuanto a la determinación experimental de la tensión

superficial, existe una gran variedad de métodos basados en la

naturaleza del líquido a ser medido, las condiciones de trabajo y

la estabilidad de la superficie. En este trabajo será utilizado el

método de volumen de gota, que consiste en una determinación

exacta del volumen de una gota que se desprende de un capilar

montado verticalmente, también conocido como volumen crítico V.22

Al incrementar el volumen de una gota, su peso también aumenta

hasta alcanzar un valor crítico en el cual no puede ser

equilibrado por la tensión superficial del líquido y la gota se

desprende del capilar. Este volumen crítico es proporcional a la

tensión superficial y está relacionado a ella por la Ecuación

(1.15).

(1.15)

En donde g es la gravedad, Δd la densidad de la solución y el radio del capilar.

1.4 Trabajos previos sobre α-aminoácidos en solución acuosa

1.4.1 Volumen molar parcial a dilución infinita

Son múltiples los estudios realizados sobre las propiedades

volumétricas de α-aminoácidos en agua, en especial a 298,15 K. En

la Tabla 1-1 se presentan los valores promedio de volúmenes

molares parciales para una serie de α-aminoácidos

representativos.

Tabla 1-1: Valores promedio* del volumen molar parcial de algunos

α-aminoácidos a 298,15K.

Aminoácido Número de

-CH₂

Glicina 1 43,18

Alanina 2 60,48

AABA 3 75,60

Norvalina 4 91,74

Norleucina 5 107,60

*Estos valores fueron calculados por Zhao23 en su review.

V / cm³·mol¯¹

Capítulo 1 17

Figura 1-11: Dependencia del volumen molar parcial de

α-aminoácidos con el número de metilenos.

Es muy interesante observar en la Tabla 1-1 que a medida que

aumenta el número de grupos metileno (-CH2), también aumenta el

valor del volumen molar parcial de estos aminoácidos en solución.

La Figura 1-11 muestra que hay una relación lineal entre el

volumen molar parcial y el número de grupos metileno, lo cual

quiere decir que esta propiedad termodinámica cumple el principio

de aditividad.

En la Figura 1-12 se muestran los volúmenes molares parciales de

la serie de α-aminoácidos comparada con las series homólogas de

ácidos carboxílicos y de aminas, graficados en función del número

de metilenos del soluto. En este tipo de gráficos la pendiente

permite determinar la contribución del grupo -CH2 en tanto que el

intercepto muestra la contribución de los grupos polares al

volumen molar parcial de la molécula, estos valores han sido

tabulados en la Tabla 1-2.

Figura 1-12: Dependencia del volumen molar parcial de α-

aminoácidos, ácidos carboxílicos y aminas con el número de

metilenos.23–25

40,00

50,00

60,00

70,00

80,00

90,00

100,00

110,00

1 2 3 4 5

Vo

lum

en

mo

lar

par

cial

/

cm³

mo

l¯¹

Número de -CH₂

42,00

52,00

62,00

72,00

82,00

92,00

102,00

112,00

122,00

1 2 3 4 5

Vo

lum

en

mo

lar

par

cial

(c

m³m

ol¯

¹)

Número de -CH₂

a-aminoácidos

Ácidoscarboxílicos



Tabla 1-2: Contribución de grupo al volumen molar parcial a

298,15 K.

Grupo Pendiente /

cm3 mol

-1/CH2

Intercepto

/ cm3 mol

-1

α-aminoácidos 16,01 27,69

-COOH 14,72 40,57

-NH₂ 15,80 42,39

Dos resultados importantes saltan a la vista: la contribución del

grupo metileno cambia significativamente entre los tipos de

soluto, lo cual demuestra que la contribución de la cadena apolar

al volumen depende del entorno químico en el que se encuentre (es

decir, del tipo y posición de los grupos polares) y la

contribución del grupo polar en los aminoácidos es mucho menor que

en los ácidos carboxílicos y en las aminas; recordando que en

solución acuosa los aminoácidos tratados se encuentran en forma de

zwitteriones, esto sugiere que la electroneutralidad de las

moléculas enmascara el efecto de los grupos polares sobre el

volumen molar parcial. Adicionalmente, este resultado confirma que

la contribución de los grupos polares al volumen molar parcial no

es aditiva, por cuanto cambia en cada grupo funcional estudiado,

lo cual se observa en otros trabajos desarrollados dentro del

grupo de investigación.26,27

En cuanto al efecto de la temperatura, en la Tabla 1-3 se

presentan los volúmenes molares parciales de la serie de

α-aminoácidos a diferentes temperaturas, representados a su vez en

la Figura 1-13.

Tabla 1-3: Volumen molar parcial a dilución infinita de

α-aminoácidos a diferentes temperaturas.23

Temperatura

(K)

V / c ol

Glicina Alanina AABA Norvalina Norleucina

293 42,70 60,01 74,98 91,03 106,88

298 43,18 60,48 75,60 91,74 107,60

303 43,74 60,63 76,10 92,21 108,22

308 43,98 61,02 76,44 92,68 108,61

313 44,14 61,23 76,87 No reportado 109,20

Puede observarse que a medida que aumenta la temperatura, también

aumenta el volumen molar parcial del aminoácido en la solución.

Como ya se mencionó, se puede utilizar el criterio de Hepler para

conocer el carácter hidrofílico o hidrofóbico de un soluto. Usando

este criterio, Romero y Negrete28 encuentran que las segundas

derivadas del volumen molar parcial de una serie de tres

α-aminoácidos (norvalina, norleucina y ácido aminobutírico) con

respecto a la temperatura, son negativas, por lo cual sugieren que

Capítulo 1 19

la interacción hidrofílica entre el agua y estos aminoácidos es

más fuerte que la interacción hidrofóbica, pero disminuye a medida

que aumenta la cadena apolar de los solutos.

Figura 1-13: Dependencia del volumen molar parcial de

α-aminoácidos con la temperatura.23

La información del efecto de la adición de electrolitos no es muy

amplia, siendo la glicina y la alanina los aminoácidos más

estudiados en varias sales a 298,15 K, lo que quiere decir que no

se tiene información sobre la contribución de los grupos ni del

carácter hidrofílico o hidrofóbico de los α-aminoácidos en

presencia de sales. La Tabla 1-4 muestra el volumen molar parcial

de transferencia (diferencia entre el del soluto en solvente

mixto y el del soluto en agua) de la glicina en presencia de

diferentes sales a una misma concentración a 298,15 K. La Figura

1-14 permite realizar una comparación del efecto de los distintos

electrolitos sobre el volumen molar parcial.

Tabla 1-4: Volumen molar parcial de transferencia de la glicina en presencia de electrolitos a 298,15 K.

23

Sal

(m = 1,0 m)

V /

c ol

LiCl 1,45

NaCl 1,35

KCl 1,66

Na₂SO₄ 4,50

(NH₄)₂SO₄ 3,72

40,00

50,00

60,00

70,00

80,00

90,00

100,00

110,00

290 295 300 305 310 315

Vo

lum

en

mo

lar

par

cial

a d

iluci

ón

infi

nit

a /

cm³

mo

l¯¹

Temperatura / K

Glicina

Alanina

AABA

Norvalina

Norleucina



Como se observa, el volumen molar parcial de transferencia es

positivo en todos los casos. Varios autores23,29–31

explican dicho

efecto como resultado de la deshidratación del aminoácido debida a

las sales, lo cual quiere decir que los electrolitos, que en

presencia del solvente acuoso se disocian formando iones, toman el

agua que inicialmente está hidratando al aminoácido e interactúan

con ella, haciendo que el cambio del volumen de la solución debido

al aminoácido (esto es, el volumen molar parcial del aminoácido)

sea mayor en el solvente mixto agua – sal que en agua.

Figura 1-14: Comparación del efecto de cada electrolito sobre

el volumen molar parcial de la glicina.

1.4.2 Compresibilidad molar parcial a dilución infinita

En cuanto a la compresibilidad molar parcial de los α-aminoácidos,

en la Tabla 1-5 se muestra el valor de esta propiedad

termodinámica a diferentes temperaturas y con respecto al número

de metilenos.

No se presenta una relación lineal entre la propiedad molar

parcial y el número de metilenos, por lo que no se sugiere

aditividad. En cuanto a la dependencia con temperatura, es claro

que al aumentar esta variable, la compresibilidad molar parcial de

los aminoácidos en solución se hace menos negativa.

La información acerca del efecto de la adición de electrolitos

sobre la compresibilidad molar parcial de aminoácidos en solución

acuosa está limitada a los trabajos de Banipal y Sehgal32 de

glicina y alanina en soluciones de cloruro de sodio 1,0 M a 298,15

K (Ver Tabla 1-6), Ogawa33 también de glicina y alanina en cloruros

de litio, sodio y potasio 2,0 m a 298,15 K (Tabla 1-7) y

0,00

0,50

1,00

1,50

2,00

2,50

3,00

3,50

4,00

4,50

5,00

LiCl NaCl KCl Na₂SO₄ (NH₄)₂SO₄

Vo

lum

en

mo

lar

par

cial

de

tr

ansf

ere

nci

a/ c

m³

mo

l¯¹

Capítulo 1 21

Ramasammi34 de AABA y norvalina en soluciones de sulfato de sodio a

diferentes temperaturas (Tabla 1-8).

Tabla 1-5: Compresibilidad molar parcial de α-aminoácidos a

diferentes temperaturas.14

Aminoácido Metilenos

Temperatura / K

288,15 298,15 313,15

/ c ol a

Glicina 1 -31,3 -26,6 -22,2

Alanina 2 -30,4 -25,1 -19,8

AABA 3 -34,4 -27,1 -19,4

Norvalina 4 -38,8 -29,0 -18,9

Norleucina 5 -42,1 -31,1 -17,8

Tabla 1-6: Compresibilidad molar parcial de transferencia de

glicina y alanina en cloruro de sodio 1,0m a 298,15 K.32

Aminoácido

/ c a ol

Glicina 15,04

Alanina 16,20

Tabla 1-7: Compresibilidad molar parcial a dilución infinita de

glicina y alanina en agua y en cloruros de litio, sodio y potasio

2,0 m 298,15 K.33

Aminoácido

/ c a ol

Agua

LiCl

2,0 m

NaCl

2,0 m

KCl

2,0m

Glicina -27,16 -11,80 -10,30 -11,03

Alanina -24,74 -10,99 -8,89 -9,46

Tabla 1-8: Compresibilidad molar parcial a dilución infinita de AABA y norvalina en agua y en soluciones de distintas

concentraciones de Na2SO4 a diferentes temperaturas.34

Aminoácido [Na2SO4]

/ c a ol

288,15 K 298,15 K 308,15 K

AABA

0,0 40,37 29,95 19,34

0,5 16,59 14,13 13,71

1,0 7,44 6,61 1,08

1,5 1,10 -3,37 -6,35

Norvalina

0,0 32,95 28,70 24,12

0,5 14,60 9,03 3,35

1,0 4,89 3,77 1,15

1,5 -1,96 -4,49 8,28



Se observa que en todos los casos la compresibilidad molar parcial

de transferencia es positiva, comportamiento atribuido por los

autores a la interacción Na+ COO

- y Cl

- NH3

+, que causa que la

electrostricción del agua cercana a los aminoácidos disminuya, lo

que hace que dicha agua electrostringida pase ahora a formar parte

del seno de la solución, donde se hace más compresible.


La tensión superficial de la serie de α-aminoácidos que fueron

trabajados (glicina, alanina, ácido α-aminobutírico, norvalina y

norleucina) no ha sido analizada en un estudio sistemático, es

decir, no se encontró ningún trabajo en el que se midieran los

cinco aminoácidos juntos. En la Tabla 1-9 se presentan los

resultados obtenidos en investigaciones diferentes.

Tabla 1-9: Valores de la pendiente para soluciones acuosas de α-aminoácidos a 298,15 K.

35,36

Aminoácido c /

mN L m-1 mol

-1

Glicina 0,92 33

Alanina 0,58 33

Ácido α-aminobutírico -0,41 34

Norvalina -5,90 34

Norleucina -8,42 34

Es notorio que las pendientes de la glicina y la alanina son

positivas, en tanto que las del ácido α-aminobutírico, la

norvalina y la norleucina son negativas. Esto confirma que los

solutos adquieren un carácter más hidrofóbico a medida que sus

cadenas apolares aumentan y que al ser la glicina y la alanina

aminoácidos pequeños, sus frentes polares son suficientes para

enmascarar dicha hidrofobicidad.

En la Tabla 1-10 se muestran los valores tensión superficial para

soluciones acuosas de α-aminobutírico, norvalina y norleucina a

diferentes temperaturas y concentración fija de 0,0018 m.36 Se

puede observar que a medida que aumenta la temperatura, la tensión

de los aminoácidos disminuye, como se aprecia en la Figura 1-15.

Tabla 1-10: Tensión superficial de soluciones acuosas de

α-aminoácidos a diferentes temperaturas 36.

T / K

γ / N

AABA Norvalina Norleucina

288,15 73,08 72,94 72,41

293,15 72,44 72,33 71,86

Capítulo 1 23

Tabla 1-10: (Continuación)

T / K

γ / N

AABA Norvalina Norleucina

298,15 71,66 71,53 71,01

303,15 70,88 70,82 70,27

Figura 1-15: Dependencia de la tensión superficial de

soluciones acuosas de α-aminoácidos con la temperatura.36

El efecto de la adición de electrolitos sobre la tensión

superficial de esta serie de α-aminoácidos no ha sido muy

estudiado, siendo los únicos estudios los realizados con glicina y

alanina en soluciones de cloruro de sodio 0,1 M a 30ºC.37 El valor

de la pendiente ∂γ/∂c de glicina en agua a 30ºC es de

aproximadamente 0,9 mN kg m-1 mol

-1 38 y en presencia de cloruro de

sodio 0,1 M es 1,12 mN kg m-1 mol

-1, lo que significa que la

presencia del electrolito lleva a un aumento en la tasa de cambio

de la tensión superficial de la solución debido a la molalidad.

2. Métodos Experimentales

2.1 Reactivos

La Tabla 2-1 muestra las características de los reactivos

utilizados de acuerdo a los certificados de análisis. Para la

preparación de soluciones fue utilizada agua ultrapura, doblemente

destilada, desionizada y desgasificada por ultrasonido con

resistividad de 18,2 MΩ cm.

Tabla 2-1: Reactivos utilizados en este trabajo.

Nombre Proveedor

Número

CAS Pureza (%)

Glicina Aldrich 56-40-6 98

Alanina Sigma 56-41-7 99

Ácido α-aminobutírico Aldrich 2835-81-6 99

Norvalina Sigma 760-78-1 98

Norleucina Sigma 327-57-1 98

Cloruro de litio Sigma 7447-41-1 >99

Cloruro de sodio Merck 7647-14-5 >99,5

Cloruro de potasio Merck 7447-40-7 >99,5

Sulfato de amonio Carlo Erba 7783-20-2 99

Sulfato de sodio Merck 7757-82-6 99

2.2 Equipos Balanza analítica Mettler AT261 Deltarange®

Incertidumbre: ±1x10¯⁵ g en el rango inferior.

Densímetro Anton Paar DSA 5000M

Incertidumbre: d ± 5x10¯⁶ g cm-3; v ± 3x10-2 m s-1. Control de temperatura mejor que 0,01 K.

Tensiómetro LAUDA TVT-2.

Incertidumbre ± 0,01 mN m-1.

Control de temperatura mejor a 0,01 K

Capítulo 2 25

2.3 Desarrollo Experimental

La Figura 2-1 resume el desarrollo experimental del trabajo.

Figura 2-1: Desarrollo experimental del trabajo.

2.3.1 Preparación de soluciones

La preparación de soluciones se llevó a cabo por pesada en la

balanza analítica Mettler AT261 Deltarange® usando la molalidad

como unidad de concentración. Antes de preparar cada solución, los

α-aminoácidos y las sales fueron secados hasta peso constante por

calentamiento por alrededor de diez horas en el horno a 60ºC y

luego puestos en desecador por al menos dos horas más.

Dado que uno de los objetivos de este trabajo fue comparar el

efecto de los diferentes aniones y cationes de las sales, la

concentración de los cinco electrolitos fue de 0,1500 m en todas

las soluciones de α-aminoácidos en solvente mixto. Los

α-aminoácidos fueron trabajados en la región diluida, preparando

soluciones de glicina, alanina, ácido aminobutírico y norvalina en

el rango entre (0,0100 y 0,1500) m y de norleucina entre (0,0100 y

0,0800) m en agua y (0,0100 y 0,0700) m en solvente mixto debido a

su baja solubilidad a las temperaturas consideradas.

Una vez preparadas las soluciones, fueron desgasificadas durante

una hora en ultrasonido.

2.3.2 Determinación de volúmenes y compresibilidades molares parciales

Utilizando el densímetro Anton Paar DSA 5000M se llevaron a cabo

medidas de densidad y velocidad del sonido a (293,15, 298,15,

303,15, 308,15 y 313,15) K. Con base en estas medidas y utilizando

el tratamiento de datos descrito en el primer capítulo del

presente trabajo, fueron determinados los volúmenes y las

Preparación de soluciones

Medida de densidad y velocidad del sonido

Cálculo de propiedades molares parciales

Medida de tensión superficial Cálculo de la concentración

superficial de exceso



compresibilidades molares parciales a dilución infinita de los

sistemas de estudio.

El densímetro Anton Paar DSA 5000M utiliza un tubo oscilador en U

que es excitado para vibrar a una frecuencia característica; el

cambio de esta frecuencia está directamente relacionado con la

densidad de la solución con la que se llena la celda. En cuanto a

la medida de la velocidad del sonido, la celda está rodeada por

un transmisor ultrasónico a un lado y un detector ultrasónico en

el otro. El transmisor emite ondas de sonido a una longitud de

onda determinada a través de la muestra y utilizando la longitud

de onda original y la longitud recibida, es posible calcular la

velocidad del sonido a través de la solución. La calibración del

equipo se llevó a cabo con agua ultra pura, desionizada y

desgasificada y con aire seco, obteniendo siempre valores

reproducibles y en concordancia con lo reportado en literatura.


El tensiómetro LAUDA TVT-2 permite la medición directa de la

tensión superficial de todas las soluciones de estudio a las

temperaturas planteadas, esto es a (293,15, 298,15, 303,15, 308,15

y 313,15) K.

Como se mencionó en el estado del tema, el tensiómetro LAUDA TVT-2

utiliza el método de volumen de gota para la determinación de la

tensión superficial. Tomando en cuenta que las fuerzas opuestas a

la tensión superficial raramente son verticales (lo que lleva a

gotas ovaladas, como se explicó anteriormente), es necesario

introducir un factor de corrección, f, que depende del cociente

⁄ por lo cual la Ecuación de trabajo termina siendo:

(

) (2.1)

Es importante mencionar que todos los cálculos y correcciones son

llevados a cabo por el equipo.

2.3.4 Determinación de las incertidumbres de las propiedades de estudio

La incertidumbre de la densidad, la velocidad del sonido, la

tensión superficial y las masas de soluto y solvente fue asumida

igual al valor reportado por los equipos, es decir Δd=Δd0= 5x10¯⁶

g cm-3, Δv= Δv0= 3x10

-2 m s

-1,Δγ= 0,10 mN m

-1 y Δmsto= Δmste= 1x10¯⁵ g.

Las incertidumbres de medidas obtenidas por un ajuste, como por

ejemplo la contribución de los grupos, fueron asumidas iguales a

la incertidumbre del ajuste (residuales), excepto por las

Capítulo 2 27

propiedades molares parciales a dilución infinita, como se explica

más adelante.

Por último, las incertidumbres de las propiedades calculadas han

sido determinadas utilizando el método descrito por Andraos 39, en

el cual se usan las derivadas parciales de las propiedades de

estudio (f) con respecto a las propiedades medidas ( ) y se

reemplazan en la Ecuación (2.2).

√∑ (

) )

(2.2)

De esta manera, las ecuaciones de incertidumbre de las propiedades

calculadas se presentan a continuación:

Molalidad

√(

) )

(

)

)

(2.3)

Volumen molar aparente

√(

) ) (

) )

( )

) ) (2.4)

Compresibilidad molar aparente

Se define primero con la Ecuación (2.5) la incertidumbre en

la compresibilidad adiabática ( ). Una Ecuación de la misma

forma servirá para definir la incertidumbre de la

compresibilidad adiabática del solvente ( ), utilizando los

valores de densidad y velocidad del sonido de éste ( y ).

√(

) ) (

) ) (2.5)

Para la incertidumbre de la compresibilidad molar aparente,

se utiliza entonces la Ecuación (2.6).

((

) )

( )

) ) (

)

)

(

)

) ( (

)

)

) )

(2.6)



Concentración superficial de exceso

√(

)⁄

) (

)⁄

) (

) (

) (2.7)

La incertidumbre de la temperatura (ΔT) se asume igual a la

reportada por el control de temperatura, esto es 0,01 K.

Número de hidratación (calculado usando )

) √(

)

) (

)

(

) )

)) (2.8)

La incertidumbre del volumen molar parcial intrínseco ( )

es igual a la incertidumbre reportada por los autores para

.

Número de hidratación (calculado usando )

) √(

)

) (

( )

)

) (

(

) )

) (2.9)

Es importante aclarar que a lo largo del texto el valor de las

incertidumbres se incluye dentro las tablas en números pequeños

debajo del valor de cada propiedad. Aquellas que no se presentan

en la discusión están listadas en los Anexos A, B, C, D, E y F.

3. Propiedades molares parciales

Muchos han sido los modelos que se han utilizado con el fin de

comprender y predecir el comportamiento del agua y las soluciones

acuosas. Aunque, como ya se explicó anteriormente en el estado del

tema, hasta el momento no se ha encontrado una teoría que describa

completamente el comportamiento del agua, sí se tienen dos formas

de abordar la descripción del comportamiento de cualquier soluto

en una solución real.

La primera de ellas está basada en la actividad y el coeficiente

de actividad que, al ser la medida de la desviación de la

idealidad, permite calcular cualquier propiedad termodinámica del

soluto en condiciones de presión, temperatura y composición

constantes. La segunda descripción se basa en el cálculo de las

propiedades molares parciales, aplicable para cualquier propiedad

extensiva, mediante la cual es posible conocer el cambio de la

propiedad debido a la adición del soluto manteniendo nuevamente

presión, temperatura y composición constantes. Si bien ambos

métodos ofrecen resultados óptimos y permiten describir

completamente cualquier solución, cabe decir que el cálculo de la

actividad y los coeficientes de actividad es mucho más complejo,

en particular para el caso de soluciones acuosas.

Así pues, en este capítulo se discuten los volúmenes y las

compresibilidades molares parciales a dilución infinita de

glicina, alanina, ácido α-aminobutírico (AABA), norvalina y

norleucina en agua y en soluciones acuosas 0,1500 m de cloruro de

litio, cloruro de sodio, cloruro de potasio, sulfato de amonio y

sulfato de sodio. Estas propiedades a dilución infinita permiten

conocer de manera más profunda la interacción soluto – solvente,

con lo cual se hizo posible realizar una descripción profunda del

efecto de la sal sobre la interacción aminoácido – agua.



3.1 Volumen molar parcial a dilución infinita

Las propiedades termodinámicas medidas y calculadas para las

soluciones acuosas de α-aminoácidos se presentan en el anexo A, en

el cual se incluyen también las incertidumbres de los volúmenes

molares aparentes. Para todas las temperaturas de trabajo la

dependencia de los volúmenes molares aparentes de los cinco

α-aminoácidos con respecto a la molalidad fue ajustada por mínimos

cuadrados a polinomios de segundo orden de la forma presentada en

la Ecuación (3.1).

(3.1)

En donde m es la molalidad, a y b son coeficientes obtenidos por

el ajuste experimental y el intercepto entrega directamente el

volumen molar parcial a dilución infinita . Vale la pena

mencionar que en todos los casos los volúmenes molares aparentes

mostraron un aumento con la concentración de aminoácido, y que no

se encontró una tendencia de los coeficientes a y b con respecto

al aumento de temperatura, ni con el aumento del número de

carbonos entre aminoácidos, por lo que no se hace un análisis de

estos parámetros experimentales.

Tabla 3-1: Volúmenes molares parciales a dilución infinita de los

α-aminoácidos en agua a diferentes temperaturas.

T / K V

/ c ol


293,15 42,90 60,03 74,98 91,06 106,89

0,72 0,72 0,72 0,73 0,81

298,15 43,33 60,38 75,56 91,74 107,56

0,73 0,72 0,72 0,73 0,81

303,15 43,86 60,72 75,92 92,26 108,25

0,73 0,72 0,72 0,73 0,81

308,15 44,31 61,00 76,40 92,76 108,84

0,73 0,72 0,72 0,73 0,82

313,15 44,63 61,35 77,00 93,51 109,58

0,73 0,73 0,73 0,73 0,82

La Tabla 3-1 muestra los volúmenes molares parciales a dilución

infinita de los cinco α-aminoácidos en agua a las diferentes

temperaturas de trabajo aquí obtenidos. Debido a que los ajustes

de los volúmenes molares aparentes con respecto a la molalidad son

muy buenos (el coeficiente de correlación en todos los casos está

por encima de 0,99) la incertidumbre de la extrapolación es muy

baja, resultando en la tercera cifra decimal del intercepto. Esto

no tiene sentido físico por cuanto la incertidumbre de está en la segunda y en la primera cifra decimal, así que se ha tomado la

Capítulo 3 31

incertidumbre del volumen molar parcial a dilución infinita igual

a la incertidumbre del volumen molar aparente de las soluciones

más diluidas tanto en agua como en electrolitos.

Para evaluar la calidad de los datos se llevó a cabo una

comparación con lo reportado en literatura, encontrando muy buena

correlación con trabajos anteriores desarrollados en el grupo de

investigación,28,40

así como con otros autores,41–43

lo cual se

muestra en la Figura 3-1.

Figura 3-1: Comparación de los datos experimentales con lo

reportado por otros autores.



Una vez evaluada la coherencia de los datos con los obtenidos en

estudios previos, se estudió la dependencia de los volúmenes

molares parciales a dilución infinita de los α-aminoácidos en agua

con respecto a la temperatura, lo cual se muestra en la Figura 3-

2. En un principio fue utilizado un ajuste polínómico de segundo

orden con el fin de evaluar el criterio de hidrofobicidad de

Hepler; sin embargo, este ajuste fue descartado por dos motivos:

en primera medida, se encontró que la magnitud de las segundas

derivadas de los volúmenes molares parciales a dilución infinita

de los α-aminoácidos con respecto a la temperatura ( ⁄ ) es

muy pequeño, por ejemplo en el caso de la glicina es de -0,0014 y

para la norleucina es de 6 X 10-5. Dichos valores están muy por

debajo de la incertidumbre de las medidas por lo cual, si bien su

signo (negativo en el caso de glicina y alanina y positivo para

AABA, norvalina y norleucina) podría indicar la hidrofilicidad de

los dos primeros aminoácidos de la serie y la hidrofobicidad de

los tres restantes, no se puede hacer un análisis concluyente de

dichos valores. Adicionalmente, la diferencia entre el coeficiente

de determinación (r2) de los ajustes lineal y cuadrático no es

significativamente alta (en el mayor de los casos fue de apenas

0,23 %), por lo cual se consideró mejor utilizar el modelo más

simple. De esta manera, fue descartado el uso del criterio de

Hepler y se trabajó con el ajuste lineal para calcular las

expansibilidades molares parciales a dilución infinita, como se

explicará más adelante.

Además del hecho de que el de los aminoácidos se hace mayor con

el aumento de la temperatura, al analizar la Tabla 3-1 es posible

observar un aumento progresivo de dicha propiedad con el

incremento del número de carbonos a lo largo de la serie homóloga

de α-aminoácidos. Dicho comportamiento permite estudiar el esquema

de aditividad, trabajado por primera vez por Traube en 1899.13 En

síntesis, este esquema afirma que el volumen molar parcial de un

soluto es igual a la suma de la contribución hecha a dicho volumen

por cada uno de los grupos que conforma la molécula. A partir del

trabajo de Traube, se han llevado a cado numerosos estudios de una

gran cantidad de familias orgánicas de interés,12–14,24,26,28,40

que han

permitido calcular las contribuciones de grupo, como se mostró en

el estado del tema.

Para verificar el esquema de aditividad en los α-aminoácidos aquí

trabajados, fueron graficados los volúmenes molares parciales a

dilución infinita con respecto al número de grupos metileno (-CH2)

presentes, obteniéndose las curvas presentadas en la Figura 3-3.

Capítulo 3 33

Figura 3-2: Dependencia de los volúmenes molares parciales a

dilución infinita de los α-aminoácidos con respecto a la

temperatura.



Figura 3-3: Volumen molar parcial de los α-aminoácidos en

función del número de metilenos (-CH2) a diferentes temperaturas.

Como puede observarse, en todos los casos es posible ajustar la

dependencia de al número de metilenos utilizando ecuaciones

lineales de la forma:

)

)

)

(3.2)

Capítulo 3 35

En donde es el número de grupos metileno,

) es la

contribución del grupo -CH2 y se obtiene directamente de la

pendiente de la curva, y

)

es la contribución de los

grupos polares dada por el intercepto.

Como era de esperarse, tanto la contribución del grupo metileno

como la contribución de los grupos polares aumenta con el

incremento de la temperatura, lo cual permite ratificar la

aplicabilidad del modelo, por cuanto describe acertadamente el

efecto de dicha variable termodinámica sobre el volumen molar

parcial a dilución infinita de los α-aminoácidos. Adicionalmente,

el valor obtenido a 298,15 K para la contribución del grupo

metileno en este trabajo (15,98 cm3 mol

-1 por –CH2) está en muy

buena concordancia por lo reportado por otros autores.13,14,44,45

Utilizando este modelo de aditividad no es posible separar la

contribución de cada uno de los grupos polares que constituyen los

aminoácidos (amino y carboxilo), aun así, es una buena

aproximación tomarlos como un todo puesto que, como se muestra en

la Figura 1-5, por su ubicación en la molécula, forman una cabeza

polar aparte de la cadena apolar.

Es notorio que el valor de la contribución de los grupos polares

al volumen molar parcial de los α-aminoácidos es mayor a la

contribución del grupo metileno, lo cual es un indicativo de que

la interacción de la parte zwitterionica de los α-aminoácidos con

el agua es más fuerte que la interacción hidrofóbica de un

metileno; además explica por qué en el caso de la glicina y la

alanina la interacción predominante es la hidrofílica18 y da base

para entender matemáticamente hablando que a partir del AABA la

interacción predominante es la hidrofóbica,28 teniendo en cuenta

que, por ejemplo para el AABA a 298,15 K, la contribución del

grupo polar es 27,78 cm3 mol

-1, mientras que la contribución del

metileno es 15,98 cm3 mol

-1 por tres –CH2, lo que es igual a

47,94 cm3 mol

-1, es decir, la parte apolar del aminoácido

contribuye al volumen molar parcial con 20,16 cm3 mol

-1 más que la

cabeza polar, y esta diferencia crecerá con el número de grupos

metileno, favoreciendo la hidrofobicidad por cuanto la

contribución del grupo polar es constante.

Habiendo ya discutido el volumen molar parcial a dilución infinita

de los α-aminoácidos en agua, es posible ahora continuar con el

estudio del efecto de la adición de sales al sistema. Los valores

de las propiedades termodinámicas medidas de los α-aminoácidos en

las soluciones acuosas de electrolitos se muestran en los anexos

B, C, D, E y F.

Igual que con el agua, los V de los α-aminoácidos en las

soluciones de electrolitos fueron ajustados a polinomios de

segundo orden de la forma de la Ecuación (3.1) para obtener los

volúmenes molares parciales a dilución infinita de los solutos.



Estos valores son presentados en las Tablas 3-2 a 3-6 junto con

los volúmenes molares parciales de transferencia, que están

definidos como la resta del del soluto en solvente mixto menos

el del soluto en agua (Ecuación (3.3)).

(3.3)

Tabla 3-2: Volúmenes molares parciales a dilución infinita ( ) y

volúmenes molares parciales de transferencia (

) de los

α-aminoácidos en solución acuosa de cloruro de litio 0,1500 m a

diferentes temperaturas.

T / K

Glicina Alanina AABA

V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 43,19

0,29 60,25

0,23 75,15

0,17 0,70 0,70 0,70

298,15 43,64

0,31 60,63

0,26 75,74

0,20 0,71 0,71 0,71

303,15 44,17

0,30 60,98

0,27 76,11

0,19 0,71 0,71 0,71

308,15 44,57

0,31 61,25

0,26 76,58

0,19 0,71 0,71 0,71

313,15 44,95

0,31 61,58

0,25 77,20

0,20 0,71 0,71 0,71

T / K

Norvalina Norleucina

V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 91,21

0,16 107,00

0,12 0,71 1,42

298,15 91,90

0,16 107,67

0,10 0,71 1,43

303,15 92,42

0,17 108,39

0,13 0,72 1,43

308,15 92,92

0,16 108,96

0,12 0,72 1,44

313,15 93,71

0,19 109,62

0,03 0,72 1,44

Capítulo 3 37



) de los

α-aminoácidos en solución acuosa de cloruro de sodio 0,1500 m a


T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 43,36

0,46 60,40

0,38 75,31

0,33 0,70 0,70 0,70

298,15 43,78

0,45 60,75

0,38 75,88

0,34 0,70 0,70 0,70

303,15 44,31

0,44 61,08

0,37 76,25

0,33 0,70 0,70 0,70

308,15 44,71

0,45 61,35

0,36 76,72

0,33 0,71 0,71 0,71

313,15 45,08

0,44 61,70

0,37 77,32

0,32 0,71 0,71 0,71

T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 91,35

0,30 107,16

0,28 0,71 1,42

298,15 92,05

0,31 107,83

0,26 0,71 1,42

303,15 92,56

0,31 108,56

0,30 0,72 1,42

308,15 93,06

0,30 109,13

0,29 0,72 1,43

313,15 93,82

0,30 109,86

0,27 0,72 1,43



) de los

α-aminoácidos en solución acuosa de cloruro de potasio 0,1500 m a


T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 43,27

0,37 60,33

0,31 75,24

0,26 0,70 0,70 0,70

298,15 43,68

0,35 60,67

0,30 75,80

0,26 0,70 0,70 0,70

303,15 44,25

0,38 61,00

0,29 76,17

0,25 0,70 0,70 0,70

308,15 44,61

0,35 61,29

0,30 76,64

0,25 0,71 0,71 0,71




T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

313,15 45,01

0,37 61,63

0,30 77,26

0,26 0,71 0,71 0,71

T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 91,29

0,24 107,10

0,22 0,71 1,40

298,15 91,97

0,23 107,76

0,19 0,71 1,40

303,15 92,48

0,23 108,47

0,21 0,71 1,40

308,15 92,98

0,22 109,05

0,21 0,71 1,41

313,15 93,78

0,26 109,80

0,21 0,72 1,41



) de los α-

aminoácidos en solución acuosa de sulfato de amonio 0,1500 m a


T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 43,71

0,81 60,74

0,72 75,65

0,67 0,69 0,69 0,69

298,15 44,13

0,80 61,10

0,73 76,23

0,69 0,70 0,70 0,70

303,15 44,71

0,84 61,43

0,72 76,58

0,66 0,70 0,70 0,70

308,15 45,09

0,83 61,70

0,71 77,06

0,67 0,70 0,70 0,70

313,15 45,50

0,86 62,07

0,74 77,68

0,68 0,70 0,70 0,70

T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 91,69

0,64 107,50

0,62 0,69 1,39

298,15 92,38

0,64 108,18

0,61 0,70 1,39

Capítulo 3 39


T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

303,15 92,89

0,64 108,89

0,63 0,70 1,39

308,15 93,38

0,62 109,43

0,59 0,70 1,40

313,15 94,14

0,62 110,19

0,60 0,70 1,40



) de los α-

aminoácidos en solución acuosa de sulfato de sodio 0,1500 m a


T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 44,01

1,11 61,04

1,02 75,94

0,96 0,68 0,68 0,68

298,15 44,43

1,10 61,40

1,03 76,53

0,99 0,68 0,69 0,69

303,15 45,01

1,14 61,72

1,01 76,88

0,96 0,69 0,69 0,69

308,15 45,39

1,13 62,00

1,01 77,36

0,97 0,69 0,69 0,69

313,15 45,80

1,16 62,36

1,03 77,97

0,97 0,69 0,69 0,69

T / K


V /

c ol

V

/

c ol

V /

c ol

V

/

c ol

293,15 91,99

0,94 107,78

0,90 0,68 1,37

298,15 92,68

0,94 108,46

0,89 0,69 1,37

303,15 93,19

0,94 109,17

0,91 0,69 1,38

308,15 93,68

0,92 109,72

0,88 0,69 1,38

313,15 94,43

0,91 110,47

0,88 0,69 1,39

De manera similar al tratamiento llevado a cabo con el agua como

solvente, fueron graficados los volúmenes molares parciales a

dilución infinita de los α-aminoácidos en presencia de las sales

con respecto a la temperatura, encontrando de nuevo que el mejor



ajuste es lineal de la forma mostrada en la Ecuación (3.4) en la

que a y b son coeficientes de ajuste.

(3.4)

Utilizando las ecuaciones de ajuste obtenidas, es posible

determinar la expansibilidad molar parcial a dilución infinita de

los solutos, , derivando el

con respecto a la temperatura

(Ecuación (3.5)). El valor de para todos los α-aminoácidos en

agua y en solvente mixto se presenta en la Tabla 3-7.

(3.5)

Tabla 3-7: Expansibilidades molares parciales a dilución infinita

de los α-aminoácidos en agua.

Aminoácido E

/ c ol

Agua LiCl

0,1500 m

NaCl

0,1500 m

KCl

0,1500 m

(NH4)2SO4

0,1500 m

Na2SO4

0,1500 m

Glicina 8,8 0,4

8,9 0,3

8,7 0,3

8,8 0,4

9,0 0,4

9,1 0,4

Alanina 6,5 0,1

6,5 0,2

6,4 0,2

6,4 0,1

6,5 0,2

6,5 0,2

AABA 9,8 0,4

9,8 0,5

9,7 0,4

9,8 0,4

9,7 0,5

9,8 0,5

Norvalina 12,0 0,5

12,0 0,6

11,9 0,5

12,0 0,6

11,8 0,5

11,8 0,5

Norleucina 13,0 0,2

13,0 0,3

13,4 0,3

13,4 0,2

13,2 0,3

13,3 0,3

No se observa un cambio significativo de la expansibilidad molar

parcial a dilución infinita de los α-aminoácidos con respecto al

solvente en que se encuentren, puesto que en todos los casos la

diferencia de siempre está dentro de la incertidumbre. Sabiendo

que la expansibilidad molar parcial es una medida del cambio del

volumen con respecto a la temperatura, los resultados obtenidos en

la Tabla 3-7 indican que la concentración de sales trabajada no es

suficiente para alterar la manera en que el volumen molar parcial

a dilución infinita de los α-aminoácidos se ve afectado por la

temperatura.

Para evaluar el esquema de aditividad en las soluciones de los

α-aminoácidos en solventes mixtos, se graficaron los volúmenes

molares parciales a dilución infinita de los solutos con respecto

al número de metilenos presentes en sus cadenas. Se obtuvo que era

posible ajustar estos valores a expresiones de la forma de la

Ecuación (3.2). La Tabla 3-8 presenta los valores de las

contribuciones de grupo a los volúmenes molares parciales a

dilución infinita de los α-aminoácidos en agua y en solución de

electrolitos a las diferentes temperaturas de trabajo. En los

Capítulo 3 41

solventes mixtos agua-electrolito es posible observar que, al

igual que cuando el solvente es agua, a medida que se aumenta la

temperatura, también lo hacen las contribuciones de grupo, lo cual

era de esperarse sabiendo que el volumen molar parcial a dilución

infinita de los α-aminoácidos aumenta en función de la

temperatura.

Tabla 3-8: Contribuciones del grupo metileno (

)) y de los

grupos polares (

)

) al volumen molar parcial a dilución

infinita de los α-aminoácidos en agua y en solución de

electrolitos a diferentes temperaturas.

T / K

Agua LiCl 0,1500 m NaCl 0,1500 m

V

)/

c ol

V

)

/ c ol

V

)/

c ol

V

)

/ c ol

V

)/

c ol

V

)

/ c ol

293,15 15,90 27,47 15,86 27,79 15,86 27,95

0,17 0,56 0,16 0,55 0,16 0,54

298,15 15,98 27,77 15,93 28,12 15,94 28,24

0,15 0,48 0,15 0,48 0,14 0,47

303,15 16,03 28,11 15,99 28,45 16,00 28,56

0,12 0,41 0,13 0,42 0,12 0,40

308,15 16,08 28,41 16,05 28,72 16,06 28,83

0,10 0,32 0,10 0,34 0,10 0,32

313,15 16,21 28,59 16,15 28,97 16,17 29,05

0,08 0,27 0,08 0,27 0,08 0,26

T / K

KCl 0,1500 m (NH4)2SO4 0,1500 m Na2SO4 0,1500 m

V

)/

c ol

V

)

/ c ol

V

)/

c ol

V

)

/ c ol

V

)/

c ol

V

)

/ c ol

293,15 15,86 27,86 15,85 28,30 15,85 28,61

0,16 0,54 0,16 0,54 0,16 0,54

298,15 15,95 28,14 15,94 28,59 15,93 28,90

0,14 0,48 0,14 0,47 0,14 0,47

303,15 15,99 28,50 15,98 28,95 15,98 29,26

0,12 0,39 0,12 0,39 0,12 0,39

308,15 16,06 28,74 16,04 29,22 16,03 29,53

0,10 0,33 0,09 0,31 0,09 0,31

313,15 16,17 28,98 16,15 29,48 16,14 29,78

0,08 0,26 0,07 0,25 0,07 0,25

Es muy interesante observar que la contribución del grupo metileno

al volumen molar parcial a dilución infinita de los α-aminoácidos

es prácticamente la misma tanto en agua como en cualquiera de los

solventes mixtos. En cambio, la contribución de los grupos polares

es significativamente mayor en presencia de los electrolitos. Este

comportamiento puede explicarse por el hecho de que los

electrolitos en agua se disocian, formando iones que tendrán una

interacción más favorable con la parte zwitterionica del

aminoácido que con la cadena apolar, lo que hará que la



contribución de los grupos polares al volumen molar parcial a

dilución infinita de los solutos sea mayor.

Se esperaría entonces que si la contribución del grupo metileno es

prácticamente constante entre solventes y la contribución de los

grupos polares es mayor en presencia de los electrolitos, el

volumen molar parcial a dilución infinita de cualquiera de los

α-aminoácidos trabajados sea mayor en los solventes mixtos que en

el agua, lo cual efectivamente se puede verificar en las Tablas

3-2 a 3-6 y resulta en volúmenes molares parciales de

transferencia siempre positivos.

Para racionalizar estos resultados en términos de la hidratación

del aminoácido, se utiliza el modelo descrito por Friedman y

Krishnan,46 según el cual cuando dos especies se aproximan entre

sí, parte del agua que estaba en la esfera de hidratación de una

de ellas (o de las dos) es enviada al seno de la solución, lo cual

quiere decir que el solapamiento de las esferas de hidratación es

destructivo. Tomando como base este modelo, Mishra et al.47

explican que la estructura de la esfera de hidratación de un

aminoácido es compleja debido a que está constituido por una parte

polar y una apolar, por lo cual la contribución al volumen, ΔV, de

las moléculas de agua en la esfera de hidratación del aminoácido

con respecto a las moléculas del agua en el seno de la solución,

será el resultado combinado de tres efectos:

Electrostricción: La interacción de la parte zwitterionica

con el agua va a restringir moléculas del solvente en la

esfera, resultando en una ΔV negativa.

Estructura del agua: La capa de moléculas de agua que rodea

los centros cargados (zona disruptora de estructura) es más

desorganizada que el agua del seno de la solución. Esto

también resulta en una ΔV negativa.

Hidratación hidrofóbica: Debido a que el centro apolar

refuerza la estructura del agua, las moléculas de solvente

en la esfera de los grupos alquilo dará una ΔV positiva.

De acuerdo con lo anterior, la interacción entre iones, así como

la interacción ion-grupo hidrofílico, resultará en un aumento en

el volumen molar parcial del aminoácido, por cuanto si bien el

solapamiento de las esferas de hidratación del soluto y los iones

sólo es capaz de mover una pequeña parte del agua electrostringida

al seno de la solución, podrá además trasladar el agua

desorganizada que se encuentra en las zonas disruptoras de

estructura, llevando así a un volumen molar parcial de

transferencia positivo. Por otra parte, la interacción entre un

ion y un grupo hidrofóbico llevará a un descenso en el valor de

debido a la destrucción total o parcial de la esfera de

hidratación hidrofóbica. El balance de estos dos efectos

Capítulo 3 43

determinará el signo y la magnitud del volumen molar parcial de

transferencia del aminoácido.

En el caso de este trabajo, es claro que las sales utilizadas se

disocian completamente en agua, por lo cual se asume que dentro de

las esferas de hidratación de los iones hay una menor cantidad de

moléculas de agua unidas por enlace de hidrógeno que en el seno de

la solución, por el mismo efecto disruptor de estructura del agua

de estos solutos. El hecho de que los volúmenes molares parciales

de transferencia sean positivos en todos los casos es una prueba

determinante de la predominancia de las interacciones del grupo

–NH3+ con el anión de la sal y del grupo –COO

- con el catión.

Es posible observar también que a medida que la cadena carbonada

crece, disminuye el valor del volumen molar parcial de

transferencia del aminoácido (Tablas 3-2 a 3-6), comportamiento

que también está en concordancia con el modelo de las esferas de

hidratación puesto que al aumentar la cantidad de grupos metileno

el efecto de aniquilación de la esfera de hidratación hidrofóbica

explicado anteriormente se hará más significativo por lo cual, si

bien el volumen molar parcial de transferencia de la norleucina en

cualquiera de los solventes mixtos no es negativo, siempre es

menor que el de los demás α-aminoácidos a cualquier temperatura.

Las Tablas 3-2 a 3-6 muestran también marcadas diferencias en los

volúmenes molares parciales de transferencia de los α-aminoácidos

en cada uno de los solventes mixtos, encontrándose la siguiente

escala en orden ascendente del efecto sobre de los solutos que

tiene cada sal:

LiCl <

KCl <

NaCl <

(NH4)2SO4 <

Na2SO4

Este resultado puede ser racionalizado en términos de la serie de

Hofmeister, que es una organización empírica de la capacidad de

los iones de afectar la estabilidad de las proteínas48 (Figura 3-

4), recordando que los aminoácidos son los monómeros

constituyentes de dichas macromoléculas biológicas. En esta escala

empírica se ha encontrado que los aniones fuertemente hidratados

(como PO42- y SO4

2-) tienen un efecto estabilizante sobre las

proteínas, mientras que los aniones débilmente hidratados (como

NO3- o ClO4

-) en general las desestabilizan. El efecto contrario se

encuentra en los cationes: aquellos débilmente hidratados (como

NH4+ y Cs

+) son estabilizantes en tanto que los fuertemente

hidratados (como Ca2+ y Al

3+) son desestabilizantes.

Para relacionar la serie de Hofmeister con el volumen molar

parcial de un aminoácido en solvente mixto, conviene pensar que un

anión fuertemente hidratado tendrá mayor capacidad de remover el

agua desorganizada de la zona disruptora de estructura de la

esfera de hidratación del aminoácido y enviarla al seno de la

solución, por cuanto este tipo de iones son considerados



cosmotrópicos, es decir, reorganizan el agua alrededor de sí

mismos y en últimas terminan siendo formadores de la estructura

del agua. Esta capacidad de mover moléculas de agua de la esfera

de hidratación al seno de la solución es catalogada por Zhao23 como

la capacidad de “deshidratar” al aminoácido de cada ion y propone

la siguiente escala de mayor a menor capacidad deshidratadora:

Catión: Ba2+ > Mg

2+ > Ca

2+ > Na

+ > K

+ > Li

+ > NH4

+

Anión: SO42- > CH3COO

- > Cl

- > Br

- > SCN

-

Figura 3-4: Serie de Hofmeister.48

Utilizando lo anteriormente explicado, es fácil ahora entender por

qué los volúmenes molares parciales de transferencia de los

α-aminoácidos son mayores en las soluciones de sulfatos que en las

de cloruros, por cuanto el anión sulfato está más hidratado que el

anión cloruro,49 así que deshidratará en mayor medida a los

aminoácidos.

Este comportamiento también puede ser explicado desde la fuerza

iónica I si se tiene en cuenta que en el caso de los cloruros I es

igual a 0,1500 m, mientras que para los sulfatos I es tres veces

mayor, 0,4500 m. Sabiendo que la fuerza iónica de una solución

está definida como la concentración real de iones en esa solución50

es claro que una mayor cantidad de iones en el medio tendrá un

efecto más fuerte tanto en la estructura del agua como en las

esferas de hidratación de los α-aminoácidos. El efecto de la

fuerza iónica se ve dramáticamente reflejado si se comparan los

volúmenes molares parciales de transferencia de los α-aminoácidos

en solución de cloruro y sulfato de sodio: en todos los casos se

encuentra que

es el doble (incluso el triple) en presencia de SO4

2-

que en presencia de Cl-.

En cuanto al comportamiento de los cationes, se observa que el

volumen molar parcial de transferencia de los α-aminoácidos es

mayor en sulfato de sodio que en sulfato de amonio, lo que está en

concordancia con todo lo anteriormente discutido teniendo en

cuenta que Na+ está más hidratado que NH4

+.49

Sin embargo, esta explicación falla al momento de analizar los

resultados obtenidos en las soluciones de los cloruros de litio,

Capítulo 3 45

sodio y potasio, tomando en cuenta que el número de moléculas de

agua en las esferas de hidratación de estos cationes es de 5,2

para Li+, 3,5 para Na

+ y 2,6 para K

+,49 con lo cual se esperaría que

LiCl <

NaCl <

KCl pero lo que realmente se tiene es

que

LiCl <

KCl <

NaCl. En un principio podría pensarse

que estos resultados son producto de algún error experimental, sin

embargo, la tendencia aquí presentada se ve confirmada por

trabajos previos 23,33,51

teniendo inclusive como referencia la

escala de Zhao mostrada anteriormente en la que se verifica que la

capacidad de deshidratación de estos tres cationes es Na+ > K

+ >

Li+.

Es claro que se tienen sistemas con la misma fuerza iónica, por

cuanto son tres electrolitos 1:1 todos trabajados a la misma

concentración (0,1500 m), con lo cual puede descartarse que la

tendencia obtenida sea un resultado de la fuerza iónica del medio.

Para explicar el resultado obtenido, se propone analizar la

interacción aminoácido-catión: el Li+ al tener un radio cristalino

muy pequeño comparado con el del Na+ y el K

+,49 tiene su esfera de

hidratación saturada, razón por la cual no será capaz de remover

una gran cantidad de moléculas de agua de la esfera del aminoácido

hacia el seno de la solución ni hacia sí mismo, lo que hace que el

volumen molar parcial de transferencia de los solutos en la

solución de cloruro de litio sea el más bajo. Los radios

cristalinos del Na+ y el K

+ son relativamente similares y son

altos, por lo cual entre estos dos primaría el hecho de que el

catión sodio está más hidratado y, al igual que con los aniones,

será capaz de remover más agua desorganizada de la zona disruptora

de estructura de la esfera de hidratación del aminoácido,

obteniendo así valores de

más altos que los de K+.

Las diferencias en el radio cristalino de los cationes podrían

explicar el resultado obtenido para los cloruros de litio, sodio y

potasio; sin embargo, se ha encontrado que en presencia de otros

contraiones como hidroxilo51 y tiocianato

52,53 el comportamiento de

los cationes es distinto, presentándose por ejemplo valores de

mayores en presencia de K

+ que de Na

+. Estas observaciones han

llevado a concluir que el comportamiento del catión no está

aislado del anión con el cual se encuentra en solución, por lo

cual se hace necesario llevar a cabo más estudios de este tipo

para así poder obtener información precisa acerca de la

hidratación de los iones y de esta manera explicar mejor la

interacción aminoácido – solvente mixto y replantear con base en

esto el fundamento teórico detrás de la serie de Hofmeister.



3.2 Compresibilidad molar parcial a dilución infinita

De manera similar a los volúmenes molares aparentes, la

dependencia de con respecto a la molalidad fue ajustada a

polinomios de segundo orden de la forma de la Ecuación (3.6).

(3.6)

Siendo m la molalidad, a y b coeficientes obtenidos por el ajuste

experimental y el intercepto la compresibilidad molar parcial a

dilución infinita , cuyos valores para cada α-aminoácido en

todas las temperaturas de trabajo son presentados en la Tabla 3-9.

Las incertidumbres experimentales calculadas para las

compresibilidades molares aparentes de los α-aminoácidos se

encuentran en el Anexo A.

Debido a que los ajustes de las compresibilidades molares

aparentes con respecto a la molalidad son muy buenos (el

coeficiente de correlación en todos los casos está por encima de

0,99) la incertidumbre de la extrapolación es muy baja, resultando

en la séptima u octava cifra decimal del intercepto. Esto no tiene

sentido físico por cuanto la incertidumbre de está en la quinta

y en la sexta cifra, así que se ha tomado la incertidumbre de la

compresibilidad molar parcial a dilución infinita igual a la

incertidumbre de la compresibilidad molar aparente de las

soluciones más diluidas.

Tabla 3-9: Compresibilidades molares parciales a dilución infinita

de los α-aminoácidos en agua a diferentes temperaturas.

T / K

/ c ol a


293,15 28,49 29,53 31,67 34,75 38,34

0,27 0,27 0,27 0,27 0,30

298,15 25,10 25,93 26,56 30,03 34,52

0,26 0,26 0,26 0,26 0,29

303,15 22,80 23,85 24,44 25,72 28,31

0,26 0,25 0,25 0,26 0,29

308,15 19,20 20,26 21,74 22,97 24,62

0,25 0,25 0,25 0,25 0,28

313,15 16,78 17,97 18,82 19,63 22,46

0,25 0,25 0,25 0,25 0,28

Para evaluar la calidad de los datos, en la Tabla 3-10 se presenta

una comparación de los valores de compresibilidad molar parcial a

dilución infinita calculados en este trabajo con respecto a lo

reportado en literatura a 298,15 K.13,14,33,34,43,54

Capítulo 3 47

Tabla 3-10: Comparación con literatura de las compresibilidades

molares parciales a dilución infinita de los α-aminoácidos a

298,15 K.

α-aminoácido

/ c ol a

Este trabajo Literatura

Glicina 25,10 0,26

25,9713 26,6

14 24,09

42 27,16

50 26,40

54

Alanina 25,93 0,26

25,5613 25,1

14 26,28

42 24,74

50 25,16

54

AABA 26,56 0,26

27,114 29,95

55

Norvalina 30,03 0,26

29,014 29,70

55

Norleucina 34,52 0,29

30,3 14

Como puede observarse, hay una diferencia apreciable entre los

datos de para un mismo α-aminoácido a la misma temperatura.

Esto se debe a que la compresibilidad es una propiedad altamente

sensible tanto al método de medida de la velocidad del sonido (por

ejemplo, Kharakoz14 utiliza un resonador diferencial mientras que

Kikuchi54 y Ramasami

34 emplean distintas referencias de

densímetros), como al tipo de ajuste de datos empleado. En todo

caso, vale la pena observar que la tendencia a la disminución

(valor más negativo) de la compresibilidad molar parcial a

dilución infinita de los α-aminoácidos con respecto al tamaño de

su cadena apolar obtenida en este trabajo, es consistente con lo

presentado por los otros autores citados.

Todos los valores de de los α-aminoácidos tanto aquí

calculados como reportados en otros trabajos son fuertemente

negativos, y esto se debe a que la contribución de las

interacciones tanto hidrofílica como hidrofóbica es negativa: por

una parte, la presencia de un grupo polar cargado lleva a una

contracción de volumen del agua debida a su interacción

(electrostricción), lo que restringirá el movimiento del solvente

alrededor del soluto haciendo una contribución negativa a su

compresibilidad. Por otra parte, la hidratación hidrofóbica hace

que el agua alrededor del soluto esté más organizada (rígida) lo

que de nuevo hace un aporte negativo al valor de K. Esta última

parte hace posible explicar por qué a medida que aumenta la cadena

apolar (Tabla 3-9) la compresibilidad molar parcial a dilución

infinita se hace más negativa.

La Tabla 3-9 permite también observar que a medida que aumenta la

temperatura, el valor de se hace menos negativo; al graficar

esta dependencia se obtuvo que el mejor ajuste es un polinomio de

segundo orden de la forma de la Ecuación (3.7), lo que indica que

la compresibilidad molar parcial es más sensible a la temperatura



que el volumen molar parcial, por cuanto el valor de

es

independiente de la temperatura, mientras que ⁄ sí varía con

respecto a la misma.

(3.7)

En una solución en la que la interacción hidrofóbica prima sobre

la hidrofílica, el término entrópico domina sobre la contribución

entálpica, esto es |T∆S|>|∆H|, lo que quiere decir que la

hidrofobicidad se ve favorecida con el aumento de temperatura. De

esta manera, para estudiar el efecto de dicha variable

termodinámica sobre las interacciones, fueron graficados los

valores de ⁄ y

en función del número de grupos metileno,

como se observa en la Figura 3-5.

Figura 3-5: ⁄ y

de los α-aminoácidos en función del

número de metilenos.

Es muy interesante observar que hasta 303,15 K las curvas de

⁄ y

en función del número de metilenos tienen formas muy

similares en las que se observa un mínimo en 2 metilenos

(alanina). Este resultado es muy similar a lo encontrado por

Chalikian12 para α,ω-aminoácidos, con los cuales hay un mínimo en 4

metilenos, es decir, en el ácido γ-aminobutírico. Los

comportamientos encontrados corroboran las observaciones hechas

inicialmente en la discusión del comportamiento del volumen molar

parcial a dilución infinita: la glicina y la alanina presentan

comportamiento hidrofílico por cuanto se tiene una disminución en

el cambio de las propiedades molares parciales debido a la

Capítulo 3 49

temperatura ( ⁄ y

⁄ ) con respecto a la longitud de la

cadena hidrocarbonada, es decir, el aumento de temperatura no

favorece la interacción hidrofóbica, por lo que prima la

hidrofílica. Para el AABA, la norvalina y la norleucina se observa

que el aumento del número de metilenos lleva a un aumento del

valor de las pendientes de y

con respecto a la temperatura,

lo que indica que la interacción hidrofóbica está favorecida con

respecto a la hidrofílica.

Para (308,15 y 313,15) K se observa que el mínimo se traslada de

alanina a AABA, lo que indicaría que la contribución del grupo

hidrofílico en el AABA se hace mayor con la temperatura, pero no

se tiene una explicación clara para este resultado.

Por lo anterior, fueron estudiadas las contribuciones de grupo

mediante el uso del esquema de aditividad, graficando las

compresibilidades molares parciales a dilución infinita de los

α-aminoácidos en función del número de grupos metileno presentes en la cadena, como se muestra en la Figura 3-6. A diferencia del

volumen molar parcial, no es posible ajustar la dependencia entre

con –CH2 a un modelo lineal, lo cual quiere decir que las

contribuciones de grupo a la compresibilidad son más complejas y,

dado que están relacionadas con la hidratación del soluto, se

puede concluir que es más sensible a las interacciones

sufridas por el aminoácido que .

Debido a que el ajuste no es lineal, se tiene que la contribución

del grupo metileno no es constante, lo cual podría explicarse

porque la compresibilidad molar parcial es un indicativo de la

manera en que el solvente se organiza alrededor del soluto, con lo

cual se verá afectada no sólo por el tipo de interacción, sino

también por la forma y la estructura de la molécula. Si bien de

los polinomios de segundo orden obtenidos no se puede determinar

un valor de la contribución del grupo metileno, matemáticamente

hablando sí es una buena aproximación tomar el intercepto de las

curvas como la contribución de los grupos polares que, como puede

observarse en la Figura 3-6, es bastante alta comparada con los

valores de presentados en la Tabla 3-9. De lo anterior se

concluye que la contribución de los grupos polares a la

compresibilidad molar parcial a dilución infinita de los

α-aminoácidos es bastante más alta que la del grupo metileno, lo

cual además explica por qué la diferencia de entre los

α-aminoácidos no es tan alta como la de , recordando que el

cambio de las propiedades molares parciales de un aminoácido a

otro, en esta serie homóloga, puede atribuirse únicamente al

aumento de grupos metileno en la cadena apolar.

Habiendo discutido ya el comportamiento de la compresibilidad

molar parcial a dilución infinita de los α-aminoácidos en agua, es

momento ahora de estudiar el efecto de la adición de los cinco



electrolitos aquí trabajados. Las Tablas 3-11 a 3-15 presentan las

compresibilidades molares parciales a dilución infinita y las

compresibilidades molares parciales de transferencia, definidas

por la Ecuación (3.8), de los α-aminoácidos en solución acuosa de

LiCl, NaCl, KCl, (NH4)2SO4 y Na2SO4 a diferentes temperaturas.

(3.8)

Figura 3-6: Compresibilidad molar parcial a dilución infinita

de los α-aminoácidos en función del número de metilenos (-CH2) a


Capítulo 3 51

Tabla 3-11: Compresibilidades molares parciales a dilución infinita ( ) y

compresibilidades molares parciales de transferencia (

) de los α-aminoácidos

en solución acuosa de cloruro de litio 0,1500 m a diferentes temperaturas.

T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 27,32

1,17 27,34

2,19 29,76

1,91 0,37 0,37 0,37

298,15 23,32

1,78 24,47

1,46 24,77

1,79 0,36 0,36 0,36

303,15 21,22

1,58 21,83

2,02 22,53

1,91 0,36 0,35 0,35

308,15 17,12

2,08 18,43

1,83 20,12

1,62 0,35 0,35 0,35

313,15 15,61

1,17 16,32

1,65 17,40

1,42 0,34 0,34 0,34

T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 32,61

2,14 36,68

1,66 0,37 0,60

298,15 28,14

1,89 32,59

1,93 0,37 0,59

303,15 23,46

2,26 26,63

1,68 0,36 0,57

308,15 20,34

2,63 22,09

2,53 0,35 0,56

313,15 17,66

1,97 20,02

2,44 0,35 0,56

Tabla 3-12: Compresibilidades molares parciales a dilución

infinita ( ) y compresibilidades molares parciales de

transferencia (


cloruro de sodio 0,1500 m a diferentes temperaturas.

T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 25,02

3,47 25,62

3,91 28,08

3,59 0,37 0,37 0,37

298,15 21,70

3,40 22,76

3,17 22,13

4,43 0,36 0,36 0,36

303,15 19,71

3,09 19,29

4,56 20,69

3,75 0,35 0,35 0,35

308,15 15,67

3,53 17,05

3,21 18,21

3,53 0,35 0,35 0,35

313,15 14,07

0,34 2,71

14,25

0,34 3,72

15,05

0,34




T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 -30,72

4,03 -34,28

4,06 0,37 0,60

298,15 26,24

3,79 30,22

4,30 0,37 0,58

303,15 21,66

4,06 24,21

4,10 0,36 0,57

308,15 18,49

4,48 20,95

3,67 0,35 0,56

313,15 15,88

3,75 18,73

3,73 0,35 0,55



transferencia (


cloruro de potasio 0,1500 m a diferentes temperaturas.

T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 25,71

2,78 26,33

3,20 28,62

3,05 0,37 0,37 0,37

298,15 22,39

2,71 22,99

2,94 23,26

3,30 0,36 0,36 0,36

303,15 20,26

2,54 20,46

3,39 21,27

3,17 0,35 0,35 0,35

308,15 16,42

2,78 17,62

2,64 18,75

2,99 0,35 0,35 0,35

313,15 14,64

2,14 14,88

3,09 15,77

3,05 0,34 0,34 0,34

T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 31,34

3,41 35,47

2,87 0,37 0,59

298,15 27,02

3,01 31,39

3,13 0,36 0,58

303,15 22,36

3,36 25,43

2,88 0,36 0,57

308,15 19,24

3,73 21,24

3,38 0,35 0,56

313,15 16,58

3,05 19,14

3,32 0,35 0,55

Capítulo 3 53



transferencia (


sulfato de amonio 0,1500 m a diferentes temperaturas.

T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 23,75

4,74 24,41

5,12 27,25

4,42 0,37 0,36 0,36

298,15 20,56

4,54 21,52

4,41 21,84

4,72 0,36 0,36 0,36

303,15 18,56

4,24 18,56

5,29 19,89

4,55 0,35 0,35 0,35

308,15 14,71

4,49 16,39

3,87 17,50

4,24 0,34 0,34 0,34

313,15 13,16

3,62 13,74

4,23 14,60

4,22 0,34 0,34 0,34

T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 29,73

5,02 33,42

4,92 0,37 0,58

298,15 25,37

4,66 29,51

5,01 0,36 0,57

303,15 20,87

4,85 23,78

4,53 0,35 0,56

308,15 17,85

5,12 20,58

4,04 0,34 0,55

313,15 15,41

4,22 18,46

4,00 0,34 0,54



transferencia (


sulfato de sodio 0,1500 m a diferentes temperaturas.

T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 21,50

6,99 22,37

7,16 24,63

7,04 0,36 0,36 0,36

298,15 18,41

6,69 19,77

6,16 21,15

5,41 0,35 0,35 0,35

303,15 13,79

9,01 14,74

9,11 16,00

8,44 0,35 0,34 0,34

308,15 12,28

6,92 13,75

6,51 15,98

5,76 0,34 0,34 0,34




T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

313,15 10,33

6,45 11,72

6,25 13,04

5,78 0,34 0,33 0,33

T / K


/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

/

c ol a

293,15 27,37

7,38 30,41

7,93 0,36 0,57

29

8,15

23,23 6,80

24,61 9,91

0,35 0,56

303,15 17,25

8,47 18,94

9,37 0,35 0,55

308,15 16,01

6,96 17,00

7,62 0,34 0,54

313,15 14,08

5,55 15,12

7,34 0,34 0,53

Como puede observarse, en todos los casos la compresibilidad molar

parcial a dilución infinita de los α-aminoácidos es menos negativa

en presencia de los electrolitos que en solución acuosa, lo que

lleva a compresibilidades molares parciales de transferencia

siempre positivas. Para explicar este resultado, fueron graficados

los valores de de los α-aminoácidos en solvente mixto con

respecto al número de grupos metileno presentes en cada molécula,

con el fin de evaluar el esquema de aditividad y encontrar las

contribuciones de los grupos. Al igual que con el agua, el mejor

ajuste encontrado fue a un polinomio de segundo orden del cual no

es posible obtener el valor de la contribución del grupo –CH2, por

lo que la Tabla 3-16 muestra únicamente las contribuciones del

grupo polar a la compresibilidad molar parcial a dilución infinita

de los α-aminoácidos (

)

).

Tabla 3-16: Contribuciones del grupo polar a la compresibilidad

molar parcial a dilución infinita de cada α-aminoácido en agua y

en solvente mixto a diferentes temperaturas.

T / K


)

/ c ol a

)

/

c ol pa

)

/

c ol pa

293,15 28,10 27,81 24,71

0,29 0,76 0,63

298,15 26,63 24,84 23,74

1,06 1,42 2,18

303,15 23,04 22,07 20,46

0,85 1,09 0,78

Capítulo 3 55


T / K


)

/ c ol a

)

/

c ol pa

)

/

c ol pa

308,15 18,16 15,77 15,11

0,24 1,04 1,33

313,15 16,85 15,59 15,00

1,18 1,12 0,82

T / K

KCl 0,1500 m (NH4)2SO4 0,1500

m Na2SO4 0,1500 m

)

/

c ol a

)

/

c ol pa

)

/

c ol pa

293,15 25,86 23,16 20,82

0,42 0,88 0,54

298,15 24,32 22,02 17,05

1,30 1,31 0,51

303,15 21,29 19,24 13,04

0,75 0,77 0,15

308,15 15,76 14,12 9,91

0,90 1,54 1,11

313,15 15,27 13,84 8,79

0,70 1,05 0,09

En todos los casos, el valor

)

es mayor en presencia de

los electrolitos con respecto al agua. Recordando que la

contribución de los grupos polares es negativa debido a la

electrostricción, el hecho de que en presencia de los electrolitos

su valor se haga menos negativo implica una disminución en la

electrostricción, lo que refuerza todo lo discutido anteriormente

acerca el efecto de las sales sobre el volumen molar parcial a

dilución infinita de los α-aminoácidos, esto es, que en presencia

de las sales parte las moléculas de agua electrostringidas por el

zwitterion, además de otra cantidad de moléculas de agua

desorganizadas pertenecientes a la zona disruptora de estructura,

son retiradas de la esfera de hidratación del aminoácido y entran

al seno de la solución, lo que lleva a un aumento en y, en

consecuencia, en de los solutos.

Llama la atención además que el orden en que los electrolitos

afectan la de los α-aminoácidos es el mismo que se presenta

para , obteniéndose que

LiCl <

KCl <

NaCl <

(NH4)2SO4 <

Na2SO4

Lo cual, además de confirmar la relación entre el volumen y la

compresibilidad molares parciales a dilución infinita de los

α-aminoácidos en presencia de sales, llevó a buscar la manera de



relacionar cuantitativamente el efecto de los electrolitos con la

hidratación de los aminoácidos.

En su artículo, Millero et al.13 señalan dos maneras de encontrar

el número de moléculas de agua que hidratan a un aminoácido, es

decir, su número de hidratación (nH). La primera está determinada

por el volumen molar parcial a dilución infinita, como se muestra

en la Ecuación (3.9).

(3.9)

(3.10)

En donde es el volumen molar parcial intrínseco del

aminoácido, obtenido a partir del volumen molar del cristal,

,

y la relación presentada en la Ecuación (3.10); el volumen

molar del agua electrostringida y el volumen molar del agua

voluminosa. La diferencia

se asume igual a -3,3 cm3 mol

-1.

El segundo método para determinar nH está basado en la

compresibilidad molar parcial a dilución infinita y se muestra en

la Ecuación (3.11).

(3.11)

En donde la compresibilidad adiabática del agua voluminosa y

es la compresibilidad molar parcial de electrostricción debida a

la hidratación del aminoácido y puede calcularse utilizando la

Ecuación (3.12).

(3.12)

Como los valores de la compresibilidad molar parcial intrínseca,

, suelen ser muy pequeños (menos de 5x10-4 cm

3 mol

-1 GPa

-1 para

cristales iónicos y muchas sustancias orgánicas disueltas en

agua), se asume que y al final la Ecuación (3.11) se

transforma en la Ecuación (3.13).

(3.13)

Para escoger entre los dos modelos, se presentan en la Tabla 3-17

los números de hidratación de los α-aminoácidos en agua con base

en , nH(

), usando la Ecuación (3.9) (Tomando diferencia

igual a -3,3 cm3 mol

-1, como lo hizo Millero, y los

trabajos de Berlin y Pallansch55 y de Romero y Negrete

28 para

determinar el volumen molar del cristal) y los números de

Capítulo 3 57

hidratación de los α-aminoácidos en agua con base en , nH(

),

con la Ecuación (3.13) (En donde se determinó experimentalmente

y fue tomado de la referencia

56 para cada una de las

temperaturas de trabajo).

Tabla 3-17: Números de hidratación de los α-aminoácidos en agua

calculados con los métodos de Millero13 a diferentes temperaturas.

T / K Glicina Alanina AABA

nH( ) nH(

) nH( ) nH(

) nH( ) nH(

)

293,15 3,46 2,72 3,59 3,55 3,85 5,33

0,33 0,86 0,32 1,10 0,32 1,62

298,15 3,10 2,59 3,20 3,44 3,28 5,15

0,32 0,82 0,32 1,07 0,32 1,57

303,15 2,86 2,43 2,99 3,34 3,06 5,04

0,32 0,78 0,32 1,04 0,32 1,54

308,15 2,43 2,29 2,57 3,26 2,75 4,90

0,32 0,74 0,32 1,01 0,32 1,49

313,15 2,14 2,19 2,30 3,15 2,40 4,72

0,32 0,71 0,31 0,98 0,31 1,44

T / K Norvalina Norleucina

nH( ) nH(

) nH( ) nH(

)

293,15 4,22 5,29 4,66 5,06

0,33 1,61 0,37 1,54

298,15 3,71 5,09 4,27 4,86

0,33 1,55 0,36 1,49

303,15 3,22 4,93 3,55 4,65

0,32 1,50 0,36 1,42

308,15 2,91 4,78 3,12 4,47

0,32 1,46 0,36 1,37

313,15 2,51 4,55 2,87 4,24

0,32 1,39 0,36 1,31

Los resultados obtenidos están en concordancia con los nH( ) y

los nH( ) presentados por Millero

13 para glicina y alanina y con

los nH( ) por Romero

28 para AABA, norvalina y norleucina. Pueden

observarse marcadas diferencias entre los valores obtenidos

utilizando y

, por lo cual, con el fin de escoger uno de los

dos métodos para el cálculo de los números de hidratación de los

α-aminoácidos en presencia de sales, se tuvieron en cuenta las

siguientes consideraciones:

i. La incertidumbre es mayor cuando se utiliza , puesto

que se utilizan mayoritariamente valores referenciados.

ii. No tiene sentido físico que el número de hidratación de la

norleucina sea más bajo que el de la norvalina, dado que

al ser la primera más grande, se espera que su esfera de

hidratación sea mayor.



iii. Tomar

-3,3 cm3

mol-1 sería realmente válido

únicamente a 298,15 K y no a las demás temperaturas de

trabajo, puesto que el volumen depende de la temperatura.

Adicionalmente, no se encontró ningún argumento para

asegurar que esta ecuación se cumpla en presencia de

cualquier electrolito.

iv. Para el cálculo del volumen molar del cristal, se toma la

densidad del mismo y se divide entre el peso molecular del

aminoácido. De nuevo, tomando en cuenta que la densidad

depende de la temperatura, no se considera correcto tomar

el

calculado a 298,15 K para las demás temperaturas.

Así, se decidió utilizar la Ecuación (3.13) para calcular el nH de

los α-aminoácidos en solución de electrolitos, teniendo además la

ventaja de que el valor de pudo ser calculado con datos

experimentales para los solventes mixtos a todas las temperaturas

de trabajo, con lo cual se aseguró que el resultado obtenido

tuviera en cuenta efectivamente el efecto de las sales. Los

valores obtenidos son presentados en la Tabla 3-18.

Tabla 3-18: Números de hidratación de los α-aminoácidos en agua y

en solventes mixtos a diferentes temperaturas.

T / K nH (Agua)


293,15 3,46 3,59 3,85 4,22 4,66

0,33 0,32 0,32 0,33 0,37

298,15 3,10 3,20 3,28 3,71 4,27

0,32 0,32 0,32 0,33 0,36

303,15 2,86 2,99 3,06 3,22 3,55

0,32 0,32 0,32 0,32 0,36

308,15 2,43 2,57 2,75 2,91 3,12

0,32 0,32 0,32 0,32 0,36

313,15 2,14 2,30 2,40 2,51 2,87

0,32 0,31 0,31 0,32 0,36

T / K nH (LiCl 0,1500 m)


293,15 3,37 3,38 3,68 4,03 4,53

0,32 0,32 0,32 0,32 0,64

298,15 2,93 3,07 3,11 3,53 4,09

0,32 0,32 0,32 0,32 0,64

303,15 2,70 2,78 2,87 2,98 3,39

0,31 0,31 0,31 0,32 0,63

308,15 2,20 2,37 2,59 2,61 2,84

0,31 0,31 0,31 0,31 0,63

313,15 2,02 2,11 2,25 2,29 2,59

0,31 0,31 0,31 0,31 0,62

Capítulo 3 59


T

/ K

nH (NaCl 0,1500 m)


293,15 3,10 3,18 3,48 3,81 4,25

0,32 0,32 0,32 0,32 0,64

298,15 2,73 2,87 2,79 3,31 3,81

0,31 0,31 0,31 0,32 0,63

303,15 2,52 2,46 2,64 2,76 3,09

0,31 0,31 0,31 0,32 0,63

308,15 2,02 2,20 2,35 2,38 2,70

0,31 0,31 0,31 0,31 0,63

31

3,15

1,83 1,85 1,96 2,06 2,43

0,31 0,31 0,31 0,31 0,62

T / K nH (KCl 0,1500 m)


293,15 3,18 3,26 3,55 3,88 4,39

0,32 0,32 0,32 0,32 0,63

298,15 2,82 2,89 2,93 3,40 3,95

0,31 0,31 0,31 0,32 0,63

303,15 2,58 2,61 2,71 2,85 3,24

0,31 0,31 0,31 0,31 0,62

308,15 2,12 2,27 2,42 2,48 2,74

0,31 0,31 0,31 0,31 0,62

313,15 1,90 1,93 2,05 2,15 2,49

0,31 0,31 0,31 0,31 0,61

T / K nH ((NH4)2SO4 0,1500 m)


293,15 3,00 3,08 3,44 3,75 4,22

0,31 0,31 0,31 0,31 0,63

298,15 2,64 2,76 2,80 3,25 3,78

0,31 0,31 0,31 0,31 0,62

303,15 2,41 2,41 2,58 2,71 3,09

0,31 0,31 0,31 0,31 0,62

308,15 1,93 2,15 2,30 2,34 2,70

0,31 0,31 0,31 0,31 0,61

313,15 1,74 1,82 1,93 2,04 2,44

0,30 0,30 0,30 0,30 0,61

T / K nH (Na2SO4 0,1500 m)


293,15 2,75 2,87 3,15 3,51 3,90

0,31 0,31 0,31 0,31 0,62

298,15 2,39 2,57 2,75 3,02 3,20

0,31 0,31 0,31 0,31 0,61

303,15 1,82 1,94 2,11 2,27 2,49

0,31 0,31 0,31 0,31 0,61

308,15 1,63 1,83 2,12 2,13 2,26

0,30 0,30 0,30 0,30 0,61

313,15 1,38 1,57 1,75 1,89 2,02

0,30 0,30 0,30 0,30 0,60



La Tabla 3-18 permite apreciar finalmente el efecto de

deshidratación de los α-aminoácidos debido a la adición de sales,

que se propuso para explicar los volúmenes y las compresibilidades

molares parciales de transferencia positivos. En todos los casos y

a todas las temperaturas se tiene que:

nH Agua > nH LiCl > nH NaCl > nH KCl > nH (NH4)2SO4 > nH Na2SO4

Lo cual corresponde perfectamente con

LiCl <

KCl <

NaCl <

(NH4)2SO4 <

Na2SO4

Y

LiCl <

KCl <

NaCl <

(NH4)2SO4 <

Na2SO4

De esta manera, si bien se proponen más estudios para entender por

qué el efecto de deshidratación del catión Na+ es mayor al del K

+

en presencia del anión cloruro, se concluye que a mayor capacidad

deshidratante del catión y del anión que conforman la sal, mayor

será el efecto de ésta sobre las propiedades molares parciales y,

por consiguiente, se obtendrán mayores volúmenes y

compresibilidades molares parciales de transferencia.

3.3 Discusión conjunta de los resultados de y

Los valores obtenidos de volumen y compresibilidad molar aparente

fueron ajustados a polinomios de segundo orden con los cuales

fueron calculados los y

de los α-aminoácidos en agua. Al

llevar a cabo una comparación con literatura, se encontró una

buena correlación con los trabajos anteriores del grupo de

investigación y con lo reportado por otros autores.

Para estudiar el efecto de la temperatura sobre las propiedades

molares parciales a dilución infinita, éstas fueron graficadas con

respecto a T encontrando que el criterio de Hepler no es

aplicable, por cuanto la magnitud de las segundas derivadas

⁄ es mucho más pequeño que las incertidumbres de las

medidas. Además, el ajuste de con respecto a T es lineal,

mientras que el de es polinómico, lo que permitió concluir que

la compresibilidad molar parcial a dilución infinita es más

sensible a la temperatura que el volumen, por cuanto la primera

derivada de , esto es, la expansibilidad molar parcial a

dilución infinita , es independiente de la temperatura, en

cambio ⁄ no lo es.

El análisis de ⁄ permitió concluir que la interacción

hidrofílica prima en glicina y alanina, mientras que la

hidrofóbica es la dominante en AABA, norvalina y norleucina. Por

su parte, tomando como base, se concluyó que la adición de

Capítulo 3 61

sales, o al menos la concentración de las mismas aquí trabajada,

no es capaz de afectar la manera en la que el volumen molar

parcial a dilución infinita de los α-aminoácidos cambia con

respecto a la temperatura.

El esquema de aditividad fue evaluado en agua, encontrando que la

relación de con el número de –CH2 se ajusta a una ecuación

lineal de la cual es posible extraer directamente el valor de la

contribución del grupo metileno y la de los grupos polares; en

cambio, al graficar con el número de –CH2, se encuentra una

relación polinómica de segundo orden, de la cual se tomó el

intercepto como la contribución de los grupos polares, pero no fue

posible encontrar la contribución del grupo –CH2.

Al adicionar sales al sistema se encontraron volúmenes y

compresibilidades molares parciales de transferencia positivos,

los cuales indican que las interacciones predominantes ocurren

entre el grupo zwitteriónico (-NH3+ y -COO

-) y los cationes y

aniones de las sales, según lo explicado por la teoría de

solapamiento de las esferas de hidratación de Friedman y Krishnan.

Utilizando la serie de Hofmeister, se postula que esta interacción

entre grupos cargados hace que el agua electrostringida y

desordenada en las esferas de hidratación de los α-aminoácidos sea

liberada al seno de la solución.

Las contribuciones de grupo a y

de los α-aminoácidos en

presencia de las sales fueron calculadas igual que en agua,

encontrando que V

) se mantiene constante mientras que

V

)

y

)

aumentan, lo cual refuerza la teoría de que

la presencia de las sales deshidrata a los α-aminoácidos, por

cuanto el retirar agua de la esfera de hidratación lleva a una

disminución en la electrostricción con un subsiguiente aumento en

la contribución de los grupos polares que se reflejará en valores

mayores de y

en presencia de las sales.

Finalmente, utilizando el modelo propuesto por Millero, se usaron

los valores de para calcular el número de hidratación (nH) de

los α-aminoácidos en agua y en soluciones de electrolitos,

encontrando que



LiCl <

KCl <

NaCl <

(NH4)2SO4 <

Na2SO4

Y

LiCl <

KCl <

NaCl <

(NH4)2SO4 <

Na2SO4

Aunque no fue posible encontrar una explicación de por qué el Na+

tiene un efecto deshidratante mayor que el K+ en presencia de Cl

-,



los números de hidratación permitieron concluir que efectivamente

la adición de electrolitos al sistema hace que se liberen

moléculas de agua desde la esfera de hidratación del aminoácido

hacia el seno de la solución(esto es, el soluto se deshidrata), lo

que lleva a una disminución de la electrostricción debida a la

cual y

del α-aminoácido aumentan con respecto a sus valores

en agua.

4. Tensión superficial

Los datos de tensión superficial medidos para las soluciones

acuosas de los α-aminoácidos a todas las temperaturas de trabajo

se presentan en el Anexo A. Su incertidumbre se asumió igual a

0,10 mN m-1, entregada por el equipo.

La comparación con literatura de los datos obtenidos fue más

compleja que en el caso de las propiedades molares parciales a

dilución infinita, puesto que no hay muchos estudios de tensión

superficial de soluciones acuosas de aminoácidos y las

concentraciones aquí utilizadas son muy bajas con respecto a lo

trabajado por otros autores. Por este motivo, más allá de cotejar

los valores de tensión superficial de cada solución, fueron

contrastadas las tendencias obtenidas en este trabajo con respecto

a lo reportado por otros autores. De esta manera, en las Figuras

4-1 y 4-2 es posible observar que hay una excelente correlación

entre lo obtenido en este trabajo de tesis de maestría y lo

encontrado por Matubayasi38 y Pappenheimer.

35

La Figura 4-1 permite también observar que a medida que aumenta la

temperatura disminuye la tensión superficial de las soluciones de

glicina y de alanina, relación que se mantiene para AABA,

norvalina y norleucina (Ver Figura 4-3). Este resultado cumple con

lo esperado debido a que, como se definió anteriormente, la

tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para

aumentar la superficie por unidad de área y es resultado de la

cohesión de las moléculas. Un aumento en la temperatura hace que

la energía cinética también aumente, con lo cual la cohesión

intermolecular disminuye y por lo tanto la tensión superficial de

la solución también lo hace.

Se hace más interesante analizar el comportamiento presentado en

la figura 4-2: mientras la glicina y la alanina llevan a un

aumento en la tensión superficial debido a la concentración, a

medida que la molalidad de los aminoácidos de cadena más larga

aumenta, la tensión superficial de sus soluciones disminuye.

Adicionalmente, se observa que el comportamiento de glicina y

alanina es muy similar, lo que también está en concordancia con lo

reportado por los otros autores.



Figura 4-1: Tensión superficial de la glicina y la alanina en

función de la concentración y a diferentes temperaturas. De negro

referencia,38 a color este trabajo.

Capítulo 4 65

Figura 4-2: Tensión superficial de algunos aminoácidos en

función de la concentración a 298,15 K. (A) Referencia 35

(B) Referencia 38 (C) Este trabajo.

A B

C



Figura 4-3: Tensión superficial de las soluciones de AABA,

norvalina y norleucina en agua a diferentes temperaturas.

Para discutir este resultado, en la Tabla 4-1 se presentan las

pendientes límite de la tensión superficial con respecto a la

molalidad de los α-aminoácidos a todas las temperaturas de

trabajo; cabe anotar que las curvas de γ en función de m fueron ajustadas a polinomios de segundo orden de la forma de la Ecuación

(4.1), por lo cual para la determinación de las pendientes límite,

se trabajó en la zona de alta dilución donde se hizo el ajuste a

líneas rectas, con el fin de que los valores de ⁄ se

hicieran independientes de la concentración de soluto.

(4.1)

Los valores positivos de ⁄ para glicina y alanina son

característicos de los electrolitos57 y ocurren porque la

interacción del grupo cargado de estos solutos con el agua es

Capítulo 4 67

favorable, lo que hará que su adsorción en la interface sea menos

propicia con respecto a su interacción en el seno de la solución.

Al aumentar la cantidad de aminoácido, la energía necesaria para

llevar una molécula de soluto a la superficie será mayor, esto es,

la tensión superficial de la solución aumentará. En el caso del

AABA, la norvalina y la norleucina, al tener una cadena apolar más

larga, son “empujados” a la superficie por el agua misma, lo cual

quiere decir que su adsorción en la interface está favorecida y a

medida que se aumenta la cantidad de aminoácido la tensión

superficial de la solución disminuirá. De esta manera, la

pendiente de la curva de tensión superficial puede utilizarse para

clasificar a la glicina y a la alanina como solutos hidrofílicos,

y al AABA, la norvalina y la norleucina como solutos hidrofóbicos.

Tabla 4-1: Pendientes límite de las curvas de tensión superficial

en función de la molalidad de los α-aminoácidos en agua a


T / K ⁄

/ mN kg mol-1 m

-1


293,15 2,43 1,14 -0,48 -3,52 -18,08

0,07 0,03 0,01 0,06 0,42

298,15 3,25 2,52 -0,81 -4,21 -18,61

0,04 0,05 0,03 0,09 0,56

303,15 5,27 4,55 -1,13 -4,88 -19,05

0,11 0,10 0,03 0,13 0,62

308,15 7,22 6,54 -1,41 -5,31 -19,82

0,17 0,10 0,05 0,13 0,67

313,15 8,16 7,82 -1,84 -5,98 -19,88

0,20 0,10 0,03 0,10 0,67

Tomando en cuenta que el sentido físico de ⁄ es el cambio que

tiene la tensión superficial por cada mol de soluto que se agrega,

es notorio de los dos aminoácidos hidrofílicos, el efecto de la

glicina sobre la tensión superficial es el más alto, así como

entre los hidrofóbicos el mayor cambio es causado por la

norleucina. Esta apreciación está en consonancia con la estructura

de los α-aminoácidos trabajados: la glicina al ser la más pequeña

tendrá el comportamiento más hidrofílico, en tanto que la

norleucina al tener la cadena apolar más larga, será la más

hidrofóbica.

Adicionalmente, la Tabla 4-1 permite observar que a medida que

aumenta la temperatura las pendientes de hacen mayores en valor

absoluto, es decir, un aumento en la temperatura hace que el

cambio en la tensión superficial por mol de soluto sea mayor. Esto

concuerda con lo discutido anteriormente acerca del efecto de la

temperatura sobre la tensión superficial: al aumentar T la

cohesión de las moléculas del solvente será menor, por lo cual los

cambios a la tensión superficial causados por la adición de los



solutos (sin importar si son hidrofílicos o hidrofóbicos) serán

más drásticos.

Utilizando los valores de ⁄ y la ecuación de Gibbs (Ecuación

(4.2)), se calculó la concentración superficial de exceso, , que

se define como el exceso de soluto en una sección transversal de

área superficial conocida con respecto a las moles que deberían

estar presentes en una región interna de la solución, que contenga

las mismas moles de solvente existentes en la sección de área

superficial tomada.58 Es necesario aclarar que para el cálculo el

exceso superficial, se utilizaron las pendientes ⁄ de los

polinomios de segundo orden a los que fueron ajustadas las

tensiones superficiales de cada solución con respecto a la

molalidad (Ecuación (4.1)) y no la pendiente límite ⁄ , debido

a que como se muestra en la Ecuación (4.2), la concentración

superficial de exceso depende de la relación entre la tensión

superficial de la solución y la molalidad del soluto, por lo que

no sería correcto calcularla con la pendiente encontrada a

dilución infinita. Los valores de calculados para todas las

soluciones acuosas de α-aminoácidos a las diferentes temperaturas

de trabajo se muestran en el Anexo A.

(4.2)

Figura 4-4: Concentración superficial de exceso en función de

la concentración de los α-aminoácidos a 298,15 K.

La Figura 4-4 muestra el comportamiento de la concentración

superficial de exceso con respecto a la molalidad de los

α-aminoácidos a 298,15 K, aunque cabe aclarar que las tendencias

Capítulo 4 69

encontradas se mantienen a las demás temperaturas trabajadas. Como

era de esperarse, esta concentración de exceso es positiva para

los aminoácidos hidrofóbicos por cuanto su adsorción es favorable

en la superficie. En cambio, para los aminoácidos hidrofílicos

toma valores negativos puesto que se encuentra una mayor cantidad

de soluto en el seno de la solución que en la interfaz agua-aire.

Discutido ya el comportamiento superficial de los α-aminoácidos en

agua, se procede ahora a estudiar el efecto de la adición de

sales. Los valores de la tensión superficial de las soluciones de

α-aminoácidos en solventes mixtos se presentan en los Anexos B, C,

D, E y F. Nuevamente, la incertidumbre de las medidas se asume

igual a la reportada por el equipo, esto es, 0,10 mN m-1.

De igual manera que con el agua como solvente, las curvas de

tensión superficial con respecto a la concentración de los

α-aminoácidos en los solventes mixtos fueron ajustadas a

polinomios de segundo orden de la forma de la Ecuación (4.1).

Si bien el estudio de las propiedades molares parciales de los

α-aminoácidos permitió concluir que la presencia de las sales

lleva a una pérdida de agua de las esferas de hidratación de los

solutos, la Figura 4-5 permite observar que a pesar de la adición

de electrolitos, la tensión superficial de las soluciones de

glicina y alanina sigue aumentando con la concentración de

aminoácido, en tanto que el aumento en la molalidad del AABA, la

norvalina y la norleucina lleva a un descenso en la tensión

superficial de las soluciones. Lo anterior implica que el carácter

hidrofílico o hidrofóbico de los solutos se mantiene a pesar de la

adición de sales, lo cual era de esperarse dado que la presencia

de los electrolitos no lleva a una transformación química que haga

que la interacción de los aminoácidos con el agua sea diferente.

Algo contrario habría pasado si se hubiese agregado NaOH, por

ejemplo, lo cual llevaría a la obtención de la sal de los

aminoácidos y cambiaría la interacción soluto – solvente por

completo. Estas relaciones se cumplen a las cinco temperaturas de

trabajo y las tablas de los Anexos B, C, D, E, y F permiten

apreciar que la relación de la tensión superficial y la

temperatura se mantiene inversamente proporcional como cuando el

solvente era agua.

A pesar de que el carácter hidrofílico o hidrofóbico de los

solutos se mantiene, fue calculada la concentración superficial de

exceso de los α-aminoácidos en presencia de electrolitos con el

fin de comprobar si utilizando la tensión superficial es posible

observar el efecto de deshidratación causado por las sales, como

con las propiedades molares parciales. Los valores de

calculados para los α-aminoácidos en los solventes mixtos se

presentan en los Anexos B, C, D, E y F a todas las temperaturas de

trabajo.



Figura 4-5: Tensión superficial de las soluciones de

α-aminoácidos en los solventes mixtos en función de la

concentración del soluto a 298,15K.

La Figura 4-6 permite observar que independientemente del

electrolito que conforme el solvente mixto, la tendencia del

exceso superficial de los α-aminoácidos se mantiene con respecto

al agua: los aminoácidos hidrofílicos (glicina y alanina)

presentan valores negativos de , mientras que los aminoácidos

hidrofóbicos (AABA, norvalina y norleucina) tienen concentraciones

superficiales de exceso positivas. Esto está en concordancia con

Capítulo 4 71

lo anteriormente discutido puesto que implica que el carácter de

las interacciones aminoácido – agua se mantiene independientemente

de la adición de sal.

Figura 4-6: Concentración superficial de exceso de los

α-aminoácidos en solución de electrolitos a 298,15 K.

Para comparar el efecto de la adición de sales, fueron graficadas

las concentraciones superficiales de exceso de los aminoácidos en

todos los solventes incluyendo el agua como se muestra en las

Figuras 4-7 y 4-8.



Como puede observarse, en todos los casos, independiente de la

hidrofilicidad o la hidrofobicidad de los solutos, la

concentración superficial de exceso de los α-aminoácidos en

presencia de los electrolitos aumenta con respecto al agua y, como

se muestra en las tablas de los Anexos B, C, D, E y F, esta

tendencia se mantiene a todas las temperaturas de trabajo.

Figura 4-7: Concentraciones superficiales de exceso de los

aminoácidos hidrofílicos en todos los solventes a 298,15 K.

Esto quiere decir que al adicionar sales al sistema, una mayor

cantidad de aminoácido se ve desplazada a la superficie y, si bien

esto no hará que una interacción con el agua predominantemente

hidrofílica como la de la glicina y la alanina se convierta en

hidrofóbica, sí es una prueba de que los cationes y los aniones de

las sales tienen una interacción mucho más favorable con el

solvente, por lo cual “deshidratan” a los α-aminoácidos aumentando

su exceso superficial.

Aunque está claro que el valor de de los aminoácidos aumenta en

presencia de sales, a diferencia de lo que ocurre con las

propiedades molares parciales, no es posible establecer una escala

que describa completamente el efecto de los electrolitos. Las

Tablas de los Anexos B, C, D, E y F permiten afirmar que el

sulfato de sodio es la sal que produce un mayor aumento de la

concentración superficial de exceso de los solutos, pero entre los

cloruros de sodio, litio y potasio y el sulfato de amonio, el

comportamiento presentado es muy variado, puesto que, por ejemplo,

en ningún caso la concentración superficial de exceso de los

aminoácidos en presencia de sulfato de amonio es mayor que en

cloruro de sodio, como era de esperarse siguiendo la escala de

Capítulo 4 73

deshidratación encontrada en el capítulo anterior. Además, se

tiene que en unos casos en LiCl es mayor que en KCl y en otros

es al contrario.

Figura 4-8: Concentraciones superficiales de exceso de los

aminoácidos hidrofóbicos en todos los solventes a 298,15 K.

La falta de uniformidad en los resultados puede ser explicada si

se toma en cuenta que los comportamientos de las moléculas en

superficie son mucho más complejos que los que ocurren en el seno

de la solución, por cuanto en superficie no sólo es necesario

tener en mente las interacciones hidrofílicas e hidrofóbicas, sino

también el desbalance de fuerzas del cual es resultado la tensión

superficial. Para empezar entonces a comprender el comportamiento

del exceso superficial de los α-aminoácidos en los solventes

mixtos, es necesario entender que la superficie de cada solvente

es diferente, puesto que, a pesar de que la concentración de todos

los electrolitos es la misma (0,1500 m), la concentración

superficial de exceso de cada sal es completamente diferente ya

que depende de la forma, el tamaño y las interacciones de cada

molécula.

De esta manera, sabiendo que la concentración superficial de

exceso compara las moles de soluto presentes en una sección de



área transversal de superficie, con las moles presentes en una

región del seno de la solución que contenga el mismo número de

moles de solvente que tiene la sección de superficie tomada, no es

correcto comparar el valor de de un aminoácido en cada solvente

mixto, puesto que las superficies son completamente diferentes.

Por lo anterior, para poder llevar a cabo una comparación entre

los electrolitos que dé como resultado escalas como las obtenidas

para

y

es necesario trabajar con concentraciones de sales

tales que de los electrolitos sea la misma en todos los casos,

lo cual es un trabajo de alta complejidad, puesto que se ha

reportado que la ecuación de Gibbs no puede ser aplicada para

electrolitos fuertes,59,60

razón por la cual se haría necesario

aplicar consideraciones no termodinámicas más allá del alcance de

este trabajo.

Tabla 4-2: Pendientes límite de las tensiones superficiales de las

soluciones de los α-aminoácidos en solventes mixtos a diferentes

temperaturas.

LiCl 0,1500 m

T / K ⁄

/ mN kg mol-1 m-1


293,15 1,64 1,12 -0,63 -0,93 -18,18

0,06 0,10 0,02 0,32 2,72

298,15 1,58 0,58 -0,73 -1,88 -17,44

0,06 0,05 0,05 0,21 2,45

303,15 1,53 0,68 -0,81 -1,48 -19,66

0,02 0,13 0,05 0,35 1,11

308,15 1,47 0,64 -1,27 -1,18 -20,70

0,02 0,13 0,07 0,25 1,98

313,15 1,45 0,62 -1,72 -1,29 -19,94

0,06 0,13 0,09 0,27 1,57

NaCl 0,1500 m

T / K ⁄

/ mN kg mol-1 m-1


293,15 1,61 0,92 -1,06 -2,12 -19,86

0,07 0,09 0,00 0,14 0,91

298,15 1,54 0,68 -1,13 -2,68 -23,39

0,08 0,08 0,02 0,29 0,75

303,15 1,51 0,64 -1,13 -4,51 -33,45

0,02 0,08 0,01 0,26 1,73

308,15 1,42 0,54 -1,61 -4,53 -32,86

0,12 0,09 0,09 0,24 1,98

313,15 2,78 0,46 -1,13 -3,24 -27,61

0,24 0,11 0,07 0,23 1,54

Capítulo 4 75


KCl 0,1500 m

T / K ⁄

/ mN kg mol-1 m-1


293,15 1,66 0,85 -1,32 -1,16 -20,13

0,04 0,09 0,03 0,42 2,10

298,15 1,57 0,67 -1,48 -1,35 -20,18

0,06 0,08 0,08 0,35 1,76

3

03,15

1,51 0,63 -1,45 -1,12 -20,90

0,02 0,08 0,08 0,40 2,12

308,15 1,47 0,60 -1,20 -1,80 -19,72

0,02 0,08 0,11 0,56 2,48

313,15 1,42 0,56 -1,46 -2,64 -22,46

0,06 0,08 0,05 0,59 1,55

(NH4)2SO4 0,1500 m

T / K ⁄

/ mN kg mol-1 m-1


293,15 1,58 0,70 -1,23 -3,46 -17,98

0,06 0,08 0,08 0,59 1,09

298,15 1,52 0,60 -1,41 -0,81 -12,30

0,06 0,08 0,06 0,14 2,14

303,15 1,46 0,57 -1,00 -1,45 -22,61

0,02 0,08 0,04 0,36 0,63

308,15 1,43 0,54 -1,35 -1,30 -21,32

0,02 0,08 0,08 0,44 1,00

313,15 1,38 0,51 -0,66 -3,13 -20,09

0,06 0,08 0,11 0,41 0,92

Na2SO4 0,1500 m

T / K ⁄

/ mN kg mol-1 m-1


293,15 1,52 0,93 -1,68 -3,93 -15,50

0,06 0,00 0,05 0,25 0,45

298,15 1,48 0,68 -1,25 -2,27 -10,03

0,06 0,06 0,00 0,24 3,67

303,15 1,42 0,53 -2,11 -5,60 -22,94

0,02 0,08 0,03 0,14 2,81

308,15 1,37 0,50 -2,20 -4,56 -18,37

0,02 0,08 0,09 0,29 3,09

313,15 1,34 0,47 -2,24 -4,25 -19,49

0,06 0,08 0,15 0,21 3,07

Para intentar establecer una escala del efecto de los

electrolitos, fueron calculadas las pendientes límite de las

tensiones superficiales de las soluciones de α-aminoácidos en

solventes mixtos con respecto a la molalidad del soluto; estos

valores de ⁄ se presentan en la Tabla 4-2 a todas las

temperaturas de trabajo. Si bien es notorio que con respecto al

agua la presencia de los electrolitos lleva a un cambio

significativo en el valor de las pendientes límite, al llevar a



cabo una comparación entre solventes se encontró el mismo

resultado que con la concentración superficial de exceso: no se

observa un comportamiento generalizado del efecto de las sales

sobre la propiedad termodinámica, por lo cual tampoco es posible

establecer una escala como la encontrada para

y

, lo que

confirma que al ser la estructura de la superficie de cada

solvente completamente diferente, llevar a cabo una comparación

del comportamiento superficial de los α-aminoácidos en agua y en

solventes mixtos agua electrolito no es correcto.

Si bien no es posible establecer el orden en el cual la presencia

de las sales altera la tensión superficial de las soluciones de

los α-aminoácidos, los resultados obtenidos permiten obtener dos

conclusiones sobre el efecto de los electrolitos esta propiedad.

En primer lugar la adición de sales no afecta el carácter

hidrofílico o hidrofóbico de los solutos puesto que la identidad

química de los mismos no se ve cambiada por la presencia de los

electrolitos. En segundo lugar, la concentración superficial de

exceso de los α-aminoácidos mayor en solución de electrolito que

en agua, así como el cambio de ⁄ , son pruebas de que los

solutos sufren una deshidratación debida a la presencia de las

sales, por lo que una mayor cantidad de aminoácido se ve

desplazada a la superficie.

5. Conclusiones y recomendaciones

5.1 Conclusiones

Fueron obtenidos datos novedosos del volumen y la compresibilidad

molar parcial a dilución infinita de glicina, alanina, ácido

α-aminobutírico (AABA), norvalina y norleucina en agua y en

solventes mixtos agua-electrolito (Cloruros de litio, sodio y

potasio y sulfatos de amonio y sodio), así como la tensión

superficial de estas soluciones en un rango de temperaturas de

(293,15 a 313,15) K.

El análisis conjunto de estas propiedades en agua permitió

establecer que la glicina y la alanina tienen un comportamiento

hidrofílico mientras que el AABA, la norvalina y la norleucina son

solutos hidrofóbicos. Esto se debe a que la interacción del grupo

zwitterionico con el agua es muy fuerte y está favorecida sobre la

de la cadena apolar por lo que como la glicina y la alanina son

aminoácidos pequeños su hidratación será predominantemente

hidrofílica, pero al crecer la cadena hidrocarbonada (AABA,

norvalina y norleucina) el efecto hidrofóbico se hace el más

relevante.

La adición se electrolitos dio como resultado que el volumen y la

compresibilidad molar parcial a dilución infinita, así como la

concentración superficial de exceso y las pendientes límite ⁄

de los α-aminoácidos se hicieran mayores en el solvente mixto que

en el solvente acuoso. Sin embargo, el comportamiento de las

curvas de tensión superficial con respecto a la molalidad de cada

α-aminoácido se mantuvo igual con respecto al agua, lo que

permitió concluir que el carácter hidrofílico de la glicina y la

alanina y el carácter hidrofóbico del AABA, la norvalina y la

norleucina se preservó a pesar de la adición de las sales.

Los volúmenes y las compresibilidades molares parciales de

transferencia positivos indican que la interacción entre los

aniones y cationes de las sales y el grupo zwitterionico está

favorecida, lo que pudo comprobarse con las contribuciones de

grupo a las propiedades molares parciales: mientras que la

contribución del grupo metileno (-CH2) a se mantuvo contante,



la contribución de los grupos polares a

y a se hizo mayor

en presencia de las sales.

Utilizando como base la serie de Hofmeister se racionalizaron los

resultados en términos de una deshidratación del aminoácido

producida por la sal: la interacción de los cationes y aniones de

los electrolitos hace que algunas moléculas de agua

electrostringida y de agua desorganizada de la zona disruptora de

estructura de la esfera de hidratación del aminoácido sean

liberadas al seno de la solución, lo que hace que la

electrostricción disminuya y por ende y

aumenten. Esta

pérdida de agua hace que además la adsorción de los α-aminoácidos

en superficie aumente, lo que explica que su sea mayor en

solvente mixto que en agua.

Se utilizó el modelo propuesto por Millero para calcular el número

de hidratación (nH) de los α-aminoácidos en agua y en soluciones

de electrolitos, encontrando que



LiCl <

KCl <

NaCl <

(NH4)2SO4 <

Na2SO4

Y

LiCl <

KCl <

NaCl <

(NH4)2SO4 <

Na2SO4

De esta manera, se confirmó que la presencia de las sales

efectivamente produce una deshidratación de α-aminoácidos y que

ésta deshidratación es la causa de los valores de

y

positivo que se obtuvieron.

No fue posible encontrar una explicación para el hecho de que el

catión Na+ tenga un mayor efecto deshidratante que el cation K

+ y,

aunque se propone que esto se debe al efecto del contraion, es

necesario llevar a cabo más estudios para demostrarlo.

Tampoco fue encontrada una escala para clasificar el efecto de las

sales sobre tensión superficial de las soluciones de los

α-aminoácidos en los solventes mixtos, y esto se debió a que si

bien su concentración total es la misma en todas las soluciones

(0,1500 m), la concentración superficial de exceso tanto de los

electrolitos es diferente y hace que los resultados de los

α-aminoácidos obtenidos para cada solvente no sean comparables

entre sí.

Este estudio permitió concluir que los cambios presentados en las

propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos y de las

soluciones de los mismos en presencia de sales, es consecuencia de

Conclusiones 79

la pérdida de agua desde esfera de hidratación de los solutos

hacia el seno de la solución ocasionada por la interacción entre

el grupo zwitterionico y los cationes y aniones de los

electrolitos.

5.2 Recomendaciones

A. Realizar trabajos con otras sales de Li+ Na+ y K+ para poder entender el efecto del contraion sobre la interacción de

estos cationes con la estructura del agua, y llegar a

mejores conclusiones sobre los cambios que generan en la

esfera de hidratación de los aminoácidos.

B. Llevar a cabo el estudio de las propiedades termodinámicas de los cinco α-aminoácidos en soluciones acuosas de los

mismos electrolitos trabajados pero a diferentes

concentraciones de sal, aconsejablemente unas cuatro o cinco

concentraciones. Esto permitiría no sólo obtener mayor

información sobre el proceso de deshidratación del

aminoácido – hidratación del electrolito, sino que además

podría utilizarse para, mediante el formalismo de Mc Millan

– Meyer, los coeficientes de interacción para contribuir a

interpretar a naturaleza de las interacciones dominantes.

C. Estudiar el efecto de la adición de los cinco electrolitos aquí utilizados sobre las propiedades molares parciales de

valina y leucina, así como sobre la tensión superficial de

soluciones de estos aminoácidos, para evaluar así el efecto

de la ramificación de la cadena hidrocarbonada sobre el

comportamiento de los aminoácidos en agua y en solución

acuosa de sales.

D. Estudiar la serie de α,ω-aminoácidos homóloga a los cinco α-aminoácidos que se usaron en este trabajo, bajo las mismas

condiciones de estudio (Concentración de aminoácidos,

concentración de sales y temperatura), con el fin de evaluar

el efecto de la posición de los grupos polares sobre el

comportamiento termodinámico de estos solutos.

E. Evaluar el comportamiento de los α-aminoácidos en presencia de otros iones de interés biológico como NO3

-, PO4

3-, Cu

2+, y

Fe2+ lo cual permitiría extender algunas de las conclusiones

de este trabajo a aplicaciones farmacéuticas, por ejemplo.

A. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en agua

Tabla A-1: Propiedades termodinámicas de la glicina en agua a


T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998203 1482,67 -- -- 72,45 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00980 0,998518 1483,20 42,92 -28,44 72,47 -0,77

0,000014 0,000005 0,30 0,72 0,27 0,10 0,03

0,01960 0,998832 1483,73 42,97 -28,38 72,49 -1,60

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,06

0,03919 0,999458 1484,79 43,02 -28,30 72,52 -3,47

0,000018 0,000005 0,30 0,18 0,07 0,10 0,11

0,05861 1,000076 1485,84 43,05 -28,23 72,57 -5,60

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,17

0,07836 1,000700 1486,91 43,12 -28,14 72,62 -8,03

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,23

0,09782 1,001312 1487,96 43,17 -28,04 72,68 -10,71

0,000050 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,28

0,11738 1,001924 1489,02 43,23 -27,96 72,73 -13,67

0,000113 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,34

0,14700 1,002846 1490,63 43,30 -27,87 72,81 -18,67

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,42

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997053 1496,77 -- -- 71,73 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00980 0,997364 1497,26 43,35 -24,27 71,75 -1,36

0,000014 0,000005 0,30 0,73 0,26 0,10 0,02

0,01960 0,997674 1497,75 43,39 -24,22 71,79 -2,69

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,03

0,03919 0,998292 1498,71 43,44 -24,14 71,86 -5,28

0,000018 0,000005 0,30 0,18 0,07 0,10 0,06

0,05861

0,000023

0,998900 1499,66 43,51 -24,04 71,92 -7,76

0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,09



Tabla A-1: (Continuación)

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,07836 0,999518 1500,61 43,54 -24,00 71,99 -10,19

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,13

0,09782 1,000122 1501,56 43,60 -23,90 72,05 -12,49

0,000050 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,16

0,11738 1,000726 1502,52 43,65 -23,83 72,11 -14,71

0,000113 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,19

0,14700 1,001634 1503,98 43,74 -23,75 72,20 -17,89

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,24

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995658 1509,18 -- -- 71,00 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00980 0,995964 1509,65 43,88 -22,69 71,04 -2,32

0,000014 0,000005 0,30 0,73 0,26 0,10 0,04

0,01960 0,996269 1510,12 43,92 -22,64 71,12 -4,56

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,09

0,03919 0,996878 1511,05 43,94 -22,44 71,23 -8,77

0,000018 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,17

0,05861 0,997478 1511,97 43,99 -22,31 71,33 -12,59

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,26

0,07836 0,998086 1512,90 44,03 -22,17 71,43 -16,11

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,34

0,09782 0,998683 1513,82 44,07 -22,09 71,54 -19,24

0,000050 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,43

0,11738 0,999278 1514,74 44,13 -21,97 71,64 -22,02

0,000113 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,51

0,14700 1,000173 1516,15 44,21 -21,88 71,76 -25,57

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,64

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,994044 1519,88 -- -- 70,22 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00980 0,994346 1520,30 44,31 -19,00 70,26 -3,15

0,000014 0,000005 0,30 0,73 0,25 0,10 0,07

0,01960 0,994647 1520,72 44,35 -18,95 70,38 -6,17

0,000015 0,000005 0,30 0,37 0,13 0,10 0,13

0,03919 0,995245 1521,54 44,45 -18,54 70,52 -11,84

0,000018 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,26

0,05861 0,995834 1522,35 44,53 -18,33 70,66 -16,96

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,39

0,07836 0,996430 1523,17 44,60 -18,16 70,81 -21,66

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,52

0,09782 0,997013 1523,97 44,67 -17,98 70,95 -25,79

0,000050 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,65

Anexo A. Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en agua 83


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,11738 0,997600 1524,77 44,70 -17,85 71,09 -29,44

0,000113 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,78

0,14700 0,998481 1526,00 44,77 -17,74 71,25 -34,01

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,98

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,992228 1529,00 -- -- 69,45 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00980 0,992527 1529,39 44,65 -16,73 69,49 -3,51

0,000014 0,000005 0,30 0,73 0,25 0,10 0,08

0,01960 0,992825 1529,78 44,69 -16,69 69,63 -6,88

0,000015 0,000005 0,30 0,37 0,12 0,10 0,15

0,03919 0,993419 1530,56 44,74 -16,62 69,79 -13,19

0,000018 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,30

0,05861 0,994005 1531,33 44,78 -16,54 69,95 -18,89

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,45

0,07836 0,994597 1532,11 44,84 -16,43 70,11 -24,12

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,60

0,09782 0,995180 1532,88 44,87 -16,38 70,27 -28,71

0,000050 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,75

0,11738 0,995760 1533,65 44,93 -16,28 70,43 -32,77

0,000113 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,90

0,14700 0,996630 1534,83 45,04 -16,18 70,61 -37,85

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,13

Tabla A-2: Propiedades termodinámicas de la alanina en agua a

diferentes temperaturas

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998202 1482,61 -- -- 72,50 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00991 0,998490 1483,31 60,06 -29,43 72,52 -0,50

0,000012 0,000005 0,30 0,72 0,27 0,10 0,01

0,01984 0,998778 1484,01 60,08 -29,34 72,53 -0,99

0,000013 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,02

0,03969 0,999350 1485,41 60,16 -29,20 72,55 -1,94

0,000016 0,000005 0,30 0,18 0,07 0,10 0,05

0,05940 0,999914 1486,79 60,22 -29,01 72,58 -2,82

0,000020 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,07

0,07920 1,000478 1488,18 60,27 -28,89 72,59 -3,66

0,000027 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,10

0,09869 1,001031 1489,54 60,31 -28,75 72,62 -4,44

0,000042 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,12




T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,11867 1,001595 1490,94 60,35 -28,66 72,64 -5,19

0,000095 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,15

0,14851 1,002425 1493,04 60,46 -28,52 72,68 -6,21

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,18

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997051 1496,71 -- -- 71,81 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00991 0,997336 1497,37 60,40 -25,88 71,83 -0,97

0,000012 0,000005 0,30 0,72 0,26 0,10 0,02

0,01984 0,997621 1498,03 60,42 -25,80 71,86 -1,95

0,000013 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,04

0,03969 0,998187 1499,35 60,50 -25,67 71,90 -3,96

0,000016 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,08

0,05940 0,998746 1500,66 60,54 -25,59 71,95 -6,00

0,000020 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,12

0,07920 0,999305 1501,98 60,59 -25,54 72,00 -8,11

0,000027 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,16

0,09869 0,999851 1503,28 60,64 -25,48 72,07 -10,25

0,000042 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,20

0,11867 1,000410 1504,61 60,68 -25,41 72,10 -12,49

0,000095 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,24

0,14851 1,001235 1506,62 60,76 -25,38 72,18 -15,95

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,30

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995657 1509,11 -- -- 71,04 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00991 0,995939 1509,75 60,75 -23,79 71,11 -2,00

0,000012 0,000005 0,30 0,72 0,25 0,10 0,04

0,01984 0,996221 1510,39 60,76 -23,71 71,15 -3,94

0,000013 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,08

0,03969 0,996781 1511,67 60,85 -23,59 71,25 -7,61

0,000016 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,16

0,05940 0,997333 1512,94 60,91 -23,50 71,35 -10,97

0,000020 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,23

0,07920 0,997884 1514,22 60,98 -23,43 71,44 -14,08

0,000027 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,31

0,09869 0,998425 1515,48 61,02 -23,38 71,50 -16,86

0,000042 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,39

0,11867 0,998976 1516,77 61,06 -23,31 71,61 -19,44

0,000095 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,47

0,14851 0,999790 1518,72 61,15 -23,28 71,72 -22,76

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,59



T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,994044 1519,80 -- -- 70,30 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00991 0,994324 1520,39 61,00 -20,22 70,40 -2,52

0,000012 0,000005 0,30 0,72 0,25 0,10 0,04

0,01984 0,994603 1520,98 61,07 -20,11 70,42 -5,05

0,000013 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,08

0,03969 0,995159 1522,16 61,13 -20,02 70,57 -10,12

0,000016 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,15

0,05940 0,995707 1523,33 61,19 -19,93 70,70 -15,15

0,000020 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,23

0,07920 0,996256 1524,50 61,22 -19,83 70,83 -20,23

0,000027 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,31

0,09869 0,996792 1525,65 61,27 -19,72 70,94 -25,23

0,000042 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,39

0,11867 0,997337 1526,83 61,34 -19,62 71,09 -30,37

0,000095 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,46

0,14851 0,998146 1528,60 61,42 -19,52 71,28 -38,07

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,58

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,992229 1528,92 -- -- 69,42 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00991 0,992506 1529,48 61,37 -17,91 69,48 -2,99

0,000012 0,000005 0,30 0,73 0,25 0,10 0,04

0,01984 0,992783 1530,04 61,39 -17,85 69,59 -5,99

0,000013 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,08

0,03969 0,993333 1531,16 61,47 -17,74 69,73 -11,96

0,000016 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,15

0,05940 0,993876 1532,27 61,52 -17,66 69,87 -17,87

0,000020 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,23

0,07920 0,994418 1533,38 61,58 -17,54 70,02 -23,78

0,000027 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,30

0,09869 0,994949 1534,47 61,62 -17,44 70,20 -29,58

0,000042 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,38

0,11867 0,995491 1535,59 61,66 -17,37 70,36 -35,51

0,000095 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,46

0,14851 0,996292 1537,26 61,75 -17,24 70,57 -44,32

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,57



Tabla A-3: Propiedades termodinámicas del ácido α-aminobutírico en

agua a diferentes temperaturas

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998204 1482,61 -- -- 72,50 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00990 0,998483 1483,46 75,00 -31,58 72,49 0,22

0,000010 0,000005 0,30 0,72 0,27 0,10 0,00

0,01980 0,998761 1484,31 75,03 -31,53 72,49 0,42

0,000011 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,01

0,03960 0,999314 1486,01 75,09 -31,42 72,48 0,82

0,000014 0,000005 0,30 0,18 0,07 0,10 0,02

0,05940 0,999864 1487,70 75,13 -31,23 72,47 1,19

0,000017 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,02

0,07919 1,000410 1489,39 75,18 -31,09 72,46 1,54

0,000023 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,03

0,09900 1,000952 1491,08 75,24 -30,95 72,45 1,86

0,000037 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,04

0,11879 1,001491 1492,76 75,29 -30,79 72,44 2,16

0,000084 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,05

0,14849 1,002292 1495,28 75,37 -30,58 72,43 2,55

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,06

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997052 1496,91 -- -- 71,81 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00990 0,997337 1497,69 75,56 -26,89 71,80 0,37

0,000010 0,000005 0,30 0,72 0,26 0,10 0,01

0,01980 0,997604 1498,49 75,59 -26,68 71,79 0,73

0,000011 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,02

0,03960 0,998138 1500,08 75,68 -26,42 71,77 1,40

0,000014 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,05

0,05940 0,998672 1501,65 75,73 -26,13 71,75 2,00

0,000017 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,07

0,07919 0,999206 1503,22 75,78 -26,00 71,74 2,54

0,000023 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,10

0,09900 0,999740 1504,80 75,82 -25,96 71,72 3,01

0,000037 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,12

0,11879 1,000274 1506,37 75,87 -25,90 71,71 3,41

0,000084 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,14

0,14849 1,001075 1508,74 75,97 -25,89 71,69 3,90

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,18

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995659 1509,13 -- -- 71,10 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --



T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00990 0,995930 1509,90 75,93 -24,34 71,08 0,50

0,000010 0,000005 0,30 0,72 0,25 0,10 0,01

0,01980 0,996200 1510,67 75,96 -24,30 71,07 0,99

0,000011 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,02

0,03960 0,996738 1512,20 76,00 -24,09 71,05 1,90

0,000014 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,05

0,05940 0,997273 1513,73 76,04 -23,97 71,02 2,73

0,000017 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,07

0,07919 0,997804 1515,26 76,08 -23,88 71,00 3,48

0,000023 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,09

0,09900 0,998333 1516,78 76,12 -23,74 70,98 4,15

0,000037 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,12

0,11879 0,998859 1518,30 76,15 -23,63 70,96 4,74

0,000084 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,14

0,14849 0,999640 1520,60 76,22 -23,55 70,93 5,48

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,18

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,994045 1519,83 -- -- 70,27 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00990 0,994312 1520,57 76,42 -21,70 70,25 0,58

0,000010 0,000005 0,30 0,72 0,25 0,10 0,02

0,01980 0,994578 1521,31 76,45 -21,66 70,24 1,15

0,000011 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,04

0,03960 0,995107 1522,79 76,51 -21,58 70,21 2,25

0,000014 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,08

0,05940 0,995632 1524,27 76,58 -21,49 70,19 3,31

0,000017 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,12

0,07919 0,996154 1525,75 76,62 -21,43 70,15 4,32

0,000023 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,15

0,09900 0,996671 1527,24 76,69 -21,40 70,13 5,28

0,000037 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,19

0,11879 0,997186 1528,72 76,74 -21,32 70,09 6,19

0,000084 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,23

0,14849 0,997950 1530,95 76,82 -21,24 70,07 7,48

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,29

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,992229 1528,94 -- -- 69,50 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00990 0,992491 1529,64 77,02 -18,57 69,47 0,69

0,000010 0,000005 0,30 0,73 0,25 0,10 0,01

0,01980 0,992752 1530,34 77,06 -18,53 69,45 1,38

0,000011 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,02




T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03960 0,993272 1531,72 77,09 -18,19 69,42 2,78

0,000014 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,05

0,05940 0,993788 1533,09 77,15 -17,93 69,39 4,19

0,000017 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,07

0,07919 0,994301 1534,45 77,19 -17,72 69,35 5,61

0,000023 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,09

0,09900 0,994810 1535,81 77,25 -17,54 69,31 7,04

0,000037 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,11

0,11879 0,995316 1537,18 77,29 -17,47 69,28 8,49

0,000084 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,14

0,14849 0,996070 1539,25 77,35 -17,42 69,22 10,69

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,17

Tabla A-4: Propiedades termodinámicas la norvalina en agua a


T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998207 1482,62 -- -- 72,58 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00978 0,998463 1483,64 91,08 -34,66 72,55 1,35

0,000009 0,000005 0,30 0,73 0,27 0,10 0,02

0,01959 0,998719 1484,66 91,09 -34,53 72,51 2,73

0,000008 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,05

0,03920 0,999228 1486,70 91,13 -34,41 72,43 5,54

0,000012 0,000005 0,30 0,18 0,07 0,10 0,10

0,05880 0,999733 1488,73 91,18 -34,21 72,37 8,43

0,000015 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,14

0,07839 1,000235 1490,76 91,21 -34,08 72,31 11,39

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,19

0,09801 1,000735 1492,79 91,24 -33,95 72,25 14,43

0,000032 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,24

0,11761 1,001232 1494,83 91,27 -33,90 72,16 17,55

0,000074 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,29

0,14696 1,001970 1497,88 91,32 -33,79 72,06 22,36

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,36

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997057 1496,73 -- -- 71,88 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00978 0,997307 1497,70 91,77 -29,90 71,84 1,66

0,000009 0,000005 0,30 0,73 0,26 0,10 0,04

0,01959 0,997557 1498,67 91,78 -29,79 71,80 3,33

0,000008 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,07



T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03920 0,998053 1500,60 91,85 -29,51 71,71 6,67

0,000012 0,000005 0,30 0,18 0,07 0,10 0,14

0,05880 0,998545 1502,53 91,90 -29,37 71,63 9,99

0,000015 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,21

0,07839 0,999034 1504,45 91,94 -29,19 71,53 13,32

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,28

0,09801 0,999520 1506,38 91,99 -29,10 71,47 16,65

0,000032 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,36

0,11761 1,000002 1508,31 92,04 -29,02 71,41 19,97

0,000074 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,43

0,14696 1,000716 1511,21 92,11 -28,93 71,25 24,94

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,53

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995663 1509,15 -- -- 71,21 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00978 0,995909 1510,07 92,27 -25,68 71,16 2,12

0,000009 0,000005 0,30 0,73 0,26 0,10 0,05

0,01959 0,996155 1510,99 92,29 -25,58 71,13 4,18

0,000008 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,10

0,03920 0,996643 1512,83 92,35 -25,47 71,01 8,07

0,000012 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,20

0,05880 0,997128 1514,67 92,39 -25,40 70,91 11,66

0,000015 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,30

0,07839 0,997610 1516,51 92,43 -25,34 70,79 14,95

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,40

0,09801 0,998089 1518,35 92,47 -25,27 70,71 17,95

0,000032 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,51

0,11761 0,998565 1520,19 92,50 -25,20 70,65 20,66

0,000074 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,61

0,14696 0,999270 1522,96 92,57 -25,15 70,50 24,15

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,76

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,994048 1519,85 -- -- 70,40 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00978 0,994290 1520,74 92,80 -22,93 70,35 2,00

0,000009 0,000005 0,30 0,73 0,25 0,10 0,05

0,01959 0,994532 1521,63 92,81 -22,83 70,31 4,01

0,000008 0,000005 0,30 0,37 0,13 0,10 0,10

0,03920 0,995012 1523,41 92,87 -22,73 70,20 8,06

0,000012 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,20

0,05880 0,995489 1525,19 92,92 -22,67 70,10 12,16

0,000015 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,30




T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,07839 0,995960 1526,97 92,99 -22,58 70,02 16,29

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,40

0,09801 0,996431 1528,75 93,02 -22,52 69,85 20,48

0,000032 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,50

0,11761 0,996896 1530,53 93,08 -22,44 69,78 24,71

0,000074 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,60

0,14696 0,997586 1533,21 93,16 -22,39 69,63 31,12

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,75

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,992232 1528,98 -- -- 69,46 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00978 0,992468 1529,83 93,54 -19,61 69,39 2,36

0,000009 0,000005 0,30 0,73 0,25 0,10 0,04

0,01959 0,992704 1530,68 93,55 -19,52 69,34 4,68

0,000008 0,000005 0,30 0,37 0,12 0,10 0,08

0,03920 0,993173 1532,38 93,60 -19,45 69,22 9,23

0,000012 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,15

0,05880 0,993637 1534,08 93,66 -19,37 69,07 13,63

0,000015 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,23

0,07839 0,994100 1535,78 93,69 -19,34 69,00 17,89

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,30

0,09801 0,994558 1537,48 93,74 -19,26 68,86 22,02

0,000032 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,38

0,11761 0,995012 1539,18 93,80 -19,20 68,75 26,00

0,000074 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,45

0,14696 0,995685 1541,73 93,87 -19,12 68,58 31,71

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,56

Tabla A-5: Propiedades termodinámicas de la norleucina en agua a


T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998203 1482,55 -- -- 72,50 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00877 0,998417 1483,63 106,92 -38,23 72,40 5,64

0,000009 0,000005 0,30 0,81 0,30 0,10 0,15

0,01742 0,998627 1484,69 106,94 -38,03 72,21 11,69

0,000010 0,000005 0,30 0,41 0,15 0,10 0,30

0,02941 0,998917 1486,16 106,97 -37,90 72,02 20,90

0,000013 0,000005 0,30 0,24 0,09 0,10 0,51

0,03920 0,999152 1487,36 107,02 -37,78 71,85 29,14

0,000017 0,000005 0,30 0,18 0,07 0,10 0,68



T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,04901 0,999387 1488,56 107,04 -37,69 71,71 38,02

0,000024 0,000005 0,30 0,15 0,05 0,10 0,84

0,05881 0,999621 1489,76 107,07 -37,62 71,48 47,54

0,000044 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,01

0,06862 0,999854 1490,96 107,09 -37,54 71,28 57,69

0,000156 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 1,18

0,07845 1,000087 1492,16 107,11 -37,45 71,09 68,52

0,000002 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,35

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997053 1496,61 -- -- 71,68 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00877 0,997262 1497,66 107,58 -34,36 71,55 6,04

0,000009 0,000005 0,30 0,81 0,29 0,10 0,20

0,01742 0,997467 1498,69 107,62 -34,15 71,28 12,30

0,000010 0,000005 0,30 0,41 0,15 0,10 0,40

0,02941 0,997750 1500,12 107,65 -34,05 71,14 21,51

0,000013 0,000005 0,30 0,24 0,09 0,10 0,66

0,03920 0,997980 1501,28 107,68 -33,86 71,00 29,47

0,000017 0,000005 0,30 0,18 0,07 0,10 0,89

0,04901 0,998210 1502,44 107,70 -33,72 70,82 37,84

0,000024 0,000005 0,30 0,15 0,05 0,10 1,11

0,05881 0,998438 1503,60 107,73 -33,61 70,59 46,60

0,000044 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,33

0,06862 0,998665 1504,76 107,76 -33,50 70,42 55,77

0,000156 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 1,55

0,07845 0,998890 1505,93 107,81 -33,45 70,18 65,37

0,000002 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,77

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995657 1509,02 -- -- 71,00 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00877 0,995861 1510,00 108,28 -28,16 70,74 6,53

0,000009 0,000005 0,30 0,81 0,29 0,10 0,22

0,01742 0,996061 1510,96 108,31 -27,92 70,54 13,02

0,000010 0,000005 0,30 0,41 0,14 0,10 0,43

0,02941 0,996337 1512,29 108,35 -27,76 70,43 22,12

0,000013 0,000005 0,30 0,24 0,09 0,10 0,72

0,03920 0,996562 1513,37 108,37 -27,59 70,22 29,65

0,000017 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,96

0,04901 0,996785 1514,45 108,41 -27,43 70,06 37,26

0,000024 0,000005 0,30 0,15 0,05 0,10 1,21

0,05881 0,997007 1515,52 108,45 -27,23 69,79 44,93

0,000044 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,45




T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,06862 0,997228 1516,59 108,49 -27,06 69,65 52,69

0,000156 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 1,69

0,07845 0,997448 1517,67 108,53 -26,97 69,44 60,55

0,000002 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,93

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,994042 1519,72 -- -- 70,23 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00877 0,994242 1520,66 108,88 -24,40 69,90 6,38

0,000009 0,000005 0,30 0,82 0,28 0,10 0,23

0,01742 0,994438 1521,58 108,92 -24,15 69,80 12,89

0,000010 0,000005 0,30 0,41 0,14 0,10 0,46

0,02941 0,994708 1522,85 108,97 -23,88 69,62 22,32

0,000013 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,77

0,03920 0,994927 1523,89 109,02 -23,79 69,44 30,36

0,000017 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,03

0,04901 0,995146 1524,92 109,05 -23,60 69,23 38,70

0,000024 0,000005 0,30 0,15 0,05 0,10 1,28

0,05881 0,995363 1525,96 109,09 -23,55 69,00 47,34

0,000044 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,54

0,06862 0,995578 1527,00 109,14 -23,49 68,80 56,28

0,000156 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 1,79

0,07845 0,995793 1528,04 109,19 -23,42 68,59 65,55

0,000002 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 2,05

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,992226 1528,81 -- -- 69,42 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00877 0,992421 1529,73 109,61 -22,08 69,20 6,24

0,000009 0,000005 0,30 0,82 0,28 0,10 0,23

0,01742 0,992612 1530,63 109,66 -21,82 69,02 12,65

0,000010 0,000005 0,30 0,41 0,14 0,10 0,45

0,02941 0,992876 1531,86 109,69 -21,34 68,91 21,97

0,000013 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,76

0,03920 0,993090 1532,86 109,73 -21,07 68,68 29,97

0,000017 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,01

0,04901 0,993303 1533,85 109,77 -20,75 68,47 38,32

0,000024 0,000005 0,30 0,15 0,05 0,10 1,26

0,05881 0,993515 1534,84 109,80 -20,55 68,18 47,01

0,000044 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,51

0,06862 0,993725 1535,82 109,85 -20,29 68,02 56,04

0,000156 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 1,77

0,07845 0,993935 1536,81 109,89 -20,14 67,87 65,43

0,000002 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 2,02

B. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de LiCl

Tabla B-1: Propiedades termodinámicas de la glicina en solución de

LiCl 0,14998 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001838 1491,71 -- -- 72,82 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,002156 1492,25 43,21 -27,27 72,84 -0,66

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,26 0,10 0,01

0,01998 1,002472 1492,79 43,28 -27,20 72,85 -1,34

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,02

0,03994 1,003102 1493,87 43,35 -27,11 72,89 -2,74

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,05996 1,003730 1494,95 43,41 -26,99 72,92 -4,22

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,07996 1,004353 1496,03 43,48 -26,89 72,96 -5,75

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07

0,09993 1,004970 1497,11 43,57 -26,78 72,99 -7,35

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,08

0,11991 1,005584 1498,19 43,64 -26,69 73,03 -9,02

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

0,14990 1,006501 1499,81 43,74 -26,55 73,08 -11,64

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,12

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000670 1505,44 -- -- 72,11 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,000983 1505,93 43,73 -23,21 72,12 -0,62

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,01

0,01998 1,001294 1506,42 43,80 -23,15 72,13 -1,26

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,02

0,03994 1,001910 1507,40 43,96 -22,98 72,17 -2,59

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,05996 1,002523 1508,38 44,08 -22,82 72,20 -3,99

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05



Tabla B-1: (Continuación)

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,07996 1,003133 1509,36 44,15 -22,73 72,24 -5,47

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07

0,09993 1,003738 1510,34 44,23 -22,64 72,27 -7,01

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,09

0,11991 1,004344 1511,32 44,26 -22,58 72,30 -8,63

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

0,14990 1,005253 1512,80 44,28 -22,56 72,36 -11,19

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,13

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,999279 1517,54 -- -- 71,35 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 0,999587 1518,01 44,24 -21,13 71,36 -0,59

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,01

0,01998 0,999893 1518,48 44,32 -21,07 71,37 -1,20

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,03994 1,000500 1519,42 44,46 -20,93 71,41 -2,46

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,05996 1,001105 1520,36 44,55 -20,80 71,44 -3,80

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,07996 1,001705 1521,30 44,63 -20,71 71,47 -5,21

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07

0,09993 1,002300 1522,25 44,72 -20,67 71,50 -6,69

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,08

0,11991 1,002898 1523,18 44,74 -20,57 71,54 -8,23

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

0,14990 1,003792 1524,60 44,77 -20,54 71,59 -10,69

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,13

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997664 1528,03 -- -- 70,56 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 0,997968 1528,44 44,67 -17,05 70,58 -0,56

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,01

0,01998 0,998270 1528,85 44,74 -16,99 70,59 -1,14

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,02

0,03994 0,998868 1529,67 44,91 -16,83 70,62 -2,34

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,05996 0,999463 1530,50 45,02 -16,79 70,65 -3,62

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,07996 1,000052 1531,32 45,13 -16,65 70,68 -4,97

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07

0,09993 1,000640 1532,14 45,19 -16,57 70,72 -6,38

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,08

Anexo B. Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución

de LiCl

95


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,11991 1,001227 1532,95 45,23 -16,46 70,75 -7,86

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

0,14990 1,002110 1534,18 45,25 -16,42 70,80 -10,22

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,12

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995350 1537,00 -- -- 69,73 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 0,995651 1537,39 45,00 -15,49 69,75 -0,54

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,01

0,01998 0,995951 1537,77 45,03 -15,19 69,76 -1,10

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,02

0,03994 0,996546 1538,53 45,14 -14,94 69,79 -2,27

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,05996 0,997140 1539,28 45,21 -14,71 69,82 -3,49

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,07996 0,997729 1540,03 45,28 -14,56 69,85 -4,78

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,09993 0,998312 1540,78 45,37 -14,43 69,88 -6,13

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,08

0,11991 0,998894 1541,54 45,43 -14,39 69,91 -7,54

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,14990 0,999760 1542,70 45,52 -14,37 69,96 -9,78

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,12

Tabla B-2: Propiedades termodinámicas de la alanina en solución de LiCl 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001841 1491,66 -- -- 72,82 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,002128 1492,35 60,29 -27,25 72,82 -0,47

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,26 0,10 0,01

0,01998 1,002412 1493,04 60,41 -27,12 72,85 -0,92

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,02

0,03912 1,002955 1494,36 60,48 -26,99 72,86 -1,75

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,07 0,10 0,04

0,05993 1,003540 1495,79 60,58 -26,81 72,89 -2,60

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,06

0,07991 1,004093 1497,18 60,71 -26,75 72,91 -3,37

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,08

0,09986 1,004645 1498,55 60,78 -26,60 72,93 -4,08

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,10




T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,11984 1,005188 1499,94 60,90 -26,51 72,95 -4,74

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,12

0,14980 1,006002 1502,03 61,00 -26,45 72,98 -5,63

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,15

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000675 1505,38 -- -- 72,10 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,000958 1506,04 60,72 -24,37 72,10 -0,16

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,03

0,01998 1,001239 1506,70 60,80 -24,29 72,11 -0,39

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,06

0,03912 1,001774 1507,96 60,91 -24,10 72,12 -1,04

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,12

0,05993 1,002350 1509,33 61,01 -23,94 72,13 -2,04

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,18

0,07991 1,002896 1510,65 61,14 -23,82 72,15 -3,28

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,24

0,09986 1,003436 1511,98 61,25 -23,78 72,17 -4,81

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,30

0,11984 1,003980 1513,29 61,29 -23,66 72,21 -6,62

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,36

0,14980 1,004795 1515,27 61,31 -23,61 72,24 -9,87

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,45

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,999283 1517,52 -- -- 71,37 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 0,999563 1518,15 61,07 -21,80 71,37 -0,24

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,02

0,01998 0,999842 1518,78 61,10 -21,76 71,37 -0,51

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,04

0,03912 1,000373 1519,99 61,18 -21,70 71,39 -1,15

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05993 1,000943 1521,31 61,31 -21,62 71,41 -2,00

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,11

0,07991 1,001485 1522,58 61,42 -21,54 71,43 -2,98

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,15

0,09986 1,002025 1523,85 61,49 -21,49 71,44 -4,11

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,18

0,11984 1,002563 1525,11 61,54 -21,39 71,46 -5,39

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,22

0,14980 1,003370 1527,00 61,58 -21,29 71,50 -7,60

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,27


de LiCl

97


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997668 1528,00 -- -- 70,60 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 0,997946 1528,58 61,32 -18,37 70,60 -0,22

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,02

0,01998 0,998222 1529,16 61,40 -18,30 70,60 -0,48

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,04

0,03912 0,998748 1530,27 61,49 -18,18 70,62 -1,08

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05993 0,999312 1531,48 61,63 -18,06 70,64 -1,90

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,11

0,07991 0,999852 1532,64 61,70 -17,98 70,66 -2,84

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,15

0,09986 1,000387 1533,79 61,78 -17,85 70,68 -3,93

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,18

0,11984 1,000923 1534,94 61,81 -17,76 70,70 -5,18

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,22

0,14980 1,001726 1536,65 61,83 -17,62 70,73 -7,34

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,27

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995353 1536,97 -- -- 69,77 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 0,995629 1537,52 61,60 -16,27 69,77 -0,21

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,02

0,01998 0,995903 1538,07 61,68 -16,20 69,77 -0,46

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,03

0,03912 0,996426 1539,12 61,75 -16,06 69,79 -1,03

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05993 0,996990 1540,26 61,83 -15,94 69,81 -1,80

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,07991 0,997527 1541,36 61,91 -15,88 69,83 -2,69

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,14

0,09986 0,998058 1542,46 62,00 -15,81 69,84 -3,71

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,17

0,11984 0,998585 1543,56 62,08 -15,73 69,86 -4,88

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,21

0,14980 0,999369 1545,21 62,20 -15,62 69,90 -6,90

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,26



Tabla B-3: Propiedades termodinámicas del ácido α-aminobutírico en solución de LiCl 0,14999 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001831 1491,66 -- -- 72,80 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01057 1,002125 1492,55 75,20 -29,23 72,79 0,29

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,26 0,10 0,00

0,01995 1,002384 1493,33 75,27 -28,86 72,78 0,54

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,01

0,03990 1,002932 1494,96 75,36 -28,14 72,77 1,05

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,02

0,05836 1,003434 1496,44 75,44 -27,55 72,76 1,50

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,02

0,07979 1,004014 1498,10 75,51 -26,73 72,74 2,01

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,03

0,09975 1,004550 1499,64 75,57 -26,22 72,73 2,45

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,04

0,11953 1,005077 1501,17 75,63 -25,87 72,72 2,87

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,04

0,14960 1,005875 1503,49 75,69 -25,47 72,70 3,46

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,06

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000666 1505,39 -- -- 72,11 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01057 1,000954 1506,22 75,82 -24,53 72,10 0,28

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,01

0,01995 1,001208 1506,95 75,88 -24,28 72,09 0,55

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,02

0,03990 1,001744 1508,50 75,99 -24,00 72,08 1,16

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,04

0,05836 1,002236 1509,90 76,06 -23,51 72,07 1,80

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,06

0,07979 1,002799 1511,54 76,19 -23,25 72,06 2,62

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,08

0,09975 1,003320 1513,02 76,28 -22,80 72,04 3,45

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,10

0,11953 1,003838 1514,48 76,31 -22,49 72,02 4,35

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,11

0,14960 1,004621 1516,71 76,35 -22,20 71,99 5,85

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,14

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,999263 1517,51 -- -- 71,39 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --


de LiCl

99


T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,01057 0,999548 1518,31 76,17 -22,00 71,38 0,26

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,02

0,01995 0,999800 1519,01 76,20 -21,69 71,37 0,53

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03990 1,000332 1520,46 76,28 -20,87 71,35 1,19

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05836 1,000818 1521,77 76,39 -20,22 71,34 1,93

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,07979 1,001380 1523,27 76,46 -19,67 71,33 2,94

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,14

0,09975 1,001898 1524,68 76,54 -19,40 71,31 4,02

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,17

0,11953 1,002409 1526,08 76,60 -19,23 71,28 5,24

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,21

0,14960 1,003178 1528,21 76,69 -19,02 71,25 7,34

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,26

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997647 1528,04 -- -- 70,56 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01057 0,997928 1528,82 76,63 -20,12 70,54 0,47

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,02

0,01995 0,998175 1529,51 76,73 -19,97 70,53 0,90

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,03

0,03990 0,998698 1530,98 76,82 -19,87 70,51 1,88

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05836 0,999176 1532,34 76,92 -19,76 70,49 2,86

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,07979 0,999726 1533,92 77,02 -19,65 70,47 4,08

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,13

0,09975 1,000235 1535,39 77,10 -19,56 70,44 5,30

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,16

0,11953 1,000735 1536,84 77,17 -19,44 70,40 6,58

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,19

0,14960 1,001490 1539,05 77,26 -19,32 70,36 8,68

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,24

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995353 1536,99 -- -- 69,77 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01057 0,995629 1537,73 77,23 -17,29 69,75 0,56

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,03

0,01995 0,995872 1538,38 77,30 -17,03 69,75 1,10

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,06




T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03990 0,996387 1539,76 77,36 -16,82 69,70 2,42

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,13

0,05836 0,996859 1541,03 77,44 -16,63 69,68 3,83

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,19

0,07979 0,997402 1542,50 77,52 -16,45 69,66 5,69

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,26

0,09975 0,997903 1543,87 77,60 -16,31 69,61 7,64

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,32

0,11953 0,998393 1545,24 77,69 -16,24 69,55 9,78

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,39

0,14960 0,999131 1547,33 77,82 -16,17 69,50 13,44

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,48

Tabla B-4: Propiedades termodinámicas de la norvalina en solución de LiCl 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001802 1491,75 -- -- 72,79 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00987 1,002056 1492,77 91,28 -32,56 72,82 0,02

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,26 0,10 0,14

0,01975 1,002309 1493,79 91,31 -32,51 72,80 0,39

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,28

0,03947 1,002809 1495,83 91,43 -32,38 72,78 2,19

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,57

0,05923 1,003304 1497,88 91,54 -32,31 72,75 5,41

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,85

0,07898 1,003794 1499,93 91,62 -32,23 72,70 10,03

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,14

0,09867 1,004280 1501,97 91,69 -32,12 72,62 16,04

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 1,42

0,11845 1,004765 1504,02 91,74 -32,03 72,54 23,48

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,70

0,14810 1,005484 1507,10 91,83 -31,91 72,38 37,29

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,13

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000647 1504,48 -- -- 72,11 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00987 1,000895 1505,45 91,97 -28,09 72,10 0,44

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,10

0,01975 1,001142 1506,42 91,99 -28,05 72,09 1,13

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,20


de LiCl

101


T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03947 1,001630 1508,36 92,11 -27,93 72,06 3,25

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,40

0,05923 1,002114 1510,31 92,20 -27,88 72,00 6,35

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,60

0,07898 1,002595 1512,25 92,26 -27,77 71,95 10,44

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,80

0,09867 1,003070 1514,19 92,33 -27,69 71,88 15,50

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 1,00

0,11845 1,003543 1516,14 92,39 -27,61 71,81 21,57

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,20

0,14810 1,004248 1519,06 92,46 -27,50 71,64 32,52

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,51

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,999239 1517,56 -- -- 71,35 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00987 0,999483 1518,47 92,47 -23,40 71,36 0,26

0,000014 0,000005 0,30 0,72 0,25 0,10 0,14

0,01975 0,999726 1519,38 92,49 -23,36 71,35 0,87

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,28

0,03947 1,000207 1521,20 92,59 -23,28 71,32 3,10

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,55

0,05923 1,000685 1523,02 92,66 -23,16 71,27 6,72

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,83

0,07898 1,001158 1524,84 92,73 -23,07 71,21 11,71

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,11

0,09867 1,001627 1526,66 92,78 -23,03 71,11 18,06

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,38

0,11845 1,002092 1528,49 92,85 -22,96 71,02 25,81

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,66

0,14810 1,002785 1531,24 92,93 -22,91 70,85 40,01

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,08

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997628 1527,28 -- -- 70,58 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00987 0,997868 1528,15 92,98 -20,24 70,60 0,03

0,000014 0,000005 0,30 0,72 0,24 0,10 0,17

0,01975 0,998107 1529,02 93,01 -20,21 70,58 0,48

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,35

0,03947 0,998579 1530,76 93,13 -20,11 70,55 2,67

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,69

0,05923 0,999048 1532,50 93,21 -20,00 70,52 6,56

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,04




T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,07898 0,999513 1534,23 93,27 -19,85 70,46 12,16

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,38

0,09867 0,999973 1535,96 93,33 -19,76 70,37 19,45

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,73

0,11845 1,000433 1537,70 93,37 -19,71 70,23 28,47

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 2,07

0,14810 1,001118 1540,31 93,42 -19,64 70,05 45,21

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,59

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995318 1536,92 -- -- 69,75 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00987 0,995552 1537,76 93,75 -17,61 69,77 0,00

0,000014 0,000005 0,30 0,72 0,24 0,10 0,16

0,01975 0,995785 1538,60 93,78 -17,58 69,74 0,39

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,31

0,03947 0,996247 1540,28 93,85 -17,53 69,71 2,30

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,62

0,05923 0,996705 1541,96 93,93 -17,42 69,69 5,73

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,94

0,07898 0,997160 1543,64 93,98 -17,36 69,64 10,69

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,25

0,09867 0,997610 1545,32 94,04 -17,33 69,57 17,16

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,56

0,11845 0,998061 1547,00 94,07 -17,27 69,45 25,18

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,88

0,14810 0,998730 1549,53 94,12 -17,22 69,26 40,08

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,34

Tabla B-5: Propiedades termodinámicas de la norleucina en solución de LiCl 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001835 1491,70 -- -- 72,80 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00497 1,001954 1492,31 107,07 -36,37 72,84 2,48

0,000014 0,000005 0,30 1,42 0,52 0,10 0,29

0,00987 1,002071 1492,91 107,09 -36,21 72,75 5,63

0,000015 0,000005 0,30 0,71 0,26 0,10 0,57

0,01975 1,002304 1494,11 107,23 -35,72 72,51 14,08

0,000019 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 1,15

0,02963 1,002535 1495,30 107,33 -35,29 72,32 25,34

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,09 0,10 1,72


de LiCl

103


T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03951 1,002765 1496,49 107,39 -35,06 72,18 39,40

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 2,29

0,04936 1,002993 1497,68 107,44 -34,93 71,93 56,23

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 2,87

0,05922 1,003219 1498,87 107,51 -34,79 71,63 75,88

0,000115 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 3,44

0,06910 1,003443 1500,07 107,58 -34,73 71,24 98,35

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 4,01

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000665 1505,45 -- -- 72,07 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00497 1,000781 1506,04 107,77 -32,27 72,12 3,11

0,000014 0,000005 0,30 1,43 0,51 0,10 0,20

0,00987 1,000894 1506,61 107,90 -31,42 71,98 6,62

0,000015 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,39

0,01975 1,001119 1507,75 108,09 -30,60 71,78 14,98

0,000019 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,78

0,02963 1,001342 1508,88 108,20 -30,08 71,61 25,07

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 1,17

0,03951 1,001562 1510,00 108,32 -29,61 71,40 36,89

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,57

0,04936 1,001780 1511,10 108,41 -29,10 71,13 50,41

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,96

0,05922 1,002000 1512,21 108,44 -28,87 70,84 65,68

0,000115 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 2,35

0,06910 1,002220 1513,32 108,45 -28,69 70,64 82,69

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 2,74

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,999279 1517,55 -- -- 71,42 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00497 0,999392 1518,10 108,49 -26,19 71,38 3,42

0,000014 0,000005 0,30 1,43 0,50 0,10 0,17

0,00987 0,999502 1518,64 108,63 -25,90 71,25 7,24

0,000015 0,000005 0,30 0,72 0,25 0,10 0,34

0,01975 0,999721 1519,71 108,82 -25,11 71,04 16,31

0,000019 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,69

0,02963 0,999938 1520,77 108,93 -24,61 70,86 27,19

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 1,03

0,03951 1,000151 1521,83 109,08 -24,27 70,63 39,89

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,37

0,04936 1,000364 1522,89 109,14 -24,12 70,33 54,36

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,72




T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,05922 1,000577 1523,95 109,18 -24,00 70,06 70,66

0,000115 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 2,06

0,06910 1,000789 1525,02 109,23 -23,97 69,75 88,80

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 2,40

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,997657 1528,04 -- -- 70,56 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00497 0,997768 1528,56 109,03 -21,77 70,57 3,64

0,000014 0,000005 0,30 1,44 0,49 0,10 0,14

0,00987 0,997876 1529,07 109,17 -21,47 70,42 7,51

0,000015 0,000005 0,30 0,72 0,24 0,10 0,28

0,01975 0,998092 1530,09 109,31 -21,02 70,19 16,12

0,000019 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,56

0,02963 0,998305 1531,10 109,45 -20,61 70,00 25,82

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,84

0,03951 0,998516 1532,10 109,55 -20,23 69,79 36,62

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,12

0,04936 0,998726 1533,10 109,61 -20,02 69,51 48,47

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,40

0,05922 0,998935 1534,11 109,67 -19,96 69,33 61,43

0,000115 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,68

0,06910 0,999144 1535,12 109,70 -19,90 68,99 75,49

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 1,96

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,995358 1536,99 -- -- 69,83 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00497 0,995467 1537,50 109,64 -19,86 69,80 3,56

0,000014 0,000005 0,30 1,44 0,48 0,10 0,14

0,00987 0,995574 1538,00 109,68 -19,63 69,66 7,39

0,000015 0,000005 0,30 0,72 0,24 0,10 0,27

0,01975 0,995789 1539,00 109,72 -19,28 69,42 16,03

0,000019 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,55

0,02963 0,996002 1540,00 109,78 -19,12 69,28 25,92

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,82

0,03951 0,996214 1540,99 109,83 -18,89 69,02 37,06

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,09

0,04936 0,996425 1541,98 109,86 -18,77 68,77 49,42

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,37

0,05922 0,996634 1542,97 109,90 -18,66 68,47 63,03

0,000115 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,64

0,06910 0,996842 1543,97 109,95 -18,63 68,23 77,91

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 1,91

C. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de NaCl

Tabla C-1: Propiedades termodinámicas de la glicina en solución de NaCl 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004437 1492,54 -- -- 72,81 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,004753 1493,05 43,42 -24,96 72,82 -0,68

0,000008 0,000005 0,30 0,70 0,26 0,10 0,01

0,02000 1,005067 1493,56 43,49 -24,91 72,84 -1,36

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,02

0,04002 1,005693 1494,58 43,58 -24,78 72,87 -2,73

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,05998 1,006312 1495,60 43,67 -24,69 72,91 -4,11

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,07989 1,006927 1496,62 43,74 -24,63 72,94 -5,50

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,09998 1,007545 1497,65 43,79 -24,57 72,98 -6,92

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,08

0,11995 1,008158 1498,67 43,83 -24,50 73,01 -8,34

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,14999 1,009079 1500,21 43,86 -24,45 73,06 -10,51

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,12

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003214 1506,26 -- -- 72,07 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,003526 1506,73 43,83 -21,66 72,08 -0,64

0,000008 0,000005 0,30 0,70 0,25 0,10 0,01

0,02000 1,003836 1507,20 43,90 -21,61 72,10 -1,28

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,04002 1,004455 1508,14 43,96 -21,51 72,13 -2,59

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,05998 1,005066 1509,08 44,07 -21,41 72,16 -3,90

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,07989 1,005673 1510,02 44,14 -21,35 72,20 -5,24

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07



Tabla C-1: (Continuación)

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,09998 1,006284 1510,96 44,18 -21,26 72,23 -6,61

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,09

0,11995 1,006887 1511,90 44,24 -21,18 72,26 -7,99

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

0,14999 1,007795 1513,30 44,28 -21,06 72,31 -10,10

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,13

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001758 1518,33 -- -- 72,07 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,002065 1518,78 44,35 -19,63 72,08 -0,64

0,000008 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,01

0,02000 1,002370 1519,23 44,42 -19,59 72,10 -1,28

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,04002 1,002979 1520,13 44,48 -19,49 72,13 -2,59

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,05998 1,003581 1521,02 44,57 -19,32 72,16 -3,90

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,07989 1,004180 1521,91 44,62 -19,23 72,20 -5,24

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,09998 1,004781 1522,81 44,67 -19,16 72,23 -6,61

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,08

0,11995 1,005376 1523,70 44,72 -19,07 72,26 -7,99

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,14999 1,006269 1525,03 44,77 -18,94 72,31 -10,10

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,11

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000094 1528,77 -- -- 70,79 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,000397 1529,16 44,77 -15,61 70,80 -0,57

0,000008 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,01

0,02000 1,000698 1529,55 44,84 -15,56 70,81 -1,15

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,04002 1,001297 1530,33 44,95 -15,43 70,84 -2,33

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,04

0,05998 1,001890 1531,11 45,04 -15,35 70,87 -3,53

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,06

0,07989 1,002479 1531,88 45,11 -15,23 70,91 -4,77

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,08

0,09998 1,003070 1532,66 45,17 -15,15 70,94 -6,04

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,10

0,11995 1,003657 1533,42 45,20 -15,03 70,97 -7,33

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,12

0,14999 1,004540 1534,57 45,23 -14,93 71,01 -9,33

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,14

Anexo C. Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución

de NaCl

107


T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998235 1537,64 -- -- 69,86 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,01001 0,998535 1538,01 45,10 -14,05 69,87 -1,16

0,000008 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,04

0,02000 0,998833 1538,38 45,17 -14,00 69,92 -2,24

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,09

0,04002 0,999428 1539,12 45,23 -13,92 69,97 -4,14

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,18

0,05998 1,000018 1539,86 45,29 -13,87 70,02 -5,70

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,27

0,07989 1,000603 1540,60 45,35 -13,82 70,07 -6,92

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,35

0,09998 1,001190 1541,34 45,41 -13,74 70,12 -7,81

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,44

0,11995 1,001770 1542,08 45,47 -13,68 70,13 -8,36

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,53

0,14999 1,002635 1543,19 45,56 -13,56 70,20 -8,54

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,66

Tabla C-2: Propiedades termodinámicas de la alanina en solución de NaCl 0,15002 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004435 1492,50 -- -- 72,81 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,004720 1493,17 60,44 -25,53 72,81 -0,39

0,000008 0,000005 0,30 0,70 0,26 0,10 0,01

0,01994 1,005002 1493,83 60,48 -25,32 72,82 -0,78

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,02

0,03998 1,005568 1495,16 60,54 -25,14 72,84 -1,53

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,04

0,05998 1,006129 1496,48 60,60 -24,94 72,86 -2,26

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,06

0,08002 1,006686 1497,80 60,68 -24,76 72,88 -2,96

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,09

0,09782 1,007179 1498,95 60,73 -24,52 72,90 -3,56

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,10

0,11961 1,007778 1500,38 60,79 -24,39 72,91 -4,27

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,13

0,15000 1,008612 1502,35 60,84 -24,17 72,94 -5,20

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,16




T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003212 1506,22 -- -- 72,07 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,003494 1506,85 60,78 -22,21 72,07 -0,26

0,000008 0,000005 0,30 0,70 0,25 0,10 0,01

0,01994 1,003773 1507,44 60,82 -21,13 72,08 -0,55

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,02

0,03998 1,004332 1508,60 60,90 -20,08 72,10 -1,21

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,05

0,05998 1,004887 1509,71 60,95 -19,22 72,11 -1,97

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,07

0,08002 1,005440 1510,79 61,00 -18,53 72,13 -2,83

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,10

0,09782 1,005927 1511,74 61,06 -18,07 72,15 -3,67

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,12

0,11961 1,006520 1512,95 61,12 -17,90 72,17 -4,82

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,15

0,15000 1,007343 1514,68 61,19 -17,89 72,20 -6,62

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,18

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001758 1518,30 -- -- 71,59 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,002037 1518,89 61,13 -19,14 71,59 -0,22

0,000008 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,02

0,01994 1,002313 1519,47 61,16 -18,93 71,60 -0,48

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,04

0,03998 1,002867 1520,63 61,22 -18,63 71,60 -1,12

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05998 1,003415 1521,78 61,30 -18,39 71,62 -1,93

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,11

0,08002 1,003961 1522,93 61,36 -18,23 71,64 -2,90

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,14

0,09782 1,004444 1523,93 61,41 -18,00 71,66 -3,91

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,17

0,11961 1,005030 1525,16 61,47 -17,81 71,68 -5,32

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,21

0,15000 1,005847 1526,90 61,52 -17,72 71,72 -7,61

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,26

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000092 1528,73 -- -- 70,79 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,000369 1529,29 61,38 -16,91 70,79 -0,19

0,000008 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,02

0,01994 1,000643 1529,84 61,42 -16,69 70,80 -0,42

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03


de NaCl

109


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03998 1,001193 1530,94 61,48 -16,41 70,80 -1,00

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05998 1,001739 1532,03 61,53 -16,21 70,82 -1,73

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,08002 1,002281 1533,12 61,60 -16,04 70,84 -2,62

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,14

0,09782 1,002759 1534,07 61,66 -15,82 70,85 -3,55

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,16

0,11961 1,003343 1535,24 61,71 -15,67 70,88 -4,85

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,20

0,15000 1,004151 1536,90 61,78 -15,60 70,91 -6,98

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,26

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998235 1537,61 -- -- 69,86 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,01000 0,998509 1538,13 61,75 -14,18 69,86 -0,16

0,000008 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,02

0,01994 0,998780 1538,64 61,79 -13,96 69,86 -0,36

0,000009 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,04

0,03998 0,999323 1539,67 61,87 -13,81 69,87 -0,88

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05998 0,999862 1540,69 61,92 -13,65 69,89 -1,56

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,11

0,08002 1,000396 1541,71 62,01 -13,49 69,91 -2,40

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,15

0,09782 1,000867 1542,61 62,08 -13,35 69,92 -3,29

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,18

0,11961 1,001441 1543,71 62,15 -13,22 69,94 -4,54

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,22

0,15000 1,002238 1545,25 62,22 -13,10 69,97 -6,62

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,27

Tabla C-3: Propiedades termodinámicas del ácido α-aminobutírico en solución de NaCl 0,15001 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004436 1492,55 -- -- 72,81 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,004711 1493,38 75,38 -27,98 72,80 0,42

0,000008 0,000005 0,30 0,70 0,26 0,10 0,02

0,01997 1,004984 1494,20 75,43 -27,67 72,79 0,85

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,04




T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03999 1,005526 1495,85 75,57 -27,46 72,77 1,72

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,08

0,05995 1,006062 1497,49 75,66 -27,27 72,75 2,60

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,11

0,07993 1,006596 1499,12 75,72 -27,06 72,73 3,51

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,15

0,10000 1,007127 1500,76 75,79 -26,90 72,70 4,45

0,000036 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,23

0,11969 1,007648 1502,37 75,82 -26,79 72,69 5,38

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,23

0,14997 1,008448 1504,85 75,85 -26,70 72,65 6,87

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,28

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003214 1506,27 -- -- 72,07 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,003484 1507,02 75,93 -22,05 72,06 0,40

0,000008 0,000005 0,30 0,70 0,25 0,10 0,03

0,01997 1,003752 1507,77 75,99 -22,03 72,05 0,83

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,06

0,03999 1,004287 1509,27 76,05 -21,90 72,03 1,80

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,13

0,05995 1,004814 1510,77 76,15 -21,82 72,00 2,89

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,19

0,07993 1,005339 1512,27 76,21 -21,73 71,98 4,12

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,25

0,10000 1,005865 1513,77 76,25 -21,64 71,96 5,47

0,000036 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,38

0,11969 1,006380 1515,24 76,27 -21,56 71,93 6,93

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,38

0,14997 1,007169 1517,51 76,29 -21,50 71,88 9,42

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,48

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001759 1518,35 -- -- 71,59 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,01000 1,002026 1519,09 76,31 -20,62 71,57 0,40

0,000008 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,03

0,01997 1,002291 1519,83 76,36 -20,61 71,56 0,83

0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,06

0,03999 1,002820 1521,31 76,42 -20,49 71,54 1,79

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,13

0,05995 1,003342 1522,79 76,50 -20,42 71,52 2,90

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,19

0,07993 1,003860 1524,27 76,58 -20,32 71,49 4,14

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,25


de NaCl

111


T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,10000 1,004377 1525,76 76,65 -20,26 71,47 5,52 0,000036 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,38

0,11969 1,004884 1527,21 76,68 -20,16 71,44 7,01 0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,38

0,14997 1,005661 1529,45 76,71 -20,10 71,39 9,56 0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,48

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000094 1528,78 -- -- 70,79 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,01000 1,000357 1529,49 76,79 -18,14 70,78 0,51 0,000008 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,05

0,01997 1,000618 1530,20 76,84 -18,13 70,75 1,06 0,000009 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,10

0,03999 1,001138 1531,62 76,93 -17,99 70,72 2,28 0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,20

0,05995 1,001650 1533,04 77,04 -17,90 70,70 3,66 0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,29

0,07993 1,002160 1534,46 77,11 -17,83 70,67 5,19

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,39

0,10000 1,002670 1535,89 77,16 -17,78 70,65 6,89 0,000036 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,59

0,11969 1,003170 1537,28 77,18 -17,70 70,59 8,72 0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,59

0,14997 1,003935 1539,42 77,21 -17,61 70,54 11,82 0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,74

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998236 1537,66 -- -- 69,86 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,01000 0,998504 1538,31 76,38 -18,14 69,86 0,35

0,000008 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,05

0,01997 0,998770 1538,95 76,43 -18,13 69,85 0,79

0,000009 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,10

0,03999 0,999301 1540,23 76,49 -17,99 69,82 1,93

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,20

0,05995 0,999824 1541,50 76,60 -17,90 69,80 3,40

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,29

0,07993 1,000345 1542,76 76,66 -17,83 69,76 5,22

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,39

0,10000 1,000864 1544,03 76,73 -17,78 69,73 7,38

0,000036 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,59

0,11969 1,001370 1545,28 76,78 -17,70 69,69 9,85

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,59

0,14997 1,002149 1547,20 76,82 -17,61 69,62 14,28

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,73



Tabla C-4: Propiedades termodinámicas de la norvalina en solución

de NaCl 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004431 1492,53 -- -- 72,81 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00979 1,004680 1493,52 91,41 -30,67 72,80 0,51

0,000008 0,000005 0,30 0,71 0,26 0,10 0,13

0,01958 1,004928 1494,51 91,43 -30,64 72,78 1,34

0,000009 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,26

0,03916 1,005419 1496,49 91,54 -30,51 72,74 3,95

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,52

0,05874 1,005907 1498,47 91,59 -30,42 72,69 7,84

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,78

0,07834 1,006390 1500,46 91,67 -30,35 72,62 13,02

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,04

0,09750 1,006861 1502,40 91,71 -30,28 72,54 19,32

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 1,30

0,11740 1,007348 1504,41 91,74 -30,18 72,41 27,16

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,57

0,14692 1,008065 1507,39 91,78 -30,05 72,25 41,22

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,96

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003208 1506,23 -- -- 72,07 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00979 1,003451 1507,17 92,10 -26,17 72,04 0,88

0,000008 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,08

0,01958 1,003693 1508,11 92,12 -26,15 72,01 1,94

0,000009 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,16

0,03916 1,004173 1509,99 92,20 -26,05 71,99 4,62

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,31

0,05874 1,004649 1511,87 92,27 -25,97 71,90 8,02

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,47

0,07834 1,005122 1513,75 92,32 -25,86 71,84 12,18

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,62

0,09750 1,005584 1515,58 92,34 -25,75 71,75 16,94

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,78

0,11740 1,006061 1517,48 92,37 -25,66 71,68 22,64

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,93

0,14692 1,006766 1520,30 92,39 -25,56 71,52 32,49

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,17

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001752 1518,30 -- -- 71,59 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0


de NaCl

113


T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00979 1,001991 1519,18 92,61 -21,59 71,54 1,66

0,000008 0,000005 0,30 0,72 0,25 0,10 0,08

0,01958 1,002229 1520,06 92,63 -21,57 71,48 3,47

0,000009 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,16

0,03916 1,002701 1521,82 92,71 -21,48 71,39 7,58

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,31

0,05874 1,003169 1523,58 92,77 -21,41 71,33 12,31

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,47

0,07834 1,003633 1525,34 92,85 -21,30 71,21 17,70

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,62

0,09750 1,004085 1527,06 92,89 -21,23 71,09 23,57

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,77

0,11740 1,004551 1528,85 92,93 -21,18 70,93 30,32

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,93

0,14692 1,005237 1531,51 92,98 -21,13 70,77 41,53

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,16

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000087 1528,72 -- -- 70,79 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,00979 1,000322 1529,56 93,13 -18,43 70,72 1,56

0,000008 0,000005 0,30 0,72 0,24 0,10 0,09

0,01958 1,000555 1530,40 93,20 -18,36 70,70 3,34

0,000009 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,19

0,03916 1,001017 1532,08 93,31 -18,26 70,61 7,57

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,38

0,05874 1,001473 1533,76 93,42 -18,15 70,51 12,67

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,57

0,07834 1,001927 1535,44 93,49 -18,06 70,40 18,67

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,76

0,09750 1,002368 1537,07 93,54 -17,92 70,28 25,38

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,94

0,11740 1,002824 1538,77 93,57 -17,85 70,11 33,24

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,14

0,14692 1,003500 1541,28 93,59 -17,75 69,91 46,58

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,42

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998228 1537,62 -- -- 69,86 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,00979 0,998457 1538,43 93,87 -15,83 69,81 0,82

0,000008 0,000005 0,30 0,72 0,24 0,10 0,13

0,01958 0,998684 1539,24 93,95 -15,77 69,79 1,94

0,000009 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,26




T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03916 0,999136 1540,86 94,00 -15,72 69,74 5,10

0,000011 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,51

0,05874 0,999582 1542,48 94,10 -15,63 69,66 9,49

0,000014 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,77

0,07834 1,000025 1544,10 94,17 -15,54 69,59 15,10

0,000020 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,03

0,09750 1,000455 1545,68 94,23 -15,45 69,49 21,77

0,000036 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,28

0,11740 1,000900 1547,32 94,27 -15,38 69,33 29,94

0,000211 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,54

0,14692 1,001558 1549,75 94,30 -15,30 69,14 44,38

0,000002 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,93

Tabla C-5: Propiedades termodinámicas de la norleucina en solución de NaCl 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004434 1492,46 -- -- 72,81 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00491 1,004550 1493,05 107,19 -34,13 72,68 3,69

0,000008 0,000005 0,30 1,42 0,52 0,10 0,21

0,00986 1,004666 1493,64 107,25 -33,84 72,58 7,95

0,000009 0,000005 0,30 0,71 0,26 0,10 0,42

0,01971 1,004896 1494,81 107,32 -33,47 72,38 18,03

0,000011 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,83

0,02959 1,005125 1495,98 107,38 -33,23 72,22 30,30

0,000014 0,000005 0,30 0,24 0,09 0,10 1,25

0,03942 1,005351 1497,14 107,45 -33,01 71,87 44,65

0,000020 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,67

0,04928 1,005576 1498,30 107,51 -32,81 71,63 61,17

0,000036 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 2,09

0,06137 1,005851 1499,72 107,56 -32,61 71,24 84,37

0,000211 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 2,60

0,06900 1,006023 1500,62 107,60 -32,52 70,96 100,68

0,000002 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 2,92

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003211 1506,15 -- -- 72,07 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00491 1,003324 1506,72 107,90 -30,08 71,93 4,27

0,000008 0,000005 0,30 1,42 0,50 0,10 0,16

0,00986 1,003437 1507,29 107,96 -29,81 71,80 8,89

0,000009 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,31


de NaCl

115


T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,01971 1,003661 1508,42 108,03 -29,45 71,60 19,06

0,000011 0,000005 0,30 0,36 0,13 0,10 0,63

0,02959 1,003882 1509,55 108,16 -29,16 71,37 30,55

0,000014 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,94

0,03942 1,004101 1510,67 108,23 -28,94 71,07 43,25

0,000020 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,26

0,04928 1,004319 1511,79 108,30 -28,75 70,83 57,27

0,000036 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,57

0,06137 1,004586 1513,15 108,35 -28,46 70,54 76,21

0,000211 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 1,96

0,06900 1,004754 1514,01 108,37 -28,33 70,17 89,16

0,000002 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 2,20

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,001755 1518,22 -- -- 71,59 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,00491 1,001865 1518,75 108,63 -24,03 71,33 6,13

0,000008 0,000005 0,30 1,42 0,49 0,10 0,12

0,00986 1,001975 1519,28 108,69 -23,78 71,19 12,31

0,000009 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,24

0,01971 1,002192 1520,33 108,81 -23,39 70,86 24,65

0,000011 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,48

0,02959 1,002408 1521,38 108,89 -23,17 70,57 37,05

0,000014 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,72

0,03942 1,002620 1522,42 108,99 -22,93 70,33 49,43

0,000020 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,96

0,04928 1,002833 1523,46 109,03 -22,77 69,99 61,86

0,000036 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,20

0,06137 1,003094 1524,73 109,06 -22,59 69,61 77,16

0,000211 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 1,49

0,06900 1,003258 1525,54 109,08 -22,56 69,31 86,86

0,000002 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 1,68

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000089 1528,67 -- -- 70,79 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,00491 1,000197 1529,18 109,18 -20,77 70,56 6,04

0,000008 0,000005 0,30 1,43 0,49 0,10 0,13

0,00986 1,000305 1529,69 109,24 -20,54 70,42 12,01

0,000009 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,26

0,01971 1,000519 1530,70 109,31 -20,20 70,05 23,60

0,000011 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,53

0,02959 1,000731 1531,71 109,41 -19,97 69,82 34,80

0,000014 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,79




T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03942 1,000940 1532,71 109,49 -19,75 69,55 45,54

0,000020 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,05

0,04928 1,001148 1533,72 109,57 -19,68 69,30 55,89

0,000036 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,32

0,06137 1,001402 1534,96 109,63 -19,63 68,91 68,03

0,000211 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,64

0,06900 1,001562 1535,74 109,66 -19,57 68,63 75,37

0,000002 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 1,84

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998232 1537,52 -- -- 69,86 --

-- 0,000005 0,30 0 0 0,10 0

0,00491 0,998337 1538,02 109,96 -18,67 69,64 4,88

0,000008 0,000005 0,30 1,43 0,48 0,10 0,10

0,00986 0,998442 1538,52 110,01 -18,45 69,55 9,97

0,000009 0,000005 0,30 0,72 0,24 0,10 0,21

0,01971 0,998649 1539,52 110,14 -18,35 69,27 20,63

0,000011 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,42

0,02959 0,998853 1540,52 110,29 -18,17 69,02 32,01

0,000014 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,62

0,03942 0,999055 1541,51 110,37 -18,00 68,74 44,01

0,000020 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,83

0,04928 0,999258 1542,50 110,40 -17,89 68,48 56,74

0,000036 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,04

0,06137 0,999506 1543,71 110,44 -17,75 68,09 73,29

0,000211 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,29

0,06900 0,999663 1544,47 110,44 -17,66 67,82 84,27

0,000002 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 1,45

D. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de KCl

Tabla D-1: Propiedades termodinámicas de la glicina en solución de KCl 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005288 1491,30 -- -- 72,63 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,005605 1491,82 43,31 -25,66 72,64 -0,67

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,26 0,10 0,01

0,02002 1,005921 1492,34 43,36 -25,58 72,66 -1,35

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,01

0,04002 1,006550 1493,38 43,42 -25,51 72,69 -2,75

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03

0,06005 1,007175 1494,42 43,50 -25,39 72,73 -4,20

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,04

0,08006 1,007796 1495,46 43,57 -25,30 72,76 -5,70

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,05

0,10005 1,008411 1496,50 43,65 -25,20 72,80 -7,26

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,06

0,11994 1,009020 1497,53 43,72 -25,09 72,83 -8,85

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,08

0,15010 1,009940 1499,10 43,80 -24,98 72,89 -11,36

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,09

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004072 1505,08 -- -- 71,96 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,004385 1505,56 43,72 -22,33 71,97 -0,62

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,25 0,10 0,01

0,02002 1,004697 1506,04 43,77 -22,26 71,99 -1,26

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,04002 1,005318 1507,00 43,83 -22,19 72,02 -2,59

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,06005 1,005935 1507,96 43,91 -22,08 72,06 -4,00

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05



Tabla D-1: (Continuación)

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,08006 1,006550 1508,91 43,96 -21,95 72,09 -5,47

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07

0,10005 1,007160 1509,87 44,02 -21,89 72,12 -7,01

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,09

0,11994 1,007764 1510,82 44,07 -21,80 72,16 -8,61

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

0,15010 1,008680 1512,26 44,11 -21,71 72,21 -11,17

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,13

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,002626 1517,19 -- -- 71,23 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,002933 1517,65 44,33 -20,20 71,24 -0,58

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,01

0,02002 1,003239 1518,11 44,38 -20,14 71,25 -1,18

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,04002 1,003846 1519,03 44,49 -20,03 71,28 -2,44

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,06005 1,004447 1519,96 44,63 -19,97 71,32 -3,77

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,08006 1,005047 1520,88 44,68 -19,88 71,35 -5,17

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07

0,10005 1,005644 1521,80 44,73 -19,81 71,38 -6,64

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,09

0,11994 1,006237 1522,72 44,76 -19,78 71,41 -8,18

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

0,15010 1,007137 1524,11 44,78 -19,72 71,47 -10,65

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,13

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000969 1527,56 -- -- 70,47 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,001273 1527,96 44,66 -16,25 70,48 -0,56

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,01

0,02002 1,001576 1528,36 44,71 -16,19 70,49 -1,14

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,04002 1,002178 1529,15 44,79 -15,97 70,52 -2,35

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,06005 1,002778 1529,93 44,85 -15,75 70,56 -3,62

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,08006 1,003372 1530,70 44,93 -15,53 70,59 -4,96

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07

0,10005 1,003963 1531,46 45,00 -15,32 70,62 -6,37

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,08

0,11994 1,004548 1532,22 45,05 -15,18 70,65 -7,84

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

Anexo D. Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución

de KCl

119


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,15010 1,005435 1533,37 45,10 -15,04 70,70 -10,18

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,12

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,999117 1536,54 -- -- 69,70 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 0,999417 1536,92 45,08 -14,60 69,71 -0,53

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,01

0,02002 0,999716 1537,30 45,13 -14,54 69,72 -1,08

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,04002 1,000309 1538,06 45,25 -14,43 69,75 -2,23

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,06005 1,000899 1538,82 45,33 -14,34 69,78 -3,45

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,08006 1,001483 1539,58 45,42 -14,25 69,81 -4,74

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07

0,10005 1,002066 1540,34 45,48 -14,19 69,84 -6,09

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,08

0,11994 1,002644 1541,08 45,52 -14,07 69,87 -7,50

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

0,15010 1,003520 1542,20 45,55 -13,94 69,93 -9,77

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,12

Tabla D-2: Propiedades termodinámicas de la alanina en solución de KCl 0,14999 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005280 1491,37 -- -- 72,68 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00998 1,005565 1492,05 60,36 -26,26 72,68 -0,37

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,26 0,10 0,01

0,01996 1,005848 1492,73 60,43 -26,19 72,68 -0,74

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,02

0,03992 1,006412 1494,09 60,50 -26,10 72,70 -1,47

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,04

0,05963 1,006965 1495,43 60,56 -25,98 72,72 -2,19

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,07

0,07982 1,007528 1496,80 60,62 -25,85 72,74 -2,90

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,09

0,09981 1,008080 1498,16 60,69 -25,76 72,76 -3,60

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,11




T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,11937 1,008619 1499,49 60,74 -25,68 72,77 -4,27

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,13

0,14972 1,009453 1501,55 60,79 -25,56 72,80 -5,30

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,17

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004070 1505,07 -- -- 71,87 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00998 1,004352 1505,71 60,70 -22,92 71,87 -0,24

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,25 0,10 0,02

0,01996 1,004632 1506,35 60,77 -22,85 71,88 -0,52

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03992 1,005190 1507,63 60,83 -22,77 71,89 -1,19

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05963 1,005737 1508,89 60,90 -22,65 71,91 -2,02

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,07982 1,006295 1510,18 60,95 -22,55 71,93 -3,03

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,14

0,09981 1,006842 1511,46 61,01 -22,47 71,95 -4,19

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,17

0,11937 1,007376 1512,71 61,06 -22,39 71,97 -5,49

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,21

0,14972 1,008203 1514,66 61,10 -22,34 72,01 -7,81

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,26

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,002622 1517,15 -- -- 71,15 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00998 1,002901 1517,76 61,04 -20,39 71,15 -0,22

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,02

0,01996 1,003178 1518,37 61,12 -20,33 71,16 -0,48

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03992 1,003730 1519,59 61,18 -20,25 71,16 -1,11

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05963 1,004271 1520,79 61,25 -20,13 71,18 -1,89

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,07982 1,004821 1522,02 61,32 -20,02 71,20 -2,85

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,14

0,09981 1,005361 1523,24 61,39 -19,94 71,22 -3,96

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,17

0,11937 1,005887 1524,43 61,45 -19,85 71,24 -5,20

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,20

0,14972 1,006705 1526,28 61,48 -19,78 71,27 -7,43

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,25


de KCl

121


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000966 1527,57 -- -- 70,45 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00998 1,001243 1528,14 61,30 -17,58 70,45 -0,21

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,02

0,01996 1,001518 1528,71 61,37 -17,51 70,46 -0,45

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03992 1,002067 1529,85 61,41 -17,46 70,47 -1,06

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05963 1,002605 1530,97 61,47 -17,34 70,48 -1,81

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,07982 1,003153 1532,12 61,52 -17,26 70,50 -2,73

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,13

0,09981 1,003692 1533,26 61,58 -17,20 70,52 -3,80

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,16

0,11937 1,004217 1534,37 61,62 -17,12 70,54 -5,00

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,20

0,14972 1,005024 1536,10 61,70 -17,03 70,57 -7,15

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,25

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,999115 1536,52 -- -- 69,66 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00998 0,999389 1537,05 61,66 -14,83 69,66 -0,19

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,02

0,01996 0,999661 1537,58 61,74 -14,77 69,67 -0,41

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03992 1,000203 1538,64 61,80 -14,70 69,67 -0,98

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,06

0,05963 1,000734 1539,68 61,87 -14,57 69,69 -1,69

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,07982 1,001275 1540,75 61,93 -14,50 69,71 -2,56

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,13

0,09981 1,001806 1541,81 61,99 -14,43 69,73 -3,59

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,16

0,11937 1,002323 1542,84 62,05 -14,34 69,74 -4,73

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,19

0,14972 1,003122 1544,44 62,11 -14,24 69,78 -6,80

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,24



Tabla D-3: Propiedades termodinámicas del ácido α-aminobutírico en solución de KCl 0,14994 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005255 1491,32 -- -- 72,69 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,005531 1492,16 75,28 -31,58 72,68 0,55

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,26 0,10 0,02

0,02002 1,005805 1493,00 75,36 -31,53 72,66 1,07

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,04

0,04006 1,006351 1494,68 75,42 -31,42 72,64 2,03

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,08

0,06007 1,006892 1496,36 75,49 -31,23 72,61 2,87

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,12

0,08008 1,007425 1498,05 75,60 -31,09 72,61 3,59

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,17

0,10012 1,007954 1499,75 75,70 -30,95 72,56 4,19

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 0,21

0,11988 1,008475 1501,42 75,76 -30,79 72,55 4,67

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,25

0,14710 1,009184 1503,74 75,85 -30,58 72,53 5,14

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,30

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004042 1505,00 -- -- 71,95 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,004313 1505,77 75,84 -26,89 71,93 0,57

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,25 0,10 0,02

0,02002 1,004582 1506,54 75,91 -26,68 71,92 1,13

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,04006 1,005118 1508,08 75,98 -26,42 71,89 2,23

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,06

0,06007 1,005649 1509,62 76,05 -26,13 71,86 3,30

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,09

0,08008 1,006174 1511,16 76,13 -26,00 71,84 4,36

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,12

0,10012 1,006698 1512,70 76,19 -25,96 71,81 5,39

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,15

0,11988 1,007211 1514,22 76,24 -25,90 71,79 6,38

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,18

0,14710 1,007913 1516,32 76,31 -25,89 71,74 7,71

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,23

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,002595 1517,07 -- -- 71,24 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --


de KCl

123


T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,01001 1,002863 1517,82 76,20 -24,34 71,22 0,52

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,01

0,02002 1,003129 1518,57 76,28 -24,30 71,21 1,04

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,04006 1,003659 1520,07 76,35 -24,09 71,18 2,11

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,06

0,06007 1,004184 1521,56 76,42 -23,97 71,16 3,20

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,09

0,08008 1,004703 1523,05 76,50 -23,88 71,13 4,33

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,12

0,10012 1,005220 1524,53 76,57 -23,74 71,11 5,48

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,15

0,11988 1,005727 1525,99 76,62 -23,63 71,08 6,65

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,18

0,14710 1,006419 1528,00 76,70 -23,55 71,03 8,30

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,22

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000937 1527,50 -- -- 70,49 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,001201 1528,22 76,69 -21,70 70,47 0,35

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,02

0,02002 1,001463 1528,94 76,76 -21,66 70,47 0,76

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,05

0,04006 1,001985 1530,38 76,83 -21,58 70,45 1,72

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,10

0,06007 1,002501 1531,82 76,92 -21,49 70,42 2,89

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,15

0,08008 1,003011 1533,26 77,01 -21,43 70,40 4,27

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,20

0,10012 1,003520 1534,70 77,08 -21,40 70,38 5,85

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,25

0,11988 1,004018 1536,12 77,13 -21,32 70,34 7,61

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,29

0,14710 1,004703 1538,07 77,18 -21,24 70,29 10,37

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,36

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,999080 1536,52 -- -- 69,76 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 0,999339 1537,20 77,28 -18,57 69,74 0,44

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,03

0,02002 0,999596 1537,88 77,36 -18,53 69,73 0,95

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,07




T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,04006 1,000108 1539,24 77,42 -18,19 69,70 2,19

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,13

0,06007 1,000615 1540,60 77,50 -17,93 69,67 3,73

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,20

0,08008 1,001116 1541,96 77,58 -17,72 69,64 5,56

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,26

0,10012 1,001617 1543,32 77,63 -17,54 69,61 7,70

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,33

0,11988 1,002106 1544,66 77,69 -17,47 69,57 10,10

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,39

0,14710 1,002769 1546,52 77,80 -17,42 69,49 13,88

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,48

Tabla D-4: Propiedades termodinámicas de la norvalina en solución de KCl 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005289 1491,28 -- -- 72,65 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00990 1,005541 1492,29 91,32 -31,28 72,67 0,08

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,26 0,10 0,15

0,01980 1,005791 1493,30 91,40 -31,20 72,67 0,54

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,30

0,03960 1,006289 1495,32 91,46 -31,08 72,63 2,59

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,60

0,05940 1,006780 1497,34 91,56 -30,95 72,59 6,14

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,91

0,07920 1,007268 1499,36 91,63 -30,85 72,53 11,20

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,21

0,09890 1,007749 1501,38 91,70 -30,79 72,46 17,72

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 1,51

0,11880 1,008230 1503,41 91,77 -30,67 72,36 25,82

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,81

0,14839 1,008936 1506,44 91,88 -30,54 72,19 40,67

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,26

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004076 1505,15 -- -- 71,87 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00990 1,004322 1506,11 92,01 -26,79 71,88 0,23

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,12

0,01980 1,004566 1507,07 92,08 -26,72 71,88 0,75

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,24


de KCl

125


T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03960 1,005051 1508,98 92,16 -26,45 71,84 2,68

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,47

0,05940 1,005532 1510,87 92,23 -26,12 71,79 5,77

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,71

0,07920 1,006009 1512,76 92,29 -25,91 71,74 10,03

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,94

0,09890 1,006480 1514,63 92,34 -25,69 71,68 15,43

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,03 0,10 1,18

0,11880 1,006952 1516,53 92,40 -25,57 71,59 22,06

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,42

0,14839 1,007650 1519,36 92,46 -25,45 71,44 34,10

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,77

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,002627 1517,34 -- -- 71,17 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00990 1,002869 1518,24 92,51 -22,23 71,18 0,10

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,15

0,01980 1,003109 1519,14 92,58 -22,16 71,18 0,59

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,31

0,03960 1,003587 1520,93 92,64 -21,93 71,16 2,71

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,62

0,05940 1,004060 1522,72 92,71 -21,80 71,11 6,37

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,93

0,07920 1,004529 1524,50 92,78 -21,62 71,05 11,55

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,23

0,09890 1,004992 1526,27 92,84 -21,48 70,95 18,23

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,54

0,11880 1,005455 1528,07 92,90 -21,41 70,85 26,52

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,85

0,14839 1,006138 1530,74 92,98 -21,30 70,68 41,70

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,31

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000971 1527,78 -- -- 70,50 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00990 1,001209 1528,64 93,02 -19,08 70,52 0,41

0,000014 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,16

0,01980 1,001445 1529,50 93,10 -19,01 70,51 1,20

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,31

0,03960 1,001914 1531,21 93,18 -18,77 70,47 3,91

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,62

0,05940 1,002379 1532,91 93,25 -18,56 70,40 8,13

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,93




T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,07920 1,002838 1534,61 93,33 -18,40 70,31 13,86

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,24

0,09890 1,003292 1536,30 93,40 -18,27 70,20 21,06

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,55

0,11880 1,003746 1538,01 93,46 -18,18 70,11 29,85

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,86

0,14839 1,004421 1540,55 93,51 -18,08 69,89 45,74

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,33

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,999120 1536,62 -- -- 69,78 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00990 0,999351 1537,45 93,86 -16,42 69,79 0,68

0,000014 0,000005 0,30 0,72 0,24 0,10 0,13

0,01980 0,999580 1538,28 93,93 -16,36 69,78 1,67

0,000015 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,27

0,03960 1,000034 1539,93 94,05 -16,10 69,72 4,64

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,53

0,05940 1,000481 1541,58 94,17 -15,94 69,63 8,89

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,80

0,07920 1,000926 1543,22 94,24 -15,77 69,56 14,44

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,07

0,09890 1,001365 1544,85 94,30 -15,64 69,45 21,24

0,000049 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,33

0,11880 1,001810 1546,50 94,32 -15,59 69,33 29,40

0,000114 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,60

0,14839 1,002467 1548,96 94,34 -15,54 69,14 43,95

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,00

Tabla D-5: Propiedades termodinámicas de la norleucina en solución de KCl 0,14987 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005260 1491,26 -- -- 72,71 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 1,005378 1491,87 107,13 -35,32 72,71 3,88

0,000014 0,000005 0,30 1,40 0,51 0,10 0,14

0,00987 1,005492 1492,46 107,21 -34,97 72,58 7,86

0,000015 0,000005 0,30 0,71 0,26 0,10 0,27

0,01974 1,005722 1493,65 107,28 -34,61 72,40 16,51

0,000019 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,54

0,02962 1,005950 1494,84 107,37 -34,36 72,14 26,00

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,09 0,10 0,81


de KCl

127


T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03949 1,006176 1496,02 107,44 -34,07 71,97 36,28

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,08

0,04930 1,006399 1497,19 107,51 -33,84 71,68 47,29

0,000049 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,35

0,05924 1,006624 1498,37 107,56 -33,60 71,54 59,27

0,000114 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,62

0,06910 1,006845 1499,55 107,63 -33,49 71,24 71,96

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 1,89

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,004490 1504,95 -- -- 72,00 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 1,004605 1505,54 107,79 -31,23 72,00 3,50

0,000014 0,000005 0,30 1,40 0,50 0,10 0,15

0,00987 1,004716 1506,11 107,88 -30,87 71,86 7,21

0,000015 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,30

0,01974 1,004940 1507,26 107,95 -30,53 71,64 15,68

0,000019 0,000005 0,30 0,35 0,13 0,10 0,59

0,02962 1,005162 1508,41 108,04 -30,29 71,45 25,43

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,89

0,03949 1,005382 1509,55 108,11 -30,01 71,27 36,43

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,18

0,04930 1,005599 1510,69 108,18 -29,90 71,02 48,61

0,000049 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,48

0,05924 1,005818 1511,84 108,23 -29,76 70,80 62,23

0,000114 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,77

0,06910 1,006033 1512,99 108,30 -29,71 70,48 77,00

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 2,07

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,002602 1517,05 -- -- 71,22 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 1,002714 1517,60 108,55 -25,27 71,23 3,61

0,000014 0,000005 0,30 1,40 0,49 0,10 0,15

0,00987 1,002822 1518,13 108,65 -24,86 71,11 7,43

0,000015 0,000005 0,30 0,71 0,25 0,10 0,29

0,01974 1,003039 1519,20 108,76 -24,48 70,88 16,07

0,000019 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,57

0,02962 1,003253 1520,27 108,90 -24,22 70,65 25,95

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,86

0,03949 1,003466 1521,33 108,98 -23,95 70,47 37,02

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,15

0,04930 1,003678 1522,38 109,01 -23,76 70,21 49,24

0,000049 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,43




T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,05924 1,003893 1523,44 109,02 -23,60 69,99 62,84

0,000114 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,72

0,06910 1,004105 1524,50 109,04 -23,54 69,67 77,55

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 2,01

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,000942 1527,40 -- -- 70,45 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 1,001052 1527,92 109,09 -20,93 70,46 3,47

0,000014 0,000005 0,30 1,41 0,48 0,10 0,18

0,00987 1,001158 1528,42 109,19 -20,47 70,38 7,13

0,000015 0,000005 0,30 0,71 0,24 0,10 0,35

0,01974 1,001372 1529,42 109,26 -19,86 70,11 15,42

0,000019 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,69

0,02962 1,001584 1530,41 109,35 -19,37 69,92 24,90

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 1,04

0,03949 1,001794 1531,38 109,43 -18,83 69,72 35,52

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,38

0,04930 1,002002 1532,34 109,48 -18,45 69,44 47,24

0,000049 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,73

0,05924 1,002212 1533,31 109,52 -18,17 69,31 60,29

0,000114 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 2,07

0,06910 1,002419 1534,26 109,56 -17,85 68,94 74,40

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 2,42

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 0,998788 1536,41 -- -- 69,80 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 0,998895 1536,92 109,88 -18,86 69,67 4,11

0,000014 0,000005 0,30 1,41 0,47 0,10 0,12

0,00987 0,998998 1537,41 109,99 -18,39 69,63 8,28

0,000015 0,000005 0,30 0,72 0,24 0,10 0,23

0,01974 0,999205 1538,40 110,11 -18,02 69,32 17,27

0,000019 0,000005 0,30 0,36 0,12 0,10 0,46

0,02962 0,999409 1539,38 110,25 -17,59 69,15 26,98

0,000023 0,000005 0,30 0,24 0,08 0,10 0,69

0,03949 0,999612 1540,35 110,33 -17,24 68,91 37,39

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,92

0,04930 0,999814 1541,32 110,36 -17,11 68,61 48,45

0,000049 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,15

0,05924 1,000018 1542,31 110,39 -17,08 68,44 60,36

0,000114 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,39

0,06910 1,000220 1543,30 110,41 -17,13 68,10 72,89

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 1,62

E. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de (NH4)2SO4

Tabla E-1: Propiedades termodinámicas de la glicina en solución de (NH4)2SO4 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,009932 1501,64 -- -- 72,95 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,010244 1502,15 43,77 -23,68 72,96 -0,67

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,25 0,10 0,01

0,02000 1,010554 1502,66 43,82 -23,65 72,97 -1,33

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,01

0,04001 1,011172 1503,68 43,89 -23,56 73,01 -2,67

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03

0,05998 1,011784 1504,70 43,98 -23,47 73,04 -4,02

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,04

0,07998 1,012393 1505,72 44,06 -23,37 73,07 -5,37

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10006 1,013003 1506,74 44,11 -23,27 73,11 -6,74

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,07

0,11997 1,013604 1507,76 44,16 -23,22 73,14 -8,11

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,14999 1,014510 1509,28 44,21 -23,09 73,19 -10,18

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,11

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,008682 1515,22 -- -- 71,98 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,008990 1515,69 44,18 -20,50 71,99 -0,63

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,01

0,02000 1,009296 1516,16 44,23 -20,47 72,00 -1,27

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,01

0,04001 1,009906 1517,10 44,30 -20,38 72,04 -2,54

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03



Tabla E-1: (Continuación)

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,05998 1,010511 1518,04 44,37 -20,30 72,07 -3,82

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,04

0,07998 1,011114 1518,97 44,43 -20,16 72,10 -5,11

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10006 1,011716 1519,91 44,49 -20,08 72,14 -6,42

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,07

0,11997 1,012308 1520,84 44,56 -19,98 72,17 -7,72

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,14999 1,013204 1522,23 44,59 -19,86 72,21 -9,69

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,11

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,007209 1527,23 -- -- 71,53 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,007511 1527,68 44,79 -18,46 71,54 -0,60

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,01

0,02000 1,007811 1528,13 44,84 -18,43 71,55 -1,20

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,01

0,04001 1,008407 1529,03 44,96 -18,31 71,59 -2,41

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03

0,05998 1,008998 1529,93 45,05 -18,22 71,62 -3,63

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,04

0,07998 1,009585 1530,83 45,14 -18,12 71,65 -4,86

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10006 1,010174 1531,73 45,19 -18,04 71,68 -6,11

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,07

0,11997 1,010758 1532,62 45,21 -17,97 71,71 -7,36

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,08

0,14999 1,011638 1533,96 45,23 -17,90 71,76 -9,27

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,10

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005537 1537,59 -- -- 70,67 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,005836 1537,98 45,11 -14,64 70,68 -0,58

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,01

0,02000 1,006133 1538,37 45,16 -14,61 70,69 -1,16

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,01

0,04001 1,006725 1539,15 45,23 -14,53 70,72 -2,32

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03

0,05998 1,007314 1539,92 45,28 -14,40 70,75 -3,49

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,04

0,07998 1,007900 1540,69 45,33 -14,29 70,78 -4,66

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10006 1,008485 1541,46 45,38 -14,19 70,82 -5,84

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,07

Anexo E. Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución

de (NH4)2SO4

131


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,11997 1,009061 1542,22 45,45 -14,07 70,85 -7,02

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,14999 1,009925 1543,37 45,52 -13,96 70,89 -8,82

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,11

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003679 1546,38 -- -- 69,90 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,003974 1546,75 45,53 -13,05 69,91 -0,52

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,01

0,02000 1,004267 1547,12 45,59 -13,02 69,92 -1,06

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,04001 1,004852 1547,85 45,64 -12,83 69,95 -2,18

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,03

0,05998 1,005432 1548,58 45,70 -12,73 69,98 -3,37

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,05

0,07998 1,006010 1549,31 45,76 -12,64 70,01 -4,62

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,07

0,10006 1,006587 1550,04 45,81 -12,56 70,04 -5,95

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,08

0,11997 1,007156 1550,77 45,87 -12,50 70,07 -7,33

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,10

0,14999 1,008012 1551,88 45,92 -12,48 70,12 -9,55

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,12

Tabla E-2: Propiedades termodinámicas de la alanina en solución de (NH4)2SO4 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,009917 1501,69 -- -- 72,94 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,010197 1502,36 60,78 -24,08 72,94 -0,33

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,25 0,10 0,01

0,02543 1,010626 1503,38 60,84 -23,75 72,95 -0,84

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,03919 1,011006 1504,28 60,91 -23,45 72,96 -1,29

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,04

0,05894 1,011549 1505,55 60,97 -23,02 72,98 -1,96

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,06

0,07997 1,012122 1506,89 61,05 -22,66 73,00 -2,68

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,08

0,09995 1,012664 1508,18 61,10 -22,53 73,02 -3,37

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,10




T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,11985 1,013200 1509,46 61,16 -22,40 73,03 -4,07

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,12

0,14992 1,014006 1511,43 61,23 -22,37 73,05 -5,14

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,16

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,008668 1515,27 -- -- 72,00 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,008945 1515,91 61,12 -21,45 72,00 -0,25

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,01

0,02543 1,009369 1516,89 61,19 -21,26 72,01 -0,69

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03919 1,009745 1517,76 61,25 -21,09 72,02 -1,13

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,05

0,05894 1,010282 1519,01 61,31 -20,96 72,03 -1,84

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,08

0,07997 1,010850 1520,34 61,37 -20,86 72,05 -2,70

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,11

0,09995 1,011386 1521,60 61,43 -20,74 72,07 -3,63

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,13

0,11985 1,011916 1522,87 61,49 -20,71 72,09 -4,65

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,16

0,14992 1,012705 1524,81 61,61 -20,69 72,11 -6,37

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,20

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,007195 1527,27 -- -- 71,51 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,007469 1527,87 61,46 -18,47 71,51 -0,24

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,01

0,02543 1,007889 1528,79 61,51 -18,34 71,52 -0,65

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03919 1,008261 1529,61 61,58 -18,23 71,53 -1,06

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,05

0,05894 1,008794 1530,78 61,61 -18,09 71,54 -1,74

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,08

0,07997 1,009355 1532,03 61,69 -17,99 71,56 -2,57

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,10

0,09995 1,009884 1533,22 61,77 -17,91 71,58 -3,46

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,13

0,11985 1,010407 1534,40 61,84 -17,81 71,60 -4,45

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,16

0,14992 1,011195 1536,20 61,91 -17,76 71,62 -6,13

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,19


de (NH4)2SO4

133


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005522 1537,62 -- -- 70,66 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,005794 1538,19 61,72 -16,31 70,66 -0,19

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,02

0,02543 1,006210 1539,07 61,80 -16,28 70,67 -0,56

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03919 1,006580 1539,85 61,84 -16,17 70,67 -0,96

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05894 1,007108 1540,97 61,89 -16,07 70,69 -1,68

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,07997 1,007666 1542,16 61,95 -15,97 70,71 -2,61

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,14

0,09995 1,008192 1543,30 62,01 -15,93 70,72 -3,66

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,17

0,11985 1,008713 1544,43 62,07 -15,86 70,74 -4,86

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,20

0,14992 1,009493 1546,15 62,16 -15,80 70,78 -6,97

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,26

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003664 1546,42 -- -- 69,91 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,003933 1546,95 62,08 -13,66 69,90 -0,17

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,02

0,02543 1,004345 1547,76 62,14 -13,48 69,91 -0,52

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03919 1,004711 1548,48 62,18 -13,36 69,92 -0,90

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,07

0,05894 1,005235 1549,51 62,21 -13,25 69,93 -1,58

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,07997 1,005786 1550,61 62,29 -13,15 69,95 -2,47

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,13

0,09995 1,006310 1551,65 62,32 -13,08 69,97 -3,47

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,17

0,11985 1,006823 1552,70 62,40 -13,03 69,98 -4,62

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,20

0,14992 1,007595 1554,30 62,49 -13,03 70,02 -6,66

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,25



Tabla E-3: Propiedades termodinámicas del ácido α-aminobutírico en solución de (NH4)2SO4 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,009954 1501,77 -- -- 72,92 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,010223 1502,61 75,70 -26,98 72,90 0,54

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,25 0,10 0,01

0,01999 1,010490 1503,44 75,77 -26,63 72,89 1,05

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,02

0,03997 1,011020 1505,08 75,88 -26,07 72,86 2,01

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,04

0,05998 1,011547 1506,71 75,94 -25,72 72,84 2,89

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,07

0,07993 1,012068 1508,32 76,01 -25,38 72,82 3,68

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,09

0,09995 1,012587 1509,95 76,08 -25,23 72,79 4,39

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,11

0,11994 1,013103 1511,58 76,13 -25,12 72,77 5,02

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,14

0,14992 1,013875 1514,04 76,17 -25,07 72,75 5,80

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,17

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,008704 1515,38 -- -- 71,97 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,008968 1516,15 76,26 -21,79 71,95 0,51

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,01

0,01999 1,009230 1516,92 76,32 -21,73 71,93 1,03

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,03

0,03997 1,009752 1518,46 76,38 -21,65 71,91 2,08

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,06

0,05998 1,010271 1520,00 76,43 -21,57 71,88 3,17

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,09

0,07993 1,010783 1521,54 76,51 -21,50 71,86 4,27

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,12

0,09995 1,011296 1523,08 76,55 -21,42 71,84 5,41

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,15

0,11994 1,011803 1524,62 76,60 -21,35 71,81 6,57

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,18

0,14992 1,012561 1526,94 76,65 -21,30 71,76 8,36

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,22

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,007231 1527,40 -- -- 71,53 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --


de (NH4)2SO4

135


T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,01000 1,007492 1528,15 76,63 -19,85 71,52 0,29

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,02

0,01999 1,007751 1528,90 76,69 -19,79 71,51 0,62

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,05

0,03997 1,008267 1530,40 76,75 -19,72 71,50 1,43

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,09

0,05998 1,008778 1531,90 76,84 -19,61 71,47 2,43

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,14

0,07993 1,009285 1533,40 76,89 -19,56 71,46 3,62

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,18

0,09995 1,009789 1534,90 76,96 -19,47 71,44 5,00

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,23

0,11994 1,010292 1536,40 76,99 -19,41 71,41 6,57

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,28

0,14992 1,011042 1538,64 77,03 -19,31 71,36 9,27

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,35

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005559 1537,78 -- -- 70,68 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,005816 1538,50 77,11 -17,44 70,66 0,44

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,02

0,01999 1,006071 1539,22 77,18 -17,38 70,65 0,93

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,04

0,03997 1,006579 1540,66 77,23 -17,32 70,62 2,01

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,08

0,05998 1,007081 1542,10 77,34 -17,20 70,60 3,25

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,12

0,07993 1,007580 1543,53 77,39 -17,09 70,57 4,65

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,16

0,09995 1,008077 1544,97 77,44 -17,03 70,55 6,20

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,20

0,11994 1,008570 1546,40 77,49 -16,93 70,51 7,91

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,24

0,14992 1,009308 1548,55 77,53 -16,85 70,45 10,77

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,30

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003700 1546,59 -- -- 69,92 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,003952 1547,27 77,70 -14,56 69,91 0,12

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,05

0,01999 1,004202 1547,95 77,77 -14,51 69,91 0,36

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,10




T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03997 1,004700 1549,31 77,83 -14,45 69,90 1,18

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,19

0,05998 1,005195 1550,67 77,88 -14,38 69,88 2,48

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,29

0,07993 1,005685 1552,03 77,93 -14,34 69,85 4,25

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,38

0,09995 1,006174 1553,39 77,98 -14,28 69,83 6,49

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,48

0,11994 1,006655 1554,76 78,05 -14,24 69,78 9,20

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,58

0,14992 1,007380 1556,80 78,09 -14,19 69,72 14,15

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,72

Tabla E-4: Propiedades termodinámicas de la norvalina en solución de (NH4)2SO4 0,15015 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,009936 1501,65 -- -- 72,92 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,010183 1502,67 91,73 -29,48 72,95 1,39

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,25 0,10 0,07

0,01997 1,010428 1503,69 91,80 -29,43 72,90 2,90

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,14

0,03994 1,010916 1505,71 91,85 -29,04 72,82 6,31

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,29

0,05992 1,011399 1507,72 91,93 -28,73 72,73 10,23

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,43

0,07990 1,011876 1509,74 92,02 -28,58 72,63 14,65

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,58

0,09987 1,012351 1511,75 92,07 -28,43 72,55 19,59

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,72

0,11986 1,012822 1513,77 92,13 -28,33 72,45 25,03

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,87

0,14981 1,013526 1516,81 92,18 -28,27 72,30 34,14

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,09

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,008686 1515,25 -- -- 71,98 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,008927 1516,22 92,41 -25,20 71,99 0,06

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,12

0,01997 1,009166 1517,19 92,47 -25,15 71,96 0,42

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,25


de (NH4)2SO4

137


T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03994 1,009642 1519,12 92,53 -24,92 71,96 2,06

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,49

0,05992 1,010114 1521,04 92,59 -24,69 71,94 4,92

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,74

0,07990 1,010582 1522,96 92,65 -24,53 71,88 9,00

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,99

0,09987 1,011044 1524,88 92,72 -24,40 71,81 14,29

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,24

0,11986 1,011504 1526,80 92,77 -24,28 71,73 20,80

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,48

0,14981 1,012190 1529,69 92,83 -24,20 71,60 32,84

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,85

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,007213 1527,26 -- -- 71,46 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,007450 1528,17 92,90 -20,82 71,47 0,13

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,15

0,01997 1,007685 1529,08 92,97 -20,78 71,44 0,62

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,29

0,03994 1,008153 1530,90 93,03 -20,70 71,44 2,66

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,58

0,05992 1,008618 1532,72 93,07 -20,63 71,37 6,13

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,88

0,07990 1,009079 1534,54 93,12 -20,56 71,32 11,03

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,17

0,09987 1,009536 1536,36 93,17 -20,50 71,25 17,35

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,46

0,11986 1,009989 1538,19 93,22 -20,47 71,17 25,10

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,76

0,14981 1,010663 1540,93 93,29 -20,41 70,96 39,39

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,19

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005541 1537,63 -- -- 70,69 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,005774 1538,50 93,41 -17,80 70,72 0,10

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,15

0,01997 1,006005 1539,37 93,48 -17,76 70,70 0,57

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,30

0,03994 1,006465 1541,11 93,54 -17,68 70,67 2,64

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,60

0,05992 1,006921 1542,85 93,60 -17,61 70,62 6,21

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,91




T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,07990 1,007373 1544,59 93,66 -17,54 70,57 11,28

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,21

0,09987 1,007820 1546,33 93,72 -17,47 70,49 17,83

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,51

0,11986 1,008265 1548,07 93,77 -17,41 70,38 25,90

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,81

0,14981 1,008929 1550,68 93,82 -17,35 70,20 40,78

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,26

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003682 1546,43 -- -- 70,07 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,003909 1547,27 94,14 -15,32 70,09 0,68

0,000014 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,14

0,01997 1,004134 1548,11 94,21 -15,28 70,04 1,68

0,000015 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,28

0,03994 1,004583 1549,78 94,24 -15,10 69,97 4,67

0,000019 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,56

0,05992 1,005029 1551,45 94,28 -15,01 69,90 8,97

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,84

0,07990 1,005470 1553,12 94,34 -14,92 69,84 14,58

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 1,12

0,09987 1,005907 1554,79 94,40 -14,85 69,74 21,50

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,40

0,11986 1,006340 1556,46 94,46 -14,77 69,64 29,73

0,000116 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,68

0,14981 1,006981 1558,98 94,55 -14,73 69,38 44,53

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 2,10

Tabla E-5: Propiedades termodinámicas de la norleucina en solución de (NH4)2SO4 0,15015 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,010030 1501,79 -- -- 72,92 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 1,010144 1502,40 107,51 -33,22 72,86 2,96

0,000014 0,000005 0,30 1,39 0,50 0,10 0,24

0,01000 1,010257 1503,01 107,61 -33,09 72,75 6,59

0,000015 0,000005 0,30 0,69 0,25 0,10 0,48

0,02001 1,010482 1504,22 107,69 -32,71 72,61 15,79

0,000019 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,97

0,03002

0,000023

1,010705 1505,43 107,76 -32,52 72,38 27,62

0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 1,45


de (NH4)2SO4

139


T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,04001 1,010926 1506,63 107,83 -32,25 72,13 42,06

0,000032 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 1,93

0,04998 1,011143 1507,83 107,93 -32,08 71,89 59,06

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 2,41

0,06000 1,011358 1509,04 108,04 -31,95 71,60 78,77

0,000116 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 2,90

0,07000 1,011572 1510,25 108,12 -31,86 71,21 101,08

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,04 0,10 3,38

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,008779 1515,39 -- -- 71,97 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 1,008890 1515,98 108,21 -29,35 71,93 1,96

0,000014 0,000005 0,30 1,39 0,48 0,10 0,29

0,01000 1,009000 1516,57 108,31 -29,22 71,92 4,67

0,000015 0,000005 0,30 0,69 0,24 0,10 0,57

0,02001 1,009219 1517,74 108,38 -28,85 71,81 12,32

0,000019 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 1,15

0,03002 1,009436 1518,90 108,46 -28,48 71,59 22,95

0,000023 0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 1,72

0,04001 1,009651 1520,06 108,53 -28,27 71,40 36,54

0,000032 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 2,29

0,04998 1,009864 1521,21 108,59 -28,05 71,10 53,06

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 2,86

0,06000 1,010076 1522,35 108,65 -27,73 70,82 72,64

0,000116 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 3,43

0,07000 1,010287 1523,48 108,71 -27,42 70,59 95,17

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 4,01

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,007306 1527,41 -- -- 71,50 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 1,007414 1527,96 108,93 -23,56 71,39 3,75

0,000014 0,000005 0,30 1,39 0,47 0,10 0,18

0,01000 1,007521 1528,51 109,03 -23,44 71,29 7,92

0,000015 0,000005 0,30 0,70 0,24 0,10 0,36

0,02001 1,007734 1529,60 109,10 -23,08 71,03 17,51

0,000019 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,72

0,03002 1,007945 1530,68 109,18 -22,72 70,83 28,79

0,000023 0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 1,08

0,04001 1,008154 1531,76 109,25 -22,53 70,62 41,73

0,000032 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 1,44

0,04998 1,008361 1532,82 109,31 -22,20 70,38 56,31

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,79




T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,06000 1,008568 1533,89 109,36 -22,02 69,99 72,64

0,000116 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 2,15

0,07000 1,008774 1534,96 109,40 -21,89 69,71 90,63

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 2,51

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,005633 1537,76 -- -- 70,66 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 1,005739 1538,29 109,47 -20,43 70,61 3,91

0,000014 0,000005 0,30 1,40 0,47 0,10 0,09

0,01000 1,005844 1538,81 109,57 -19,78 70,49 8,04

0,000015 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,18

0,02001 1,006053 1539,85 109,64 -19,43 70,25 16,98

0,000019 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,36

0,03002 1,006260 1540,87 109,72 -18,90 70,05 26,80

0,000023 0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 0,54

0,04001 1,006465 1541,87 109,79 -18,35 69,82 37,50

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 0,71

0,04998 1,006669 1542,85 109,83 -17,84 69,56 49,04

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 0,89

0,06000 1,006873 1543,84 109,87 -17,52 69,31 61,54

0,000116 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 1,07

0,07000 1,007076 1544,78 109,90 -16,92 69,04 74,90

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 1,25

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,003776 1546,56 -- -- 69,91 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00500 1,003879 1547,08 110,23 -18,09 69,84 3,30

0,000014 0,000005 0,30 1,40 0,46 0,10 0,17

0,01000 1,003981 1547,59 110,33 -17,77 69,76 7,07

0,000015 0,000005 0,30 0,70 0,23 0,10 0,35

0,02001 1,004184 1548,60 110,40 -17,16 69,53 16,01

0,000019 0,000005 0,30 0,35 0,12 0,10 0,70

0,03002 1,004385 1549,59 110,48 -16,55 69,32 26,81

0,000023 0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 1,05

0,04001 1,004584 1550,57 110,56 -16,10 69,08 39,46

0,000032 0,000005 0,30 0,18 0,06 0,10 1,39

0,04998 1,004781 1551,53 110,62 -15,63 68,81 53,92

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,74

0,06000 1,004978 1552,49 110,67 -15,26 68,56 70,32

0,000116 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 2,09

0,07000 1,005174 1553,45 110,71 -15,00 68,18 88,56

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 2,44

F. Anexo: Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución de Na2SO4

Tabla F-1: Propiedades termodinámicas de la glicina en solución de Na2SO4 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,017347 1507,38 -- -- 72,92 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,017655 1507,87 44,04 -21,43 72,94 -0,64

0,000014 0,000005 0,30 0,68 0,24 0,10 0,01

0,02001 1,017961 1508,36 44,12 -21,35 72,95 -1,29

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,01

0,04003 1,018572 1509,34 44,17 -21,27 72,98 -2,60

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03

0,05953 1,019163 1510,29 44,24 -21,15 73,01 -3,88

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,04

0,08006 1,019782 1511,29 44,30 -21,05 73,05 -5,24

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10006 1,020383 1512,26 44,34 -20,95 73,08 -6,58

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,07

0,12008 1,020982 1513,24 44,38 -20,90 73,11 -7,93

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,15008 1,021880 1514,70 44,41 -20,82 73,16 -9,98

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,11

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,016010 1520,62 -- -- 72,05 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,016314 1521,07 44,45 -18,38 72,06 -0,62

0,000014 0,000005 0,30 0,68 0,24 0,10 0,01

0,02001 1,016617 1521,52 44,48 -18,35 72,07 -1,24

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,01

0,04003 1,017221 1522,42 44,53 -18,27 72,10 -2,48

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03



Tabla F-1: (Continuación)

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,05953 1,017806 1523,30 44,58 -18,24 72,13 -3,70 0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,04

0,08006 1,018420 1524,22 44,62 -18,16 72,17 -5,00 0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10006 1,019015 1525,12 44,66 -18,10 72,20 -6,27 0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,07

0,12008 1,019607 1526,02 44,71 -18,04 72,23 -7,55 0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,15008 1,020489 1527,37 44,78 -17,95 72,27 -9,49 0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,11

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,014456 1532,36 -- -- 71,50 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,014754 1532,74 45,05 -13,74 71,51 -0,58 0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,01

0,02001 1,015051 1533,12 45,08 -13,71 71,52 -1,17 0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,01

0,04003 1,015643 1533,88 45,14 -13,64 71,55 -2,35 0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03

0,05953 1,016216 1534,62 45,19 -13,58 71,58 -3,51 0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,04

0,08006 1,016816 1535,39 45,25 -13,45 71,61 -4,75 0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10006 1,017399 1536,14 45,29 -13,37 71,65 -5,97 0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,07

0,12008 1,017981 1536,89 45,32 -13,30 71,68 -7,21 0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,15008 1,018852 1538,00 45,34 -13,18 71,72 -9,08 0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,11

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,012707 1542,38 -- -- 70,69 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,013001 1542,74 45,47 -12,13 70,70 -0,55

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,01

0,02001 1,013294 1543,10 45,50 -12,11 70,71 -1,11

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,11 0,10 0,01

0,04003 1,013877 1543,81 45,58 -11,89 70,74 -2,23

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03

0,05953 1,014438 1544,50 45,70 -11,72 70,77 -3,33

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,04

0,08006 1,015027 1545,22 45,77 -11,58 70,80 -4,50

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10006 1,015598 1545,91 45,82 -11,41 70,83 -5,65

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,07

Anexo F. Propiedades termodinámicas de los α-aminoácidos en solución

de Na2SO4

143


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,12008 1,016169 1546,61 45,86 -11,35 70,86 -6,81

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,08

0,15008 1,017024 1547,65 45,89 -11,24 70,90 -8,58

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,10

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,010776 1550,90 -- -- 69,85 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01001 1,011067 1551,23 45,80 -10,17 69,86 -0,54

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,01

0,02001 1,011357 1551,56 45,83 -10,15 69,87 -1,07

0,000016 0,000005 0,30 0,35 0,11 0,10 0,01

0,04003 1,011936 1552,20 45,86 -9,84 69,90 -2,15

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03

0,05953 1,012498 1552,82 45,88 -9,70 69,93 -3,21

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,04

0,08006 1,013086 1553,47 45,92 -9,57 69,96 -4,34

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10006 1,013657 1554,10 45,96 -9,47 69,99 -5,44

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,07

0,12008 1,014225 1554,73 46,00 -9,38 70,02 -6,56

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,15008 1,015066 1555,70 46,10 -9,33 70,06 -8,24

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,01 0,10 0,11

Tabla F-2: Propiedades termodinámicas de la alanina en solución de Na2SO4 0,15011 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,017355 1507,41 -- -- 72,90 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,017629 1508,07 61,07 -22,27 72,91 -0,42

0,000014 0,000005 0,30 0,68 0,24 0,10 0,01

0,02000 1,017902 1508,73 61,11 -22,21 72,92 -0,81

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,02

0,04000 1,018446 1510,04 61,16 -22,00 72,94 -1,55

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,04

0,06000 1,018985 1511,35 61,22 -21,87 72,96 -2,19

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,06

0,08000 1,019521 1512,66 61,28 -21,77 72,98 -2,76

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,08

0,10002 1,020055 1513,97 61,33 -21,69 73,00 -3,24

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,10




T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,11999 1,020586 1515,28 61,36 -21,63 73,01 -3,64

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,11

0,14998 1,021378 1517,25 61,41 -21,56 73,03 -4,08

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,14

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,016019 1520,69 -- -- 72,04 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,016290 1521,32 61,41 -19,75 72,04 -0,28

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,24 0,10 0,01

0,02000 1,016560 1521,95 61,45 -19,69 72,05 -0,57

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,02

0,04000 1,017097 1523,21 61,52 -19,61 72,06 -1,18

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,03

0,06000 1,017632 1524,47 61,55 -19,57 72,08 -1,85

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,05

0,08000 1,018162 1525,73 61,61 -19,49 72,10 -2,57

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,06

0,10002 1,018691 1526,99 61,64 -19,43 72,11 -3,34

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,08

0,11999 1,019213 1528,25 61,71 -19,36 72,13 -4,15

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,09

0,14998 1,019990 1530,14 61,80 -19,26 72,15 -5,47

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,11

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,014465 1532,36 -- -- 71,47 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,014733 1532,91 61,76 -14,72 71,47 -0,18

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,02

0,02000 1,015000 1533,46 61,80 -14,67 71,48 -0,40

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,03

0,04000 1,015531 1534,56 61,86 -14,60 71,48 -0,96

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,07

0,06000 1,016059 1535,66 61,91 -14,55 71,50 -1,68

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,10

0,08000 1,016583 1536,76 61,97 -14,48 71,52 -2,55

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,14

0,10002 1,017104 1537,85 62,02 -14,36 71,53 -3,59

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,17

0,11999 1,017622 1538,94 62,06 -14,28 71,55 -4,79

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,20

0,14998 1,018397 1540,56 62,10 -14,14 71,58 -6,88

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,26


de Na2SO4

145


T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,012716 1542,39 -- -- 70,65 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,012982 1542,93 62,01 -13,73 70,65 -0,20

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,01

0,02000 1,013247 1543,47 62,05 -13,68 70,65 -0,42

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,11 0,10 0,02

0,04000 1,013775 1544,55 62,09 -13,63 70,66 -0,93

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,05

0,06000 1,014300 1545,63 62,13 -13,59 70,68 -1,54

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,07

0,08000 1,014821 1546,70 62,19 -13,46 70,69 -2,25

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,10

0,10002 1,015339 1547,77 62,24 -13,36 70,71 -3,05

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,12

0,11999 1,015854 1548,84 62,28 -13,30 70,72 -3,94

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,15

0,14998 1,016620 1550,42 62,35 -13,11 70,75 -5,46

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,18

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,010785 1550,96 -- -- 69,88 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,011048 1551,47 62,38 -11,70 69,87 -0,15

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,02

0,02000 1,011310 1551,98 62,42 -11,65 69,88 -0,34

0,000016 0,000005 0,30 0,35 0,11 0,10 0,03

0,04000 1,011832 1553,00 62,46 -11,61 69,89 -0,83

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,07

0,06000 1,012351 1554,02 62,50 -11,57 69,90 -1,48

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,10

0,08000 1,012866 1555,04 62,55 -11,51 69,92 -2,27

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,13

0,10002 1,013378 1556,06 62,60 -11,45 69,93 -3,22

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,16

0,11999 1,013886 1557,07 62,65 -11,36 69,95 -4,32

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,20

0,14998 1,014642 1558,60 62,73 -11,29 69,98 -6,26

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,01 0,10 0,24



Tabla F-3: Propiedades termodinámicas del ácido α-aminobutírico en solución de Na2SO4 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,017358 1507,50 -- -- 73,03 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,017620 1508,32 75,99 -24,41 73,00 0,61

0,000014 0,000005 0,30 0,68 0,24 0,10 0,01

0,01998 1,017880 1509,14 76,08 -24,30 72,99 1,24

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,03

0,03995 1,018397 1510,76 76,15 -23,93 72,96 2,51

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,06

0,05993 1,018909 1512,37 76,24 -23,63 72,92 3,84

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,09

0,07990 1,019415 1513,98 76,33 -23,42 72,90 5,20

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,12

0,09979 1,019918 1515,59 76,38 -23,34 72,87 6,61

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,15

0,12073 1,020445 1517,28 76,42 -23,24 72,84 8,13

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,18

0,14983 1,021173 1519,64 76,47 -23,16 72,78 10,33

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,22

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,016021 1520,77 -- -- 71,99 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,016278 1521,55 76,54 -21,06 71,97 0,44

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,24 0,10 0,02

0,01998 1,016534 1522,33 76,58 -21,00 71,96 0,92

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,03

0,03995 1,017043 1523,88 76,63 -20,80 71,94 1,99

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,06

0,05993 1,017549 1525,43 76,68 -20,68 71,91 3,21

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,09

0,07990 1,018052 1526,98 76,72 -20,60 71,88 4,57

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,12

0,09979 1,018549 1528,51 76,76 -20,46 71,86 6,08

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,15

0,12073 1,019068 1530,13 76,81 -20,37 71,82 7,82

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,19

0,14983 1,019785 1532,39 76,87 -20,30 71,77 10,50

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,23

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,014467 1532,44 -- -- 71,53 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --


de Na2SO4

147


T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00999 1,014721 1533,14 76,91 -15,94 71,51 0,80

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,01

0,01998 1,014974 1533,84 76,95 -15,89 71,48 1,58

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,03

0,03995 1,015477 1535,24 77,01 -15,84 71,44 3,08

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,06

0,05993 1,015976 1536,64 77,07 -15,76 71,40 4,51

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,08

0,07990 1,016471 1538,04 77,13 -15,70 71,37 5,87

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,11

0,09979 1,016960 1539,43 77,18 -15,62 71,34 7,15

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,14

0,12073 1,017472 1540,90 77,23 -15,57 71,30 8,42

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,17

0,14983 1,018180 1542,94 77,29 -15,51 71,24 10,05

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,21

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,012719 1542,47 -- -- 70,76 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,012969 1543,18 77,39 -15,79 70,73 0,75

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,02

0,01998 1,013218 1543,89 77,43 -15,74 70,70 1,51

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,11 0,10 0,05

0,03995 1,013713 1545,31 77,49 -15,68 70,67 3,08

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,10

0,05993 1,014205 1546,72 77,53 -15,54 70,62 4,69

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,15

0,07990 1,014692 1548,14 77,60 -15,49 70,59 6,36

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,20

0,09979 1,015173 1549,55 77,66 -15,42 70,56 8,06

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,25

0,12073 1,015677 1551,04 77,71 -15,38 70,51 9,91

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,29

0,14983 1,016375 1553,10 77,75 -15,30 70,43 12,57

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 0,37

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,010786 1550,95 -- -- 69,94 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00999 1,011031 1551,62 77,99 -13,01 69,91 0,75

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,03

0,01998 1,011275 1552,29 78,03 -12,96 69,88 1,54

0,000016 0,000005 0,30 0,35 0,11 0,10 0,05




T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03995 1,011760 1553,63 78,08 -12,91 69,84 3,23

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,11

0,05993 1,012242 1554,97 78,13 -12,85 69,80 5,07

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,16

0,07990 1,012720 1556,31 78,18 -12,80 69,77 7,06

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,22

0,09979 1,013193 1557,64 78,22 -12,74 69,73 9,19

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,27

0,12073 1,013686 1559,05 78,28 -12,70 69,66 11,60

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,33

0,14983 1,014367 1561,01 78,35 -12,66 69,59 15,22

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,01 0,10 0,41

Tabla F-4: Propiedades termodinámicas de la norvalina en solución

de Na2SO4 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,017360 1507,44 -- -- 72,99 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,017599 1508,45 92,04 -27,15 72,92 1,15

0,000014 0,000005 0,30 0,68 0,24 0,10 0,12

0,02000 1,017836 1509,46 92,12 -27,04 72,89 2,56

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,24

0,04000 1,018307 1511,46 92,19 -26,67 72,81 6,13

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,47

0,05996 1,018773 1513,45 92,26 -26,43 72,74 10,70

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,71

0,07998 1,019235 1515,44 92,33 -26,21 72,66 16,30

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,94

0,09996 1,019692 1517,44 92,40 -26,13 72,59 22,90

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,18

0,11998 1,020149 1519,43 92,44 -25,99 72,43 30,53

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,41

0,14998 1,020832 1522,45 92,47 -26,00 72,22 43,86

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,76

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,016023 1520,74 -- -- 72,07 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,016256 1521,70 92,71 -23,03 72,05 0,69

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,24 0,10 0,10

0,02000 1,016487 1522,66 92,79 -22,94 72,04 1,62

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,20


de Na2SO4

149


T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,04000 1,016947 1524,56 92,84 -22,60 72,00 4,22

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,39

0,05996 1,017401 1526,45 92,91 -22,36 71,93 7,77

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,59

0,07998 1,017853 1528,34 92,97 -22,17 71,85 12,30

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,79

0,09996 1,018298 1530,23 93,05 -22,04 71,79 17,79

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,98

0,11998 1,018741 1532,13 93,11 -21,96 71,68 24,27

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,18

0,14998 1,019402 1534,98 93,17 -21,88 71,52 35,79

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,48

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,014469 1532,46 -- -- 71,59 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,014698 1533,33 93,21 -17,20 71,54 1,91

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,07

0,02000 1,014925 1534,20 93,29 -17,11 71,47 3,95

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,14

0,04000 1,015376 1535,94 93,36 -17,04 71,36 8,44

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,28

0,05996 1,015823 1537,67 93,41 -16,92 71,26 13,45

0,000023 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 0,43

0,07998 1,016266 1539,41 93,48 -16,85 71,16 19,01

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,57

0,09996 1,016706 1541,14 93,53 -16,77 71,06 25,08

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 0,71

0,11998 1,017142 1542,87 93,58 -16,67 70,89 31,71

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 0,85

0,14998 1,017789 1545,48 93,66 -16,61 70,69 42,64

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,06

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,012719 1542,57 -- -- 70,77 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,012944 1543,43 93,72 -15,91 70,74 1,37

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,12

0,02000 1,013167 1544,29 93,80 -15,82 70,68 3,02

0,000016 0,000005 0,30 0,34 0,11 0,10 0,24

0,04000 1,013611 1546,00 93,85 -15,64 70,57 7,10

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,48

0,05996 1,014049 1547,70 93,93 -15,46 70,51 12,25

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,72




T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,07998 1,014483 1549,40 94,01 -15,29 70,43 18,49

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,96

0,09996 1,014913 1551,09 94,07 -15,15 70,28 25,78

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,20

0,11998 1,015342 1552,77 94,12 -14,98 70,11 34,16

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,44

0,14998 1,015982 1555,28 94,16 -14,79 69,90 48,73

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,02 0,10 1,79

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,010788 1551,06 -- -- 69,97 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,01000 1,011007 1551,90 94,44 -14,05 69,95 1,35

0,000014 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,11

0,02000 1,011224 1552,74 94,53 -13,97 69,90 2,96

0,000016 0,000005 0,30 0,35 0,11 0,10 0,22

0,04000 1,011656 1554,42 94,58 -13,92 69,80 6,91

0,000019 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 0,44

0,05996 1,012083 1556,09 94,64 -13,80 69,72 11,86

0,000023 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 0,66

0,07998 1,012507 1557,77 94,70 -13,74 69,61 17,82

0,000032 0,000005 0,30 0,09 0,03 0,10 0,87

0,09996 1,012927 1559,44 94,75 -13,66 69,52 24,76

0,000051 0,000005 0,30 0,07 0,02 0,10 1,09

0,11998 1,013344 1561,11 94,81 -13,57 69,32 32,72

0,000115 0,000005 0,30 0,06 0,02 0,10 1,31

0,14998 1,013962 1563,61 94,89 -13,45 69,13 46,53

0,000003 0,000005 0,30 0,05 0,01 0,10 1,64

Tabla F-5: Propiedades termodinámicas de la norleucina en solución de Na2SO4 0,15000 m

T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,017329 1507,37 -- -- 73,00 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00499 1,017438 1507,97 107,82 -30,37 72,90 2,12

0,000014 0,000005 0,30 1,37 0,48 0,10 0,35

0,00997 1,017546 1508,57 107,90 -30,28 72,84 5,15

0,000016 0,000005 0,30 0,68 0,24 0,10 0,70

0,01995 1,017761 1509,77 107,97 -30,20 72,67 13,97

0,000019 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 1,39

0,02991 1,017973 1510,97 108,07 -30,12 72,53 26,46

0,000023 0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 2,09


de Na2SO4

151


T = 293,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,03990 1,018185 1512,17 108,12 -30,02 72,31 42,65

0,000032 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 2,79

0,04987 1,018394 1513,37 108,20 -29,94 72,04 62,50

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 3,48

0,05972 1,018600 1514,56 108,25 -29,91 71,61 85,72

0,000115 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 4,17

0,06980 1,018810 1515,77 108,29 -29,83 71,32 113,17

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 4,88

T = 298,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,015994 1520,73 -- -- 72,01 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00499 1,016100 1521,29 108,51 -24,44 72,11 1,08

0,000014 0,000005 0,30 1,37 0,47 0,10 0,44

0,00997 1,016205 1521,85 108,60 -24,36 72,05 3,35

0,000016 0,000005 0,30 0,69 0,24 0,10 0,89

0,01995 1,016414 1522,96 108,67 -24,01 71,98 11,47

0,000019 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 1,78

0,02991 1,016620 1524,07 108,77 -23,85 71,74 24,34

0,000023 0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 2,67

0,03990 1,016824 1525,18 108,87 -23,67 71,46 42,01

0,000032 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 3,56

0,04987 1,017026 1526,29 108,96 -23,56 71,21 64,42

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 4,45

0,05972 1,017225 1527,39 109,02 -23,51 70,89 91,25

0,000115 0,000005 0,30 0,11 0,04 0,10 5,33

0,06980 1,017427 1528,51 109,07 -23,42 70,49 123,49

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 6,23

T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,014438 1532,44 -- -- 71,56 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00499 1,014541 1532,96 109,23 -18,88 71,58 3,86

0,000014 0,000005 0,30 1,38 0,46 0,10 0,20

0,00997 1,014643 1533,48 109,32 -18,80 71,38 8,15

0,000016 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,40

0,01995 1,014846 1534,52 109,39 -18,74 71,22 18,04

0,000019 0,000005 0,30 0,34 0,12 0,10 0,80

0,02991 1,015045 1535,56 109,53 -18,64 70,90 29,67

0,000023 0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 1,19

0,03990 1,015243 1536,60 109,62 -18,53 70,69 43,07

0,000032 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 1,59

0,04987 1,015439 1537,64 109,70 -18,46 70,42 58,20

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 1,99




T = 303,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,05972 1,015632 1538,67 109,76 -18,42 70,15 74,87

0,000115 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 2,38

0,06980 1,015828 1539,72 109,81 -18,36 69,76 93,67

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 2,78

T = 308,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,012679 1542,50 -- -- 70,72 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00499 1,012780 1543,01 109,78 -16,98 70,79 3,11

0,000014 0,000005 0,30 1,38 0,46 0,10 0,26

0,00997 1,012880 1543,52 109,87 -16,90 70,67 6,83

0,000016 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,52

0,01995 1,013078 1544,54 109,99 -16,80 70,45 16,13

0,000019 0,000005 0,30 0,35 0,11 0,10 1,03

0,02991 1,013274 1545,56 110,07 -16,74 70,23 27,88

0,000023 0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 1,55

0,03990 1,013468 1546,58 110,17 -16,63 69,99 42,14

0,000032 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 2,06

0,04987 1,013661 1547,60 110,23 -16,58 69,64 58,83

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,05 0,10 2,58

0,05972 1,013851 1548,60 110,27 -16,47 69,34 77,75

0,000115 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 3,09

0,06980 1,014044 1549,62 110,32 -16,36 69,06 99,59

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 3,61

T = 313,15 K

m/

mol kg-1

d/

g cm-3

v/

m s-1

/

cm3 mol

-1

/

cm3 mol

-1 GPa

-1

γ/

mN m-1

/

mol m-2

0,00000 1,010641 1551,00 -- -- 69,94 --

-- 0,000005 0,30 -- -- 0,10 --

0,00499 1,010739 1551,50 110,55 -15,06 69,98 3,30

0,000014 0,000005 0,30 1,39 0,45 0,10 0,23

0,00997 1,010836 1552,00 110,64 -14,98 69,89 7,15

0,000016 0,000005 0,30 0,69 0,23 0,10 0,46

0,01995 1,011028 1553,00 110,76 -14,88 69,66 16,50

0,000019 0,000005 0,30 0,35 0,11 0,10 0,92

0,02991 1,011217 1554,00 110,88 -14,80 69,40 28,03

0,000023 0,000005 0,30 0,23 0,08 0,10 1,39

0,03990 1,011405 1555,00 110,97 -14,70 69,16 41,80

0,000032 0,000005 0,30 0,17 0,06 0,10 1,85

0,04987 1,011591 1556,00 111,04 -14,64 68,82 57,74

0,000051 0,000005 0,30 0,14 0,04 0,10 2,31

0,05972 1,011774 1556,99 111,10 -14,61 68,55 75,65

0,000115 0,000005 0,30 0,12 0,04 0,10 2,77

0,06980 1,011962 1558,00 111,12 -14,58 68,24 96,18

0,000003 0,000005 0,30 0,10 0,03 0,10 3,23

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